Trabajo de quimica

146 visualizaciones

Publicado el

Monica castro
Daniela baron
Carolina fernandez

11-1

Publicado en: Educación
0 comentarios
0 recomendaciones
Estadísticas
Notas
  • Sé el primero en comentar

  • Sé el primero en recomendar esto

Sin descargas
Visualizaciones
Visualizaciones totales
146
En SlideShare
0
De insertados
0
Número de insertados
3
Acciones
Compartido
0
Descargas
0
Comentarios
0
Recomendaciones
0
Insertados 0
No insertados

No hay notas en la diapositiva.

Trabajo de quimica

  1. 1. Presentado Por:
  2. 2. INICIO*Determinación de pH*relación entre pH y concentración deiones H*Muestra de Determinación De pH*Principios De pH*esquema de los electrodos utilizados*Reactivos
  3. 3. Determinación de pH, Método ElectrónicoEn 1909, el químico danés Sorensen definió el potencial hidrógeno( pH ) como el logaritmo negativo de la concentración molar ( masexactamente de la actividad molar ) de los iones hidrógeno. Esto es: pH = - log [H + ]Desde entonces, el término pH ha sido universalmente utilizado por lafacilidad de su uso, evitando así el manejo de cifras largas y complejas.Por ejemplo, una concentración de [H+] = 1x10-8 M ( 0.00000001)es simplemente un pH de 8 ya que : pH= - log[10-8] = 8 La relación entrepH y concentración de iones H se puede ver en la siguiente tabla, en laque se incluyen valores típicos de algunas sustancias conocidas: INICIO
  4. 4. La relación entre pH y concentración de iones H INICIO
  5. 5. Muestra de Determinación De pH Las muestras para determinar pH, deberán ser tomadas en recipientes de polipropileno y asegurándose que estén bien tapadas, se recomienda analizar el pH lo más pronto posible y evitar la exposición al aire, en especial las muestras de aguas alcalinas, ya que el CO2 del aire, tiende a reaccionar con la alcalinidad de la muestra y variar su pH.Este método de prueba se utiliza para la determinación rutinaria del pH en agua, a condiciones controladas de laboratorio . INICIO
  6. 6. Principios De pH La determinación del pH en el agua es una medida de la tendencia de su acidez o de su alcalinidad. No mide el valor de la acidez o alcalinidad ( vea el método de determinación de alcalinidad ). Un pH menor de 7.0 indica una tendencia hacia la acidez, mientras que un valor mayor de 7.0 muestra una tendencia hacia lo alcalino. La mayoría de las aguas naturales tienen un pH entre 4 y 9, aunque muchas de ellas tienen un pH ligeramente básico debido a la presencia de carbonatos y bicarbonatos. Un pH muy ácido o muy alcalino, puede ser indicio de una contaminación industrial. INICIO
  7. 7.  El valor del pH en el agua, es utilizado también cuando nos interesa conocer su tendencia corrosiva o incrustante, y en las plantas de tratamiento de agua. Este método determina el pH , midiendo el potencial generado ( en milivolts ) por un electrodo de vidrio que es sensible a la actividad del ión H+ , este potencial es comparado contra un electrodo de referencia, que genera un potencial constante e independiente del pH. El electrodo de referencia que se utiliza es el de calomel saturado con cloruro de potasio, el cual sirve como puente salino que permite el paso de los milivolts generados hacia al circuito de medición. La cadena electroquímica de este sistema de medición es : Hg / Hg2Cl2-Sol Sat KCl // Vidrio/HCl 0.1N/Ag-AgCl INICIO
  8. 8. En el siguiente esquema se muestran los electrodos utilizados INICIO
  9. 9. ReactivosSolución amortiguadora de pH 4.00 a 25 ° CDisolver 10.12 g de biftalato de potasio ( KHC8H4O4 ) en agua destilada ydiluya a un litro.Solución amortiguadora de pH 6.86 a 25 ° CDisolver 3.39 g de Fosfato monopotásico ( KH2PO4 ) y 3.53 g de Fosfatodisódico anhidro ( Na2HPO4) en agua destilada y diluya a un litro.Solución amortiguadora de pH 9.18 a 25 ° CDisolver 3.80 g de Tetraborato de sodio decahidratado(Na3B4O7.10H2O) enagua destilada y diluya a un litro.Estas soluciones deben prepararse con agua destilada y recién hervidadurante 15 minutos y enfriada, lo anterior es para eliminar lacontaminación del CO2 disuelto en el agua y evitar crecimientosmicrobianos.Los fosfatos de sodio y potasio y el biftalato de potasio se deben secar a110 ° C durante 2 horas antes de pesarlas.El tetraborato de sodio decahidratado ( Borax ) no debe ser secado a laestufa.Las soluciones amortiguadoras preparadas, se deben guardar en frascosde vidrio o de polipropileno, bien tapadas y prepararse cada mes.

×