Latihan soal ujian tengah semester mencakup materi sifat koligatif larutan, redoks, elektrokimia dan elektrolisis. Soal-soal meliputi perhitungan titik beku, titik didih, tekanan osmotic larutan, reaksi redoks, harga potensial sel, dan reaksi yang terjadi pada elektrolisis berbagai larutan elektrolit.

1. LATIHAN SOAL ULANGAN TENGAH SEMESTER
Sifat Koligatif larutan, Redoks, Elektrokimia dan Elektrolisis
1. Pada suhu 25oC, senyawa ion biner sebanyak x gram dilarutkan dalam air hingga
volumenya menjadi 250 mL. Larutan tersebut mempunyai tekanan osmotic 30.15 mmHg.
Jika diketahui derajat ionisasinya adalah 0,85 dan L= 0,082 Latm/mol K, maka tentukan
banyaknya zat yang dilarutkan! Mr= 90
2. Kalium sulfat sebanyak 34,8 gram dilarutkan dalam 90 gram airpada suhu 30oC.
Diketahui tekanan uap jenuh air murni = 31,82 mmHg, massa jenis air = 1g/mL, Kb air =
0,52oC/m, Kf air = 1,86oC/m, tentukan: a) tekanan uap larutan b) titik didih larutan c)
titik beku larutan d) tekanan osmotic larutan
3. Diketahui titik beku larutan glukosa 0.1 molal adalah -0,18 oC. Tentukan titik beku
larutan CaCl2 0,05 molal!
4. Hitunglah kenaikan titik beku larutan NaOH 4% jika diketahui Kf air = 1,86oC/m, Mr=
40……………..
5. Larutan glukosa (Mr =180) memiliki titik beku -2,4oC. Jika diketahui Kf air =1,86oC/m,
tentukan persen massa (%) glukosa larutan tersebut!
6. Larutan glukosa memiliki titik beku -0,372oC. Diketahui Kf air = 1,86oC/m dan Mr
glukosa = 180, dan massa jenis larutan = 1,1 g/mL, tentukan tekanan osmotic larutan
tersebut pada suhu 27oC.
7. Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode setengah reaksi:
a. MnO4- (aq) + C2O4(aq) CO2(g) + Mn2+(aq)
-
b. Pb(OH)3 + OCl PbO2 + Cl-
8. Diketahui : A(s) + B2+(aq)  A2+(aq) + B(s) Eo= + 1,50 volt
2+ 2+
C(s) + D (aq)  C (aq) + D(s) Eo= - 0,50 volt
D(s) + B2+(aq)  D2+(aq) + B(s) Eo= + 1,00 volt
E(s) + B2+(aq)  E2+(aq) + B(s) Eo= - 0,30 volt
a. Gambarkan rangkaian sel Volta untuk reaksi : A(s) + B2+(aq)  A2+(aq) + B(s)
b. Susunlah A, B, C, D dan E berdasarkan daya pereduksi dari pereduksi yang paling kuat !
c. Hitunglah harga potensial sel ( Eo sel ) dari : A(s) + C2+(aq)  A2+(aq) + C(s)
9. Diketahui :
Zn2+(aq) + 2e  Zn(s) Eo= - 0,76 volt
Cu2+(aq) + 2e  Cu(s) Eo= + 0,34 volt
Al3+(aq) + 3e  Al(s) Eo= - 1,66 volt
Sn4+(aq) + 2e  Sn2+(aq) Eo= + 0,15 volt

2. Cr2O72-(aq) + 14H+(aq) + 6e  2Cr3+(aq)+ 7H2O(l) Eo= + 1,33 volt
Tentukanlah :
a. Harga potensial sel ( Eo sel ) yang paling besar !
b. Diagram sel volta dari sel tersebut !
c. Harga potensial sel ( E sel ) dari : 2Al(s) + 3Cu2+( 1M )(aq)  2Al3+( 0,1M )(aq) +
3Cu(s)
d. Harga potensial sel ( E sel ) dari : Cu(s) + Cu2+( 0,1M )(aq)  Cu2+( 0,01M )(aq) + Cu(s)
10. Tuliskan reaksi elektrolisis dari :
a. larutan nikel sulfat dengan elektroda Pt
b. larutan seng sulfat dengan elektroda Pt
c. lelehan kalsium klorida dengan elektroda C
d. larutan kalsium hidroksida dengan elektroda C
11. Jika arus listrik sebesar 1930 Coulomb dialirkan pada larutan nikel sulfat.
a. Hitunglah massa nikel yang dapat dibebaskan pada katoda ! ( Ar Ni = 59 )
b. Hitunglah volume ( STP ) gas oksigen yang dihasilkan di anoda !
12. Pada 500 mL larutan seng nitrat 0,1 M dialiri arus listrik sebesar 3860 Ampere ternyata
dihasilkan seng di katoda sebanyak 260 mgram. ( Ar Zn = 65 )
a. Hitunglah waktu elektrolisis !
b. Berapakah pH larutan pada akhir proses elektrolisis ( volume dianggap tetap ) !
13. Proses pembuatan kalsium dilakukan dengan elektrolisis lelehan kalsium dengan elektroda C.
Pada elektrolisis selama 1 jam ternyata dihasilkan kalsium sebanyak 10 ton. ( Ca = 40 )
a. Berapa besar arus listrik ( Coulomb ) yang dipakai pada elektrolisis di atas !
b. Hitunglah volume gas klorin yang dihasilkan jika diukur pada suhu dan tekanan dimana 1
L gas nitrogenmonoksida massanya 3 gram ! ( N= 14, O =16 )
14. Sejumlah arus listrik dialirkan pada tiga larutan yaitu larutan aluminium nitrat, larutan nikel
sulfat dan larutan tembaga (II) sulfat.
a. Hitunglah massa tembaga dan nikel yang diendapkan jika massa Al yang diendapkan 5,4
gram ! ( Al = 27 , Ni = 59 dan Cu = 65,5 )
b. Berapa ampere arus listrik yang dipakai selama 100 detik pada elektrolisis di atas !
15. Dalam proses elektrolisis, arus listrik sebanyak 9650 C dialirkan dalam lelehan zat elektrolit
dan mengendapkan 5 gram unsur M pada katoda. Jika diketahui Ar M = 200 dan tetapan
Faraday = 96500 C. Tentukan bilangan oksidasi unsur M tersebut !

3. 16. Jika larutan LSO4 dielektrolisis dengan Pt, ternyata diperoleh 200 mgram logam L. Jika
larutan hasil elektrolisis itu ternyata dapat menetralkan 100 mL larutan KOH 0,1 M.
a. Tuliskan reaksi elektrolisisnya !
b. Berapa Faraday arus listrik yang dialirkan pada elektrolisis tersebut !
c. Hitunglah massa atom relatif unsur L itu !