los gases

1. GASES
“La ciencia siempre será siempre una búsqueda , jamás un
descubrimiento real. Es un viaje ,nunca una llegada”
Karl R. Popper.

2. 1. LA ATMÓSFERA
2. TEORÍA CINÉTICA MOLECULAR
3. PRESIÓN ATMÓSFERICA
4. LEY DE LOS GASES
5. LEY DE COMBINACIÓN DE LOS GASES
6. LEY DEL GAS IDEAL

4. -Troposfera: es la zona que mas cerca se encuentra de la superficie de nuestro planeta, llega hasta los 12-18
KM de altura desde la corteza. En esta zona es en la que se producen fenómenos como las lluvias, nubes o
vientos.
-Estratosfera: esta zona se encuentra entre los 11 y 50 KM de altura. La composición de la misma es a base de
grandes concentraciones de ozono (O3) que gracias a este gas puede convertir las radiaciones ultravioletas en
calor. Existe una zona dentro de la estratosfera que agrupa 90% del ozono presente en la atmósfera y que se
denomina ozonosfera.
-Mesosfera: esta entre los 50 y los 80 Km de altura. Aquí se concentra solo cerca del 0,1% de la masa total del
aire destacan las reacciones químicas y la ionización.
-Ionosfera o termosfera: situada entre los 80 y los 640 Km y representa menos de 1% de la masa atmosférica.
-Exosfera: es la zona más alta y externa de la atmósfera que se extiende por encima de la ionosfera por encima
de los 600 Km y llegando hasta los mas de 1000 Km y incluso hay algunos científicos no encuentran una frontera
clara entre esta capa y el espacio exterior.
1.1CAPAS DE LA ATMÓSFERA

5. 2. TEORÍA CINÉTICA MOLECULAR
Permite visualizar y comprender el comportamiento de los gases, pero sus fundamentos también
son aplicables a los líquidos y a los sólidos. Esta teoría trata a los gases como conjunto de
partículas individuales en rápido movimiento(cinética).
PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS GASES
No tiene forma ni volumen; se ajustan al recipiente que los contiene.
Son comprensibles; se puede hacer que un gas ocupe un volumen mucho menor aplicando la presión.
Su densidad es pequeña en comparación con los líquidos y los sólidos..
Los gases encerrados en un recipiente ejercen una presión uniforme sobre todas las paredes del
recipiente.
Se mezcla espontánea y totalmente unos con otros a presión constante, siempre y cuando no se lleve
acabo una reacción química. Este fenómeno se llama difusión.

6. TEORÍA CINÉTICA DE LOS GASES
1. Las partículas del gas se mueven en forma continua , rápida y al azar en línea
recta y en todas direcciones.
2. Las partículas del gas son extremadamente pequeñas y las distancias entre ellas
son grandes.
3. Con respecto a los gases, tanto las fuerzas gravitatorias como las fuerzas de
atracción entre partículas del gas resultan insignificantes.
4. Cuando las partículas chocan unas con otras o con las paredes del recipiente, no
se pierde energía; todas las colisiones son perfectamente elásticas.
5. La energía cinética media es igual en todos los gases a una misma temperatura, y
varía proporcionalmente con la temperatura en kelvin.
Energía cinética de las partículas : E.C =
𝟏
𝟐
𝒎𝒗 𝟐

7. Es el peso que ejerce el aire de la atmósfera como consecuencia
de la gravedad sobre la superficie terrestre o sobre una de sus
capas de aire.
-El planeta tierra esta formado por una presión sólida (las
tierras), una presión liquida (las aguas) y una gaseosa (la
atmósfera).
¿Cómo se mide?
Existen distintas unidades para medir presión como:
atmósferas (atm), milímetros de mercurio (mmHg), pascal
(Pa), kilo pascal (Kpa), bar, Torriceli (Torr).
3. PRESIÓN ATMOSFÉRICA

8. 4. LEY DE LOS GASES
La relación entre temperatura, presión, volumen y la cantidad de gas expresado en moles, se las
conoce como LEYES DE LOS GASES:
LA TEMPERATURA es una propiedad física de los gases. A temperaturas altas sus moléculas se
mueven más rápido. La temperatura se debe expresar en Kelvin K = °C + 273.
LA PRESIÓN: de un gas está relacionada con el número de choques por unidad de tiempo de las
moléculas del gas contra las paredes del recipiente.
EL VOLUMEN :(V) es el espacio ocupado por un gas.
CANTIDAD DE SUSTANCIA :Su unidad es el mol. Un
mol es la cantidad de sustancia que contiene
tantos átomos o moléculas como hay
precisamente en 12 g. de Carbono 12.
𝑛 𝑚𝑜𝑙 =
𝑚𝑎𝑠𝑎(𝑔)
𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑟(
𝑔
𝑚𝑜𝑙
)

9. 4.1 Ley de Dalton
La suma de las presiones parciales de los
gases será igual a la presión total. La suma
de las presiones individuales de los gases
en el aire será igual a la presión
atmosférica (PB).
PB = P1 + P2 + P3 +...... O;
PB = PN2 + PO2 + PH2O + PCO2
p1 p2 ptotal = p1 + p2

10. 4.2 Ley de Boyle
Esta ley establece como enunciado:
"A temperatura constante los volúmenes de los gases
son inversamente proporcionales a las presiones que
soportan"
Observa el siguiente simulador y fíjate en la relación
presión - volumen, mientras la temperatura permanece
constante
𝑴𝒂𝒕𝒆𝒎á𝒕𝒊𝒄𝒂𝒎𝒆𝒏𝒕𝒆 𝒆𝒔: 𝑽 𝟏. 𝑷 𝟏 = 𝑽 𝟐. 𝑷 𝟐

11. 4.3 Ley de Charles
Esta ley estable como Enunciado:
"A presión constante, el volumen que ocupa una muestra de gas
es directamente proporcional a las temperaturas absolutas que
soportan"
De acuerdo con el enunciado, la ley de Charles puede
expresarse matemáticamente de la siguiente manera:
𝑽𝟏
𝑻𝟏
=
𝑽𝟐
𝑻𝟐
Ó
𝑽𝟏
𝑽𝟐
=
𝑻𝟏
𝑻𝟐
En donde:
V= Volumen
T= Temperatura
Es decir: cuando aumenta la temperatura aumenta también
el volumen.

12. 4.4 Ley de Gay Lussac
Esta ley establece como enunciado:
"A volumen constante, la presión que ejerce el gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta
que soporta"
De acuerdo al enunciado de ésta ley, se puede establecer la siguiente expresión
matemática:
P1 = P2
T1 T2
En donde:
P= Presión
T= Temperatura

13. 4.5 Ley de Avogadro
El volumen de un gas a temperatura y presión constantes es proporcional al número
de moles(n) del gas.
𝑽𝟏
𝒏𝟏
=
𝑽𝟐
𝒏𝟐
En donde:
V= volumen
n= número de moles

14. 5. LEY COMBINADA
Esta ley establece como enunciado:
"El volumen ocupado por una masa gaseosa, es inversamente
proporcional a las presiones y directamente proporcional a las
temperaturas absolutas que soportan"
De acuerdo con el enunciado, se
puede establecer la siguiente
expresión matemática:
V1 . P1 = V2 . P2
T1 T2
En donde:
V= Volumen
P= Presión
T= Temperatura
Es la ecuación que resulta de la combinación
de todas las variables representadas en la ley
de Boyle ,la ley de Charles y la ley de Gay –
Lussac.

15. 6. LEY DEL GAS IDEAL
Es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas
puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente
elásticos
Su expresión matemática es:
Donde:
P=presión.
V=volumen.
N=numero de moles.
T=temperatura.
R es la constante de los gases.
P . V = n. R.T

16. DINAMICA
http://recursostic.educacion.es/secundaria/edad/1esobiologi
a/1quincena5/1q5_contenidos_3f.htm

17. BIBLIOGRAFIA:
http://quees.la/atmosfera/
http://www.monografias.com/trabajos55/tarjetas-de-estudio-de-termodinamica/tarjetas-de-estudio-de-
termodinamica2.shtml
http://www.oni.escuelas.edu.ar/2008/CORDOBA/1324/trabajo/presionatmosferica.html
https://www.google.com.ec/search?q=BAROMETRO&client=firefox-a&hs=KIE&rls=org.mozilla:es-
http://estquimica.blogspot.com/p/ley-de-dalton.html
http://es.slideshare.net/aldoalbarran/leyes-del-gas-ideal
http://localhost:8000/wiki/Ley_de_los_gases_ideales#Teor.C3.ADa_cin.C3.A9tica_molecul
ar
QUÍMICA-Ralph A. Burns -5ta edición -pág. 330-342