Este documento presenta una guía sobre la teoría atómica, incluyendo los objetivos de comprender las propiedades periódicas de los elementos y explicar su variación en la tabla periódica. Explica conceptos como grupo, período y configuración electrónica, y describe los tres tipos principales de elementos - representativos, de transición e internos - agrupados según su configuración electrónica.

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Departamento de Ciencias y Tecnología
Subsector: Química
Profesor: Carlos Donoso E.
Nivel: 1º año Medio
Año: MMXIII
Guía de Apoyo nº4: Teoría Atómica
Objetivos:
1. Reconocen que muchas de las propiedades de los elementos se repiten periódicamente, y
valoran el ordenamiento de los elementos en el sistema periódico como el resultado de un proceso
histórico en la búsqueda de sistematizar y ordenar una gran cantidad de información.
2. Distinguen las propiedades de radio atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y
electronegatividad y las reconocen como propiedades periódicas.
3. Son capaces de explicar el origen de la variación periódica del radio atómico, de la energía de
ionización y de la electroafinidad, así como de la electronegatividad, en los elementos de la tabla
periódica..
La Tabla periódica de los elementos
La ordenación de los elementos en la tabla periódica permite agruparlos, en
primera instancia, según la forma en que están llenando sus niveles y orbitales.
Tenemos así, los elementos: Representativos (R), los
elementos de Transición (T) y los de Transición interna
(TI).
Además, esta ordenación permite aproximarnos al
entendimiento de ciertos comportamientos físicos y
químicos, simplemente comparando su lejanía o cercanía
con los elementos llamados gases nobles.
Grupo y Período de un elemento químico
Definamos, en primer lugar, los conceptos de Grupo y Período:
Período: Corresponde al último nivel que se está llenando en la configuración
electrónica de un elemento químico. El período de un elemento químico se indica
mediante números arábicos, es decir, 1, 2, 3,4,….
Grupo: Corresponde a la cantidad de electrones que se encuentran ocupando el
último nivel. El grupo de un elemento químico se indica mediante números romanos, es
decir, I, II, III,….. Dependiendo la zona de la tabla periódica a la que pertenezca el
elemento, se acompañará este número con A o B.
Determinación de Grupo y Período en la configuración electrónica
Tomemos, como ejemplo, la configuración electrónica del fósforo y determinemos
su grupo y período.

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15 P  1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
Analicemos otro ejemplo. Escribamos la configuración electrónica del selenio:
34 Se  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4
Por último, veamos como determinamos grupo y período para el manganeso.
25 Mn  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5

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Elementos Representativos
De izquierda a derecha, estos elementos
forman 8 columnas o grupos (ver figura),
designados con la letra A: I-A, II-A, III-A, IV-A, V-A,
VI-A, VII-A y VIII-A. Estos elementos se caracterizan
porque en sus configuraciones están llenando
orbitales s y p pertenecientes al mismo nivel.
Observemos el llenado, tomando como ejemplos los
elementos del tercer período (tercera fila).
Cada uno de los grupos está designado por un nombre característico. Además, los
electrones que se encuentran en el último nivel, llamados también, electrones de
valencia, participan en la formación de los enlaces químicos.
Entonces, en forma general digamos que para un nivel n determinado, tenemos
Configuración
Grupo Nombre
característica
I-A ns1 Alcalinos
II-A ns2 Alcalino-térreos
III-A ns2np1 Térreos
2 2
IV-A ns np Carbonoides
V-A ns2np3 Nitrogenoides
2 4
VI-A ns np Calcógenos
2 5
VII-A ns np Halógenos
VIII-A ns2np6 Gases Nobles

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Elementos de Transición
Corresponde al conjunto de elementos
químicos que se ubica en la parte central de la tabla
periódica. Al igual que los representativos, forma 8
columnas o grupos, los que se designan con la letra
B: I-B, II-B, III-B, IV-B, V-B, VI-B, VII-B y VIII-B.
Sin embargo, el orden en que ellos están
dispuestos, no es el mismo que se aprecia en los
representativos y además el grupo VIII-B que se
encuentra en el centro de esta agrupación, contiene
tres columnas. Indiquemos además, que dentro de
la configuración que caracteriza a estos elementos,
se están llenando los orbitales d, que se encuentran
siempre un nivel más abajo del más exterior.
Tomemos el período 4 y observemos las configuraciones de estos elementos.
En el caso de los elementos cromo y cobre, se produce una anomalía en la
configuración electrónica, que se relaciona con la estabilidad que presenta el orbital d
semilleno o completo. La configuración electrónica de estos elementos debe favorecer esta
posibilidad. Por tanto, la configuración final del elemento va a ser distinta en relación
con este requerimiento. Veamos el caso del cromo.

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Para el caso del cobre, sucede algo similar
Entonces, de izquierda a derecha, los elementos de transición, se ordenan de la siguiente
manera: Configuración
Grupo
característica
III-B ns2 (n  1)d1
IV-B ns2 (n  1)d2
V-B ns2 (n  1)d3
VI-B ns1(n  1)d5
VII-B ns2 (n  1)d5
ns2 (n  1)d6
VIII-B ns2 (n  1)d7
ns2 (n  1)d8
I-B ns1(n  1)d10
II-B ns2 (n  1)d10
Elementos de Transición interna
En este grupo, se encuentran todos
aquellos elementos que están llenando
orbitales f. Estos orbitales se encuentran dos
niveles más abajo del último nivel presente en
la configuración, según el ordenamiento
energético que entrega el diagrama de Moller.
Lo forman dos series de elementos, Una de
ellas denominada Serie de los Lantánidos,
llamada de esa manera porque la encabeza el
elemento Lantano. La otra, la Serie de los
Actínidos, se relaciona con el elemento
Actinio, que encabeza dicha serie.

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Veamos un ejemplo: escribamos la configuración del cerio.
Todos los elementos de Transición Interna pertenecen al Grupo III-B.
En resumen diremos que
Tipo Configuración electrónica general
Elementos de Representativos ns12np06
Elementos de Transición ns12 (n  1)d110
Elementos de Transición Interna ns12 (n  1)d10 (n  2)f 114