Planificación química 1º medio 2013

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Planificación química 1º medio 2013

  1. 1. Planificación asignatura de Química: Primer año medio Año lectivo: 2013Mes Sem. Fecha Temario Material de Evaluación Recursos Observaciones apoyo 1º 4 al 8 Bienvenida. Presentación del temario 2013. Guía de repaso Presentación Unidad 0: Revisión de los contenidos pertenecientes a materias 2012 PPT la programación 2012 con destacando alternativas los conceptos tratados en 2012 2º 11-15 Repaso contenidos 2012 3º 18–22 Prueba deMARZO diagnóstico 4º 25-29 Revisión de la prueba de diagnóstico. Evaluación y Unidad I: Nociones de nomenclatura inorgánica propuesta de Nomenclatura Inorgánica. Introducción. Objetivos de la remedial vía unidad. Webclass Los elementos químicos, desde la antigüedad hasta nuestros días. Simbología de los elementos. Definición de elemento químico Clasificación de los elementos químicos en metales y no metales. Historia y generalidades de la tabla periódica. Grupos y períodos. 5º 1-5 Modelo general del átomo. Estados de oxidación. Tabla Tabla de Ejercicio nº 1: Presentación general de estados de oxidación. Definición de compuesto asignación de Escritura de PPT a químico. Cómo escribir la fórmula de un compuesto. prefijos y sufijos una fórmula manera de Nomenclatura inorgánica. Tipos de nomenclatura: IUPAC, química resumen Tradicional, estequiométrica. Clasificación de losABRIL compuestos inorgánicos 6º 8-12 Óxidos Metálicos y no metálicos. Peróxidos Ejercitación Dictado de Se puede estados de interrogar clase oxidación a clase a dos o tres alumnos 1
  2. 2. Mes Sem. Fecha Temario Material de Evaluación Recursos Observaciones apoyo 7º 15-19 Hidruros Metálicos y no metálicos. Sales binarias. Tabla esquema Ejercicio nº 2: Ejercitación de clasificación Compuestos y nomenclatura binarios de compuestos binarios 8º 22-26 Prueba Parcial 9º 29-3 Revisión de la prueba. Guía nº2: Aplicación de Unidad II: Teoría atómica. Introducción. Objetivos de la Introducción a remedial unidad. Necesidad de modelar los fenómenos naturales. la teoría Desarrollo históricos de los modelos atómicos. Los griegos: atómica Aristóteles, Leucipo, Demócrito. La Alquimia. Modelo de Dalton. Antecedentes históricos. 10º 6-10 Características y representación del modelo de Dalton. Modelo de Thomson. Antecedentes históricos 11º 13-17 El modelo de Rutherford. Antecedentes históricos. Ejercicio nº 3: PresentaciónMAYO Características y representación del modelo de Rutherford. Tabla PPT a comparativa de manera de modelos resumen atómicos. 12º 20-24 Número atómico (Z), Número másico (A), Isótopos, Isóbaros, Ejercicio nº 4: Presentación Isótonos, Notación nuclear. Cationes, Aniones Completar la PPT a tabla manera de Ejercicio nº 5: resumen Sopa de letras 13º 27-31 Prueba parcial Revisión de cudernos 14º 3-7 PRUEBAS SEMESTRALES 15º 10-14 16º 17-21 Revisión de la prueba. Modelo de Bohr. Guía nº 3: Ejercicio nº 7: Fijarse en las Conceptos fundamentales: Las teorías sobre la luz. Átomo Luz, onda, fechas de losJUNIO Velocidad, frecuencia, longitud de onda, energía moderno corpúsculo, exámenes. energía 17º 24-28 Problema del cuerpo negro, efecto fotoeléctrico, dualidad onda-partícula. Nacimiento de la mecánica cuántica. Física Clásica versus física cuántica: falla del átomo de Rutherford 2
  3. 3. Mes Sem. Fecha Temario Material de Evaluación Recursos Observaciones apoyo 18 22-26 Modelo de Bohr. Características. Fenómenos de florescencia Ejercicio nº 8: y fosforescencia. Átomo moderno. La ecuación de TablaJULIO Schrödinger. Números cuánticos comparativa de modelos atómicos. 19º 29-2 Principio de Constitución o de Aufbau. Configuración Guía nº 4: Ejercicio nº 9: Presentación electrónica. Diagrama de Möller. Configuración de átomos Configuración Tabla PPT a y iones. Configuraciones anómalas electrónica y comparativa de manera de propiedades modelos resumen periódicas atómicos. Ejercicio nº 10: Números cuánticos. Ejercicio nº 11: Configuración electrónica. 20º 5-9 Configuración electrónica de iones. Configuraciones Ejercicio nº 12:AGOSTO anómalas. Clasificación de los elementos en Grupos y representativos, transición y transición interna. Estructura períodos. de la tabla periódica. Configuración de Lewis. Ejercicio nº 13: Configuración de Lewis. 21º 12-16 Paramagnetismo, Diamagnetismo, Efecto de Ejercicio nº 14: Apantallamiento Para y Diamagnetismo. Ejercicio nº 15: Efecto de pantalla. 22º 19-28 Prueba parcial 23º 26-30 Revisión de la Prueba. Propiedades periódicas. Clasificación y definición. 24º 2-6 Variación de las propiedades periódicas a lo largo de la Guía nº 5:SEPTIE Tabla periódica. Enlace químico MBRE y geometría molecular 3
  4. 4. Mes Sem. Fecha Temario Material de Evaluación Recursos Observaciones apoyo 25º 9-13 Enlace químico. Clasificación de los enlaces químicos. Enlaces químicos intramoleculares. Enlace iónico. Propiedades de las sustancias iónicas. Solvatación. Disociación general de especies iónicas. 26º 16-20 Formación del enlace iónico. Enlace Covalente. Propiedades de las sustancias covalentes. Enlaces simples, dobles y triples. Sistemas σ y π. Tipos de enlace covalente. Formación del enlace covalente. Momento dipolar 27º 23-27 Enlace metálico. Propiedades de las sustancias metálicas. Ejercicio nº 16: Presentación Orbitales atómicos vs orbitales moleculares. Teoría de la Propiedades del PPT a nube electrónica. Teoría de bandas enlace químico. manera de resumen 28º 30-4 Prueba parcial Revisión de cuadernos 29º 7-11 Revisión de la prueba. Geometría molecular. Notación general: A, B y E. Moléculas sin pares de electrones libres en el átomo central. Geometrías AB2, AB3, AB4, AB5, AB6.OCTUBRE 30º 14-18 Moléculas con pares de electrones apareados. Geometrías AB2E2, AB3E, etc. Momento dipolar total. Moléculas polares o apolares. Longitud de enlace, ángulo de enlace. Geometría de especies iónicas 31º 21-25 Laboratorio computacional. Programa chemsketch 32 4-8 Prueba parcialNOVIEMBRE 33 11-15 Revisión de la prueba. Repaso general para los exámenes Presentación finales. PPT a manera de resumen 34 18-22 35 25-29 4

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