Planificación química 4º medio 2013

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Planificación química 4º medio 2013

  1. 1. Planificación asignatura de Química: Cuarto año medio Año lectivo: 2013Mes Sem. Fecha Temario Material de Evaluación Recursos Observaciones apoyo 1º 4 al 8 Bienvenida. Presentación del temario 2013. Revisión de los Guía de repaso Presentación contenidos pertenecientes a la programación 2012 materias 2012 PPT con alternativas destacando los conceptos tratados enMARZO 2012 2º 11-15 Repaso contenidos 2012 3º 18–22 Prueba de diagnóstico 4º 25-29 Unidad I: Equilibrio químico. Objetivos de la unidad. Guía nº 1: Reacciones reversibles. La constante de equilibrio Equilibrio químico 5º 1-5 Equilibrios homogéneos: Ley de acción de masas. Ejercicio nº 1: Se resuelven Significado de la Kc. Deducción cinética de la constante de Expresión de la algunos equilibrio. Representación gráfica de un sistema en Kc ejercicios de la equilibrio. Excepciones guía a manera de ejemplo. 6º 8-12 La constante de equilibrio en función de las presiones Ejercicio nº 2: parciales. Equilibrios heterogéneos. Expresión de la KpABRIL 7º 15-19 Energía libre y la constante de equilibrio. Factores que Ejercicio nº 3: afectan el equilibrio químico. Ley de Le Chatelier. Relación entre Kc y Kp. Ejercicio nº 4: Energía libre y Kc 8º 22-26 Prueba parcial 1
  2. 2. Mes Sem. Fecha Temario Material de Evaluación Recursos Observaciones apoyo 9º 29-3 Unidad II: Reacciones Ácido-Base. Objetivos de la unidad. Guía nº 2: Teorías ácido-base. Ejemplos y representación Ácido-Base 10º 6-10 Bases y ácidos débiles y fuertes. Representación. Par Ejercicio nº 5: conjugado. Autoionización del agua, Kw. Teorías ácido- baseMAYO 11º 13-17 Escala de pH. Deducción. Cálculos de pH para ácidos y Ejercicio nº 6: bases fuertes. Cálculo de pH 12º 20-24 Neutralización ácido-base. Titulación. Soluciones tampón o Ejercicio nº 7: buffer Neutralización ácido-base 13º 27-31 Prueba Parcial Revisión de cuaderno 14º 3-7 PRUEBAS SEMESTRALES 15º 10-14 16º 17-21 Revisión de la prueba. Ejercicio nº 8: Ácidos y bases débiles. Cálculo de pH Cálculo de pH de ácidos yJUNIO bases débiles 17º 24-28 Unidad III: Reacciones Redox. Objetivos de la unidad Guía nº 3: Ejercicio nº 9: Definición de una reacción Redox. Semirreacciones de Reacciones Escritura de la oxidación y reducción. Definiciones y expresiones. Estado Redox fórmula química de oxidación o número de oxidación. Clasificación de los de un elementos en metales y no metales. Expresión de una compuesto fórmula química. 18 22-26 Reglas para determinar el estado de oxidación de un Ejercicio nº 10: elemento. Balance de ecuaciones Redox. Método del ión Balance de una electrón. Ejemplos ecuación RedoxJULIO 2
  3. 3. Mes Sem. Fecha Temario Material de Evaluación Recursos Observaciones apoyo 19º 29-2 Potencial estándar de electrodo. Electrodo estándar de Ejercicio nº 11: hidrógeno. Serie de potenciales estándar. Determinación de Determinación la espontaneidad de una reacción Redox de la espontaneidad de una reacción Redox 20º 5-9 Prueba parcial 21º 12-16 Revisión de la prueba Guía nº 4: Unidad IV: Polímeros naturales y sintéticos. Objetivos de la PolímerosAGOSTO unidad. Definición de polímero. Diferencia entre un oligómero y un polímero. 22º 19-28 Clasificación de los polímeros: según su composición química, según su origen, según la estructura de su cadena, según sus propiedades químicas. Ejemplos. 23º 26-30 Polímeros de origen natural: Hidratos de carbono: Almidón, Ejercicio nº 12: glicógeno, celulosa, quitina. Monosacáridos y disacáridos. Estructuras Estructura cíclica de la glucosa. Notación furanósicas y piranósicas de algunos hidratos de carbono 24º 2-6 Disacáridos: Sacarosa, maltosa, lactosa, celobiosa. Estructura de los polímeros de hidratos de carbono. 25º 9-13 Proteínas. Clasificación de las proteínas. Aminoácidos. Ejercicio nº 13: Enlace peptídico o amida. Estructuras de las proteínas. Estructura de un polipéptido aSEPTIEMBRE partir de sus aminoácidos 26º 16-20 Ejemplos. -queratina, fibroína, mioglobina, las enzimas. Desnaturalización de las proteínas Ácidos nucleicos y nucleótidos. Estructura de un nucleótido. 27º 23-27 ADN y ARN. Importancia de los puentes de hidrógeno en la Ejercicio nº 14: estructura de la doble hélice. Relación entre el Pareamiento Pareamiento de de bases y la síntesis de proteínas (Un gen una proteína) bases 3
  4. 4. Mes Sem. Fecha Temario Material de Evaluación Recursos Observaciones apoyo 28º 30-4 Prueba parcial 29º 7-11 Revisión de la prueba. Ejercicio nº 15: Polímeros artificiales. Síntesis de un polímero. Esquema Esquema de general. Polimerización radicalaria, aniónica y catiónica. unaOCTUBRE polimerización 30º 14-18 Estructura, propiedades físicas y procesos industriales en un polímero. Ejemplos de usos de diferentes polímeros 31º 21-25 Unidad V: Fenómenos nucleares. Objetivos de la unidad. Guía nº 5: Estructura del núcleo. Partículas subatómicas. Valores de Fenómenos carga y masa. Simbología de las partículas subatómicas. nucleares Número atómico (Z) y másico (A).Notación Nuclear 32 4-8 Tipos de átomos: Isótopos, Isóbaros, Isótonos. Ejemplos. Ejercicio nº 16: Determinación del peso atómico de un elemento. Determinación Naturaleza de las reacciones nucleares. Balance de del pesoNOVIEMBRE reacciones nucleares. atómico 33 11-15 Cinética de las reacciones nucleares. Tiempo de vida media. Ejercicio nº 17: Tipos de emisión radiactiva. Radiactividad natural y Tiempo de vida artificial. Usos de la radiactividad media 34 18-22 35 25-29 4
  5. 5. Mes Sem. Fecha Temario Material de Evaluación Recursos Observaciones apoyo 5
  6. 6. Mes Sem. Fecha Temario Material de Evaluación Recursos Observaciones apoyo 6

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