Introducción a la Termodinámica
Clase n° 2
Convenciones respecto al calor y trabajo
Convenciones respecto al calor y trabajo
Convenciones respecto al calor y trabajo Si el sistema realiza trabajo o cede calor al exterior, esevalor debe llevar sig...
Convenciones respecto al calor y trabajo Si el sistema realiza trabajo o cede calor al exterior, esevalor debe llevar sig...
Convenciones respecto al calor y trabajo  Si el sistema realiza trabajo o cede calor al exterior, ese valor debe llevar s...
Convenciones respecto al calor y trabajo  Si el sistema realiza trabajo o cede calor al exterior, ese valor debe llevar s...
La temperatura
La temperatura Es una manera indirecta de medir el calor
La temperatura Es una manera indirecta de medir el calor   Escalas de  Temperatura
La temperatura Es una manera indirecta de medir el calor                         Escala Celsius o                         ...
La temperatura Es una manera indirecta de medir el calor                         Escala Celsius o                         ...
La temperatura Es una manera indirecta de medir el calor                         Escala Celsius o                         ...
La temperatura Es una manera indirecta de medir el calor                         Escala Celsius o                         ...
La temperatura Es una manera indirecta de medir el calor                         Escala Celsius o                         ...
La temperatura Es una manera indirecta de medir el calor                         Escala Celsius o                         ...
La temperatura Es una manera indirecta de medir el calor                         Escala Celsius o                         ...
La temperatura Es una manera indirecta de medir el calor                         Escala Celsius o                         ...
La temperatura Es una manera indirecta de medir el calor                         Escala Celsius o                         ...
La temperatura Es una manera indirecta de medir el calor                         Escala Celsius o                         ...
La temperatura Es una manera indirecta de medir el calor                         Escala Celsius o                         ...
Unidad de calor
Unidad de calorLa caloría
Unidad de calor La caloríaEs la cantidad de calor necesaria para elevar en 1 C latemperatura de 1 g de agua
Unidad de calor La caloríaEs la cantidad de calor necesaria para elevar en 1 C latemperatura de 1 g de aguaCapacidad calór...
Unidad de calor La caloríaEs la cantidad de calor necesaria para elevar en 1 C latemperatura de 1 g de aguaCapacidad calór...
Unidad de calor La caloríaEs la cantidad de calor necesaria para elevar en 1 C latemperatura de 1 g de aguaCapacidad calór...
Unidad de calor   La caloría  Es la cantidad de calor necesaria para elevar en 1 C la  temperatura de 1 g de agua  Capacid...
Unidad de calor   La caloría  Es la cantidad de calor necesaria para elevar en 1 C la  temperatura de 1 g de agua  Capacid...
Unidad de calor   La caloría  Es la cantidad de calor necesaria para elevar en 1 C la  temperatura de 1 g de agua  Capacid...
Calor específico (c)
Calor específico (c)Es la relación entre la capacidad calórica y la masa de lasustancia
Calor específico (c)Es la relación entre la capacidad calórica y la masa de lasustancia                   C              c...
Calor específico (c)Es la relación entre la capacidad calórica y la masa de lasustancia                   C               ...
Calor específico (c)   Es la relación entre la capacidad calórica y la masa de la   sustancia                       C     ...
Calor específico (c)   Es la relación entre la capacidad calórica y la masa de la   sustancia                       C     ...
Calor específico (c)   Es la relación entre la capacidad calórica y la masa de la   sustancia                       C     ...
Calor específico (c)   Es la relación entre la capacidad calórica y la masa de la   sustancia                       C     ...
Calor específico (c)   Es la relación entre la capacidad calórica y la masa de la   sustancia                       C     ...
Calor específico (c)   Es la relación entre la capacidad calórica y la masa de la   sustancia                       C     ...
Calor específico (c)   Es la relación entre la capacidad calórica y la masa de la   sustancia                       C     ...
Nota : Si la masa de la sustancia se expresa en moles, c sedenomina calor específico molar
Nota : Si la masa de la sustancia se expresa en moles, c se   denomina calor específico molarMiremos la siguiente tabla
Nota : Si la masa de la sustancia se expresa en moles, c se   denomina calor específico molarMiremos la siguiente tabla
Nota : Si la masa de la sustancia se expresa en moles, c se   denomina calor específico molarMiremos la siguiente tabla   ...
Resolvamos el siguiente ejercicio :
Resolvamos el siguiente ejercicio :Un bloque de aluminio, cuya masa es m = 200 g., absorbecalor y su temperatura se eleva ...
Resolvamos el siguiente ejercicio :Un bloque de aluminio, cuya masa es m = 200 g., absorbecalor y su temperatura se eleva ...
Resolvamos el siguiente ejercicio :Un bloque de aluminio, cuya masa es m = 200 g., absorbecalor y su temperatura se eleva ...
Resolvamos el siguiente ejercicio :Un bloque de aluminio, cuya masa es m = 200 g., absorbecalor y su temperatura se eleva ...
Resolvamos el siguiente ejercicio : Un bloque de aluminio, cuya masa es m = 200 g., absorbe calor y su temperatura se elev...
Resolvamos el siguiente ejercicio : Un bloque de aluminio, cuya masa es m = 200 g., absorbe calor y su temperatura se elev...
Resolvamos el siguiente ejercicio : Un bloque de aluminio, cuya masa es m = 200 g., absorbe calor y su temperatura se elev...
Resolvamos el siguiente ejercicio : Un bloque de aluminio, cuya masa es m = 200 g., absorbe calor y su temperatura se elev...
Resolvamos el siguiente ejercicio : Un bloque de aluminio, cuya masa es m = 200 g., absorbe calor y su temperatura se elev...
Resolvamos el siguiente ejercicio : Un bloque de aluminio, cuya masa es m = 200 g., absorbe calor y su temperatura se elev...
Resolvamos el siguiente ejercicio : Un bloque de aluminio, cuya masa es m = 200 g., absorbe calor y su temperatura se elev...
Fijémonos en las unidades de cada dato:
Fijémonos en las unidades de cada dato:Al reemplazar los datos, las unidades quedan de lasiguiente manera :
Fijémonos en las unidades de cada dato:Al reemplazar los datos, las unidades quedan de lasiguiente manera :               ...
Fijémonos en las unidades de cada dato:   Al reemplazar los datos, las unidades quedan de la   siguiente manera :         ...
Fijémonos en las unidades de cada dato:   Al reemplazar los datos, las unidades quedan de la   siguiente manera :         ...
Fijémonos en las unidades de cada dato:   Al reemplazar los datos, las unidades quedan de la   siguiente manera :         ...
Fijémonos en las unidades de cada dato:   Al reemplazar los datos, las unidades quedan de la   siguiente manera :         ...
Fijémonos en las unidades de cada dato:   Al reemplazar los datos, las unidades quedan de la   siguiente manera :         ...
Fijémonos en las unidades de cada dato:   Al reemplazar los datos, las unidades quedan de la   siguiente manera :         ...
Fijémonos en las unidades de cada dato:   Al reemplazar los datos, las unidades quedan de la   siguiente manera :         ...
Fijémonos en las unidades de cada dato:   Al reemplazar los datos, las unidades quedan de la   siguiente manera :         ...
Fijémonos en las unidades de cada dato:   Al reemplazar los datos, las unidades quedan de la   siguiente manera :         ...
Fijémonos en las unidades de cada dato:   Al reemplazar los datos, las unidades quedan de la   siguiente manera :         ...
Principio de equilibrio térmico o ley cero de la Termodinámica
Principio de equilibrio térmico o ley cero de la TermodinámicaEstablece que :
Principio de equilibrio térmico o ley cero de la TermodinámicaEstablece que : Si dos cuerpos en contacto, poseen diferente...
Principio de equilibrio térmico o ley cero de la TermodinámicaEstablece que : Si dos cuerpos en contacto, poseen diferente...
Principio de equilibrio térmico o ley cero de la TermodinámicaEstablece que : Si dos cuerpos en contacto, poseen diferente...
Principio de equilibrio térmico o ley cero de la TermodinámicaEstablece que : Si dos cuerpos en contacto, poseen diferente...
Principio de equilibrio térmico o ley cero de la TermodinámicaEstablece que : Si dos cuerpos en contacto, poseen diferente...
Principio de equilibrio térmico o ley cero de la TermodinámicaEstablece que : Si dos cuerpos en contacto, poseen diferente...
Ley de Regnault ó Ley de las Mezclas
Ley de Regnault ó Ley de las MezclasPermite calcular la temperatura de equilibrio, en un sistemacomo el que estamos estudi...
Ley de Regnault ó Ley de las MezclasPermite calcular la temperatura de equilibrio, en un sistemacomo el que estamos estudi...
Ley de Regnault ó Ley de las MezclasPermite calcular la temperatura de equilibrio, en un sistemacomo el que estamos estudi...
Ley de Regnault ó Ley de las MezclasPermite calcular la temperatura de equilibrio, en un sistemacomo el que estamos estudi...
Ley de Regnault ó Ley de las MezclasPermite calcular la temperatura de equilibrio, en un sistemacomo el que estamos estudi...
Apliquemos la Ley de Regnault al siguiente ejercicio :
Apliquemos la Ley de Regnault al siguiente ejercicio :Un trozo de cobre, cuya masa es de 50 g, se introduce en un recipien...
Apliquemos la Ley de Regnault al siguiente ejercicio :Un trozo de cobre, cuya masa es de 50 g, se introduce en un recipien...
Apliquemos la Ley de Regnault al siguiente ejercicio :Un trozo de cobre, cuya masa es de 50 g, se introduce en un recipien...
Apliquemos la Ley de Regnault al siguiente ejercicio :Un trozo de cobre, cuya masa es de 50 g, se introduce en un recipien...
Apliquemos la Ley de Regnault al siguiente ejercicio :Un trozo de cobre, cuya masa es de 50 g, se introduce en un recipien...
Apliquemos la Ley de Regnault al siguiente ejercicio :Un trozo de cobre, cuya masa es de 50 g, se introduce en un recipien...
Apliquemos la Ley de Regnault al siguiente ejercicio :Un trozo de cobre, cuya masa es de 50 g, se introduce en un recipien...
c Agua mAgua T Agua c cobre mcobre T cobreT eq              c Agua mAgua c cobre mcobre
c Agua mAgua T Agua c cobre mcobre T cobreT eq                 c Agua mAgua c cobre mcobre              10 200 120 0 .093 ...
c Agua mAgua T Agua c cobre mcobre T cobreT eq                    c Agua mAgua c cobre mcobre              10 200 120 0 .0...
c Agua mAgua T Agua c cobre mcobre T cobreT eq                    c Agua mAgua c cobre mcobre              10 200 120 0 .0...
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Introducción a la termodinámica clase nº2

  1. 1. Introducción a la Termodinámica
  2. 2. Clase n° 2
  3. 3. Convenciones respecto al calor y trabajo
  4. 4. Convenciones respecto al calor y trabajo
  5. 5. Convenciones respecto al calor y trabajo Si el sistema realiza trabajo o cede calor al exterior, esevalor debe llevar signo negativo
  6. 6. Convenciones respecto al calor y trabajo Si el sistema realiza trabajo o cede calor al exterior, esevalor debe llevar signo negativo Si sobre el sistema se realiza trabajo o capta calor desde elexterior, ese valor debe llevar signo positivo
  7. 7. Convenciones respecto al calor y trabajo  Si el sistema realiza trabajo o cede calor al exterior, ese valor debe llevar signo negativo  Si sobre el sistema se realiza trabajo o capta calor desde el exterior, ese valor debe llevar signo positivoPrincipio de la conservación de la energía
  8. 8. Convenciones respecto al calor y trabajo  Si el sistema realiza trabajo o cede calor al exterior, ese valor debe llevar signo negativo  Si sobre el sistema se realiza trabajo o capta calor desde el exterior, ese valor debe llevar signo positivoPrincipio de la conservación de la energía La energía no se crea ni se destruye, sólo se transforma
  9. 9. La temperatura
  10. 10. La temperatura Es una manera indirecta de medir el calor
  11. 11. La temperatura Es una manera indirecta de medir el calor Escalas de Temperatura
  12. 12. La temperatura Es una manera indirecta de medir el calor Escala Celsius o Centígrada (°C) Escalas de Temperatura
  13. 13. La temperatura Es una manera indirecta de medir el calor Escala Celsius o Centígrada (°C) Escalas de Temperatura
  14. 14. La temperatura Es una manera indirecta de medir el calor Escala Celsius o Centígrada (°C) Escalas de Escala Temperatura Fahrenheit (°F)
  15. 15. La temperatura Es una manera indirecta de medir el calor Escala Celsius o Centígrada (°C) Escalas de Escala Temperatura Fahrenheit (°F)
  16. 16. La temperatura Es una manera indirecta de medir el calor Escala Celsius o Centígrada (°C) C 5 Escalas de Escala F 32 9 Temperatura Fahrenheit (°F)
  17. 17. La temperatura Es una manera indirecta de medir el calor Escala Celsius o Centígrada (°C) C 5 Escalas de Escala F 32 9 Temperatura Fahrenheit (°F)
  18. 18. La temperatura Es una manera indirecta de medir el calor Escala Celsius o Centígrada (°C) C 5 Escalas de Escala F 32 9 Temperatura Fahrenheit (°F) Escalas Absoluta o Kelvin (°K)
  19. 19. La temperatura Es una manera indirecta de medir el calor Escala Celsius o Centígrada (°C) C 5 Escalas de Escala F 32 9 Temperatura Fahrenheit (°F) Escalas Absoluta o Kelvin (°K)
  20. 20. La temperatura Es una manera indirecta de medir el calor Escala Celsius o Centígrada (°C) C 5 Escalas de Escala F 32 9 Temperatura Fahrenheit (°F) Escalas Absoluta o Kelvin (°K)
  21. 21. La temperatura Es una manera indirecta de medir el calor Escala Celsius o Centígrada (°C) C 5 Escalas de Escala F 32 9 Temperatura Fahrenheit (°F) Escalas Absoluta o Kelvin (°K)
  22. 22. La temperatura Es una manera indirecta de medir el calor Escala Celsius o Centígrada (°C) C 5 Escalas de Escala F 32 9 Temperatura Fahrenheit (°F) Escalas Absoluta o Kelvin (°K) º K º C 273
  23. 23. Unidad de calor
  24. 24. Unidad de calorLa caloría
  25. 25. Unidad de calor La caloríaEs la cantidad de calor necesaria para elevar en 1 C latemperatura de 1 g de agua
  26. 26. Unidad de calor La caloríaEs la cantidad de calor necesaria para elevar en 1 C latemperatura de 1 g de aguaCapacidad calórica (C)
  27. 27. Unidad de calor La caloríaEs la cantidad de calor necesaria para elevar en 1 C latemperatura de 1 g de aguaCapacidad calórica (C)Es una relación entre el calor cedido o absorbido por uncuerpo y la variación de temperatura que se produce
  28. 28. Unidad de calor La caloríaEs la cantidad de calor necesaria para elevar en 1 C latemperatura de 1 g de aguaCapacidad calórica (C)Es una relación entre el calor cedido o absorbido por uncuerpo y la variación de temperatura que se produce Q C T
  29. 29. Unidad de calor La caloría Es la cantidad de calor necesaria para elevar en 1 C la temperatura de 1 g de agua Capacidad calórica (C) Es una relación entre el calor cedido o absorbido por un cuerpo y la variación de temperatura que se produce Q C TLas unidades asociadas a esta cantidad son :
  30. 30. Unidad de calor La caloría Es la cantidad de calor necesaria para elevar en 1 C la temperatura de 1 g de agua Capacidad calórica (C) Es una relación entre el calor cedido o absorbido por un cuerpo y la variación de temperatura que se produce Q C T calLas unidades asociadas a esta cantidad son : ºC
  31. 31. Unidad de calor La caloría Es la cantidad de calor necesaria para elevar en 1 C la temperatura de 1 g de agua Capacidad calórica (C) Es una relación entre el calor cedido o absorbido por un cuerpo y la variación de temperatura que se produce Q C T cal KcalLas unidades asociadas a esta cantidad son : ºC ó ºC
  32. 32. Calor específico (c)
  33. 33. Calor específico (c)Es la relación entre la capacidad calórica y la masa de lasustancia
  34. 34. Calor específico (c)Es la relación entre la capacidad calórica y la masa de lasustancia C c m
  35. 35. Calor específico (c)Es la relación entre la capacidad calórica y la masa de lasustancia C Q c ó c m m T
  36. 36. Calor específico (c) Es la relación entre la capacidad calórica y la masa de la sustancia C Q c ó c m m TLas unidades asociadas a esta cantidad son :
  37. 37. Calor específico (c) Es la relación entre la capacidad calórica y la masa de la sustancia C Q c ó c m m TLas unidades asociadas a esta cantidad son : cal gº C
  38. 38. Calor específico (c) Es la relación entre la capacidad calórica y la masa de la sustancia C Q c ó c m m TLas unidades asociadas a esta cantidad son : cal Kcal gº C o kg º C
  39. 39. Calor específico (c) Es la relación entre la capacidad calórica y la masa de la sustancia C Q c ó c m m TLas unidades asociadas a esta cantidad son : cal Kcal gº C o kg º C Reordenando esta expresión, obtenemos
  40. 40. Calor específico (c) Es la relación entre la capacidad calórica y la masa de la sustancia C Q c ó c m m TLas unidades asociadas a esta cantidad son : cal Kcal gº C o kg º C Reordenando esta expresión, obtenemos Q c m T
  41. 41. Calor específico (c) Es la relación entre la capacidad calórica y la masa de la sustancia C Q c ó c m m TLas unidades asociadas a esta cantidad son : cal Kcal gº C o kg º C Reordenando esta expresión, obtenemos Q c m T
  42. 42. Calor específico (c) Es la relación entre la capacidad calórica y la masa de la sustancia C Q c ó c m m TLas unidades asociadas a esta cantidad son : cal Kcal gº C o kg º C Reordenando esta expresión, obtenemos Q c Q m c T m T
  43. 43. Nota : Si la masa de la sustancia se expresa en moles, c sedenomina calor específico molar
  44. 44. Nota : Si la masa de la sustancia se expresa en moles, c se denomina calor específico molarMiremos la siguiente tabla
  45. 45. Nota : Si la masa de la sustancia se expresa en moles, c se denomina calor específico molarMiremos la siguiente tabla
  46. 46. Nota : Si la masa de la sustancia se expresa en moles, c se denomina calor específico molarMiremos la siguiente tabla Calores específicos Sustancia Cal/g°C Aluminio 0.22 Cobre 0.093 Hierro 0.113 Mercurio 0.033 Plata 0.060 Latón 0.094 Agua de mar 0.945 Vidrio 0.199 Arena 0.2 Hielo 0.55 Agua 1.00 Alcohol 0.58 Lana de vidrio 0.00009 Aire 0.0000053
  47. 47. Resolvamos el siguiente ejercicio :
  48. 48. Resolvamos el siguiente ejercicio :Un bloque de aluminio, cuya masa es m = 200 g., absorbecalor y su temperatura se eleva de 20°C a 140°C. Calcular lacantidad de calor absorbido por el bloque.
  49. 49. Resolvamos el siguiente ejercicio :Un bloque de aluminio, cuya masa es m = 200 g., absorbecalor y su temperatura se eleva de 20°C a 140°C. Calcular lacantidad de calor absorbido por el bloque.Resolución :
  50. 50. Resolvamos el siguiente ejercicio :Un bloque de aluminio, cuya masa es m = 200 g., absorbecalor y su temperatura se eleva de 20°C a 140°C. Calcular lacantidad de calor absorbido por el bloque.Resolución :Vamos a usar la expresión :
  51. 51. Resolvamos el siguiente ejercicio :Un bloque de aluminio, cuya masa es m = 200 g., absorbecalor y su temperatura se eleva de 20°C a 140°C. Calcular lacantidad de calor absorbido por el bloque.Resolución :Vamos a usar la expresión : Q m c T
  52. 52. Resolvamos el siguiente ejercicio : Un bloque de aluminio, cuya masa es m = 200 g., absorbe calor y su temperatura se eleva de 20°C a 140°C. Calcular la cantidad de calor absorbido por el bloque. Resolución : Vamos a usar la expresión : Q m c TLos datos son :
  53. 53. Resolvamos el siguiente ejercicio : Un bloque de aluminio, cuya masa es m = 200 g., absorbe calor y su temperatura se eleva de 20°C a 140°C. Calcular la cantidad de calor absorbido por el bloque. Resolución : Vamos a usar la expresión : Q m c TLos datos son :M = 200 gTi = 20 CTf = 140°C calcAluminio = 0.22 gº C
  54. 54. Resolvamos el siguiente ejercicio : Un bloque de aluminio, cuya masa es m = 200 g., absorbe calor y su temperatura se eleva de 20°C a 140°C. Calcular la cantidad de calor absorbido por el bloque. Resolución : Vamos a usar la expresión : Q m c TLos datos son :M = 200 gTi = 20 CTf = 140°C calcAluminio = 0.22 gº C
  55. 55. Resolvamos el siguiente ejercicio : Un bloque de aluminio, cuya masa es m = 200 g., absorbe calor y su temperatura se eleva de 20°C a 140°C. Calcular la cantidad de calor absorbido por el bloque. Resolución : Vamos a usar la expresión : Q m c TLos datos son : Reemplazamos en la expresión :M = 200 gTi = 20 CTf = 140°C calcAluminio = 0.22 gº C
  56. 56. Resolvamos el siguiente ejercicio : Un bloque de aluminio, cuya masa es m = 200 g., absorbe calor y su temperatura se eleva de 20°C a 140°C. Calcular la cantidad de calor absorbido por el bloque. Resolución : Vamos a usar la expresión : Q m c TLos datos son : Reemplazamos en la expresión :M = 200 g Q 200 0 .22 (140 20 )Ti = 20 CTf = 140°C calcAluminio = 0.22 gº C
  57. 57. Resolvamos el siguiente ejercicio : Un bloque de aluminio, cuya masa es m = 200 g., absorbe calor y su temperatura se eleva de 20°C a 140°C. Calcular la cantidad de calor absorbido por el bloque. Resolución : Vamos a usar la expresión : Q m c TLos datos son : Reemplazamos en la expresión :M = 200 g Q 200 0 .22 (140 20 )Ti = 20 C El resultado es:Tf = 140°C calcAluminio = 0.22 gº C
  58. 58. Resolvamos el siguiente ejercicio : Un bloque de aluminio, cuya masa es m = 200 g., absorbe calor y su temperatura se eleva de 20°C a 140°C. Calcular la cantidad de calor absorbido por el bloque. Resolución : Vamos a usar la expresión : Q m c TLos datos son : Reemplazamos en la expresión :M = 200 g Q 200 0 .22 (140 20 )Ti = 20 C El resultado es:Tf = 140°C Q 5280 cal calcAluminio = 0.22 gº C
  59. 59. Fijémonos en las unidades de cada dato:
  60. 60. Fijémonos en las unidades de cada dato:Al reemplazar los datos, las unidades quedan de lasiguiente manera :
  61. 61. Fijémonos en las unidades de cada dato:Al reemplazar los datos, las unidades quedan de lasiguiente manera : cal Q g ºC gº C
  62. 62. Fijémonos en las unidades de cada dato: Al reemplazar los datos, las unidades quedan de la siguiente manera : cal Q g ºC gº CEntonces, podemos simplicar unidades :
  63. 63. Fijémonos en las unidades de cada dato: Al reemplazar los datos, las unidades quedan de la siguiente manera : cal Q g ºC gº CEntonces, podemos simplicar unidades : cal Q g ºC gº C
  64. 64. Fijémonos en las unidades de cada dato: Al reemplazar los datos, las unidades quedan de la siguiente manera : cal Q g ºC gº CEntonces, podemos simplicar unidades : cal Q g ºC gº C
  65. 65. Fijémonos en las unidades de cada dato: Al reemplazar los datos, las unidades quedan de la siguiente manera : cal Q g ºC gº CEntonces, podemos simplicar unidades : cal Q g ºC gº C
  66. 66. Fijémonos en las unidades de cada dato: Al reemplazar los datos, las unidades quedan de la siguiente manera : cal Q g ºC gº CEntonces, podemos simplicar unidades : cal Q g ºC gº C
  67. 67. Fijémonos en las unidades de cada dato: Al reemplazar los datos, las unidades quedan de la siguiente manera : cal Q g ºC gº CEntonces, podemos simplicar unidades : cal Q g ºC gº C
  68. 68. Fijémonos en las unidades de cada dato: Al reemplazar los datos, las unidades quedan de la siguiente manera : cal Q g ºC gº CEntonces, podemos simplicar unidades : cal cal Q g ºC gº C
  69. 69. Fijémonos en las unidades de cada dato: Al reemplazar los datos, las unidades quedan de la siguiente manera : cal Q g ºC gº CEntonces, podemos simplicar unidades : cal cal Q g ºC gº C
  70. 70. Fijémonos en las unidades de cada dato: Al reemplazar los datos, las unidades quedan de la siguiente manera : cal Q g ºC gº CEntonces, podemos simplicar unidades : cal cal Q g ºC gº C
  71. 71. Fijémonos en las unidades de cada dato: Al reemplazar los datos, las unidades quedan de la siguiente manera : cal Q g ºC gº CEntonces, podemos simplicar unidades : cal cal Q g ºC gº C ¡Cuidado con las unidades en los datos que usen!
  72. 72. Principio de equilibrio térmico o ley cero de la Termodinámica
  73. 73. Principio de equilibrio térmico o ley cero de la TermodinámicaEstablece que :
  74. 74. Principio de equilibrio térmico o ley cero de la TermodinámicaEstablece que : Si dos cuerpos en contacto, poseen diferentes valores de temperatura, el calor fluirá desde el cuerpo de mayor temperatura al de menor temperatura, hasta que ambos cuerpos alcancen una temperatura de equilibrio
  75. 75. Principio de equilibrio térmico o ley cero de la TermodinámicaEstablece que : Si dos cuerpos en contacto, poseen diferentes valores de temperatura, el calor fluirá desde el cuerpo de mayor temperatura al de menor temperatura, hasta que ambos cuerpos alcancen una temperatura de equilibrio
  76. 76. Principio de equilibrio térmico o ley cero de la TermodinámicaEstablece que : Si dos cuerpos en contacto, poseen diferentes valores de temperatura, el calor fluirá desde el cuerpo de mayor temperatura al de menor temperatura, hasta que ambos cuerpos alcancen una temperatura de equilibrio
  77. 77. Principio de equilibrio térmico o ley cero de la TermodinámicaEstablece que : Si dos cuerpos en contacto, poseen diferentes valores de temperatura, el calor fluirá desde el cuerpo de mayor temperatura al de menor temperatura, hasta que ambos cuerpos alcancen una temperatura de equilibrio
  78. 78. Principio de equilibrio térmico o ley cero de la TermodinámicaEstablece que : Si dos cuerpos en contacto, poseen diferentes valores de temperatura, el calor fluirá desde el cuerpo de mayor temperatura al de menor temperatura, hasta que ambos cuerpos alcancen una temperatura de equilibrio
  79. 79. Principio de equilibrio térmico o ley cero de la TermodinámicaEstablece que : Si dos cuerpos en contacto, poseen diferentes valores de temperatura, el calor fluirá desde el cuerpo de mayor temperatura al de menor temperatura, hasta que ambos cuerpos alcancen una temperatura de equilibrio
  80. 80. Ley de Regnault ó Ley de las Mezclas
  81. 81. Ley de Regnault ó Ley de las MezclasPermite calcular la temperatura de equilibrio, en un sistemacomo el que estamos estudiando
  82. 82. Ley de Regnault ó Ley de las MezclasPermite calcular la temperatura de equilibrio, en un sistemacomo el que estamos estudiandoLa expresión matemática que usaremos se deriva de la relación :
  83. 83. Ley de Regnault ó Ley de las MezclasPermite calcular la temperatura de equilibrio, en un sistemacomo el que estamos estudiandoLa expresión matemática que usaremos se deriva de la relación : Q m c T
  84. 84. Ley de Regnault ó Ley de las MezclasPermite calcular la temperatura de equilibrio, en un sistemacomo el que estamos estudiandoLa expresión matemática que usaremos se deriva de la relación : Q m c Ty es la siguiente….
  85. 85. Ley de Regnault ó Ley de las MezclasPermite calcular la temperatura de equilibrio, en un sistemacomo el que estamos estudiandoLa expresión matemática que usaremos se deriva de la relación : Q m c Ty es la siguiente…. c A mA T A c B mB T B T eq c A mA c B mB
  86. 86. Apliquemos la Ley de Regnault al siguiente ejercicio :
  87. 87. Apliquemos la Ley de Regnault al siguiente ejercicio :Un trozo de cobre, cuya masa es de 50 g, se introduce en un recipiente quecontiene 200 g de agua. Las temperatura iniciales del agua y del cobreson, respectivamente, 120°C y 80°C. Calcule la temperatura deequilibrio, asumiendo que el intercambio de calor es entre las sustanciasmencionadas.(Busque en tabla, los valores de calor específico).
  88. 88. Apliquemos la Ley de Regnault al siguiente ejercicio :Un trozo de cobre, cuya masa es de 50 g, se introduce en un recipiente quecontiene 200 g de agua. Las temperatura iniciales del agua y del cobreson, respectivamente, 120°C y 80°C. Calcule la temperatura deequilibrio, asumiendo que el intercambio de calor es entre las sustanciasmencionadas.(Busque en tabla, los valores de calor específico).Resolución :
  89. 89. Apliquemos la Ley de Regnault al siguiente ejercicio :Un trozo de cobre, cuya masa es de 50 g, se introduce en un recipiente quecontiene 200 g de agua. Las temperatura iniciales del agua y del cobre son,respectivamente, 120°C y 80°C. Calcule la temperatura de equilibrio,asumiendo que el intercambio de calor es entre las sustanciasmencionadas.(Busque en tabla, los valores de calor específico). Resolución :Los datos son :
  90. 90. Apliquemos la Ley de Regnault al siguiente ejercicio :Un trozo de cobre, cuya masa es de 50 g, se introduce en un recipiente quecontiene 200 g de agua. Las temperatura iniciales del agua y del cobre son,respectivamente, 120°C y 80°C. Calcule la temperatura de equilibrio,asumiendo que el intercambio de calor es entre las sustanciasmencionadas.(Busque en tabla, los valores de calor específico). Resolución :Los datos son :Magua = 200 g cal cagua = 1.0Tagua = 120 C gº C
  91. 91. Apliquemos la Ley de Regnault al siguiente ejercicio :Un trozo de cobre, cuya masa es de 50 g, se introduce en un recipiente quecontiene 200 g de agua. Las temperatura iniciales del agua y del cobreson, respectivamente, 120°C y 80°C. Calcule la temperatura deequilibrio, asumiendo que el intercambio de calor es entre las sustanciasmencionadas.(Busque en tabla, los valores de calor específico). Resolución :Los datos son :Magua = 200 g cal cagua = 1.0Tagua = 120 C gº CMcobre = 50 g cal ccobre = 0.093Tcobre = 80 C gº C
  92. 92. Apliquemos la Ley de Regnault al siguiente ejercicio :Un trozo de cobre, cuya masa es de 50 g, se introduce en un recipiente quecontiene 200 g de agua. Las temperatura iniciales del agua y del cobreson, respectivamente, 120°C y 80°C. Calcule la temperatura deequilibrio, asumiendo que el intercambio de calor es entre las sustanciasmencionadas.(Busque en tabla, los valores de calor específico). Resolución :Los datos son :Magua = 200 g cal cagua = 1.0Tagua = 120 C gº CMcobre = 50 g cal ccobre = 0.093Tcobre = 80 C gº C
  93. 93. Apliquemos la Ley de Regnault al siguiente ejercicio :Un trozo de cobre, cuya masa es de 50 g, se introduce en un recipiente quecontiene 200 g de agua. Las temperatura iniciales del agua y del cobre son,respectivamente, 120°C y 80°C. Calcule la temperatura de equilibrio,asumiendo que el intercambio de calor es entre las sustanciasmencionadas.(Busque en tabla, los valores de calor específico). Resolución :Los datos son :Magua = 200 g cal cagua = 1.0Tagua = 120 C gº C Reemplazamos en la expresión de la Ley deMcobre = 50 g Regnault : cal ccobre = 0.093Tcobre = 80 C gº C
  94. 94. c Agua mAgua T Agua c cobre mcobre T cobreT eq c Agua mAgua c cobre mcobre
  95. 95. c Agua mAgua T Agua c cobre mcobre T cobreT eq c Agua mAgua c cobre mcobre 10 200 120 0 .093 50 80 . T eq 10 200 0 .093 50 .
  96. 96. c Agua mAgua T Agua c cobre mcobre T cobreT eq c Agua mAgua c cobre mcobre 10 200 120 0 .093 50 80 . T eq 10 200 0 .093 50 .El resultado es :
  97. 97. c Agua mAgua T Agua c cobre mcobre T cobreT eq c Agua mAgua c cobre mcobre 10 200 120 0 .093 50 80 . T eq 10 200 0 .093 50 .El resultado es : Teq 119º C .1

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