Clase n° 2
Escritura de una fórmula química
Escritura de una fórmula químicaEsquema general
Escritura de una fórmula químicaEsquema general
Escritura de una fórmula químicaEsquema general
Escritura de una fórmula químicaEsquema general   Elemento metálico      o grupo que   presente tendencia   a ceder electr...
Escritura de una fórmula químicaEsquema general                              Elemento no   Elemento metálico        metáli...
Ejemplo:
Ejemplo: Elegimos un metal, por ejemplo Cobre :
Ejemplo: Elegimos un metal, por ejemplo Cobre :   Cu
Ejemplo: Elegimos un metal, por ejemplo Cobre :     CuElegimos un estado de oxidación: +1, +2 :
Ejemplo: Elegimos un metal, por ejemplo Cobre :     CuElegimos un estado de oxidación: +1, +2 :
Ejemplo: Elegimos un metal, por ejemplo Cobre :     CuElegimos un estado de oxidación: +1, +2 :   +1
Ejemplo: Elegimos un metal, por ejemplo Cobre :     CuElegimos un estado de oxidación: +1, +2 :    +1Elegimos un No metal,...
Ejemplo: Elegimos un metal, por ejemplo Cobre :     CuElegimos un estado de oxidación: +1, +2 :    +1Elegimos un No metal,...
Ejemplo:  Elegimos un metal, por ejemplo Cobre :     Cu Elegimos un estado de oxidación: +1, +2 :     +1 Elegimos un No me...
Ejemplo:  Elegimos un metal, por ejemplo Cobre :     Cu Elegimos un estado de oxidación: +1, +2 :     +1 Elegimos un No me...
Ejemplo:  Elegimos un metal, por ejemplo Cobre :     Cu Elegimos un estado de oxidación: +1, +2 :     +1 Elegimos un No me...
Los ubicamos, según el esquema anterior…
Los ubicamos, según el esquema anterior…             Cu
Los ubicamos, según el esquema anterior…                    +1             Cu
Los ubicamos, según el esquema anterior…                    +1             Cu             S
Los ubicamos, según el esquema anterior…                    +1          -2             Cu             S
Los ubicamos, según el esquema anterior…                         +1          -2                 Cu              SIntercamb...
Los ubicamos, según el esquema anterior…                         +1          -2                 Cu              SIntercamb...
Los ubicamos, según el esquema anterior…                         +1          -2                 Cu              SIntercamb...
Los ubicamos, según el esquema anterior…                         +1          -2                 Cu              SIntercamb...
Los ubicamos, según el esquema anterior…                         +1          -2                 Cu              SIntercamb...
Los ubicamos, según el esquema anterior…                         +1          -2                 Cu              SIntercamb...
Los ubicamos, según el esquema anterior…                         +1          -2                 Cu              SIntercamb...
Los ubicamos, según el esquema anterior…                          +1           -2                  Cu               SInter...
Los ubicamos, según el esquema anterior…                          +1           -2                  Cu               SInter...
Los ubicamos, según el esquema anterior…                          +1           -2                  Cu               SInter...
Los ubicamos, según el esquema anterior…                          +1           -2                  Cu               SInter...
Los ubicamos, según el esquema anterior…                          +1           -2                  Cu               SInter...
Aclaremos que
Aclaremos queSi un metal se une a un no metal, éste último deberá usar elmenor de los estados de oxidación (es decir, el n...
Aclaremos queSi un metal se une a un no metal, éste último deberá usar elmenor de los estados de oxidación (es decir, el n...
Aclaremos queSi un metal se une a un no metal, éste último deberá usar elmenor de los estados de oxidación (es decir, el n...
Aclaremos queSi un metal se une a un no metal, éste último deberá usar elmenor de los estados de oxidación (es decir, el n...
Aclaremos queSi un metal se une a un no metal, éste último deberá usar elmenor de los estados de oxidación (es decir, el n...
Aclaremos queSi un metal se une a un no metal, éste último deberá usar elmenor de los estados de oxidación (es decir, el n...
Aclaremos queSi un metal se une a un no metal, éste último deberá usar elmenor de los estados de oxidación (es decir, el n...
Aclaremos queSi un metal se une a un no metal, éste último deberá usar elmenor de los estados de oxidación (es decir, el n...
Aclaremos queSi un metal se une a un no metal, éste último deberá usar elmenor de los estados de oxidación (es decir, el n...
Aclaremos queSi un metal se une a un no metal, éste último deberá usar elmenor de los estados de oxidación (es decir, el n...
Aclaremos que  Si un metal se une a un no metal, éste último deberá usar el  menor de los estados de oxidación (es decir, ...
Aclaremos que  Si un metal se une a un no metal, éste último deberá usar el  menor de los estados de oxidación (es decir, ...
Ahora….Ejercitemos…..…Elija los símbolos y estados de oxidación delHierro, Calcio, Cobre, Oro, Estaño y forme las fórmulas...
Reglas generales para asignar    Estados de oxidación
Reglas generales para asignar               Estados de oxidación1.- Especie eléctricamente neutra
Reglas generales para asignar               Estados de oxidación1.- Especie eléctricamente neutra   
Reglas generales para asignar               Estados de oxidación1.- Especie eléctricamente neutra      Suma igual a cero
Reglas generales para asignar               Estados de oxidación1.- Especie eléctricamente neutra      Suma igual a cero ...
Reglas generales para asignar               Estados de oxidación1.- Especie eléctricamente neutra      Suma igual a cero ...
Reglas generales para asignar               Estados de oxidación1.- Especie eléctricamente neutra       Suma igual a cero...
Reglas generales para asignar               Estados de oxidación1.- Especie eléctricamente neutra       Suma igual a cero...
Reglas generales para asignar               Estados de oxidación1.- Especie eléctricamente neutra       Suma igual a cero...
Reglas generales para asignar    Estados de oxidación
Reglas generales para asignar               Estados de oxidación3.- El hidrógeno
Reglas generales para asignar               Estados de oxidación3.- El hidrógeno   
Reglas generales para asignar               Estados de oxidación3.- El hidrógeno    Presenta mayoritariamente E. de O. = +1
Reglas generales para asignar               Estados de oxidación3.- El hidrógeno    Presenta mayoritariamente E. de O. = ...
Reglas generales para asignar               Estados de oxidación3.- El hidrógeno    Presenta mayoritariamente E. de O. = ...
Reglas generales para asignar               Estados de oxidación3.- El hidrógeno    Presenta mayoritariamente E. de O. = ...
Reglas generales para asignar               Estados de oxidación3.- El hidrógeno    Presenta mayoritariamente E. de O. = ...
Ahora….Ejercitemos…..…Desarrolle los siguientes ejercicios           A trabajar…..
Determine el estado de oxidación de los elementos, en lassiguientes especies            2-a) S en SO3        :_______     ...
Determine el estado de oxidación de los elementos, en lassiguientes especiesi) S en H2SO4 :_______j) N en HNO3 :_______k) ...
Ahora….Ejercitemos…..…Desarrolle el ejercicio n° 1 y n° 5 de la guía…..             A trabajar…..
1.-  Tomando en cuenta que el Oxígeno actúa con su estado deoxidación -2, calcule el estado de oxidación dela) Fe en Fe2O3...
5.-  Tomando en cuenta que el Oxígeno actúa con suestado de oxidación -2, calcule el estado de oxidación dela) Cl en Cl2O3...
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Nomenclatura inorgánica clase n°2

  1. 1. Clase n° 2
  2. 2. Escritura de una fórmula química
  3. 3. Escritura de una fórmula químicaEsquema general
  4. 4. Escritura de una fórmula químicaEsquema general
  5. 5. Escritura de una fórmula químicaEsquema general
  6. 6. Escritura de una fórmula químicaEsquema general Elemento metálico o grupo que presente tendencia a ceder electrones
  7. 7. Escritura de una fórmula químicaEsquema general Elemento no Elemento metálico metálico o grupo o grupo que que presente presente tendencia tendencia a captar a ceder electrones electrones
  8. 8. Ejemplo:
  9. 9. Ejemplo: Elegimos un metal, por ejemplo Cobre :
  10. 10. Ejemplo: Elegimos un metal, por ejemplo Cobre : Cu
  11. 11. Ejemplo: Elegimos un metal, por ejemplo Cobre : CuElegimos un estado de oxidación: +1, +2 :
  12. 12. Ejemplo: Elegimos un metal, por ejemplo Cobre : CuElegimos un estado de oxidación: +1, +2 :
  13. 13. Ejemplo: Elegimos un metal, por ejemplo Cobre : CuElegimos un estado de oxidación: +1, +2 : +1
  14. 14. Ejemplo: Elegimos un metal, por ejemplo Cobre : CuElegimos un estado de oxidación: +1, +2 : +1Elegimos un No metal, por ejemplo Azufre :
  15. 15. Ejemplo: Elegimos un metal, por ejemplo Cobre : CuElegimos un estado de oxidación: +1, +2 : +1Elegimos un No metal, por ejemplo Azufre : S
  16. 16. Ejemplo: Elegimos un metal, por ejemplo Cobre : Cu Elegimos un estado de oxidación: +1, +2 : +1 Elegimos un No metal, por ejemplo Azufre : SElegimos un estado de oxidación: -2, +2, +4, +6 :
  17. 17. Ejemplo: Elegimos un metal, por ejemplo Cobre : Cu Elegimos un estado de oxidación: +1, +2 : +1 Elegimos un No metal, por ejemplo Azufre : SElegimos un estado de oxidación: -2, +2, +4, +6 :
  18. 18. Ejemplo: Elegimos un metal, por ejemplo Cobre : Cu Elegimos un estado de oxidación: +1, +2 : +1 Elegimos un No metal, por ejemplo Azufre : SElegimos un estado de oxidación: -2, +2, +4, +6 : -2
  19. 19. Los ubicamos, según el esquema anterior…
  20. 20. Los ubicamos, según el esquema anterior… Cu
  21. 21. Los ubicamos, según el esquema anterior… +1 Cu
  22. 22. Los ubicamos, según el esquema anterior… +1 Cu S
  23. 23. Los ubicamos, según el esquema anterior… +1 -2 Cu S
  24. 24. Los ubicamos, según el esquema anterior… +1 -2 Cu SIntercambiamos los estados de oxidación, escribiéndolos comosubíndices, sin signo
  25. 25. Los ubicamos, según el esquema anterior… +1 -2 Cu SIntercambiamos los estados de oxidación, escribiéndolos comosubíndices, sin signo Cu
  26. 26. Los ubicamos, según el esquema anterior… +1 -2 Cu SIntercambiamos los estados de oxidación, escribiéndolos comosubíndices, sin signo +1 Cu
  27. 27. Los ubicamos, según el esquema anterior… +1 -2 Cu SIntercambiamos los estados de oxidación, escribiéndolos comosubíndices, sin signo +1 Cu S
  28. 28. Los ubicamos, según el esquema anterior… +1 -2 Cu SIntercambiamos los estados de oxidación, escribiéndolos comosubíndices, sin signo +1 -2 Cu S
  29. 29. Los ubicamos, según el esquema anterior… +1 -2 Cu SIntercambiamos los estados de oxidación, escribiéndolos comosubíndices, sin signo +1 Cu2 S
  30. 30. Los ubicamos, según el esquema anterior… +1 -2 Cu SIntercambiamos los estados de oxidación, escribiéndolos comosubíndices, sin signo Cu2 S 1
  31. 31. Los ubicamos, según el esquema anterior… +1 -2 Cu SIntercambiamos los estados de oxidación, escribiéndolos comosubíndices, sin signo Cu2 S 1Ahora, si hay un “ 1 ” como subíndice, no debe escribirse
  32. 32. Los ubicamos, según el esquema anterior… +1 -2 Cu SIntercambiamos los estados de oxidación, escribiéndolos comosubíndices, sin signo Cu2 S 1Ahora, si hay un “ 1 ” como subíndice, no debe escribirseDe tal modo, que escribiremos finalmente, la fórmula
  33. 33. Los ubicamos, según el esquema anterior… +1 -2 Cu SIntercambiamos los estados de oxidación, escribiéndolos comosubíndices, sin signo Cu2 S 1Ahora, si hay un “ 1 ” como subíndice, no debe escribirseDe tal modo, que escribiremos finalmente, la fórmula Cu
  34. 34. Los ubicamos, según el esquema anterior… +1 -2 Cu SIntercambiamos los estados de oxidación, escribiéndolos comosubíndices, sin signo Cu2 S 1Ahora, si hay un “ 1 ” como subíndice, no debe escribirseDe tal modo, que escribiremos finalmente, la fórmula Cu2
  35. 35. Los ubicamos, según el esquema anterior… +1 -2 Cu SIntercambiamos los estados de oxidación, escribiéndolos comosubíndices, sin signo Cu2 S 1Ahora, si hay un “ 1 ” como subíndice, no debe escribirseDe tal modo, que escribiremos finalmente, la fórmula Cu2 S
  36. 36. Aclaremos que
  37. 37. Aclaremos queSi un metal se une a un no metal, éste último deberá usar elmenor de los estados de oxidación (es decir, el negativo)
  38. 38. Aclaremos queSi un metal se une a un no metal, éste último deberá usar elmenor de los estados de oxidación (es decir, el negativo)Otra cosa…. Si los subíndices se pueden dividir por un númerocomún, deben escribirse “simplificados ”….
  39. 39. Aclaremos queSi un metal se une a un no metal, éste último deberá usar elmenor de los estados de oxidación (es decir, el negativo)Otra cosa…. Si los subíndices se pueden dividir por un númerocomún, deben escribirse “simplificados ”….Ejemplo :
  40. 40. Aclaremos queSi un metal se une a un no metal, éste último deberá usar elmenor de los estados de oxidación (es decir, el negativo)Otra cosa…. Si los subíndices se pueden dividir por un númerocomún, deben escribirse “simplificados ”….Ejemplo : Ba
  41. 41. Aclaremos queSi un metal se une a un no metal, éste último deberá usar elmenor de los estados de oxidación (es decir, el negativo)Otra cosa…. Si los subíndices se pueden dividir por un númerocomún, deben escribirse “simplificados ”….Ejemplo : +2 Ba
  42. 42. Aclaremos queSi un metal se une a un no metal, éste último deberá usar elmenor de los estados de oxidación (es decir, el negativo)Otra cosa…. Si los subíndices se pueden dividir por un númerocomún, deben escribirse “simplificados ”….Ejemplo : +2 Ba S
  43. 43. Aclaremos queSi un metal se une a un no metal, éste último deberá usar elmenor de los estados de oxidación (es decir, el negativo)Otra cosa…. Si los subíndices se pueden dividir por un númerocomún, deben escribirse “simplificados ”….Ejemplo : +2 -2 Ba S
  44. 44. Aclaremos queSi un metal se une a un no metal, éste último deberá usar elmenor de los estados de oxidación (es decir, el negativo)Otra cosa…. Si los subíndices se pueden dividir por un númerocomún, deben escribirse “simplificados ”….Ejemplo : +2 -2 Ba S Ba S
  45. 45. Aclaremos queSi un metal se une a un no metal, éste último deberá usar elmenor de los estados de oxidación (es decir, el negativo)Otra cosa…. Si los subíndices se pueden dividir por un númerocomún, deben escribirse “simplificados ”….Ejemplo : +2 Ba S Ba2S
  46. 46. Aclaremos queSi un metal se une a un no metal, éste último deberá usar elmenor de los estados de oxidación (es decir, el negativo)Otra cosa…. Si los subíndices se pueden dividir por un númerocomún, deben escribirse “simplificados ”….Ejemplo : Ba S Ba2S2
  47. 47. Aclaremos que Si un metal se une a un no metal, éste último deberá usar el menor de los estados de oxidación (es decir, el negativo) Otra cosa…. Si los subíndices se pueden dividir por un número común, deben escribirse “simplificados ”…. Ejemplo : Ba S Ba2S2Por lo tanto : Ba
  48. 48. Aclaremos que Si un metal se une a un no metal, éste último deberá usar el menor de los estados de oxidación (es decir, el negativo) Otra cosa…. Si los subíndices se pueden dividir por un número común, deben escribirse “simplificados ”…. Ejemplo : Ba S Ba2S2Por lo tanto : Ba S
  49. 49. Ahora….Ejercitemos…..…Elija los símbolos y estados de oxidación delHierro, Calcio, Cobre, Oro, Estaño y forme las fórmulas con O-2, S-2, Cl-1, Trabaje en su cuaderno…..
  50. 50. Reglas generales para asignar Estados de oxidación
  51. 51. Reglas generales para asignar Estados de oxidación1.- Especie eléctricamente neutra
  52. 52. Reglas generales para asignar Estados de oxidación1.- Especie eléctricamente neutra 
  53. 53. Reglas generales para asignar Estados de oxidación1.- Especie eléctricamente neutra  Suma igual a cero
  54. 54. Reglas generales para asignar Estados de oxidación1.- Especie eléctricamente neutra  Suma igual a cero H2CO32.- Especie iónica
  55. 55. Reglas generales para asignar Estados de oxidación1.- Especie eléctricamente neutra  Suma igual a cero H2CO32.- Especie iónica 
  56. 56. Reglas generales para asignar Estados de oxidación1.- Especie eléctricamente neutra  Suma igual a cero H2CO32.- Especie iónica  Suma igual a la carga del ion
  57. 57. Reglas generales para asignar Estados de oxidación1.- Especie eléctricamente neutra  Suma igual a cero H2CO32.- Especie iónica  Suma igual a la carga del ion NH4+
  58. 58. Reglas generales para asignar Estados de oxidación1.- Especie eléctricamente neutra  Suma igual a cero H2CO32.- Especie iónica  Suma igual a la carga del ion + 2- NH4 SO4
  59. 59. Reglas generales para asignar Estados de oxidación
  60. 60. Reglas generales para asignar Estados de oxidación3.- El hidrógeno
  61. 61. Reglas generales para asignar Estados de oxidación3.- El hidrógeno 
  62. 62. Reglas generales para asignar Estados de oxidación3.- El hidrógeno  Presenta mayoritariamente E. de O. = +1
  63. 63. Reglas generales para asignar Estados de oxidación3.- El hidrógeno  Presenta mayoritariamente E. de O. = +14.- El Oxígeno
  64. 64. Reglas generales para asignar Estados de oxidación3.- El hidrógeno  Presenta mayoritariamente E. de O. = +14.- El Oxígeno 
  65. 65. Reglas generales para asignar Estados de oxidación3.- El hidrógeno  Presenta mayoritariamente E. de O. = +14.- El Oxígeno  Presenta mayoritariamente E. de O. = -2
  66. 66. Reglas generales para asignar Estados de oxidación3.- El hidrógeno  Presenta mayoritariamente E. de O. = +14.- El Oxígeno  Presenta mayoritariamente E. de O. = -25.- Conviene conocer aquellos elementos que poseen un solovalor de E. de O
  67. 67. Ahora….Ejercitemos…..…Desarrolle los siguientes ejercicios A trabajar…..
  68. 68. Determine el estado de oxidación de los elementos, en lassiguientes especies 2-a) S en SO3 :_______ 2-b) C en CO3 :_______c) P en PO43- :_______d) N en NH4+ :_______ 2-e) Si en SiO3 :_______ -f) N en NO3 :_______ -g) Cl en ClO :_______h) I en IO4- :_______
  69. 69. Determine el estado de oxidación de los elementos, en lassiguientes especiesi) S en H2SO4 :_______j) N en HNO3 :_______k) P en H3PO3 :_______l) S en Al2(SO4)3 :_______m) S en Na2S2O3 :_______n) O en H2O2 :_______ñ) Cl en H2ClO2 :_______o) Br en LiBrO3 :_______
  70. 70. Ahora….Ejercitemos…..…Desarrolle el ejercicio n° 1 y n° 5 de la guía….. A trabajar…..
  71. 71. 1.- Tomando en cuenta que el Oxígeno actúa con su estado deoxidación -2, calcule el estado de oxidación dela) Fe en Fe2O3 :_________b) N en N2O5 :_________c) Cl en Cl2O3 :_________d) Ca en CaO :_________e) Cr en CrO3 :_________f) S en SO3 :_________g) Mn en Mn2O7:_________h) Pd en PdO2 :_________
  72. 72. 5.- Tomando en cuenta que el Oxígeno actúa con suestado de oxidación -2, calcule el estado de oxidación dela) Cl en Cl2O3 :_______b) S en SO3 :_______c) Br en Br2O7 :_______d) B en B2O3 :_______e) As en As2O5 :_______f) S en SO2 :_______g) C en CO2 :_______h) I en I2O :_______

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