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Nomenclatura y obtención de compuestos químicos,[object Object],J. Eduardo Morales Méndez,[object Object]
Introducción,[object Object],Toda ciencia tiene su propio lenguaje y representación simbólica, la química no es la ecepción.,[object Object],La IUPAC (International Union of Pure and AppliedChemistry), es la que aglomera las formas de expresar las fórmulas y el lenguaje en química a nivel mundial.,[object Object],Sin embargo todavía se utilizan nombres tradicionales, comerciales y trivial, de manera que, se siguen utilizando las siguientes nomenclaturas:,[object Object],     - Tradicional,[object Object],     - Stock,[object Object],     - Sistemática o IUPAC ,[object Object]
Representación,[object Object],La formula química es la representación abreviada de un compuesto por medio de símbolos químicos y números que representan la cantidad de átomos de cada elemento que forman una molécula.  ,[object Object],    Ejemplo:,[object Object],       H2O  - una molécula de agua, contiene;,[object Object],                 dos átomos de H y uno de oxígeno,[object Object], Para escribir una formula:,[object Object],Primero coloco el catión(+), seguido del anión (-) y los números de oxidación los cruzo como subíndices,[object Object],          H +1   +    O -2                           H2O,[object Object],Cuando el anión tiene más de un átomo se encierra en paréntesis y se escribe el número de oxidación que se cruzo como subíndice,[object Object],       Al  +3    +     SO4-2                         Al 2 (SO4 )3,[object Object]
Si al cruzar los números de oxidación se obtienen valores que se puedan simplificar, en los subíndices éstos se simplifican, ejemplo:,[object Object],     C +4   +   O -2            C2 O4             CO2,[object Object],Co +2   +  O -2                  Co2O2CoO,[object Object],En un compuesto, la suma algebraica de los números totales de oxidación de las cargas es cero, ejemplo: H2O,[object Object],+2      -2  = 0el compuesto está equilibrado,[object Object],  H +1  +  O -2                   H2+1     O – 2  ,[object Object],para el  HNO3,[object Object],+ 6                - 6    =   0,[object Object],                               H +1 N +5      O3 - 2,[object Object],Para nombrar los compuestos químicos se menciona primero el anión y después el catión, ejemplo: ,[object Object],    Escritura           nombre  ,[object Object],Na+     Cl -           Cloruro de sodio,[object Object],Na+   OH -              Hidróxido de sodio,[object Object]
Función química,[object Object],Son propiedades comunes que caracterizan a un conjunto de sustancias. También se considera como familias químicas, aunque el nombre correcto es función química. Las funciones químicas son: óxidos, sales, hidróxidos, hidruros, ácidos.,[object Object], Para poder explicar como se forman las funciones químicas utilizaremos las siguientes representaciones: M – metal; X – no-metal; O – oxígeno; H – hidrógeno; OH – hidróxido; H2O – agua,[object Object]
Ejercicios,[object Object],Completa la siguiente tabla,[object Object]
ÓXIDOS: ÁCIDOS Y BÁSICOS,[object Object],Los óxidos metálicos y no-metálicos se obtienen oxidando a los metales y no-metales:,[object Object],M   +   O              MOóxido metálico u óxido básico,[object Object], X   +   O              XOóxido no-metálico u óxido ácido,[object Object],METALES (M),[object Object],Fe +2                                              Fe Oóxido ferroso (oso por el menor catión) ,[object Object],                   + O-2 ,[object Object],Fe +3                                                Fe 2 O 3    óxido férrico(ico por el mayor catión),[object Object],NO-METALES (X),[object Object],C + 2                                                  COanhídrido carbonoso,[object Object],                   + O-2,[object Object],C  + 4                                                  CO2anhídrido carbónico,[object Object]
Ejercicio,[object Object],En la siguiente tabla identifique cuál es el óxido ácido y cuál el óxido básico,[object Object]
Nomenclatura de los óxidos,[object Object]
NOTAS ,[object Object],1)Dentro de la nomenclatura tradicional para óxidos metálicos; cuando el elemento tiene número de oxidación único, se escribe la palabra óxido seguida de la raíz del elemento con terminación –ico, ejemplo:,[object Object],                                       Na2O óxido sódico,[object Object],                                       Ca O óxido cálcico,[object Object],Cuando existen varios números de oxidación, en el elemento metálico; se escribe primero la palabra óxido seguida de la raíz del elemento, con terminación –oso para el catión con la menor carga positiva, e –ico para la mayor.,[object Object], 2) En la nomenclatura de Stock ; cuando el metal tiene número de oxidación único, no se escribe el número romano:,[object Object],                                       K2O  óxido de potasio   K +1,[object Object],                                       Al2 O3 óxido de aluminio   Al +3,[object Object],   el número de oxidación del metal se indica con número romano,[object Object],         Hg +2  +  O -2                    Hg O  óxido de mercurio (II),[object Object], 3) En la nomenclatura sistemática, se utilizan prefijos numerales griegos para mencionar  los subíndices  de cationes y aniones ,[object Object],                              Al 2 O 3    trióxido de dialuminio,[object Object]
Ejercicios,[object Object]
Peróxidos,[object Object],Son compuestos binarios formados por la unión de un metal con el ión peróxido, cuya fórmula es O2-1. Se nombra conforme a la nomenclatura tradicional y a la nomenclatura stock, ya mencionadas.,[object Object]
Nomenclatura tradicional,[object Object],Ejemplos:,[object Object]
Sales: haloides o sencillas,[object Object],Las sales sencillas o haloides se obtienen por la unión de un metal con un no-metal o por la unión de un ácido con un metal, en este caso el metal sustituye al hidrógeno.,[object Object],M  +   X         M X  sales haloides  (el anión es halógeno, y será  ,[object Object],                                                  sencilla cuando el anión no sea halógeno),[object Object],M  +  H X        MX  +  H2,[object Object],Nomenclatura tradicional:,[object Object], Se nombra el anión con la terminación –uro, seguida de la raíz del metal y agregando la terminación – osos o –ico dependiendo el número de oxidación; si el metal sólo tiene una valencia la terminación es – ico, ejemplo:,[object Object],     Sn + 4                                              Sn Cl4    cloruro estáñico,[object Object],                        +  Cl -1,[object Object],      Sn + 2                                              Sn Cl2   cloruro estañoso,[object Object]
Nomenclatura de sales haloides o sencillas,[object Object],Ejercicios: completa la siguiente tabla,[object Object]
Sales: oxisales,[object Object],Las oxisales se obtienen por dos metodos:,[object Object],Por la unión de un hidróxido con un oxiácido o, por la unión de un metal con oxiácido, en este, el metal sustituye al hidrógeno del oxiácido,[object Object],   MOH      +   H XO                   M X O    +  H2O    ,[object Object],Hidróxidos +  oxiácidosoxisal,[object Object],Ejemplo :  Na OH  +  H NO3Na NO3  + H2O,[object Object],     M      +    H X O                M  X  O   +   H,[object Object],  metal         oxiácidooxisal,[object Object],    Mg     +    H2SO4                Mg SO4    +  H2,[object Object]
Nomenclatura,[object Object],Tradicional: Se escribe primero el catión seguido del anión se intercambian los números de oxidación,[object Object],     M +      +     XO -                MXO ,[object Object],Na+1       +    SO4-2                  Na2 SO4,[object Object],se nombra el anión (con terminación – ito o –ato), seguido de la raíz del metal agregando la terminación –oso o –ico, dependiendo el número de oxidación del metal,[object Object],Na2 SO4    sulfato de sodio        Na+1    SO4-2,[object Object],Na2 SO3    sulfito de sodio         Na+1     SO3-2,[object Object],Cu  SO3    sulfito cúprico             Cu +2    SO3-2,[object Object],Cu2 SO4    sulfato cuproso            Cu +1   SO4-2,[object Object]
Stock: se nombra el anión ( con –ito o –ato), seguido de la preposición de y se acompaña con el nombre del metal; si es polivalente se le escribe con número romano su número de oxidación y si es univalente no se anota.,[object Object],Na2 SO4   Sulfato de sodio,[object Object],Cu  NO3     Nitrato de cobre (I)         Cu+1  NO3-1,[object Object],Sistemática: se indica la cantidad de oxígeno por medio de un prefijo numeral acompañado de la palabra oxo. ,[object Object],Se escribe la raíz del elemento central (primer elemento del anión) acompañada de la terminación –ato.,[object Object],  Se escribe dentro de un paréntesis la carga del elemento central, señalando entre paréntesis su número de oxidación con números romanos.,[object Object],Se acompaña con la preposición de seguida del nombre del metal.,[object Object],CaCO3trioxocarbonato (IV) de calcio,[object Object],KMnO4tetraoxomanganato (VII)de potasio,[object Object],CuSO3trioxosulfito de cobre (II),[object Object],Cu2SO4tetraoxosulfato de cobre (I),[object Object]
Ácidos: hidrácidos,[object Object],Se obtiene por la unión de un no-metal con hidrógeno,[object Object],   H  +  X          HX  ,[object Object],Se nombra  utilizando al inicio la palabra ácido, acompañada de la raíz del no-metal con la terminación hídrico,[object Object],  H Cl     ácido clor hídrico,[object Object],  H2S      ácido sul hídrico,[object Object]
Ácidos:  oxiácidos u oxácidos,[object Object],Se obtienen por la unión de un óxido ácido con agua,[object Object],XO    +    H2 O    HXO,[object Object],CO2   +    H2 O              H2CO3    ácido carbónico,[object Object],Se nombra anteponiendo la palabra ácido seguida del nombre del anión ( con terminación –oso para el menor, e  -ico para el mayor).,[object Object],Se presenta tabla de aniones, más comúnmente utilizados en los ácidos.,[object Object],   Ejemplo   HCLO3   Ácido clórico,[object Object]
Hidróxido o bases,[object Object],Se forman por la combinación de óxidos metálicos con agua.,[object Object],MO  +  H2 O              MOH,[object Object],Se nombra primero el anión OH, hidróxido seguida del metal.,[object Object],Ejemplo: ,[object Object],  Al +3      +    OH -1                    Al (OH)3 ,[object Object],Hidróxido de aluminio,[object Object]
Hidruros,[object Object],Se forma por la unión de metal con hidrógeno,[object Object],           M   +   H            MH,[object Object],Este es el único caso donde el hidrógeno toma el número de oxidación -1.,[object Object],Ejemplo:,[object Object],     Ca +2    +   H-1                CaH2,[object Object],Hidruro de calcio,[object Object]
Conceptos  ,[object Object],Molécula – es la partícula más pequeña que tiene todas las    propiedades físicas y químicas de un compuesto o sustancia.,[object Object],Catión – elemento que pierde electrones, por lo que tiene carga positiva; ejemplo: ,[object Object],ión Na+, ión Mg ++,[object Object],Anión – elemento o conjunto de elementos que ganan electrones, por lo que tienen cargas negativas; ejemplo:  ,[object Object],ión Cl - ,  ión NO3 -, ión SO4 =,[object Object]

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Nomenclatura química

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