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     nomenclatura inorganica  nomenclatura inorganica Presentation Transcript

    • Módulo IIMódulo II NOMENCLATURA INORGÁNICA NOMENCLATURA INORGÁNICA
    • Temas  Definiciones  Número de Oxidación  Formulación  Sistemas de Nomenclatura  Funciones Químicas Inorgánicas  Compuestos Complejos ( de Coordinación)  Otros Sistemas de Nomenclatura
    •  La Nomenclatura Inorganica es la parte de la Quimica que se ocupa de colocarle nombres a los distintos compuestos quimicos. Dentro de las distintas formas de nombrar los compuestos quimicos, se encuentra la Nomenclatura Tradicional, la Nomenclatura de Stock y la Nomenclatura Moderna (IUPAC) Definiciones:  La fórmula química expresa la composición de moléculas y compuestos mediante símbolos químicos  El número de compuestos químicos conocidos es superior a 13 millones!!!  El método sistemático de nombrar los compuestos es la NOMENCLATURA
    •  Se llaman sustancias simples a aquellas que están constituidas por átomos de un sólo elemento. SustanciaSustancia SistemáticaSistemática TradicionalTradicional HH22 dihidrógenodihidrógeno hidrógenohidrógeno FF22 ddiflúoriflúor flúorflúor ClCl22 diclorodicloro ccloroloro BrBr22 dibromodibromo bromobromo II22 diyododiyodo yodoyodo OO22 dioxígenodioxígeno oxígenooxígeno OO33 trioxígenotrioxígeno ozonoozono SS88 octaazufreoctaazufre azufreazufre PP44 TetrafósforoTetrafósforo ffósforoósforo  Los gases nobles son monoatómicos: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn  Los metales se representan simplemente mediante el símbolo: Cu, Sn, Fe, Ag, …
    • Número de Oxidación: La valencia de un átomo es el nº de electrones perdidos (electrovalencia +), ganados (electrovalencia -) o compartidos (covalencia) por dicho átomo al combinarse con otro Número de oxidación de un átomo “X” en un compuesto es un número que nos da la carga que presenta dicho átomo si los electrones de cada enlace se asignasen al átomo más electronegativo. Por tanto, es un número siempre con signo . Las siguientes reglas permiten asignar números de oxidación: • El nº de oxidación del oxígeno en todos sus compuestos es –2 salvo en los peróxidos (–1) • El nº de oxidación del hidrógeno en todos sus compuestos es +1 salvo en los hidruros metálicos (–1) • El nº de oxidación de los metales es siempre positivo • En un elemento, el número de oxidación de los átomos es cero • En un ion simple, el número de oxidación coincide con su carga  La suma de los números de oxidación de los átomos que constituyen un compuesto, multiplicados por sus respectivos subíndices, es cero
    • Números de oxidación de los elementos más comunes 1 2 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 2 3 4 5 6 7 Fe +2,+3 Co +2,+3 Ni +2,+3 Ag +1 Zn +2 Cd +2 Au +1,+3 Cu +1,+2 Hg +1,+2 B +3 Al +3 Ga +3 In +3 Tl +3 Li +1 Na +1 K +1 Rb +1 Cs +1 Fr +1 Be +2 Mg +2 Ca +2 Sr +2 Ba +2 Ra +2 C +2,+4 Si +2,+4 Ge +2,+4 Sn +2,+4 Pb +2,+4   ± 4 + 4 + 4 N +1,+2,+3, +4,+5 P +3,+5 As +3,+5 Sb +3,+5 Bi +3,+5 ± 3 ± 3 − 3 + 3 + 3 O –2   S +2,+4,+6 Se +2,+4,+6 Te +2,+4,+6 Po +2,+4 − 2 − 2 − 2 + 2 F –1 Cl +1,+3,+5,+7 Br +1,+3,+5,+7 I +1,+3,+5,+7 At +1,+3,+5,+7 − 1 − 1 − 1 − 1 Los elementos situados a la derecha utilizan los números de oxidación múltiples en sus combinaciones con oxígeno. En los demás casos usan el número de oxidación recuadrado
    • Formulación: Regla general de la formulación: Los compuestos son electricamente neutros (no tienen carga). Los elementos se combinan de manera que no hay carga neta, la formación de un compuesto se produce por la interacción de iones monoatómicos o poliatómicos positivos y negativos. En cualquier fórmula química se escribe en primer lugar los elementos situados a la izquierda de la T.P. (menos electronegativo), y en segundo lugar, los situados a la derecha (más electronegativos). Ej: NaCl y no ClNa. Orden de electronegatividad aplicada a la formulación:Orden de electronegatividad aplicada a la formulación: Metales<B<Si<C<Sb<As<P<N<H<Te<Se<S<I<Br<Cl<O<F
    • Para los compuestos binarios que, están formados por dos elementos:Para los compuestos binarios que, están formados por dos elementos: • Se escriben los elementos en un orden: primero el menos electronegativo y luego el más electronegativo • Se intercambian los n. o., pero prescindiendo del signo • Siempre que sea posible se simplifica: Cu2S2  CuS: Sulfuro de Cobre • El compuesto se lee de derecha a izquierda: Oxido de Aluminio +3 -2 2 3 Al O
    • Fórmula de compuestos iónicos Al2O3 2 x +3 = +6 3 x -2 = -6 Al3+ O2- CaBr2 1 x +2 = +2 2 x -1 = -2 Ca2+ Br- Na2CO3 1 x +2 = +2 1 x -2 = -2 Na+ CO3 2-
    • Sistemas de nomenclaturas:Sistemas de nomenclaturas: •Las reglas de Nomenclatura de la mayoría de Compuestos Inorgánicos se rigen por cuatro sistemas que se aceptan oficialmente: Nomenclatura Sistemática (propuesta por la IUPAC), Nomenclatura Stock, Nomenclatura Tradicional (el sistema más antiguo) y la nomenclatura no sistemática (o común). Nomenclatura SISTEMÁTICANomenclatura SISTEMÁTICA • Consiste en la utilización de prefijos numerales griegos para indicar el nº de átomos de cada elemento presente en la fórmula • Los prefijos que se utilizan son: mono (1), di (2), tri (3), tetra (4), penta (5), hexa (6), hepta (7), … El prefijo mono puede omitirse. • Para compuestos binarios, los siguientes ejemplos: ClCl22OO55 Pentaóxido de dicloroPentaóxido de dicloro HH22SS Sulfuro de dihidrógenoSulfuro de dihidrógeno SiHSiH44 Tetrahidruro de silicioTetrahidruro de silicio
    • Nomenclatura de STOCK:Nomenclatura de STOCK: •Consiste en indicar el número de oxidación (n.o), con números romanos y entre paréntesis, al final del nombre del elemento. Si éste tiene n.o. único, no se indica. CuCuOO Óxido de cobre (Óxido de cobre (IIII)) FeFe22OO33 Óxido de hierro (Óxido de hierro (IIIIII)) AlAl22OO33 Oxido de aluminioOxido de aluminio •Para compuestos binarios, se tiene los ejemplos de los siguientes óxidos: Nomenclatura TRADICIONAL:Nomenclatura TRADICIONAL: • Consiste en añadir un sufijo al nombre del elemento según con el n. o. con el que actúe:
    • Posibilidad de n. o.Posibilidad de n. o. TerminaciónTerminación UnoUno -ico-ico DosDos n.o. menorn.o. menor  -oso-oso n. o. mayorn. o. mayor  -ico-ico TresTres n.o. menorn.o. menor  hipo -osohipo -oso n. o. intermedian. o. intermedia  -oso-oso n.o. mayorn.o. mayor  -ico-ico CuatroCuatro n. o. menorn. o. menor  hipo -osohipo -oso n. o. intermedion. o. intermedio  -oso-oso n. o. intermedion. o. intermedio  -ico-ico n. o. mayorn. o. mayor  perper -ico-ico
    • Nomenclatura no SISTEMÁTICANomenclatura no SISTEMÁTICA • En compuestos binarios se tiene los ejemplos para una y dos posibilidades en los n.o de los elementos en las siguientes sales: FeFeClCl22 Cloruro ferrCloruro ferrosooso FeFeClCl33 Cloruro férrCloruro férricoico NaNaClCl Cloruro sódCloruro sódicoico (o de sodio)(o de sodio) • Utiliza nombres propios (o comunes), atendiendo a propiedades de las sustancias, en estado puro, combinado o en solución. Se acepta su denominación tanto para compuestos binarios y superiores, importantes en escala comercial. Por ejemplo: Fe3O4 : Magnetita (óxido ferroso-férrico) KNO3 : Salitre (nitrato de potasio) Na2B4O7.10H2O : Borax (tetraborato de sodio decahidratado) Hg2Cl2 : Calomel (cloruro de mercurio (I))
    • METAL + OXÍGENO HIDRÓXIDO O BASE SA L SAL NO METAL + OXÍGENO ÓXIDO NO METÁLICO O ANHÍDRIDO + AGUA ÁCIDO + AGUA + + ÓXIDO METÁLIC O O BASICO + AGUA Funciones Químicas InorgánicasFunciones Químicas Inorgánicas Grupo de sustancias o compuestos que tienen propiedades químicas similares debido a que poseen el mismo grupo funcional, tales como los óxidos, bases, ácidos, sales e hidruros.
    • FUNCIONES ÓXIDO ANHIDRIDO ÁCIDOHIDRÓXIDO ÓXIDO METÁLICO ÓXIDO NO METÁLICO BASE COMBINACIÓN DECOMBINACIÓN DE METALES CONMETALES CON OXÍGENOOXÍGENO COMBINACIÓN DEL OXÍGENO CON NO METAL FORMADO CON ÓXIDO METÁLICO Y EL AGUA Fe O OXIDO DE FIERRO CO MONOXIDO DE CARBONO KOH HIDROXIDO DE POTASIO HIDRÁCIDO Y OXIÁCIDO CONTIENEN HIDRÓGENO HCl ÁCIDO CLORHÍDRICO HNO3 ÁCIDO NITRICO SAL HALOIDEAS Y OXISALES SE FORMAN AL COMBINARSE UN ÁCIDO CON UNA BASE NaCl CLORURO DE SODIO
    • • Formulación. Se coloca en último lugar el oxígeno y en primer lugar el elemento (a excepción del F). Después se intercambian los números de oxidación, escribiéndolos a la derecha de los símbolos, como subíndices y simplificándolos siempre que se pueda. Como la suma de los números de oxidación de los átomos de un compuesto multiplicados por sus correspondientes subíndices es cero, podemos deducir con cuál se comporta un elemento determinado. Ejemplo: el Fe en Fe2 O3 cumple: 2 · (+3) + 3 · (-2) = 0 (luego su nº de oxidación es +3) Reciben el nombre genérico de óxidos y pueden ser: - Óxidos metálicos: llamados óxidos básicos por el comportamiento químico de sus disoluciones acuosas. Su enlace es iónico. - Óxidos no metálicos: llamados óxidos ácidos por idéntico motivo. Su enlace es covalente. En la nomenclatura tradicional se denominaban anhídridos. En todos ellos, el número de oxidación del oxígeno es –2 Ó X I D O S
    • Nomenclatura sistemática Nomenclatura de Stock Nomenclatura tradicional a) Se indica primero la palabra óxido, segui-da del nombre del otro constituyente. b) Se indican las pro- porciones de los constituyentes del compuesto con pre- fijos. (Se puede prescindir del prefijo mono-).   Ejemplo: Fe2 O3 : Trióxido de dihierro   a) Se indica primero la palabra óxido, seguida del nombre del otro constituyente. b) Se coloca el nº de oxidación del elemen- to en números roma- nos entre paréntesis y después del nombre, (no se pone en elementos con un único nº de oxidación)   Ejemplos: Fe2 O3 : Óxido de hierro (III) CaO: Óxido de calcio a) Se llama óxidos a los metálicos y anhídridos a los no metálicos, segui-do del nombre del 2º constituyente. b) Si el elemento tiene dos números de oxidación, su nombre se hace terminar en –oso (nº de oxidación menor) o en –ico (mayor). Ejemplos: FeO: óxido ferroso Fe2 O3 : óxido férrico. c) Si es un no metal con cuatro números de oxidación, como el cloro, se utilizan, en orden creciente a dicho número: hipo- oso, -oso, -ico y per-ico. Ejemplos: Cl2 O: Anhídrido hipocloroso Cl2 O5 : Anhídrido clórico
    • Son combinaciones binarias del oxígeno que contienen el grupo (-O-O-) peroxo En los peróxidos, el oxígeno presenta un número de oxidación –1. • Formulación. Se toma en bloque el O2 (–2) intercambiando valencias sin simplificar. • Nomenclatura. Se indica en primer lugar, el genérico “peróxido de”, seguido del nombre del elemento. La nomenclatura sistemática mantiene la palabra óxido y los prefijos numerales. Ejemplos: Na2 O2 : peróxido de sodio o dióxido de disodio; CaO2 : peróxido de calcio o dióxido de calcio H2O2 : Peróxido de hidrógeno (Agua oxigenada) Los peróxidos metálicos más conocidos son: Li2 O2 Na2 O2 K2 O2 Rb2 O2 Cs2 O2 MgO2 CaO2 SrO2 BaO2 Ag2 O2 ZnO2 CdO2 HgO2 P E R Ó X I D O S
    • H I D R U R O S M E T Á L I C O S Resultan de la unión de un metal con hidrógeno (que aquí tiene nº de oxidación –1). · Formulación. Se coloca primero el metal y a continuación el hidrógeno. Posteriormente se intercambian los números de oxidación. · Nomenclatura. Se nombra primero la palabra hidruro, seguida del nombre del otro constituyente. Según el sistema de nomenclatura empleado, se completa el nombre FeH2 : dihidruro de hierro FeH3 : trihidruro de hierro NaH : hidruro de sodio FeH2 : hidruro de hierro (II) FeH3 : hidruro de hierro (III) NaH : hidruro de sodio FeH2 : hidruro ferroso FeH3 : hidruro férrico NaH : hidruro de sodio Nomenclatura sistemática Nomenclatura de Stock Nomenclatura tradicional
    • H a l u r o s d e h i d r ó g e n o Son combinaciones de H con Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, F. Se llaman ácidos hidrácidos debido al carácter ácido de sus disoluciones acuosas. · Formulación. Se escribe primero el hidrógeno (por tener menor capacidad para atraer los e- ) y luego el no metal. Después se intercambian los números de oxidación. ·   Nomenclatura. Se utilizan dos tipos de nomenclatura: Primero, el nombre del no metal terminado en -uro y a continuación “de hidrógeno” Ejemplo: H2 S: sulfuro de hidrógeno HCl: cloruro de hidrógeno : En soluciones acuosas se nombran con la palabra “ácido” seguido de la raíz del elemento terminada en -hídrico Ejemplo: H2 S: ácido sulfhídrico HCl: ácido clorhídrico Nomenclatura sistemática En soluciones acuosas
    • O t r o s h i d r u r o s n o m e t á l i c o s Son combinaciones de B, Si, C, Sb, As, P y N con H. · Formulación. Se escribe primero el no metal y luego el hidrógeno. A continuación se intercambian sus números de oxidación. · Nomenclatura. Según la nomenclatura sistemática se indica primero la palabra hidruro seguida del nombre del otro constituyente. Se indican además las proporciones de los constituyentes del compuesto a base de prefijos. Ejemplos: BH3 : trihidruro de boro ; CH4 : tetrahidruro de carbono; NH3 : trihidruro de nitrógeno Existe una serie de nombres vulgares admitidos por la IUPAC, que son los que figuran en el cuadro siguiente sin colorear (los coloreados son los ácidos hidrácidos) BH3 : borano AlH3 : alano CH4 : metano SiH4 : silano NH3 : amoniaco PH3 : fosfina AsH3 :arsina SbH3 : estibina H2 O: agua H2 S H2 Se H2 Te HF HCl HBr HI
    • • Formulación. Se coloca primero el elemento que aparece antes en la siguiente lista: B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O , F. El orden en el que aparecen los elementos, fue propuesto por la IUPAC y no se basa en la electronegatividad. Después se intercambian los números de oxidación, utilizando los números de oxidación múltiples vistos para los óxidos. • Nomenclatura. Se pueden utilizar la nomenclatura Sistemática o la de Stock. En ambos casos, se nombra primero el elemento situado a la derecha. Ejemplos: As2 Se3 : triseleniuro de diarsénico CS2 : disulfuro de carbono SF6 : hexafluoruro de azufre Nomenclatura sistemática Nomenclatura de Stock As2 Se3 : seleniuro de arsénico (III) CS2 : sulfuro de carbono (IV) SF6 : fluoruro de azufre (VI) C O M B I N A C I O N E S B I N A R I A S N O M E T A L - N O M E T A L
    • Los compuestos formados por la unión de un metal y un no metal se denominan sales binarias. · Formulación. Los metales actúan con nº de oxidación positivo y se formulan en primer lugar, seguido del no metal que actúa con su nº de oxidación negativo. · Nomenclatura. Se nombra primero el no metal terminado en -uro, seguido del nombre del metal. Según sea el sistema de nomenclatura empleado, se completa de distinta forma. Ejemplos: Fe2 S3 : trisulfuro de dihierro Fe2 S3 : sulfuro de hierro (III) FeS: sulfuro ferroso Fe2 S3 : sulfuro férrico Nomenclatura sistemática Nomenclatura de Stock Nomenclatura tradicional C O M B I N A C I O N E S B I N A R I A S M E T A L - N O M E T A L
    • Son compuestos formados por la combinación de un metal con el grupo OH, (grupo hidróxido), que tiene número de oxidación -1 (OH–)   · Formulación. El metal, va en primer lugar, seguido del grupo hidróxido (OH). A continuación se intercambian los números de oxidación, escribiendo el (OH) entre paréntesis si fuera necesario · Nomenclatura. Se nombra primero con la palabra “hidróxido” seguida del nombre del metal, diferenciándose las tres nomenclaturas. Ejemplo: Fe(OH)3 trihidróxido de hierro Fe(OH)3 hidróxido de hierro (III) Fe(OH)3 hidróxido férrico Fe(OH)2 dihidróxido de hierro Fe(OH)2 hidróxido de hierro (II) Fe(OH)2 hidróxido ferroso N. sistemática Nomenclatura de Stock Nomenclatura tradicional H I D R Ó X I D O S
    • Los hidróxidos, los ácidos y las sales disueltos en agua originan iones, aquellos que presentan carga negativa se denominan aniones y, aquellos que presentan carga positiva, cationes. Para formular dichos iones, se indican las cargas como superíndices: Ca2+ , S2- , SO4 2- , etc.   En la tabla siguiente se ilustran algunos ejemplos y sus nomenclaturas: Catión de hierro (II) Catión de hierro (III) Catión calcio Anión sulfuro Anión sulfato Ion ferroso Ion férrico Ion calcio Ion sulfuro Ion sulfato Fe2+ Fe3+ Ca2+ S2- SO4 2- Ion Nomenclatura sistemática Nomenclatura tradicional El anión sulfato se estudia a continuación, en los ácidos oxoácidos I O N E S
    • Son compuestos formados por hidrógeno, oxígeno y un no metal (aunque también algunos metales de transición como el Cr y el Mn que, con sus estados de oxidación mayores, forman ácidos). Responden a la fórmula general: Hx my Oz El hidrógeno utiliza el número de oxidación +1, el no metal, su número de oxidación positivo y el oxígeno, -2. Para averiguar el número de oxidación con que actúa el no metal se plantea una ecuación. Ejemplos: 1· (+1) + 1 · (n ) + 4 · (-2) = 0 1 + n – 8 = 0 n = + 7 6 · (+1) + 2 · (n) + 7 · (-2) = 0 6 + 2 n – 14 = 0 n = + 4 Fórmula Suma de los números de oxidación = 0 Ecuación Nº de oxidación del no metal HClO4 H6 Si2 O7 Á C I D O S O X O Á C I D O S
    • Á C I D O S O X O Á C I D O S : Nomenclatura y Formulación · Formulación. Se considera que los oxoácidos derivan de un óxido no metálico que adiciona una o más moléculas de agua. · Nomenclatura. Se pueden utilizar dos nomenclaturas: · Nomenclatura tradicional (aceptada por la IUPAC en casi todos los casos): Se nombran con la palabra ácido, seguida de la raíz del nombre del átomo central con los prefijos y sufijos correspondientes al óxido de partida. Ejemplos: H2 OCl (+1) Cl2 O + → H2 Cl2 O2 HClO Ácido hipocloroso H2 O →C (+4) CO2 + H2 CO3 H2 CO3 Ácido carbónico S (+6) SO3 + H2 O → H2 SO4 H2 SO4 Ácido sulfúrico óxido + agua Oxoácido Simplificado Nombre→ Nº oxidación
    • Los prefijos meta–, piro– y orto– indican un diferente contenido en agua. No representan el número de moléculas de agua que hay que adicionar al óxido correspondiente para obtener la fórmula del oxoácido, ya que no existe una regla general. Ejemplos: SiO2 + H2 O → H2 SiO3 ácido metasilícico SiO2 + 2H2 O → H4 SiO4 ácido ortosilícico   P2 O3 + 2H2 O → H4 P2 O5 ácido pirofosforoso (difosforoso) P2 O5 + H2 O → 2HPO3 ácido metafosfórico P2 O5 + 3H2 O → H3 PO4 ácido ortofosfórico (fosfórico) As2 O3 + H2 O → HAsO2 ácido metaarsenioso As2 O3 + 2H2 O → H4 As2 O5 ácido piroarsenioso (diarsenioso) As2 O5 + 3H2 O → H3 AsO4 ácido ortoarsénico (arsénico)   B2 O3 + 2H2 O → H4 B2 O5 ácido pirobórico (dibórico) B2 O3 + 3H2 O → H3 BO3 ácido ortobórico (bórico)   ÁCIDO FOSFÓRICO H3PO4
    • Los ácidos piro– ó di– se pueden considerar como resultado de la condensación de dos moléculas de ácido orto– con eliminación de una molécula de agua. Ejemplos: Ácido disulfúrico (pirosulfúrico) Acido pirosilícico (disilícico) 2 H2 SO4 – H2 O → H2 S2 O7 2 H4 SiO4 – H2 O → H6 Si2 O7   • Nomenclatura sistemática. Admite dos variedades, la sistemática y la notación de Stock. El siguiente cuadro resume las reglas a utilizar y algunos ejemplos. 1º. Prefijo (mono-, di-, tri-...) que indica número de O + oxo 2º. Prefijo + raíz del átomo central + ato (nº oxidación) 3º. Se añade “de hidrógeno” 1º. Se escribe “ácido” 2º. Prefijo (mono-, di-, tri-, ...) + oxo 3º. Raíz del átomo central + ico (nº de oxidación) Nomenclatura sistemática Nomenclatura funcional o de Stock
    • Fórmula Nomenclatura de StockNomenclatura sistemática HClO HClO2 HClO3 HClO4 H2 S2 O3 ácido oxoclórico (I)oxoclorato (I) de hidrógeno ácido dioxoclórico (III)dioxoclorato (III) de hidrógeno ácido trioxoclórico (V)trioxoclorato (V) de hidrógeno ácido tetraoxoclórico (VII)tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno trioxodisulfato (II) de hidrógeno ácido trioxosulfúrico (II)
    • Son compuestos ternarios constituidos por un metal, un átomo central (no metal o algunos metales de transición como el Mn o Cr), y el oxígeno. Proceden de la sustitución de los hidrógenos móviles de los ácidos por cationes. · Formulación. Se escribe primero el catión y a continuación el anión poliatómico, intercambiándose como subíndices el número que indica su carga. · Nomenclatura. Se nombra en primer lugar el anión poliatómico y a continuación el catión. Las posibles nomenclaturas son: Para el radical ácido se cambian las terminaciones -oso e -ico de los ácidos por -ito y -ato, respectivamente. Para el catión se utiliza la raíz del metal con terminaciones –oso e –ico, en el caso de que tenga dos número de oxidación. Se utilizan los prefijos bis, tris, tetraquis, pentaquis, para indicar el número de radicales ácidos (que se nombra como en los ácidos). Si se indica la valencia del metal entre paréntesis los prefijos no son necesarios ya que la fórmula queda perfectamente definida. Nomenclatura tradicional (aceptada por la IUPAC) Nomenclatura sistemática SALES DE ÁCIDOS OXOÁCIDOS
    • Hipoclorito de calcio Bisoxoclorato (I) de calcio u oxoclorato (I) de calcio Clorato cúprico Bistrioxoclorato (V) de cobre o trioxoclorato(V) de cobre(II) Ca(ClO)2 Cu(ClO3 )2 KClO4 Perclorato de potasio Tetraoxoclorato (VII) de potasio OXOÁCIDOS Y OXISALES DE CROMO Y MANGANESO ( III ) Algunos metales de transición como el cromo y el manganeso presentan muchos números de oxidación. Los ácidos que forman con los números de oxidación más bajos son básicos y el mejor modo de nombrarlos es por el método de Stock. Ejemplos: el Cr (+2), el Cr (+3), el Mn(+2) y el Mn (+3) forman respectivamente: CrO: óxido de cromo (II) MnO : óxido de manganeso (II) Cr2 O3 : óxido de cromo (III) Mn2 O3 : óxido de manganeso (III)   Sin embargo, con sus números de oxidación elevados, Mn (+4), Mn(+6), Mn(+7) y Cr(+6) forman óxidos ácidos que originan oxoácidos al añadirles agua. Nomenclatura tradicional Nomenclatura sistemáticaFórmula
    • La mayoría de ellos no han sido aislados en estado puro o son muy inestables a temperatura ambiente. Su importancia radica en las oxisales que son capaces de formar. El elemento se encuentra en sus estados de oxidación más altos. Ejemplos: Cromo H2 CrO4 : tetraoxocromato (VI) de hidrógeno o ácido crómico H2 Cr2 O7 : heptaoxodicromato (VI) de hidrógeno o ácido dicrómico Manganeso H2 MnO3 : trioxomanganato (IV) de hidrógeno o ácido manganoso HMnO4 : tetraoxomanganato(VII) de hidrógeno o ácido permangánico Proceden de la sustitución de los hidrógenos de los óxoácidos por cationes metálicos. Se nombran mediante las nomenclaturas sistemática o tradicional : Heptaoxodicromato (VI) de potasio Tetraoxomanganato (VII) de potasio Dicromato de potasio Permanganato de potasio Fórmula Nomenclatura sistemática Nomenclatura tradicional K2 Cr2 O7 KMnO4
    • Provienen de una sustitución parcial de los hidrógenos de un ácido que tenga varios SALES ÁCIDAS Nomenclatura sistemática Nomenclatura de Stock Nomenclatura tradicional Se antepone la palabra “hidrógeno” al nombre del anión de la sal neutra correspondiente, indi- cando mediante prefijos (di, tri...) el número de H sustituidos. Ejemplos: KHSO4 : hidrógeno tetraoxosulfato (VI) de potasio Se antepone la palabra “hidrógeno” al nombre del anión nombrado a la manera tradicional, indi-cando el catión con su valencia según el método Stock. Ejemplos: KHS: hidrógeno sulfuro de potasio. KH2 PO4 : dihidrógeno fosfato de potasio Se intercala la palabra “ácido” con los prefijos di, tri... según los H sustituidos) entre el nombre tradicional del anión y el del catión. Ejemplos: KHSO4 : sulfato ácido de potasio KH2 PO4 : fosfato diácido de potasio.
    • En compuestos superiores, con más de tres átomos distintos, el sistema de nomenclatura de estos compuestos es variable. Las denominaciones de las fórmulas van de acuerdo a su composición , los nombres se adecuan a la forma mas simple de los sistemas conocidos. Otros Sistemas de Nomenclatura: Con este tema vamos a englobar a compuestos con más de tres átomos distintos. • Oxosales ácidas: Son sales que aún contienen H en su estructura. Derivan de la sustitución parcial de un ácido poliprótico por metales. • Oxosales básicas: Son sales con algún grupo hidróxido (OH- ) en su estructura. • Sales dobles (o triples, …) con varios cationes: se originan al sustituir los H de un ácido por cationes distintos. • Sales dobles (o triples, …) con varios aniones: se originan al unirse al metal plurivalente con aniones distintos.
    • Compuestos superioresCompuestos superiores Son sales que aún contienen H en su estructura. Derivan de la sustitución parcial de un ácido poliprótico por metales. H3PO4 - 3 H+ - H+ - 2 H+ HPO4 2- PO4 3- H2PO4 - + 3 Na+ + Na+ + 2 Na+ NaH2PO4 Na2HPO4 Na3PO4 oxosales ácidas . Oxosales ácidas:. Oxosales ácidas:
    • La nomenclatura recomendada es la de STOCK Comp.Comp. SistemáticaSistemática StockStock TradicionalTradicional NaNa22HPOHPO44 hidrógenotetraoxofosfatohidrógenotetraoxofosfato (V) de sodio(V) de sodio hidrógenofosfato dehidrógenofosfato de sodiosodio fosfato ácido defosfato ácido de sodiosodio NaNaHH22POPO44 dihidrógenotetraoxofosfatodihidrógenotetraoxofosfato (V) de sodio(V) de sodio dihidrógenofosfatodihidrógenofosfato de sodiode sodio fosfato diácido defosfato diácido de sodiosodio KKHCOHCO33 hidrógenotrioxocarbonatohidrógenotrioxocarbonato (IV) de potasio(IV) de potasio hidrógenocarbonatohidrógenocarbonato de potasiode potasio carbonato ácidocarbonato ácido (bicarbonato)(bicarbonato) dede potasiopotasio CrCr(HSO(HSO33))33 Hidrógenotrioxosulfato (IV)Hidrógenotrioxosulfato (IV) de cromo (III)de cromo (III) hidrógenosulfito dehidrógenosulfito de cromo (III)cromo (III) sulfito ácido desulfito ácido de cromo (III)cromo (III)
    • . Oxosales básicas. Oxosales básicas Son sales que aún contienen OH- en su estructura. La nomenclatura recomendada es la de STOCK Comp.Comp. SistemáticaSistemática StockStock TradicionalTradicional MgMgNONO33(OH)(OH) hidroxitrioxonitrato(V) dehidroxitrioxonitrato(V) de magnesiomagnesio hidróxido-nitrato dehidróxido-nitrato de magnesiomagnesio nitrato básico denitrato básico de magnesiomagnesio CuCu22(OH)(OH)22SOSO 44 dihidroxitetraoxosulfatodihidroxitetraoxosulfato (VI) de cobre (II)(VI) de cobre (II) dihidróxido-sulfatodihidróxido-sulfato de cobre (II)de cobre (II) sulfato dibásicosulfato dibásico de cobre (II)de cobre (II) CaCaCl(OH)Cl(OH) hidroxicloruro de calciohidroxicloruro de calcio cloruro-hidróxido decloruro-hidróxido de calciocalcio cloruro básico decloruro básico de calciocalcio FeFeCOCO33(OH)(OH) hidroxitrioxocarbonatohidroxitrioxocarbonato (IV) de hierro (III)(IV) de hierro (III) carbonato-hidróxidocarbonato-hidróxido de hierro (III)de hierro (III) carbonato básicocarbonato básico de hierro (III)de hierro (III)
    • .. Sales dobles ( o triples, …) con varios cationesSales dobles ( o triples, …) con varios cationes Se originan al sustituir los H+ de un ácido por más de un catión. La nomenclatura recomendada es la de STOCK Comp.Comp. SistemáticaSistemática StockStock TradicionalTradicional KNaKNaSOSO44 tetraoxosulfato (VI) detetraoxosulfato (VI) de potasio y sodiopotasio y sodio sulfato de potasiosulfato de potasio y sodioy sodio sulfato (doble) desulfato (doble) de potasio y sodiopotasio y sodio CaNaCaNa22(SO(SO44))22 bis-tetraoxosulfato (VI)bis-tetraoxosulfato (VI) de calcio y disodiode calcio y disodio sulfato de calcio ysulfato de calcio y disodiodisodio sulfato (doble) desulfato (doble) de calcio y disodiocalcio y disodio CrNHCrNH44(SO(SO44))22 bis-tetraoxosulfato (VI)bis-tetraoxosulfato (VI) de amonio y cromo (III)de amonio y cromo (III) sulfato de amoniosulfato de amonio y cromo (III)y cromo (III) sulfato (doble) desulfato (doble) de amonio y cromo (III)amonio y cromo (III) KLiNaKLiNaPOPO44 tetraoxofosfato (V) detetraoxofosfato (V) de litio, potasio y sodiolitio, potasio y sodio fosfato de litio,fosfato de litio, potasio y sodiopotasio y sodio fosfato (triple) defosfato (triple) de litio, potasio y sodiolitio, potasio y sodio
    • .. Sales dobles ( o triples, …) con varios anionesSales dobles ( o triples, …) con varios aniones Se originan al unir un metal plurivalente con varios aniones. La nomenclatura recomendada es la de STOCK Comp.Comp. SistemáticaSistemática Stock - TradicionalStock - Tradicional CaCaClCOClCO cloruro-oxoclorato (I) decloruro-oxoclorato (I) de calciocalcio cloruro-hipoclorito de calciocloruro-hipoclorito de calcio AlAlBrCOBrCO33 bromuro- trioxocarbonatobromuro- trioxocarbonato (IV) de aluminio(IV) de aluminio bromuro-carbonato de aluminiobromuro-carbonato de aluminio NaNa66ClF(SOClF(SO44)) 22 cloruro-fluoruro-bis-cloruro-fluoruro-bis- tetraoxosulfato (VI) detetraoxosulfato (VI) de hexasodiohexasodio cloruro-fluoruro-bis(sulfato) de sodiocloruro-fluoruro-bis(sulfato) de sodio PbPbCOCO33SOSO44 trioxocarbonato (IV)-trioxocarbonato (IV)- tetraoxosulfato (VI) detetraoxosulfato (VI) de plomo (IV)plomo (IV) carbonato-sulfato de plomo (IV)carbonato-sulfato de plomo (IV)