1. GUIA LEYES DE LOS GASES
 LEY DE BOYLE:
EJERCICIOS:
1. ¿Qué volumen es ocupado por 3.50 litros de una muestra gaseosa que se encuentra a 25°C y
760 torr la presión cambia a 700 torr la temperatura permanece constante?.
2. Un gas ocupa un volumen de 400 litros a 10.0 atm de presión. Si la temperatura permanece
constante, ¿cuál será el volumen a 3.5 atm?
3. Un tanque de 10 litros de helio se encuentra a 200 atm de presión, con este tanque de helio se
llenan globos en un parque y cada globo tiene un volumen de 2 litros y se inflan a 1 atm de presión
¿Cuantos globos se pueden inflar? suponga que no hay cambio de temperatura
4. ¿Qué volumen ocupa un gas a 980 mmHg, si el recipiente tiene finalmente una presión de 1,8
atm y el gas se comprime a 860 cm3
?
 LEY DE CHARLES
El volumen es inversamente proporcional a la presión:
•Si la presión aumenta, el volumen disminuye.
•Si la presión disminuye, el volumen aumenta.
El volumen es directamente proporcional a la temperatura
del gas:
•Si la temperatura aumenta, el volumen del gas aumenta.
•Si la temperatura del gas disminuye, el volumen
disminuye.

2. EJERCICIOS:
1. Un gas tiene un volumen de 2.5 L a 25 °C. ¿Cuál será su nuevo volumen si bajamos la
temperatura a 10 °C?
2. A presión constante un gas ocupa 1.500 (ml) a 35º C ¿Qué temperatura es necesaria para que
este gas se expanda 2,6 L?
3. ¿Qué volumen ocupa un gas a 30º C, a presión constante, si la temperatura disminuye un tercio
(1/3) ocupando 1.200 cm3
?
 LEY DE GAY – LUSSAC
EJERCICIOS:
1. Cierto volumen de un gas se encuentra a una presión de 970 mmHg cuando su temperatura es
de 25.0°C. ¿A qué temperatura deberá estar para que su presión sea 760 mmHg?
2. Cuando un gas a 85º C y 760 mmHg, a volumen constante en un cilindro, se comprime, su
temperatura disminuye dos tercios (2/3) ¿Qué presión ejercerá el gas?
3. A volumen constante un gas ejerce una presión de 880 mmHg a 20º C ¿Qué temperatura habrá
si la presión aumenta en 15 %?
 LEY DE LOS GASES IDEALES
La presión del gas es directamente proporcional a su
temperatura:
•Si aumentamos la temperatura, aumentará la presión.
•Si disminuimos la temperatura, disminuirá la presión.
La ecuación general de la ley de gases ideales es:
PV= nRT

3. EJERCICIOS:
1. Calcular la presión de 2.25 moles de un gas, si ocupan un volumen de 25.01 litros a una
temperatura de 20°C.
2. ¿A qué temperatura en °C se encuentran 1.25 moles de oxígeno, si están en un recipiente de
10.0 litros a una presión de 3.20 atm?.
3. Un gas tiene un volumen de 2,5 L a 25 °C. ¿Cuál será su nuevo volumen si bajamos la
temperatura a 10 °C?
Donde P es la presión, V es el volumen, n es el número de moles, T es la
temperatura y R es la constante universal de los gases ideales que equivale a
0.08205 𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜 . 𝑎𝑡𝑚
𝑚𝑜𝑙 . 𝑘