1. Laju reaksi menyatakan laju perubahan konsentrasi zat-zat komponen reaksi setiap satuan waktu. Laju reaksi dipengaruhi oleh luas permukaan, konsentrasi, suhu, dan katalis. 2. Orde reaksi menyatakan hubungan antara perubahan konsentrasi pereaksi dengan perubahan laju reaksi. Rumus laju reaksi ditentukan melalui percobaan. 3. Faktor-faktor seperti luas perm

1. BAB I
Pendahuluan
1.1 latar belakang
Laju menyatakan seberapa cepat atau seberapa lambat suatu proses berlangsung.
Laju juga menyatakan besarnya perubahan yang terjadi dalam satu satua waktu.
Satuan waktu dapat berupa detik, menit, jam, hari atau tahun.
Reaksi kimia adalah proses perubahan zat pereaksi menjadi produk. Seiring dengan
bertambahnya waktu reaksi, maka jumlah zat peraksi semakin sedikit, sedangkan
produk semakin banyak. Laju reaksi dinyatakan sebagai laju berkurangnya pereaksi
atau laju terbentuknya produk.
1.2 Permasalahan
- Laju reaksi menyatakan laju perubahan konsentrasi zat-zat komponen reaksi
setiap satuan waktu:
- Laju reaksi adalah perbandingan perubahan konsentrasi pereaksi atau hasil
reaksi terhadap perubahan waktu.
1.3 Tujuan
- Agar mahasiswa dapat mengetahui apa arti dari Laju reaksi
- Agar mahasiswa dapat menyatakan besarnya perubahan yang terjadi dalam
satu satua waktu. Satuan waktu dapat berupa detik, menit, jam, hari atau
tahun pada suatu laju reaksi.
1

2. BAB II
Pembahasan
a. Kemolaran
Kemolaran adalah satuan konsentrasi larutan yang menyatakan banyaknya
mol zat terlarut dalam 1 liter larutan
Kemolaran (M) sama dengan jumlah mol (n) zat terlarut dibagi volume (v) larutan
Kemolaran (Molaritas) dinyatakan dengan lambang M, adalah jumlah mol zat terlarut
dalam setiap liter larutan.
n gr 1000
M = M = x
v Mr V
gram
M =
Mr x V (L)
% x ρ x 10
M =
M
Pengenceran larutan
Larutan pekat (mempunyai kemolaran besar) dapat diencerkan dengan menambah
volum pelarut, sehingga akan diperoleh larutan yang lebih encer (kemolarannya
kecil).
pada pengenceran berlaku rumus :
V1 M1 = V2 M2 V1 = volum sebelum pengenceran
M1 = kemolaran sebelum pengenceran
V2 = volum sesudah pengenceran
M2 = kemolaran sesudan pengenceran
dimana:
V1M1 : volume dan konsentrasi larutan asal
V2 M2 : volume dan konsentrasi hasil pengenceran
Volume pelarut yang ditambahkan = V2 – V1
pada pengenceran hanya terjadi pertambahan volum, sedang jumlah zat terlarut tetap,
maka M2 < M1
Pencampuran larutan sejenis dengan konsentrasi berbeda menghasilkan konsentrasi
baru, dengan rumusan :
V1M 1 + V2 M 2 + ... + Vn M n
M campuran =
V1 +V2 + ... + Vn
b. Konsep Laju Reaksi
Laju reaksi menyatakan laju perubahan konsentrasi zat-zat komponen reaksi
setiap satuan waktu: ∆M]
[
V =
t
2

3. • Laju pengurangan konsentrasi pereaksi per satuan waktu
• Laju penambahan konsentrasi hasil reaksi per satuan waktu
• Perbadingan laju perubahan masing-masing komponen sama dengan
perbandingan koefisien reaksinya
Pada reaksi :
N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g)
Laju reaksi :
- laju penambahan konsentrasi NH3
- laju pengurangan konsentrasi N2 dan H2.
c. Pengertian Laju Reaksi
Laju reaksi adalah perbandingan perubahan konsentrasi pereaksi atau hasil
reaksi terhadap perubahan waktu.
Pada reaksi : A (Reaktan) B (Produk)
Laju Reaksi didefinisikan sebagai :
∂ Berkurangnya konsentrasi A(reaktan) tiap satuan waktu
∂ Bertambahnya konsentrasi B(produk) tiap satuan waktu
Dirumuskan :
− ∆[ A](reak tan)
V =
∆t
+ ∆[ B ]( produk )
V =
∆t
PerubahanKonsentrasi mol / liter
Laju Reaksi = =
Waktu s
Untuk persamaan reaksi: pA + qB mC + nD
V = k [A]x[B]y
Keterangan :
V = Laju Reaksi
K = tetapan laju reaksi
[ ] = konsentrasi zat
X = orde/tingkat reaksi terhadap A
Y = orde/tingkat reaksi terhadap B
x + y = orde/tingkat reaksi keseluruhan
3

4. d. Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi
Laju reaksi dipengaruhi oleh :
 Luas permukaan sentuhan/ Ukuran partikel
“Luas permukaan mempercepat laju reaksi karena semakin luas permukaan
zat, semakin banyak bagian zat yang saling bertumbukan dan semakin besar
peluang adanya tumbukan efektif menghasilkan perubahan”.
“Semakin luas permukaan zat, semakin kecil ukuran partikel zat. Jadi semakin
kecil ukuran partikel zat, reaksi pun akan semakin cepat”.
 Konsentrasi
Konsentrasi mempengaruhi laju reaksi, karena banyaknya partikel
memungkinkan lebih banyak tumbukan, dan itu membuka peluang semakin
banyak tumbukan efektif yang menghasilkan perubahan.
“Hubungan kuantitatif perubahan konsentrasi dengan laju reaksi tidak dapat
ditetapkan dari persamaan reaksi, tetapi harus melalui percobaan”.
Dalam penetapan laju reaksi ditetapkan yang menjadi patokan adalah laju
perubahan konsentrasi reaktan.
Ada reaktan yang perubahan konsentrasinya tidak mempengaruhi laju reaksi:
∆ reaktan] ≈∆
[ V
∆[reaktan] = x ≈ ∆ =1
V
x n =1
n =o
 Suhu
Kenaikan suhu dapat mempercepat laju reaksi karena dengan naiknya suhu
energi kinetik partikel zat-zat meningkat sehingga memungkinkan semakn
banyaknya tumbukan efektif yang menghasilkan perubahan
Hubungan Kuntitatif perubahan suhu terhadap laju reaksi:
Hubungan ini ditetapkan dari suatu percobaan, misal diperoleh data sebagai
berikut:
4

5. Suhu (oC) Laju reaksi (M/detik)
10 0,3
20 0,6
30 1,2
40 2,4
t Vt
Dari data diperoleh hubungan:
Setiap kenaikan suhu 10 oC, maka laju mengalami kenaikan 2 kali semula,
maka secara matematis dapat dirumuskan
t −t 0
Vt = V0 .2 10
Dimana :
Vt = laju reaksi pada suhu t
Vo = laju reaksi pada suhu awal (to)
 Katalis
Katalis adalah suatu zat yang mempercepat laju reaksi kimia pada suhu
tertentu, tanpa mengalami perubahan atau terpakai oleh reaksi itu sendiri.
Suatu katalis berperan dalam reaksi tapi bukan sebagai pereaksi ataupun
produk. Katalis memungkinkan reaksi berlangsung lebih cepat atau
memungkinkan reaksi pada suhu lebih rendah akibat perubahan yang
dipicunya terhadap pereaksi. Katalis menyediakan suatu jalur pilihan dengan
energi aktivasi yang lebih rendah. Katalis mengurangi energi yang dibutuhkan
untuk berlangsungnya reaksi. Katalis dapat dibedakan ke dalam dua golongan
utama: katalis homogen dan katalis heterogen. Katalis heterogen adalah
katalis yang ada dalam fase berbeda dengan pereaksi dalam reaksi yang
dikatalisinya, sedangkan katalis homogen berada dalam fase yang sama. Satu
contoh sederhana untuk katalisis heterogen yaitu bahwa katalis menyediakan
suatu permukaan di mana pereaksi-pereaksi (atau substrat) untuk sementara
terjerat. Ikatan dalam substrat-substrat menjadi lemah sedemikian sehingga
memadai terbentuknya produk baru. Ikatan atara produk dan katalis lebih
lemah, sehingga akhirnya terlepas. Katalis homogen umumnya bereaksi
dengan satu atau lebih pereaksi untuk membentuk suatu perantarakimia yang
selanjutnya bereaksi membentuk produk akhir reaksi, dalam suatu proses yang
memulihkan katalisnya. Berikut ini merupakan skema umum reaksi katalitik,
di mana C melambangkan katalisnya:
A + C → AC (1)
B + AC → AB + C (2)
5

6. Meskipun katalis (C) termakan oleh reaksi 1, namun selanjutnya dihasilkan
kembali oleh reaksi 2, sehingga untuk reaksi keseluruhannya menjadi :
A + B + C → AB + C
Beberapa katalis yang pernah dikembangkan antara lain berupa katalis
Ziegler-Natta yang digunakan untuk produksi masal polietilen dan
polipropilen. Reaksi katalitis yang paling dikenal adalah proses Haber, yaitu
sintesis amoniak menggunakan besi biasa sebagai katalis. Konverter katalitik
yang dapat menghancurkan produk emisi kendaraan yang paling sulit diatasi,
terbuat dari platina dan rodium. 4. Molaritas Molaritas adalah banyaknya mol
zat terlarut tiap satuan volum zat pelarut. Hubungannya dengan laju reaksi
adalah bahwa semakin besar molaritas suatu zat, maka semakin cepat suatu
reaksi berlangsung. Dengan demikian pada molaritas yang rendah suatu reaksi
akan berjalan lebih lambat daripada molaritas yang tinggi. Hubungan antara
laju reaksi dengan molaritas adalah: V = k [A]m [B]n dengan: • • • • V = Laju
reaksi k = Konstanta kecepatan reaksi m = Orde reaksi zat A n = Orde reaksi
zat B
Ada 2 jenis katalis :
1. Katalis aktif yaitu katalis yang ikut terlibat reaksi dan pada akhir rekasi
terbentuk kembali.
2. Katalis pasif yaitu katalis yang tidak ikut bereaksi, hanya sebagai media reaksi
saja.
ORDE REAKSI
Pangkat perubahan konsentrasi terhadap perubahan laju disebut orde reaksi
o Ada reaksi berorde O, dimana tidak terjadi perubahan laju reaksi berapapun
perubahan konsentrasi pereaksi.
o Ada reaksi berorde 1, dimana perubahan konsentrasi pereaksi 2 kali
menyebabkan laju reaksi lebih cepat 2 kali.
o Ada reaksi berorde 2, dimana laju perubahan konsentrasi pereaksi 2 kali
menyebabkan laju reaksi lebih cepat 4 kali, dst.
6

7. Grafik hubungan perubahan konsentrasi terhadap laju reaksi
Laju reaksi
Reaksi Orde 0
Konsentrasi
Laju reaksi
Reaksi Orde 1
Konsentrasi
Laju reaksi
Reaksi Orde 2
Konsentrasi
7

8. Untuk reaksi
A+B C
Rumusan laju reaksi adalah :
V = k [A]m [B]n
Dimana :
k = tetapan laju reaksi
m = orde reaksi untuk A Orde reakasi total = m + n
n = orde reaksi untuk B
Rumusan laju reaksi tersebut diperoleh dari percobaan.
Misalkan diperoleh data percobaan untuk reaksi :
NO(g) + Cl2(g) NOCl2(g)
Diperoleh data sebagai berikut :
Perc [NO] M [Cl2] M V M/s
1 0,1 0,1 4
2 0,1 0,2 16
3 0,2 0,1 8
4 0,3 0,3 ?
Rumusan laju reaksi untuk reaksi tersebut adalah :
V = k [NO]m [Cl2]n
Orde NO = m Orde Cl2 = n
Percobaan 1 dan 3 Percobaan 1 dan 2
∆ NO ]m = ∆V
[ ∆[Cl2 ]n = ∆V
m n
 [ NO ]3  V  [Cl2 ]2  V

 [ NO ]  = 3
   = 2
V1  [Cl ]  V1
 1   2 1 
m n
 0,2  8  0,2  16
  =   =
 0,1  4  0,1  4
2 =2
m
2 =4
n
m =1 n =2
Maka rumusan laju reaksinya adalah :
V = k [NO]1 [Cl2]2
Harga “k” diperoleh dengan memasukan salah satu data percobaan
V
k=
[ NO ].[Cl 2 ]2
4
k=
0,1.0,12
k = 4.10 3 M −2 s −1
Maka laju reaksi pada percobaan 4 adalah :
8

9. V = k [NO]1 [Cl2]2
V = 4 . 103 . 0,3 . 0,32
V= 108 Ms-1
Koefisien suhu reaksi :
Jika suhu naik 10oC, maka laju reaksi umumnya berlangsung dua kali lebih
cepat.
1
t 2 = n .t1
Maka : 2
v2 = 2 n . V2
Untuk suhu turun ( T2 < T1 )
t 2 = 2 n. t1
1
v2 = . V1
2n
∆T
Dimana : n = 10
t = waktu laju reaksi
v = laju reaksi
e. Teori Tumbukan
Tumbukan yang menghasilkan zat baru adalah tumbukan efektif. Tumbukan
efektif dapat dicapai jika
1. Molekul-molekul memiliki energi yang cukup agar dapat mulai bereaksi
dengan memutuskan ikatan kimia lawan, dan molekul itu sendiri ikatan
kimianya akan putus karena tumbukan dari molekul lain lawan. Energi yang
diperlukan ini dinamakan energi aktivasi (Ea), yaitu sejumlah energi
minimum yang diperlukan oleh suatu zat untuk memulai reaksi.
2. Posisi tumbukan harus tepat mengenai sasaran, sehingga ikatan kimia lawan
dan molekul itu sendiri dapat putus. Jadi putusnya ikatan kimia memerlukan 2
hal penting, yaitu tumbukan dengan Ea dan posisi yang tepat. Perhatikan
gambar di atas, walaupun energi cukup, namun jika posisinya tidak tepat,
tidak semua energi mengenai ikatan, sehingga terjadi pemborosan energi.
Sebaliknya walaupun posisinya tepat mengenai sasaran, namun jika energi
molekul belum mencapai Ea, tumbukannya akan pelan, sehingga gaya tarik
pada ikatan kimia tidak dapat diputus.
BAB III
Penutup
9

10. 2.2 Kesimpulan
Berdasarkan dari pembahasan bab 2 dapat disimpulkan sebagai berikut :
- Laju reaksi adalah perbandingan perubahan konsentrasi pereaksi atau hasil
reaksi terhadap perubahan waktu
-Konsentrasi mempengaruhi laju reaksi, karena banyaknya partikel
memungkinkan lebih banyak tumbukan, dan itu membuka peluang semakin
banyak tumbukan efektif yang menghasilkan perubahan.,“Hubungan
kuantitatif perubahan konsentrasi dengan laju reaksi tidak dapat ditetapkan
dari persamaan reaksi, tetapi harus melalui percobaan”. Dalam penetapan laju
reaksi ditetapkan yang menjadi patokan adalah laju perubahan konsentrasi
reaktan.
DAFTAR PUSTAKA
10

11. • Petrucci, Ralph. H, 1992. Kimia Dasar, Prinsip dan Terapan Modern.
Terjemahan Suminar. Jakarta: Erlangga
• Brady, James E. dan J.R. Holum. 1988. Fundamentals of Chemistry. Edisi 3,
New York: Jon Willey & Sons, Inc.
• Parning, Horale, Tiopan, 2006, Kimia SMA Kelas XI Semester I, Jakarta:
Yudistira
KATAPENGANTAR
11

12. Puji syukur kami panjatkan kepada Tuhan yang maha esa, karena dengan
rahmat dan perkenan-Nya kami dapat menyelesaikan dan menghadirkan makalah
mengenai laporan praktikum kimia ini.
Makalah ini disusun dengan maksud untuk memberikan pedoman dan arahan
kepada para pembaca, dalam belajar mengenai pendalaman materi laju reaksi,
maupun bagi para pembaca yang ingin melakukan praktikum yang sama. Kami
berharap makalah ini dapat memberikan sumbangan yang berarti dalam proses
kegiatan belajar siswa-siswi dan semua pembaca yang ingin mendalami contoh
percobaan tentang materi ini.
Kami menyadari bahwa makalah ini tidak luput dari kekurangan, oleh karena
itu, saran dan kritik yang membangun dari para pembaca sangat kami harapkan
demi penyempurnaan dan perbaikan makalah ini.
i
DAFTAR ISI
12

13. Kata Pengantar ....................................................................................................... i
Daftar Isi ................................................................................................................. ii
BAB I Pendahuluan ................................................................................................ 1
1.1 Latar Belakang ............................................................................................ 1
1.2 Permasalahan ............................................................................................... 1
1.3 Tujuan .......................................................................................................... 1
BAB II Pembahasan ............................................................................................... 2
a. Kemolaran ..................................................................................................... 2
b. Konsep Laju Reaksi ...................................................................................... 2
c. Pengertian Laju Reaksi ................................................................................. 3
d. Faktor-faktor yang mempengaruhi Laju Reaksi ........................................... 4
e. Teori Tumbuhan ............................................................................................ 9
BAB III Penutup ..................................................................................................... 10
2.2 Kesimpulan ................................................................................................... 10
Daftar Pustaka ........................................................................................................ 11
ii
13