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    Clase 1 Clase 1 Presentation Transcript

    • Estrategias de las CienciasNaturales para NB4.QUÍMICAClaudia Narváez Flies cnarvaez@ucm.clCréditos: 16Código: GBM-414 (clave UCM Virtual)
    • Objetivo General Conocer los fenómenos físicos y químicos de la materia de manera integrada. Asumir un rol de observador científico para expresar mensajes con contenido científico utilizando el lenguaje oral y escrito con propiedad. Interpretar adecuadamente gráficas, tablas, expresiones matemáticas y modelos de representación matemáticos.
    • Objetivos Específicos Reconocer las diferentes teorías de enlaces químicos. Relacionar las propiedades de los compuestos y tipos de enlace. Comprender el concepto ácido-base en términos de la producción, en solución acuosa, de iones protones e hidróxido. Comprender el concepto de pH, como una medida de la acidez de distintas sustancias, en solución acuosa.
    •  Realiza cálculos estequiométricos en los que se relacionan masa y mol. Resuelve problemas basados en las leyes de los gases.
    • Contenidos Unidad 1. Enlaces químicos  Polaridad de los enlaces y electronegatividad  Enlaces: iónico, covalente, polar covalente, etc.
    •  Unidad 2. Ácidos y Bases  Fuerza de los ácidos, el agua como ácido y base.  Cálculo del pH de soluciones de ácidos y bases fuertes y débiles.  Soluciones amortiguadoras o buffer.
    •  Unidad 3. Soluciones  Normalidad, molalidad, molaridad.
    •  Unidad 4. Gases Ideales  Teoría cinético molecular de los gases.  Ley de Boyle y Mariotte, Charles y G. Lussac.  Presión de los gases  Estequiometría de gases.
    • Evaluación Los alumnos serán evaluados en dos modalidades, una la teórico y otra la práctica. La asistencia a las secciones de laboratorio será exigida en un 100% y a las cátedras en un 75%.
    • Evaluación 2 pruebas parciales.  Prueba 1: 09 de mayo (25%)  Prueba 2: 27 de junio (25%) 1 prueba final con una ponderación de un 30%.  11 de julio Laboratorios con una ponderación de 20%.  Nota contempla laboratorios, talleres, tareas, controles de lectura, etc.  Prueba Laboratorio: 04 de julio
    • Bibliografía Química, la Ciencia Central. Brown, LeMay, Bursten. Prentice Hall Hispanoamericana, 2004. Química. Raymond Chang. Editorial Mc Graw-Hill, 2003.
    • ENLACES Clase 1Miércoles, 21 de marzo de 2012
    • Configuración electrónica
    • Electrones de valencia
    •  Electrones que participan en los enlace químicos. Determinan las propiedades químicas de un elemento. Son los electrones del último nivel de energía.
    • Símbolo de LewisGilbert Newton Lewis 1875-1946 X
    • Ejercicio Para cada uno de los siguientes elementos, escriba la configuración electrónica y el símbolo de Lewis.  H C N O F  Cl
    • Regla del octeto Todos los gases nobles, excepto el He tienen una configuración s2p6. “Los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones hasta estar rodeados por 8 electrones de valencia” Hay muchas excepciones a la regla del octeto.
    • grafito diamante• Es uno de los materiales más • Es el material más duro que existe blandos (1-2 escala Mohs) (10 escala Mohs)• Opaco. • Transparente.• Buen lubricante en estado sólido. • Abrasivo.• Conduce bien la electricidad. • Buen aislante eléctrico.
    • Fuentes: http://cl.kalipedia.com/ecologia/tema/graficos-grafito.html?x1=20070417klpcnatun_32.Ges&x=20070417klpcnatun_41.Kes http://www.kalipedia.com/ecologia/tema/graficos-diamante.html?x1=20070417klpcnatun_33.Ges&x=20070417klpcnatun_41.Kes
    • Electronegatividad
    • Enlace químico Interacciones entre átomos.  Iónico  Covalente  Metálico diamante litio NaBr
    • Enlace iónico Unión o enlace entre dos átomos de diferentes especies cuando un átomo (el catión) cede sus electrones de valencia al segundo (el anión).
    • Na Cl
    • + -Na Cl
    • • •• 2+ •• 2-BaO Ba• • O• Ba O •• •• •• •• •• • Cl •• • •• 2+ •• - MgCl2 Mg • Mg 2 Cl •• •• •• •• • Cl •• ••
    • Ejercicio Escriba estructuras de Lewis aceptables para  Na2S  Mg3N2
    • Propiedades sustancias iónicas Suelen ser sustancias quebradizas. Tienen punto de fusión elevado. Por lo regular, son cristalinas. Solubles en disolventes polares como el agua. Cuando se tratan de sustancias disueltas tienen una conductividad alta.
    • Enlace covalente Unión entre dos o más átomos cuando éstos comparten sus electrones de valencia. Los átomos deben acomodarse de manera que los enlaces tengan una relación direccional fija entre ellos.
    • Propiedades de los compuestos covalentes La mayoría de los compuestos son insolubles en agua, o si se llegan a disolver, sus disoluciones acuosas por lo general no conducen porque estos compuestos son no-electrolitos.
    • Enlace covalente múltiple • • • • • • O• • C• •O O C O •• •• •• •• •• • •• •• • •• • • • •• •• O C O O C O •• •• •• • •• •• ••
    • • • • • N• •N N N •• •••• •• • • • • • N N N N •• •• •• •• •
    • Enlace covalente coordinado Uno de los átomos contribuye con ambos electrones. + H H •• - H N H Cl H N H Cl •• •• •• •• H H
    • Ejercicio Desarrolle las estructuras de Lewis de los siguientes compuestos.  CCl4  C2H2  CH3OH  CH3CHCH2
    • Enlace covalente polar Enlace covalente en el que los dos átomos no comparten por igual los electrones. Los electrones se desplazan hacia el elemento con mayor carácter no metálico. La electronegatividad es la responsable de la polarización de los enlaces.
    • δ+ δ- H Cl
    • Enlace metálico Se encuentran en metales como Cu, Fe, Al
    • 2 átomos están suficientemente cercanos como para que sus orbitales se mezclen Sus valores de electronegatividad son… similares muy diferentes Enlace iónico Metales No metalesEnlace metálico Enlace covalente Sus valores de electronegatividad son… Muy cercanos Diferentes Enlace covalente no polar Enlace covalente polar