Guia quimica inorganica práctica

Química Inorgánica

INDICE

GUIA DE PRÁCTICAS QUIMICA INORGANICA

PRÁCTICA I : REACCIONES QUÍMICAS 9

PRÁCTICA II: REACCIONES QUÍMICASII-REACCIONES DE OXIDO
REDUCCIÓN 14

PRÁCTICA III: HIDROGENO 18

PRÁCTICA IV: METALES ALCALINOS 21

PRÁCTICA V: METALES ALCALINO TÉRREOS 25

PRÁCTICA VI: ELEMENTOS DE TRANSICIÓN. 29

PRÁCTICA VII: ELEMENTOS DE TRANSICIÓN DÚCTILES 33

PRÁCTICA VIII: ELEMENTOS TÉRREOS 36

PRÁCTICA X: CARBONOIDES 39

PRÁCTICA XI: NITROGENADOS 42

PRÁCTICA XII: REACCIONES QUÍMICAS DEL GRUPO VI-A 46

PRÁCTICA XIII: REACCIONES QUÍMICAS DEL GRUPO VI-A (II PARTE)49

PRÁCTICA XIV: HALÓGENOS 53

PRÁCTICA XV: HALÓGENOS (II PARTE) 53

Q.F. Liset Milder Ramírez Díaz Página 1


INTRODUCCION:

El objeto principal de éste manual de Prácticas de Química Inorgánica, es el de
poner al estudiante con métodos y aparatos .usados en química, darle
experiencia personal en algunas reacciones y procedimientos -de la Química
Inorgánica, ponerlo en contacto con el método científico y, estimular su interés
por la química.

En la mayoría de las prácticas de éste manual, se busca que el estudiante
resuelva problemas prácticos posteriores de cada experimento. Esperemos que
ésta modesta colaboración que aquí ofrecemos facilite la comprensión de la
química y motive al estudiante para ampliar y -profundizar sus conocimientos
en ésta disciplina. Para que éstos objetivos sean alcanzados , es indispensable
la entusiasta colaboración del estudiante, quien deberá tener siempre presente
que:

a) El método científico requiere:
1.- Observar
2.- Preguntar
3.- Dar a conocer una explicación e hipótesis sobre lo observado.
4.- Ejecutar experimentos para verificar lo observado.
5.- Examinar los resultados y hacer una nueva hipótesis para verificar.
b) Debe leer experimentos antes de ejecutarlos.

c) Debe recurrir a su libro de texto y a su libro de consulta para aleanzar dudas
y comprender el porqué de las operaciones que se van ejecutar.

d) Debe hacer cuidadosamente sus experimentos, procurando encontrar el por
qué de los hechos acaecidos.

e) Debe observar minuciosa y críticamente cada uno de los cambios ocurridos
(Colores, olores, gases, liberación o absorción de calor, etc.)

f) Debe anotar sus observaciones y buscar la explicación científica



MEDIDAS DE SEGURIDAD

El laboratorio debe ser un lugar seguro para trabajar donde no se deben
permitir descuidos o bromas. Para ello se tendrán siempre presente los
posibles peligros asociados al trabajo con materiales peligrosos. Nunca hay
excusa para los accidentes en un laboratorio bien equipado en el cual trabaja
personal bien informado. A continuación se exponen una serie de normas que
deben conocerse y seguirse en el laboratorio:

- Durante la estancia en el laboratorio el alumno debe ir provisto de bata, gafas
de seguridad y guantes de latex. La BATA deberá emplearse durante toda la
estancia en el laboratorio. Las GAFAS DE SEGURIDAD siempre que se
manejen productos peligrosos y durante la calefacción de disoluciones. Los
GUANTES deben utilizarse obligatoriamente en la manipulación de productos
tóxicos o cáusticos. (Cuando se utilicen ácidos concentrados los alumnos
utilizarán unos guantes especiales que los suministrará el laboratorio)

-Quítese todos los ACCESORIOS PERSONALES que puedan comprender
riesgos de accidentes mecánicos, químicos o por fuego, como son anillos,
pulseras, collares y sombreros.

- Nunca deben llevarse LENTILLAS sin gafas protectoras, pues las lentillas
retienen las sustancias corrosivas en el ojo impidiendo su lavado y extendiendo
el daño.

- Está prohibido FUMAR, BEBER O COMER en el laboratorio, así como dejar
encima de la mesa del laboratorio ningún tipo de prenda.

- Mantenga las uñas recortadas. El PELO LARGO se llevará siempre
recogido.

- Debe conocerse la TOXICIDAD Y RIESGOS de todos los compuestos con
los que se trabaje. Debe ser práctica común consultar las etiquetas y libros
sobre reactivos en busca de información sobre seguridad.



- Como regla general no se debe PIPETEAR nunca con la boca. Los
volúmenes de ácidos, bases concentradas y disolventes orgánicos se medirán
con probetas, en el caso de que se deban medir los volúmenes exactos, se
succionarán empleando pipetas.

-Mantenga sólo el MATERIAL requerido para la sesión, sobre la mesa de
trabajo. Los frascos de reactivos deben permanecer en las baldas. Los demás
objetos personales o innecesarios deben guardarse o colocarse lejos del área
de trabajo.

- Las VITRINAS para GASES tienen que utilizarse en todo trabajo con
compuestos químicos que pueden producir gases peligrosos o dar lugar a
salpicaduras.

- No deben manipularse jamás productos o DISOLVENTES INFLAMABLES en
las proximidades de llamas.

- Si algún REACTIVO SE DERRAMA, debe retirarse inmediatamente dejando
el lugar perfectamente limpio. Las salpicaduras de sustancias básicas deben
neutralizarse con un ácido débil (por ej. ácido cítrico) y las de sustancias ácidas
con una base débil (bicarbonato sódico).

- No deben verterse RESIDUOS sólidos en los fregaderos, deben emplearse
los recipientes para residuos que se encuentran en el laboratorio.

- Los ÁCIDOS Y BASES CONCENTRADOS se encuentran en la vitrina del
laboratorio. En ningún caso deben sacarse de la vitrina, cuando se requiera un
volumen de estos reactivos se llevará el recipiente adecuado a la vitrina para
tomar allí mismo la cantidad necesaria.

- Cuando se tengan dudas sobre las PRECAUCIONES DE MANIPULACIÓN
de algún PRODUCTO debe consultarse al profesor antes de proceder a su uso.

- Los RECIPIENTES utilizados para almacenar disoluciones deben LIMPIARSE
previamente, eliminando cualquier etiqueta anterior y rotulando de nuevo
inmediatamente.



- NO CALENTAR nunca enérgicamente una disolución. La ebullición debe
ser siempre suave.

- El MECHERO debe cerrarse, una vez utilizado, tanto de la llave del propio
mechero como la toma del gas de la mesa.

- Las DISOLUCIONES Y RECIPIENTES CALIENTES deben manipularse con
cuidado. Para la introducción y extracción de recipientes de hornos y estufas
deben utilizarse las pinzas y guantes adecuados.

- Las HERIDAS Y QUEMADURAS deben ser tratadas inmediatamente. En el
caso de salpicaduras de ácidos sobre la piel lavar inmediatamente con agua
abundante, teniendo en cuenta que en el caso de ácidos concentrados la
reacción con el agua puede producir calor. Es conveniente retirar la ropa para
evitar que el corrosivo quede atrapado entre la ropa y la piel.

- Deben conocerse la situación específica de los ELEMENTOS DE
SEGURIDAD (lavaojos, ducha, extintor, salidas de emergencia,...) en el
laboratorio así como todas las indicaciones sobre seguridad expuestas en el
laboratorio.

-No debe llevarse a la BOCA ningún MATERIAL DE LABORATORIO; si algún
reactivo es accidentalmente ingerido, avise de inmediato al Profesor o al
Técnico del Laboratorio.

1. NORMAS DE TRABAJO

-Cada equipo de trabajo es responsable del material que se le asigne,
además del equipo especial (por ejemplo centrífugas, balanzas, muflas,
estufas, espectrofotómetros, etc.) en caso de pérdida o daño, deberá
responder de ello, y rellenar la correspondiente ficha. Antes de empezar con el
procedimiento experimental o utilizar algún aparato revisar todo el material, y
su manual de funcionamiento en su caso.

- Al finalizar cada sesión de prácticas el material y la mesa de laboratorio
deben dejarse perfectamente limpios y ordenados.



- Las disoluciones de reactivos, que no sean patrones ni muestras, se
almacenan en botellas de vidrio o plástico que deben limpiarse y rotularse
perfectamente.

- Los reactivos sólidos que se encuentren en la repisa deben devolverse al
mismo inmediatamente después de su uso.

- Las balanzas deben dejarse a cero y perfectamente limpias después de
finalizar la pesada.

- Cerca de las balanzas sólo deben permanecer los estudiantes que se
encuentren pesando (uno por balanza).

- Las sustancias patrón tipo primario anhidras se encuentran en el
desecador y sólo deben extraerse el tiempo necesario para su pesada. El
desecador debe permanecer siempre cerrado.

- El material asignado a cada práctica debe permanecer en el lugar asignado
a dicha práctica. No se debe coger material destinado a prácticas distintas a la
que se está realizando. Bajo ningún concepto se sacarán reactivos o material
de prácticas fuera del laboratorio.

-Para recoger recipientes calientes como cápsulas, crisoles, vasos, etc.,
utilizar las correspondientes pinzas. También nos podremos ayudar de un
paño del laboratorio.

-Cuando se calienten líquidos, evitar que la posible proyección pueda
alcanzar a cualquier persona o reactivo incompatible. Al calentar una solución
en un tubo de ensayo, debe hacerse bajo el nivel del líquido y constantemente
agitando. No debe apuntarse con el tubo al compañero o a sí mismo, pues
puede proyectarse.

-Al calentar vidrio, dejar enfriar antes de cogerlo. Colocarlo sobre un material
térmicamente aislante, el vidrio caliente tiene el mismo aspecto que el vidrio
frío.



-No manipular productos inflamables (benceno, tolueno, éter, etc.) en
presencia de mecheros encendidos. No destilar éter con llama o en presencia
de mecheros encendidos.

GASES

-Las reacciones en las que se prevea un desprendimiento de gases, deben
realizarse siempre en la vitrina de gases.

-Cuando se va a oler un gas, no hacerlo nunca directamente, sino abanicando
hacia sí con la mano.

PUESTO DE TRABAJO

-Conservar siempre limpios los aparatos y el puesto de trabajo. Evitar
derrames de sustancias, pero si cayera alguna, recogerla inmediatamente.

-Todas las prácticas deberán realizarse con limpieza y, al terminar, toda el área
de trabajo deberá quedar ordenada y limpia.

MANEJO DE SUSTANCIAS

-No tocar los productos químicos con las manos. Usar papel, espátulas, etc.
Usar guantes para el manejo de reactivos corrosivos y/o altamente tóxicos. No
comer y no fumar en el laboratorio, y antes de hacerlo fuera del mismo, lavarse
las manos.

-Al usar cualquier tipo de reactivos, asegúrese que es el deseado y lea su
etiqueta. Si es transferido de recipiente etiquételo de nuevo.

-Todos los reactivos deberán manejarse con el equipo perfectamente limpio. Al
pipetear líquidos transfiéralos a otro recipiente para su uso. Los reactivos no
usados no se devuelven a los frascos. Nunca pipetee directamente del frasco.

- No manejar reactivos sin haber leído sus frases R y S, registrando sus
propiedades en el cuaderno de prácticas de laboratorio.



- Dilución de ácidos: añadir lentamente el ácido al agua contenida en un vaso,
agitando constantemente y enfriando el vaso receptor. Nunca añadir agua al
ácido.

-Al agitar moderadamente un tubo de ensayo golpee con la punta del dedo la
base del tubo. Cuando requiera una agitación vigorosa por inversión del
recipiente, tápelo con un tapón de vidrio esmerilado o papel ParaFilm. Nunca lo
haga con la mano.

RESIDUOS

-Los desperdicios líquidos no contaminantes se deben tirar por los desagües,
dejando correr suficiente agua, pues muchos de ellos son corrosivos. Los
Residuos denominados contaminantes deberán verterse a los recipientes
correspondientes que estarán indicados en el laboratorio.

-Todos los desperdicios sólidos y papeles deberán colocarse en los bidones
de basura, el material de vidrio roto deberá descartarse en el recipiente
especial para ese efecto.



PRÁCTICA I

REACCIONES QUÍMICAS

I. MARCO TEÓRICO

Todo cambio químico que produce alteración de las moléculas de una
sustancia o sustancias para formar moléculas de sustancias nuevas, con
propiedades propias diferentes a las que tenían las sustancias originales,
recibe el nombre de reacción química. Sí calentamos fuertemente el HgO, se
descompone en mercurio metálico y oxígeno libre. Esta reacción Química se
representa de la siguiente manera:

2HgO + C ----------------------- 2Hg +O2

La representación gráfica de las reacciones químicas, por medio de símbolos y
fórmulas, recibe el nombre de ecuación química

Las ecuacionesquímicas se componen de dos miembros, el primero, colocado
al lado izquierdo, representa a la sustancia o sustancias que reaccionan y el
segundo, representa a la sustancia o sustancias formadas en la reacción. Entre
ambos miembros se coloca una flecha en posición horizontal, para indicar
el sentido de la reacción.

Casi todas las reacciones que se producen en el análisis químico son
reacciones reversibles, como veremos más adelante, de ahí que en muchos
casos entre reaccionante y producto de reacción se coloquen dos flechas en
sentido inverso.

La Ley de las proporciones definidas establece que cuando los elementos se
combinan para formar compuestos químicos, ellos lo hacen en proporciones
definidas de peso, de ahí que en una cantidad cualquiera de un compuesto
definido de los elementos que la componen siempre guardan la misma
proporción, en unidades de peso y en toda reacción química el pece de los
productos formados es exactamente igual al peso total de las sustancias
reaccionantes, de acuerdo a la Ley de la conservación de la Materia.

Las reacciones de Descomposición son aquéllas en que forman dos o más
sustancias a partir de una.
Las reacciones de Desplazamiento son aquéllas en las que un elemento
reacciona con un compuesto, entrando en combinación con uno de los
constituyentes y liberando el otro.
Las reacciones de Doble Descomposición son aquéllas en las cuales hay un
intercambio de elementos o de radicales entre los compuestos que reaccionan.



Las reacciones de Reagrupamiento interno, son aquellas en que el compuesto
en sí sufre modificaciones en su propia estructura por diversas causas
alterándose su naturaleza química, y por tanto sus propiedades y
características.
Las reacciones de Oxido - Reducción son aquéllas en las cuales las sustancias
que intervienen en la reacción aumentan (oxidación) o disminuyen (reducción)
su número de oxidación o valencia, por el intercambio de electrones entre
dichas sustancias.

1.1. OBJETIVOS

Demostrar las diferentes reacciones químicas con los diferentes reactivos
Plantear las ecuaciones químicas
Diferenciar los diferentes tipos de reacciones químicas

II. REVISIÓN BIBLIOGRAFICA

III. MATERIAL Y MÉTODO

3.1. MATERIALES

- Pipetas
- Fiola
- Vaso de precipitado
- Baqueta
- Buretas
- Pera de decantación
- Embudos
- Matraz
- Tubos de ensayo
- Gradilla
- EspátulaTermómetros

REACTIVOS

- Solución de Nitrato de Plomo
- Solución de Acetato de Plomo
- Solución de sulfato de sodio
- Solución de Acetato de Sodio
- Solución de Acido Clorhídrico diluido.
- Solución de Cromato de Potasio.
- Solución de Dicromato de Potasio
- Solución de Permanganato de Potasio
- Sulfato de Cobre.
- Solución de Hidróxido de Sodio
- Acido Sulfúrico concentrado
- Agua destilada.


3.2 MÉTODO Y PARTE EXPERIMENTAL

Se potencializará el autoaprendizaje e ínteraprendizaje dentro de un ambiente
constructivo, privilegiando la práctica de dinámicas grupales y trabajos
colaborativos.

3.2.1. PROCEDIMIENTO

1.-Verter en un tubo de prueba 1 ml de solución acuosa de Nitrato de
Plomo o Acetato de Plomo, agregar 1 ml de solución de Sulfato de Sodio.
Observar la formación de un precipitado. En seguida disolver el precipitado
añadiendo 1 a 3 ml de solución concentrada de Acetato de Amonio.

Luego la solución obtenida dividir en dos tubos de prueba, agregar al primero
solución diluida de Acido Clorhídrico y al segundo solución de Cromato de
potasio.

2.- En un tubo de prueba colocar 1 ml de Sulfato de Cobre, agregar 1 Ml de
Hidróxido de Sodio, observar el precipitado formado.

3.- En un tubo de prueba colocar aproximadamente 1ml de ácido clorhídrico
0.1N.Añadir 1 gota de indicador fenoltaleína

En otro tubo de prueba, colocar 3 ml de hidróxido de sodio 0.1N, agregar gota
agota a la primera solución hasta aproximadamente 2 ml. Observar los cambios
encada adición de volumen.

Luego proceda a la inversa a la experiencia precedente. A un tubo de prueba
que contiene solución sobrante de Hidróxido de sodio 0.1N, aprox. 1 ml, añadir
alrededor de 2.5 ml de ácido clorhídrico 0.1 N, agregar gota agota a la solución
de hidróxido de sodio hasta 2 ml. Anotar los cambios desde el inicio hasta el
final del experimento.

4.- En un tubo de prueba colocar aprox. 1 ml de agua destilada, introducir el
termómetro y medir la temperatura del agua. Anotar. Extraer el termómetro y
medir aproximadamente 1 ml de ácido sulfúrico concentrado o 10 gotas,
agregar y homogeneizar. Medir la temperatura de la disolución y anotar.

5.- Colocar una pequeña cantidad de Clorato de Potasio (sólido) y calentar a
fuego directo el tubo de ensayo. Determinar el producto.

6.- Colocar en un tubo de ensayo el cobre metálico en pequeña cantidad luego
agregar gota a gota ácido nítrico concentrado. Observar lo que ocurre.

7.-En un tubo de ensayo colocar 0.5 ml de nitrato de aluminio, luego
adicionar II gotas de hidróxido de amonio, más dos gotas de aluminón.
Observar



8.- Colocar ml. de Nitrato de Plomo. Agregar Yoduro de Potasio. Balancear y
señalar el tipo de reacción química.

9.- Colocar en tubo de ensayo magnesio metálico, luego calentar y observar el
fenómeno. Balancear y determinar la reacción química.

10.- Colocar ml. De Cloruro férrico + sulfocianuro de Potasio. Balancear y
determinar el tipo de reacción química.

IV. RESULTADOS Y DISCUSIÓN

V. RECOMENDACIONES

VI. CONCLUSIONES

VII. BIBLIOGRAFIA

PROF. FELIX SAAVEDRA GUIA DE PRÁCTICAS. U.M.N.S.M..
LUIS CARRASCO VENEGA QUÍMICA EXPERIMENTAL. Luis Carrasco
Venega

ANDONI.Ed.AddisonWesley.1994,L. Química Teoría Experimental. ED.
Bruno. Lima.1997.GARRITZ,

CUESTIONARIO

1.- Explique qué tipos de reacciones químicas conoce?

2.- Realizar cada una de las reacciones realizadas en la práctica.



PRACTICA II

REACCIONES QUÍMICAS OXIDO-REDUCCIÓN

I. MARCO TEÓRICO

En las reacciones de oxido-reducción, las partículas que se transfieren son
electrones, lo cual cambia los estados de oxidación de los elementos que
intervienen en la reacción. El grado de transferencia de electrones de un
elemento a otro es una reacción redox, depende de la electronegatividad de los
elementos. Los elementos que transfieren electrones (los que pierden)
aumentan su estado de oxidación y se dice que se ha oxidado.

Los átomos que ganan electrones se reducen. A las sustancias cuyos átomos
suministran electrones transferidos se les denomina agentes reductores, ya
que provocan la reducción de los átomos que lo reciben.

Se les llama agentes oxidantes a los que causan la oxidación de los átomos
que ceden electrones.

II. OBJETIVOS

 Reconocen el estado de oxidación de los diferentes elementos.
 Plantear las ecuaciones químicas
 Diferenciar los diferentes tipos de reacciones químicas


MATERIALES

- Baguetas
- Gradilla
- Manguera para conexión
- Matraz
- Tubos de prueba

REACTIVOS

- Acetato de plomo
- Acido clorhídrico
- Ácido nítrico
- Ácido sulfúrico
- Carbonato de amonio
- Cloroformo
- Cloruro de bario
- Cloruro de bario


- Cloruro de estroncio
- Cloruro férrico
- Cobre metálico
- Ferrocianuro de amonio
- Ferrocianuro de potasio
- Hidróxido de amonio
- Ioduro de potasio
- Yoduro de Potasio
- Nitrato de aluminio
- Nitrato de níquel
- Permanganato de potasio
- Sulfato de cobre
- Sulfato de cobre
- Sulfato de sodio
- Sulfocianuro de amonio
- Sulfuro de fierro
- Zinc metálico

3.2. MÉTODO Y PARTE EXPERIMENTAL

Se potencializará el autoaprendizaje e ínteraprendizaje dentro de un ambiente
colaborativos.

DETERMINACIÓN DE AGENTES OXIDANTES Y REDUCTORES

AGENTES OXIDANTES:

(Permanganato de Potasio, Dicromato de Potasio,Ferricianuro de Potasio,
Acido Nítrico concentrado Peróxido de Hidrógeno, Clorato de Potasio)1 ml. de
agentes oxidantes en un tubo de ensayo agregar mls.

De Yoduro de Potasio,+ ácido sulfúrico (si es diluido calentar) determinar la
formación de Yodo en todo agente oxidante y reconocer la formación de yodo
con un solvente orgánico que colorea la presencia de yodo en la capa orgánica
realice balanceos en todas las experiencias.

AGENTES REDUCTORES:

(Peróxido de Hidrógeno, Acido Oxálico, S u l f a t o f e r r o s o , S u l f i t o d e
S o d i o , O x a l a t o d e S o d i o , B r o m u r o d e Potasio, Ferrocianuro de
Potasio)

2.- Mls. De agentes Reductores en un tubo de ensayo agregar mls. de Acido
Sulfúrico + una gota de Permanganato de Potasio, Si la muestra es
reductora decolora el permanganato de Potasio, realice el balanceo de todas
las reacciones.



3.- A un tubo de prueba añadir 1 ml de solución de Permanganato de Potasio,
acidificar con solución de ácido clorhídrico 1M, agregar 1ml desolución de
Yoduro de Potasio. Observar la decoloración completa del Permanganato de
Potasio.

4.- Colocar 0.5 ml. de ferrocianuro de potasio, luego adicionar 0.5 ml. De
permanganato de potasio, y 0.5 ml. de ácido sulfúrico

5.- En un tubo de ensayo colocar 1 ml de permanganato de potasio en
solución, acidificar con tres gotas de ácido sulfúrico 5N.Añada a la solución
gotas de peróxido de hidrógeno, hasta decoloración de la solución

6.-En un tubo de ensayo colocar 1 ml de permanganato de potasio, agregar V
gotas de Hidróxido de Sodio o Hidróxido de Potasio 5N, luego 1ml de peróxido
de hidrógeno. Agitar y observar el precipitado.

7.- Colocar en un tubo 1 ml de permanganato de potasio y agregue 1 ml de
nitrito de sodio. Agitar y observar la formación de un precipitado pardo oscuro.

8.- Tomar 1 ml de solución de Sulfato ferroso, acidificar con solución de ácido
sulfúrico y agregar 1 ml de solución de dicromato de potasio. Observar los
cambios de coloración de los reactantes.


V. RECOMENDACIONES

VI. CONCLUSIONES

VII. BIBLIOGRAFIA

Luis Carrasco Venegas Brown Lema y Bursten. QUÍMICA EXPERIMENTAL.
Química la ciencia central. Prentice Hall, 1996A.G.

Sharpe.Química Inorgánica. Reverte. 1993Cotton y Wilkinson,
Química Inorgánica Básica, Limusa, 1996

CUESTIONARIO

1.- Explicar a que se denomina agente oxidante y agente reductor en
una reacción redox.



2.- En cada una de las reacciones químicas, plantee una reacción
química balanceada

3.- En cada una de las reacciones químicas, indique que tipo de
reacción química es.



PRACTICA III

HIDROGENO

I. MARCO TEÓRICO

El Hidrógeno se encuentra únicamente en estado libre en la naturaleza en una
muy pequeña cantidad. Los gases volcánicos y otros gases naturales lo
contienen en una muy pequeña proporción. También se encuentra en lagunas
rocas y en ciertos yacimientos de sales. La atmósfera contiene 1parte de 1
millón departes de aire aunque se cree que en las capas superiores la
proporción de hidrógeno es más elevada.

II. OBJETIVOS

Que el alumno seleccione un método para la preparación de hidrógeno en el
laboratorio, razonando su fundamento, efectividad y ventajas en el uso de
determinada materia prima, que observe las propiedades y el comportamiento
químico del hidrógeno.

III. MATERIALES Y REACTIVOS

MATERIALES

- Beaker de 250 ml
- Bagueta
- Luna de reloj
- Mechero
- Caja de fósforo
- Conexiones de jebe
- Tubos de ensayo
- Gradilla
- Equipo para generar gases
- Soporte universal
- Cuba hidroneumática

REACTIVOS

- Agua destilada
- Sodio metálico
- Zinc en granallas
- Solución de fenoltaleína
- Acido sulfúrico diluido.



3.1. MÉTODO Y PARTE EXPERIMENTAL

Se potencial izará el auto aprendizaje o ínter aprendizaje dentro de
un ambiente constructivo, privilegiando la práctica de dinámicas grupales y
trabajos colaborativos.

PROCEDIMIENTO

1. Preparación del hidrógeno:

En un frasco con tapa bioradado colocar 2g de zinc en granalla,
adicionar H2SO4 diluido, recepcionar el hidrogeno que se desprende en
una cuba hidráulica, en un tubo de prueba con agua. El gas que se produce en
la reacción desplaza el agua que es más densa y que se encuentra en el frasco
invertido lleno de agua. Tenga a la mano un palito de fósforo encendido, de tal
modo que al finalizar la reacción pueda probar la inflamabilidad del gas.

2. Reacción del sodio con el agua:

En un vaso de 250 ml con agua, deje caer una pinza un trocito de sodio
metálico, recién cortado. De inmediato cubra la una de reloj. Tenga a la mano
un palito de fósforo encendido, de tal modo que al finalizar la reacción pueda
probar la inflamabilidad del gas

Reacción de un metal anfótero con un álcali:

Coloque una pequeña cantidad de aluminio en un tubo de
e n s a y o y agregue 6 ml de solución de hidróxido de sodio. Caliente
intermitentemente sin que llegue la solución a ebullición. Observe las
cualidades del gas que se produce.

El Hidrógeno y la Serie Electromotriz:

En 5 tubos de ensayo agregar mg.de Sn, Pb, Cu, Mg, Fe metálicos
respectivamente, y verter 2 ml de HCl diluido. Observar la mayor o menor
formación de gas.


V. RECOMENDACIONES

VI. CONCLUSIONES

VII. BIBLIOGRAFIA

U.N.M.S.M. Guía de Prácticas de Laboratorio Química General.



Manku G. G. Principios de Química Inorgánica, Mc Graw Hill, 1996T.
Moeller, Química Inorgánica, Reverte, 1994

CUESTIONARIO

1.- Diga las propiedades físico-químicas del hidrógeno.

2.- Escriba las reacciones realizadas en la práctica.

3.- Aplicaciones biológicas, farmacológicas. (Si las hubiese),
industriales, etc. Naturales del Hidrógeno.



PRACTICA IV

METALES ALCALINOS

I. MARCO TEÓRICO

Los metales del grupo IA (Li, Na, K, Rb, Cs) tienen primeras energías
de ionización muy bajas. Estos elementos tienen un solo electrón en sus
niveles de energía superiores y son los átomos de mayor tamaño en sus
periodos. El primer electrón añadido a un nivel de energía principal puede
eliminarse con facilidad para formar la configuración de un gas noble. Al
descender por el grupo, las primeras energías de ionización se hacen más
bajas.

La fuerza de atracción del núcleo con carga positiva hacia los electrones
disminuye al aumentar el cuadrado de la separación entre ellos. Así que al
aumentar los radios atómicos en un grupo dado, las primeras energías de
ionización disminuyen porque los electrones de valencia se encuentran más
lejos del núcleo.

Además los conjuntos llenos de orbitales internos, producen un efecto de
escudamiento entre el núcleo de los electrones más externos, que por tanto
son extraídos con menos fuerza.

1.1. OBJETIVOS.

1.- Reconocer los metales del grupo IA.
2.- Identificar mediante reacciones químicas a los metales del grupo IA.

II. REVISIÓN BIBLIOGRAFICA


MATERIALES

- Beaker de 250 ml
- Bagueta
- Luna de reloj
- Mechero
- Caja de fósforo

REACTIVOS

- Agua destilada
- Litio
- Sodio metálico
- Potasio metálico
- Carbonato de Sodio



- Acido Clorhídrico
- Cloruro de Potasio


Se potencial izará el auto aprendizaje o ínter aprendizaje dentro de un
ambiente constructivo, privilegiando la práctica de dinámicas grupales ytrabajos
colaborativos.

PROCEDIMIENTO

1. - Reconocimiento del potasio: colocar en un beaker de 250 ml deagua
destilada, hasta las ¾ partes, adicionar un trozo pequeño de
potasio,luego rápidamente cubrir con una luna de reloj. Con cuidado
encender unpalito de fósforo en la boca del beaker.

2. - Reacción de coloración a la llama: realizar ensayos de coloracióna l a
llama de los siguientes cationes: sodio, potasio y litio.
O b s e r v a r l a diferenciación

3.- Reconocimiento del sodio: colocar en un beaker de 250 ml. aguadestilada
hasta las ¾ partes, luego adicionar un trozo pequeño de
sodiometálico, tapar con una luna de reloj; Enseguida encender un
fósforo en laboca del beaker. Observar y comentar.

4.- Obtención del Cloruro de Sodio: Mezclar 2 – 3 ml de Solución deCarbonato
de Sodio agregar III – IV gotas de HCl. Observar el
precipitadocristalino de NaCl.

5 .- Identificación del Potasio: Mezclar 2-3 ml de solución de KCl y
agregue II-III de Acido perclórico. Observe el precipitado cristalino deperclorato
de potasio.

6.- Identificación del Litio: Mezclar 2-3 ml de Cloruro de Litio agregar 1-2 ml de
NaF. Observe el precipitado de LiF.


V. RECOMENDACIONES

VI. CONCLUSIONES

VII. BIBLIOGRAFIA

Prof. Muñoz.Manku G. G. Guía de Practicas Química Inorgánica.
U.N.M.S.M. Principios de Química Inorgánica, Mc Graw Hill, 1996T. Moeller,
Química Inorgánica, Reverte, 1994



CUESTIONARIO

1.- ¿Cuales son las diferencias y semejanzas de los elementos del
grupo IA?

2.- Diga las aplicaciones de cada uno de los elementos

3.- Describa las partes del mechero de Bunsen.

4.- Partes de la Llama.



5.- Fundamento de los ensayos piro químicos. Fundamento del
Ensayo de Coloración a la llama.

6.- Explique el rol fisiológico de la sal en el organismo humano.

7.- Desde el punto de vista microbiológico porque la sal común se adiciona a
las carnes para evitar la rápida descomposición.



PRACTICA V

METALES ALCALINO TERREOS

I. MARCO TEÓRICO

Los metales alcalinotérreos son todos de color blanco plateado, maleable,
dúctil y ligeramente más duro que sus vecinos del grupo IA. Su
actividad se incrementa de la parte inferior a la superior dentr o del
grupo IA.

Su actividad se incrementa de la parte inferior a la parte superior dentro del
grupo y se considera que Ca, Sr y Ba son muy activos. Todos tienen dos
electrones en el nivel de energía más alto ocupado. Ambos se pierden cuando
se forman compuestos iónicos aunque no con tanta facilidad como el electrón
más externo de los métales alcalinos. Las energías de ionización, la mayoría
de los compuestos del grupo IIA es iónica. Los de Be muestran carácter
covalente más pronunciado. Esto se debe a la densidad de carga
extremadamente alta del B2+. Por tanto los compuestos del berilio se
asemejan a los del aluminio del grupo IIIa.

Los metales del grupo II-A tienen estado de oxidación +2 en todos sus
compuestos. Su tendencia a formar iones 2+ aumenta del Be hasta Ra.Los
metales alcalinotérreos muestran un ámbito de propiedades químicas más
amplio que los metales alcalinos. Los metales del grupo IIA no son tan
reactivos como los de grupo IA, pero son demasiado reactivos para
encontrarse libres en la naturaleza.

Se obtienen por electrólisis de sus cloruros fundidos. Para incrementar la
conductividad eléctrica del Be Cl2 anhidro fundido que es covalente
y polimérico, se añaden pequeñas cantidades de NaCl a la fusión El calcio y el
magnesio se encuentran en forma abundante en la corteza terrestre, en
especial en forma de carbonatos y sulfatos. El berilio, el estroncio y el bario son
menos abundantes. Todos los isótopos del radio conocidos son radiactivos y
muy raros.

II.OBJETIVOS

1.- Reconocer los metales del grupo IIA. (Berilio Magnesio, Calcio, Estroncio,
Bario yRadio).

2.- Identificar mediante reacciones químicas a los metales del grupo IIA.

III.MATERIALES Y REACTIVOS
:
MATERIALES



 Bagueta
- Gradilla
- Mechero
- Tubos de prueba

REACTIVOS

- Acido acético glacial
- Solución de calcio
- Solución de bario
- Solución de estroncio
- Solución de amoniaco
- Solución de oxalato de amonio
- Solución de cromato de potasio
- Solución de ácido sulfúrico diluido


Se potencial izará el autoaprendizaje e ínter aprendizaje dentro de un ambiente
colaborativos

PROCEDIMIENTO

1. - Tomar tres series de tres tubos que contengan 0.5 ml. De solución
de calcio,bario y estroncio:

a.- A la primera serie adicionar III gotas de amoniaco, luego 1 ml. de
solución deo x a l a t o d e a m o n i o . O b s e r v a r . D e c a n t a r , y a d i c i o n a r
a l r e s i d u o 2 m l . d e á c i d o acético glacial. Observar las solubilidades.
b.- A la segunda serie gotas de solución de cromato de potasio. Observar.
c.- A la tercera serie adicionar 1 ml de ácido sulfúrico diluido. Observar

2. - Coloración a la llama: con un asa de platino sumergir en la
solución de cada catión y realizar los ensayos a la llama.

3.- Agregue a un tubo de ensayo gramos de ma gnesio, agregarle 1 ml
de ácido sulfúrico; se producirá la reacción exotérmica desprendiendo
hidrógeno

.4.- A un tubo de ensayo agregar una solución de Sulfato de
Magnesio agregarse gota a gota de Hidróxido de amonio, hasta que
aparezca un precipitado.

5.- En un tubo de ensayo colocar un trocito de magnesio, cuya superficie
presentabrillo; añadir 5 ml. De agua destilada y 2 gotas del indicador
fenoltaleina. Anotar las o b s e r v a c i o n e s y e s c r i b i r l a e c u a c i ó n



q u í m i c a r e s p e c t i v a . E n c a s o d e q u e l a reacción no ocurra a la
temperatura del agua, someter al calentamiento a llama suave.

6.- Someter al mismo procedimiento anterior, sustituyendo el magnesio por
calciometálico. (aprox. 0.25 gr.).7.- En un tubo de prueba colocar 1 ml de
solución de cloruro de estroncio, agregar 1 ml de solución de oxalato de
amonio, observar el precipitado formado.


V. RECOMENDACIONES

VI. CONCLUSIONES

VII. BIBLIOGRAFIA

GARRITZ, J.A. CHAMISO. Química, Addson - wesley,
Iberoamericana, 1994
BUTLER,IAN S. HARRROD, JOHN F. Química Inorgánica. Addison-
Wealey

CUESTIONARIO

1.- Haga las ecuaciones químicas de las reacciones químicas
realizadas en el laboratorio.



2.- ¿Qué diferencias y semejanzas existen entre los elementos del grupo IIA?

3.- Cuales son los usos terapéuticos de los metales alcalinos-térreos.



PRÁCTICA VI

ELEMENTOS DE TRANSICION

I. MARCO TEÓRICO

Forman parte los elementos de transición las familias del Vanadio, Cromo y
Manganeso.

La familia del Vanadio forma el Subgrupo VB de la Tabla periódica y está
constituida por el Vanadio, Niobio y Tántalo. La familia del cromo forma el
Subgrupo VIB de la Tabla Periódica y comprende los elementos Cromo,
Molibdeno y Wolframio.

La familia del Manganeso forma el Subgrupo VIIB de la Tabla Periódica y está
constituida por el Manganeso, Tecnecio y Renio.

II.OBJETIVOS

Reconocer los elementos de transición.
Identificar mediante reacciones químicas a los metales de transición.

III.MATERIAL Y METODOS

MATERIALES

- Gradilla
- Mechero de bunsen
- Pipetas
- Tubos de ensayo

REACTIVOS

- Sal de cromo
- Cloruro de amonio
- Sulfuro de amonio
- Sal de manganeso
- Cloruro de manganeso
- Hidróxido de sodio
- Acido clorhídrico concentrado
- Acido sulfúrico
- Peroxido de hidrogeno
- Nitrito de potasio




colaborativos.

PROCEDIMIENTO

AUTOXIDACIÓN DEL HIDRÓXIDO DE MANGANESO

En dos tubos de ensayo de paredes gruesas, coloque 2 ml.
D e solución de sulfato de manganeso 0.5 M .A través de uno de ellos haga
pasar corriente de C02 excento de aire, durante 20 minutos. Al otro ejuelo
destapado.

A continuación a cada tubo adicione 2 ml.de solución de NaOH 2N.Tápelos con
tapones que ajusten bien y sacúdalos. Observe la tonalidad de los precipitados.
La mitad del contenido del tubo N° 2 transfiérala a un tubo lleno con oxígeno
(tubo N°3). Tape los tubos 2 y 3, nuevamente y agite el tubo N°3.Ordene los
tubos de acuerdo a la intensidad cromática.

El precipitado de hidróxido de manganeso II en el tubo N°1, debe conservarse
incoloro, mientras que el tubo N°3, toma una coloración oscura por
autoxidación a dioxihidrato. El precipitado del tubo n° 2 también se oscurece,
autoxidación que se acelera cuando se destapa varias veces el tubo y se
vuelve a agitar. Interprete el fenómeno ocurrido

2.- A una solución de sal de Cromo adicionarle Cloruro de amonio calentar;
luego alcalinizar la solución con sulfuro de amonio, calentar hasta la
precipitación

3.- A una solución de sal de Manganeso adicionarle Cloruro de amonio
calentar; luego alcalinizar la solución con sulfuro de amonio, calentar hasta la
precipitación.

A este precipitado adicionarle HCl 1N agitar el precipitado hasta la disolución
completa.

4.- A una solución de Cloruro de Manganeso, calentar la solución y luego
alcalinizarla en exceso con hidróxido de sodio; en estas condiciones el
manganeso precipita como hidróxido.

5.- En un tubo de ensayo introducir un cristal de Permanganato de Potasio,
luego añadir V de HCl concentrado; observar el desprendimiento de los gases
verde -amarillento.



6.- En un tubo de ensayo colocar 1 ml de Permanganato de Potasio en
solución, acidificar con III ácido sulfúrico 5 N. Añadir gota a gota peróxido de
hidrógeno, hasta decoloración.

7.- En un tubo de ensayo colocar 1 ml de Permanganato de Potasio, acidificar
con ácido sulfúrico 5 N; agregar cristales de ácido oxálico, agítese hasta la
decoloración completa.

8.- En un tubo colocar 1 ml de Cromato de Potasio, acidificar con III ácido
sulfúrico 5N; observar el cambio de coloración, anote, luego añada V de
peróxido de hidrógeno. Agite y observe los colores, inicialmente azul y luego
verde.

9.- En un tubo colocar 1 ml de Permanganato de Potasio, agregar gotas de
hidróxido de sodio concentrado; luego 1 ml de peróxido de hidrógeno. Agitar y
observar el precipitado.

10.- Colocar en un tubo 1 ml de Permanganato de Potasio y agregue 1 ml de
Nitrito de Potasio. Agitar y observar la formación de un precipitado pardo
oscuro.


V. RECOMENDACIONES

VI. CONCLUSIONES

VII. BIBLIOGRAFIA

RAYMOND CHANG, Química, Mc Graw Hill, 1996.MANKU G.G. Principios
de Química Inorgánica, Mc Graw Hill, 1996
COTTON Y WILINSON, Química Inorgánica Básica, Limusa, 1996

CUESTIONARIO

1.- Realice las reacciones químicas de la práctica.



2.- Diferencie los elementos de transición. Explique.



PRACTICA VII

ELEMENTOS DE TRANSICIÓN DUCTILES

I. MARCO TEÓRICO

El Cobre, Plata y Oro se encuentran libres en la naturaleza y se obtiene en
fácilmente por reducción de sus compuestos. Desde muy antiguo se han
empleado en la fabricación de objetos ornamentales y monedas, por lo que se
suele designarse frecuentemente como metales de acuñar.

El Mercurio se encuentra a veces en estado libre en forma de pequeñas
inclusiones en grandes masas de rocas; pero el mineral y mena más
importante es el sulfuro de mercurio. Con relación al Zinc los antiguos lo
utilizaban como una aleación; encontrándose sobre todo bajo la forma de
sulfuro, oxido, carbonatos etc.

I.I.- OBJETIVOS

Reconocer los elementos de transición dúctiles
Identificar mediante reacciones químicas a los metales de transición dúctiles

III.- MATERIAL Y METODOS

MATERIALES

- Gradilla
- Mechero de bunsen
- Pipetas
- Tubos de ensayo

REACTIVOS

- Cloruro férrico
- Peróxido de sodio
- Sulfato de cobre
- Sulfuro de amonio
- Cloruro de Zinc
- Acido acético glacial
- Ferrocianuro de potasio.
- Ácido sulfúrico.




Se potencial izará el autoaprendizaje, interaprendizaje dentro de un ambiente
colaborativos.

PROCEDIMIENTO

1.- A una solución férrica adicionarle 0.5 g de peróxido de sodio, agitar y hervir
la solución, observar el residuo y agregarle una solución de ferrocianuro de
potasio.

2.-A una solución férrica adicionarle solución de cloruro de amonio, calentar la
solución y adicionar Hidróxido de amonio alcalinizando la solución en exceso.

3. En tubo colocar 0.5 ml. de sulfato de cobre, luego adicionar una granallade
zinc. Observar

4. En un tubo de ensayo colocar 0.5 ml. de ácido nítrico, luego adicionar un
trozo pequeño de cobre (alambre de cobre) observar.

5. En un tubo de prueba adicionar 0.5 ml. de cloruro férrico, luego adicionar 0.5
ml. de ácido sulfúrico. Observar.

6. A una solución de Cloruro de Zinc 0.5 N adicionarle ácido acético glacial para
acidificar la solución (3 ml); luego agregar una solución de Sulfuro de amonio
hasta producir la precipitación.

7.- Tomar dos tubos de prueba y colocar a cada uno de ellos 1 ml. De ácido
nítrico diluido, llevar a la campana de gases, y agregar al primer tubo un trocito
de Zinc metálico y al segundo aproximadamente 0.1 gr. De hierro metálico.
Reportar sus observaciones de la acción del ácido sobre los metales.

8.- Repetir el experimento anterior, reemplazando el ácido nítrico por ácido
clorhídrico diluido.


V. RECOMENDACIONES

VI. CONCLUSIONES

VII. BIBLIOGRAFIA

CARRASCO VILLEGAS LUIS, Química Experimental, 1998.
UNZUETA LEONIDAS, Guía de Prácticas, Q.A.C. U. San Marcos.
RAYMOND CHANG, Química, Mc Graw Hill, 1996



CUESTIONARIO

1.- Explique las propiedades físicas y químicas de los elementos de transición
dúctil.

2.- Realice las ecuaciones químicas de la práctica

3 . Explique las propiedades terapéuticas de los metales de transición dúctiles
más importantes.

¡



PRACTICA IX

ELEMENTOS TERREOS.

I. MARCO TEÓRICO

Los grupos IIIA a son denominados metaloides .El grupo IIIA está comprendido
por los elementos: B, Al, Ga, In y Tl. Las propiedades de los elementos de los
grupos IIIA varían con menos regularidad al descender por los grupos que las
de los metales IA y IIA. Los elementos del grupo IIIA son todos sólidos.

El Boro que se encuentra en la parte superior del grupo es un no metal. Su
punto de fusión 2300°C, es muy alto porque se cristaliza en forma de sólido
covalente.

Los otros elementos del Aluminio altalio forman cristales metálicos y tienen
punto de fusión considerablemente inferiores. Los elementos del grupo IIIA
tienen configuración electrónica externa ns2 np1.

II.-OBJETIVOS

Reconocimiento de los principales elementos del grupo IIIA la tabla
periódica.
Conocer la aplicación de cada uno de los elementos de los grupos IIIA.

III.-MATERIAL Y METODOS

MATERIALES

- Gradilla
- Mechero de bunsen
- Pipetas
- Tubos de ensayo

REACTIVOS

- Acetato de plomo
- Bicromato de potasio
- Cloruro de aluminio
- Cloruro de sodio
- Ioduro de potasio
- Sulfuro de amonio




Se potencializará el autoaprendizaje e ínter aprendizaje dentro de un
ambiente constructivo, privilegiando la práctica de dinámicas grupales
y trabajos colaborativos.

PROCEDIMIENTO

1. En un tubo de ensayo colocar 0.5 ml. de tricloruro de aluminio, luego añadir
0.5 ml. de hidróxido de sodio al 10 %, agitar, observar la formación de
precipitado y anotar sus características.

2. En un tubo de ensayo colocar 0.5 ml. de tricloruro de aluminio, luego añadir
0.5 ml. de hidróxido de amonio al 10 %, agitar, observar la formación de
precipitado y anotar sus características.

3. En tubo de ensayo colocar 0.5 ml de nitrato de aluminio, luego adicionar II
gotas de hidróxido de amonio, más dos gotas de aluminón. Observar

4. Coloque una pequeña cantidad de aluminio en un tubo de ensayo y agregue
6 ml de solución de hidróxido de sodio. Caliente intermitentemente sin que
llegue la solución a ebullición. Observe las cualidades del gas que se produce.

5. Solubilidad del ácido bórico: Someter una pequeña cantidad de ácidobórico a
la acción del agua a temperatura ambiente y al agua hirviente. Explicar.

6. Disolver una pequeña cantidad de ácido bórico con alcohol y llevarlo a la
llama del mechero. Explicar el color de la reacción.

7. Obtención de perlas de bórax: Se calienta al rojo el asa de alambre de
platino, se coloca con este al tetraborato de sodio (bórax). Los cristales que
quedan adheridos se calcinan sobre la llama del mechero hasta quela masa
deje de hincharse. El alambre se quita de la llama y se enfría elcristal (perla)
obtenido. Indicar la reacción que ha ocurrido.


V. RECOMENDACIONES

VI. CONCLUSIONES

VII. BIBLIOGRAFIA

CARRASCO VILLEGAS LUIS, Química Experimental, 1998.
RAYMOND CHANG, Química, Mc Graw Hill, 1996



CUESTIONARIO

1.-Haga la ecuación química de cada una de las reacciones

2.- ¿Qué semejanzas y diferencias existe entre los elementos del grupo IIIA?

3.- Propiedades y aplicaciones del ácido bórico y del bórax.

4.- Propiedades y aplicaciones de los compuestos del aluminio.

.



PRACTICA X

CARBONOIDES.

I. MARCO TEÓRICO

Los elementos de este grupo son: Carbono, Silicio, Germanio, Estaño y Plomo.
Los dos primeros elementos son fundamentalmente no metálicos: pero el
germanio, estaño y plomo se comportan física y químicamente como metales
tanto más cuanto mayor es el número atómico. Al aumentar éste, no solo se
incrementa el carácter metálico sino también la densidad, volumen atómico,
radio atómico y iónicos y naturalmente el peso atómico

II.-OBJETIVOS

Reconocimiento de los principales elementos del grupo IVA la tabla
periódica.
Conocer la aplicación de cada uno de los elementos de los grupos IVA.


MATERIALES

- Gradilla
- Mechero de bunsen
- Pipetas
- Tubos de ensayo
- Cápsula de porcelana.

REACTIVOS

- Acetato de plomo
- Bicromato de potasio
- Cloruro de aluminio
- Cloruro de sodio
- Ioduro de potasio
- Sulfuro de amonio
- Carbón animal
- Azúcar rubia
- Oxido cúprico


Se potencializará el autoaprendizaje e ínter aprendizaje dentro de un ambiente
colaborativos.


PROCEDIMIENTO

1. En un tubo de ensayo colocar 0.5 ml. de nitrato de plomo,adicionar unas
gotas de sulfuro de amonio o de hidrógeno sulfurado.
2. .En un tubo de ensayo colocar 0.5 ml. de acetato de plomo,luego añadir 0.5
ml. de carbonato de sodio, agitar, observar la formaciónde un precipitado y
anotar las características.
3. En un tubo de ensayo colocar 0.5 ml. de acetato de plomo, y luego añadir
0.5 ml. de ácido clorhídrico, agitar, observar la formación de un precipitado y
anotar las características

4. En un tubo de ensayo colocar 0.5 ml. de acetato de plomo, luego añadir 0.5
ml. de ioduro de potasio al 1%, agitar, observar la formación de precipitado
y anotar las características.
5. En un tubo de ensayo colocar 0.5 ml. de acetato de plomo,luego adicionar
0.5 ml. de bicromato de potasio, agitar y observar las características del
precipitado.
6. Obtención del Negro de Humo: Sumerja un hisopo en bencina e inflame la
llama acercando el hisopo a ella. Sobre la llama aplique una cápsula de
porcelana. Observe lo que se forma en la cápsula de porcelana.
7. Poder decolorante del carbón animal: En un vaso de precipitado prepare
una solución de agua con azúcar rubia. Divida esta solución en dos
mitades, a una agregue una solución de carbón animal en polvo; observe
los resultados. Comparar los tubos.
8. A un ml. De solución de Cloruro de Estaño agregar 1 l. Desolución saturada
de Cloruro mercúrico. Observar el precipitado.
9. Llevar la solución saturada de Cloruro de Estaño y Cloruro de Plomo al
ensayo de coloración a la llama.

10. IV. RESULTADOS Y DISCUSIÓN

11. V. RECOMENDACIONES

12. VI. CONCLUSIONES

13. VII. BIBLIOGRAFIA

CARRASCO VILLEGAS LUIS, Química Experimental, 1998
RAYMOND CHANG, Química, Mc Graw Hill, 1996.

CUESTIONARIO

1.-Haga la ecuación química de cada una de las reacciones



2.- ¿Qué semejanzas y diferencias existe entre los elementos delgrupo IVA?



PRACTICA XI

NITROGENADOS

I. MARCO TEÓRICO

Pertenecen a éste grupo el N, P, As, Sb y Bi. El nitrógeno y el fósforo son no
metales, el arsénico es predominantemente no metálico, el antimonio es más
metálico y el bismuto es definitivamente metálico. Los estados de oxidación de
los elementos del grupo VA van de –3 a +5.Principalmente e producen estados
de oxidación impares.

Los elementos forman muy pocos iones monoatómicos. Hay iones con carga –
3 para N y P, como Mg3N2 y Ca3P2 . Probablemente existan cationes tripositivos
para antimonio y bismuto en compuestos como sulfato de antimonio (III),SB2
(SO4)3, y perclorato de bismuto (III) PENTAHIDRATADO, Bi(ClO4)3.5H2O. En
solución acuosa, éstos se hidrolizan extensamente formando SbO + O SbOX(s)
y BiO+ O BiOX(s) (X= anión univalente).

Las soluciones hidrolizadas son fuertemente ácidas. Todos los elementos del
grupo VA tienen estado de oxidación –3 en compuestos covalentes como el
pentafluoruro de fósforo, PF5, el ácido fosfórico, H3PO4, y en iones poli
atómicos como el NO3 y el PO4. El P y el N muestran diversos estados de
oxidación en sus compuestos, pero los más comunes para As, Sb y Bi son +3 y
+5.Todos los elementos del grupo Va tienen estado de oxidación +3 en algunos
de sus óxidos

II.-OBJETIVOS

Reconocimiento a través de reacciones químicas de cada uno de los
elementos.
Conocer el uso de cada uno de los elementos del grupo VA.
Diferenciar los elementos del grupo VA.


MATERIALES

- Goteros
- Gradillas
- Pipetas
- Torundas de algodón
- Tubos de prueba
- Matraz Erlemeyer
- Tubos de seguridad
- Termómetro
- Cuba hidroneumática



- Ampollas de vidrio
- Matraz de desprendimiento de gases

REACTIVOS

- Acido clorhídrico concentrado
- Hidróxido de amonio concentrado
- Sulfato de cobre
- Cloruro de amonio
- Nitrito de sodio
- Agua destilada
- Virutas de cobre


colaborativos.

PROCEDIMIENTO

1.- Reconocimiento del Nitrógeno: Impregnar una torunda de algodón con unas
gotas de ácido clorhídrico concentrado en un cristalizador, luego en otra
torunda de algodón adicionar unas gotas de hidróxido de amonio, juntar ambas
torundas y observar la formación de humos blancos.

2.- En un tubo de ensayo colocar 1ml. de Cu SO4, y luego añadir II gotas de
Hidróxido de amonio, observar la formación de un precipitado celeste, luego
añadir más hidróxido de amonio, hasta la disolución del precipitado, observe la
coloración de la solución.

3.-OBTENCION DEL NITROGENO

 En un erlenmeyer de 250 ml con tubo de seguridad y tubo de
desprendimiento dirigido a una cuba hidroneumática, coloque 4 g de cloruro
de amonio, 5 g de nitrito de sodio y 20 ml de agua.

 Cierre el matraz, colóquelo sobre la rejilla, sujételo al soporte.

 En la cuba, coloque un recipiente lleno de agua en posición invertida.

 Caliente suavemente el matraz, evitando que la temperatura sobre páselos
70° C.

 En cuanto empiece la reacción, retire el mechero.

 Tenga a la mano una tela húmeda para bajar el calor del matraz, si la
reacción es violenta.



Las primeras porciones del gas que contienen aire, deben desecharse,
entonces recoja el gas introduciendo el tubo de desprendimiento en el
recipiente invertido, una vez que esté lleno el gas sáquelo e introduzca en él
una astilla encendida ¿Qué ocurre?

4.- PREPARACION Y REACCIONES DEL DIOXIDO DE NITROGENO:

4.1.- PREPARACIÓN DEL NO2:

- En un matraz de desprendimiento de gases coloque unas virutas decobre y
humedezca con 5 ml de ácido nítrico concentrado. Observar losvapores que se
producen.
-Llene dos ampollas de vidrio con el gas.

4.2.- REACCIONES DE IDENTIFICACIÓN DEL NO2:

-Introduzca en una de las ampollas de vidrio en agua hirviendo y otra enagua
de hielo. Explique la diferencia de coloración.

5.- PREPARACIÓN DEL NO:
-
En un matraz de desprendimiento de gases coloque unas virutas decobre y
humedezca con 5 ml de ácido nítrico diluido. Observar losvapores que se
producen. Diferenciarlos del NO2.


V. RECOMENDACIONES

VI. CONCLUSIONES

VII. BIBLIOGRAFIA

BUTLER, IANS, HARROD,JOHN F. Química Inorgánica, Addison-
WesleyIberoamericana, 1992.
Gutierres rios e. Química Inorgánica, Reverté, 1994.
U.N.M.S.M. Guía Prácticas Química Inorgánica. Prof. Muñoz.

CUESTIONARIO

1.- Realice las ecuaciones químicas de las reacciones químicas realizadas en
el laboratorio.



2.- ¿Qué semejanzas y diferencias hay entre los elementos del grupo VA?

3.- A que se debe la inercia química del hidrógeno?

4.- Formas alotrópicas del fósforo, comparación con sus propiedades físicasy
su reactividad química.



PRACTICA XII

REACCIONES QUÍMICAS DEL
GRUPO VI-A

I.-INTRODUCCION

Los elementos del grupo VIA son menos electronegativos que los halógenos. El
oxígeno y el Azufre son evidentemente no metálicos, pero el Selenio es en
menor grado.

El telurio suele clasificarse como metaloide y forma cristales similares a los
metálicos. Su química es principalmente no metálica.

El polonio es un metal. Los 29 isótopos del polonio son radioactivos. Las
irregularidades en las propiedades de los elementos dentro de una familia dada
aumentan hacia la parte intermedia de la tabla periódica.

Se observan mayores diferencias en las propiedades de los elementos del
grupo VIA que en las propiedades de los halógenos. La configuración
electrónica externa de los elementos del grupo VIA esns2sp4. Todos pueden
ganar o compartir dos electrones al formar compuestos.

Todos forman compuestos covalentes del tipo H2E, en los cuales el elemento
del grupo VIA (E), tienen número de oxidación de –2. El número máximo de
átomos que puede enlazarse con él O (número de coordinación) es cuatro,
pero el Si Se y Te y probablemente el P pueden enlazarse covalentemente
hasta con seis átomos.

II.-OBJETIVOS

1. Reconocimiento a través de reacciones químicas de los elementos del grupo
VIA.
2. Diferenciar cada uno de los elementos del grupo VIA.
3. Conocer la aplicación de los elementos del grupo VIA


MATERIALES

- Goteros
- Gradilla
- Pipetas
- Tubos de ensayo
- Mechero de bunsen
- Termómetro



- Cápsula de porcelana
- Papel de filtro

REACTIVOS

- Acido sulfúrico diluido
- Acido sulfúrico concentrado
- Acido sulfúrico 4N
- Acido cítrico
- Óxido de bario
- Agua destilada
- Agua oxigenada
- Bencina
- Carbonato de bario
- Ferricianuro de potasio
- Ioduro de potasio
- Perborato de sodio
- Tricloruro férerico
- AzufreTiosulfato de sodio
- Disulfuro de carbono
- Alcohol
- Eter
- Eter sulfúrico
- Dicromato de potasio


colaborativos.

PROCEDIMIENTO

1. Reconocimiento del Oxígeno. Propiedad oxidante del H2O2: En untubo de
ensayo colocar 1ml. de H2O2, con 0.5ml. de KI y III gotas deH2SO4 diluido,
añadir 1ml. de bencina observe la coloración de la capa orgánica.

2. Propiedad reductora del H2O2: En un tubo de ensayo colocar 0.5 ml.de
ferricianuro de potasio y 0.5 ml. de tricloruro férrico, luego sobre la solución
agregar gotas de H2O2 y observar el cambio de coloración.

3. Reconocimiento del Azufre: En un tubo de ensayo colocar 0.5 ml. detricloruro
férrico y gotas de sulfuro de amonio, observe la formación de un precipitado.

4. En un tubo de ensayo colocar 0.5 ml. de acetato de plomo, luego adicionar I
gota de sulfuro de amonio. Observe la formación de un precipitado




V. RECOMENDACIONES

VI. CONCLUSIONES

VII. BIBLIOGRAFIA

COOTON Y WILKINSON, Química Inorgánica Básica, Limusa, 1996Brown
LEMA Y BURSTEN, Química La Ciencia Central, Prentice Hall,1996
U.N.M.S.M. Guía de Prácticas Química Inorgánica. VIA?

CUESTIONARIO

1.- Mencione las propiedades físicas de los elementos del grupo VIA?

2.- Indique las formas alotrópicas de los elementos del grupo

3.- Realice las reacciones ocurridas en la práctica?



PRACTICA XIII

REACCIONES QUÍMICAS DEL
GRUPO VI-A (II PARTE)

I. MARCO TEÓRICO

El Azufre es un elemento del grupo VIA, es menos electronegativo que los
halógenos. El oxígeno y el Azufre son evidentemente no metálicos. Las
irregularidades en las propiedades de los elementos dentro de una familia dada
aumentan hacia la parte intermedia de la tabla periódica. Se observan mayores
diferencias en las propiedades de los elementos del grupo VIA que en las
propiedades de los halógenos.

La configuración electrónica externa de los elementos del grupo VIA es ns2sp4.
Todos pueden ganar o compartir dos electrones al formar compuestos. Todos
forman compuestos covalentes del tipo H2E, en los cuales el elemento del
grupo VIA (E), tienen número de oxidación de –2. El número máximo de
átomos que puede enlazarse con el O (número de coordinación) es cuatro,
pero el Sise y Te y probablemente el P pueden enlazarse covalentemente
hasta con seis átomos.

II.-OBJETIVOS

Reconocimiento a través de reacciones químicas de los elementos del
grupo VIA.
Diferenciar cada uno de los elementos del grupo VIA.
Conocer la aplicación de los elementos del grupo VIA.


MATERIALES

- Tubo de ensayo
- Pipetas de 5 ml
- Pipetas de 10 ml
- Goteros graduados
- Mechero de Bunsen
- Pinzas para tubos de ensayo
- Espátula
- Cápsula de porcelana
- Papel de filtro
- Beaker de 250 ml
- Bombilla de jebe
- Pisetas
- Gradilla



REACTIVOS

- Azufre
- Agua destilada
- Tiosulfato de sodio
- Ácido clorhídrico
- Disulfuro de carbono
- Alcohol
- Éter


colaborativos.


3.2.1. OBTENCION DEL AZUFRE

a. Modificaciones alotrópicas del azufre por acción de la temperatura:

-Llene en un tubo de ensayo infusible, con azufre hasta un tercio del volumen.

-Caliente suavemente, sacudiendo constantemente hasta que el azufre se
funda. 120° - 160° C.

-Incline un poco el tubo de ensayo; el líquido de color amarillo-ámbar espoco
viscoso, fluye y se derrama con facilidad, corresponde aun a lafórmula S8 y se
llama azufre lamda.160° - 200° C.

-Siga calentando y observe el cambio de color y aumento de viscosidad, cerca
de los 200° C, el líquido no cae si se pone el tubo boca abajo.200° -444.6° C.

-Prosiga el calentamiento hasta que la temperatura de ebullición. El azufre
fundido de color rojizo, se oscurece y de nuevo llega a ser muy fluido

b. Obtención del azufre plástico

Vacíe el azufre hirviendo a chorro fino, en una cápsula con agua fría. Después
de 2 o 3 minutos, saque el azufre de la cápsula. ¿Qué características físicas
presenta el azufre volcado en agua?

c.-Obtención del azufre monoclínico:

-Tome un papel de filtro, doble como para filtrar y colóquelo dentro de un vaso
de precipitados.



- Funda azufre en un tubo de ensayo, a llama débil, cuidando que no se
oscurezca por un rápido calentamiento.
-Vierta el azufre líquido en el papel de filtro y cuando se cubre con
una costra cristalina
-Vierta el líquido central en un vaso con agua, y
-Abra rápidamente el papel de filtro.
-Observe los cristales formados y descríbalos.
-Al poco rato vuelva a observar los cristales ¿Qué acontece?

d.-Obtención del azufre coloidal

En un tubo de ensayo trate 5 ml de solución de 0.2 M de tío sulfato de sodio
con 5 ml de HCl 0.1 N. Agite. La opalescencia que se aprecia, es debida al
azufre coloidal. El azufre preparado de este modo produce soluciones
coloidales con el agua.1.5

.- Solubilidad de azufre

En un tubo de ensayo coloque un trocito de azufre alfa o beta. En
otro coloque un trocito de azufre plástico. Añada 3 ml de disulfuro de carbono
a cada tubo. Agite. Compare la solubilidad de ambos alótropos. Repita la
experiencia usando alcohol, éter, ácido clorhídrico

3.2.2. PREPARACIÓN DEL PERÓXIDO DE HIDRÓGENO

a. Preparación de Peróxido de Hidrógeno por reacción del ácido sulfúrico
sobre el peróxido de bario.

En un tubo de ensayo refrigerado con hielo, trate 5 ml. De H2SO4 4 N helado
con 1 g. De Ba02. Para neutralizar el exceso de ácido agregue pequeñas
porciones de BaCO3 hasta que cese el desprendimiento deCO2. Use un filtro
de pliegues para filtrar

b. Preparación del peróxido de hidrógeno a partir del perborato de sodio y
ácido cítrico:

En un vaso de precipitados deposite 8.5 g. de perborato de sodio y en otro
vaso, 3 g. de ácido cítrico. Adicione a cada uno 25 ml. De agua destilada y
disuelva. Vierta la solución del ácido sobre la del perborato de sodio. Agite y
filtre si es necesario. Guarde el H2O2 obtenido en un frasco oscuro para
guardar, se recomienda adicionar un estabilizador.

c.Identificación del H2O2

En un tubo de prueba deje caer 3 ml. de éter sulfúrico, X gotas desolución de
dicromato de potasio y 3 ml. de H2O2; incline suavemente eltubo y añada
cuidadosamente 1 ml. de H2SO4 conc. Q, P. Se observará inmediatamente un
anillo de color azul por formación de un compuesto de cromo en elevado
estado de oxidación, soluble en éter e inestable en el agua.



V. RECOMENDACIONES

VI. CONCLUSIONES

VII. BIBLIOGRAFIA

COOTON Y WILKINSON, Química Inorgánica Básica, Limusa, 1996Brown
LEMA Y BURSTEN, Química La Ciencia Central, Prentice Hall, 1996
U.N.M.S.M. Guía de Prácticas Química Inorgánica.

CUESTIONARIO

1.- Mencione las propiedades físicas del Azufre?

2.- Diferencie detalladamente las formas alotrópicas del azufre?

3.- Explique detalladamente la propiedad oxidante y reductora del peróxido de
hidrógeno?

4.- Realice las reacciones ocurridas en la práctica?



PRACTICAS XIV Y XV

HALOGENOS

I. MARCO TEÓRICO

Pertenecen a este grupo: F, Cl, Br y I. Los elementos del grupo VIIA se
conocen como halógenos (del griego formadores de sales). El término
halogenuro se emplea para describir a los compuestos binarios que forman. El
halógeno más pesado, astatinio es un elemento que se produce artificialmente.

Sólo se conocen isótopos radiactivos de vida corta. Los halógenos elementales
existen en forma de moléculas ditómicas que contienen enlaces covalentes
únicos.

Las propiedades de los halógenos siguen tendencias evidentes. Sus elevadas
electronegatividades indican que atraen a los electrones con fuerza. Casi todos
los compuestos binarios que contienen un metal y un halógeno son iónicos.

Los halógenos se parecen entre sí mucho más que los elementos de cualquier
otro grupo periódico, con excepción de los gases nobles y probablemente de
los metales del grupo IA. Pero sus propiedades difieren en forma considerable.
Los puntos de fusión y ebullición de los halógenos se incrementan del F2 al I2.

Esto concuerda con un aumento de tamaño y aumento de la facilidad de
polarización de los electrones de la capa externa frente a núcleos adyacentes
que da por resultado mayores fuerzas de atracción intermoleculares. Todos los
halógenos con excepción del astato son no metálicos. Muestran el número de
oxidación-1 en la mayoría de sus compuestos. Con excepción del flúor,
también tiene números comunes de oxidación +1, +3,+5 y +7.

II.-OBJETIVOS

1. Reconocimiento de los elementos del grupo VIIA a través de reacciones
químicas.
2. Conocer el uso de cada uno de los elementos del grupo VIIA.
3. Diferenciar cada uno de los elementos del grupo VIIA.


MATERIALES

- Goteros
- Gradilla
- Pipetas
- Tubos de prueba
- Pera de bromo



- Tubos de desprendimiento
- Matraz
- Papel de filtro

REACTIVOS

- Acetato de plomo
- Bromuro de sodio
- Yoduro de potasio
- Nitrato de plata
- Agua destilada
- Dióxido de manganeso
- Amoniaco
- Sodio metálico
- Bromuro de Potasio
- Acido sulfúrico concentrado
- Reactivo de Schiff
- Yoduro de Potasio
- Dicromato de Potasio
- Cloroformo
- Tíosulfato de sodio
- Almidón
- Eter
- Cloroformo
- Acetona
- Benceno


Se potencializará el autoaprendizaje dentro de un ambiente constructivo,
privilegiando la práctica de dinámicas grupales y trabajos colaborativos.

PROCEDIMIENTO

3.2.1. CLORO:

a.-Obtención del Cloro en el laboratorio por el método de Servat
:
Utilice el equipo para generar gases. En el matraz coloque 2 g deKMnO4 y el
HCl conc. En la pera de bromo. Haga llegar al tubo de desprendimiento a un
vaso con 200 ml de agua destilada, el cual a su vez estará dentro de una cuba
de hielo.



Deje de caer gota agota el ácido clorhídrico sobre el permanganato de potasio.
Con el gas desprendido y cuidando de que este seco el tubo de
desprendimiento llene cinco tubos de ensayos y tápelos.

-Introduzca el tubo de desprendimiento dentro de un vaso con agua destilada
para obtener el agua de cloro. Observe el estado físico, el color, olor,
solubilidad del cloro.
Escriba las ecuaciones correspondientes. Interprete el fundamento del método.

b.- Obtención Del Cloro En El Laboratorio Por El Método De Scheele

-Se utiliza MnO2 en lugar de KmnO4 y es necesario para completa r la
oxidación. Se procede como el método de Servat.

c.- Propiedades oxidantes de Cloro
:
-Sumergir una tira de cobre en uno de los tubos de ensayo que contienencloro
gaseoso. Caliente ligeramente. ¿Qué sucede?

-Adicione gotas de agua y agite.
-Adicionar gotas de amoniaco acuoso. ¿Que se observa?
-En otro tubo con cloro gaseoso introduzca un trocito de sodio
metálico recién cortado. ¿Qué acontece?

3.2.2. BROMO

a. Obtención del Bromo por el método general de obtención de halógenos

-En una retorta de vidrio con tubuladura lateral; deposita 3,5 gr. de KBr y1,5 gr.
de MnO2, mezclados previamente en un mortero.

-Añada 20 ml de ácido sulfúrico 6N.

-Adapte un matraz seco de cuello largo a la tubuladura. Asegúrese de
que la conexión quede hermética; refrigere con una corriente de agua de caño.

- C a l i e n t e , suavemente al comienzo. Observe el d e s p r e n d i m i e n t o d e
bromo, cuando cese la producción de vapores pardo -rojizos, apague
el mechero y retire cuidadosamente el matraz. Agua de Bromo: Adicione 100
ml de agua destilada al matraz que contiene bromo y agite. Observe la
solubilidad del bromo.

b. Obtención del bromo por acción del ácido sulfúrico
concentrado sobre un bromuro alcalino



A un tubo de ensayo que contenga 0.5 g de KBr, adicione con cuidado 1 ml de
ácido sulfúrico conc. Observe el color de los vapores desprendidos. Note que
los gases liberados son picantes además de desagradables

c. Reacciones de identificación de bromo

A los vapores desprendidos por el bromo acerque con una pinza:

-Un papel de filtro impregnado con engrudo de almidón. Observe la coloración.
-Un papel de filtro humedecido con reactivo de Schiff. Interprete la coloración
formada.

3.3.3. YODO:

a. Obtención del yodo por acción del ácido sulfúrico conc. Sobre elyodo
alcalino:

En un tubo de ensayo tratar 3 ml de solución de KI con ácido sulfúrico conc.
Que se adicionara por las paredes del tubo. ¿Qué indica la coloración parda?
Caliente. Verifique el desprendimiento de otros gases?

b. Precipitación del Yodo por acción del dicromato de potasio y el
ácido sulfúrico, sobre el ioduro alcalino:

En un tubo con tapa trate 6 ml de solución de dicromato de potasio 0.5Ncon 2
ml de ácido sulfúrico 6N y 4 ml de solución de KI 0.3 N. Agite, observe la
precipitación.

Para identificar los productos de la reacción transferir 1 ml de la mezcla a un
tubo de ensayo y añadir 4 ml de agua y 2ml de cloroformo. Sacuda el tubo.
Deje en reposo hasta que se separe las dos fases.

La capa inferior violeta indica la presencia de yodo. Si la fase superior todavía
demostrara un color amarillento-pardo, adicione cuidadosamente II o III gts, de
tío sulfato de sodio, que reduce al yodo presente en la capa acuosa, dejando
así visible el color azul verdoso del Cromo III.3.3

c. Identificación del Yodo libre

Con solución de engrudo de almidón

A un tubo de ensayo que contenga 3 ml de engrudo de almidón
agregue III gotas de agua de yodo. Observe. Enfríe con agua de yodo.

Con solución de tío sulfato de sodio:

A un tubo de ensayo que contenga 3 ml de solución de yodo, adicionar solución
de tío sulfato de sodio hasta decoloración.



Solubilidad del yodo en los diferentes solventes

- En un tubo de ensayo con tapa coloque un cristal de yodo, adicione 3 ml de
agua destilada y agite enérgicamente. Observe.

- Caliente ligeramente y observe si hay una diferencia apreciable con respecto
a la solubilidad en el agua fría. Deje enfriar. Adicione un cristal de ioduro de
potasio (KI) y agite vigorosamente el contenido del tubo. Explique con una
ecuación química la solubilidad del yodo en la solución del ioduro de potasio.

-En dos tubos de ensayo colocar un cristalito de yodo y adicionar
sucesivamente 2 ml de alcohol al 1° y 3 ml de cloroformo al segundo.

-A 4 tubos de ensayo coloque 2 ml de agua de yodo y 2 ml de cualquiera de los
siguientes solventes (uno por tubo); éter, cloroformo, benceno, acetona. Agite.
Separe en dos columnas según el color. Justifique la diferencia.


V. RECOMENDACIONES

VI. CONCLUSIONES

VII. BIBLIOGRAFIA

- A.G. SHARPE, Química inorgánica, Reverté, 1994
- T. MOELLER, Química Inorgánica. Reverté. 1993
- CARRASCO VILLEGAS. Química Experimental.

CUESTIONARIO

1. - Realice las ecuaciones químicas del las reacciones químicas realizadas en
el laboratorio



2. - ¿Qué diferencias y semejanzas hay entre los elementos del grupo VIIA?

3.- Indique la importancia biológica y farmacéutica de los halógenos?



BIBLIOGRAFIA

1.- A.G. Sharpe, Química inorgánica, Reverté, 1994

2.-Babor, J.A. y J. Ibarz A. QUIMICA GENERAL MODERNA., 4a. Edición Espa

ñola, Ed. Nacional, México, D.F., 1963.

3.- Carrasco Villegas. Química Experimental
4.- Domínguez, R.R. , Curso Elemental de Química, Trigésima Sexta Edición,
Ed. Porrua, S.A. México, D.F. 1967.
5.- Domínguez, X.A., Tería, Ejercicios y Problemas de Química, 7a. Edición,
Publicaciones Culturales, S.A. México, D.F., 1974.
6.- Domínguez, X.A., Experimentos de Química General e Inorgánica. la.
reimpresión, Ed. Limusa, S.A. México, D.F. 1972
7.- Dawson, J.W. Manual de Laboratorio de Química, la. Edición, Ed.
Interamericana, México, D.F. 1971.
8.- Duhne, C.; Ortegón, D.A. y Domínguez, X.A., Química General y 0rgánica,
la. Edición, Ed. Mc.Graw Gili, Naucalpan de Juárez -1972.
9.- H.F. Walton, Experimentos in Inorganic Papel Chromatography, J. Chem
Educ. 42, 477. 1965
10.- Hamilton, L.F.y S.G., Simpson, Cálculos de Química Analítica, 6a. Ed. Me.
Graw Gilí, Book Company, Madrid, España. 1968
11.- Jones, Netterville, Chemistry Ma and Society, 2a. Edition, W.B. - - Sunders
Company.
12.- Moeller, T., Análisis Cualitativo, la. Edición, Ed. Beta, Buenos -Aires,
Argentina, 1961.
13.- Moeller, T. Química Inorgánica, 3a. Edición. Ed. Reverte, S.A., Barcelona,
España, 1961.
14.- Pauling, L. Química General, 8a. Edición. Ed. Aguilar,S.A. , Madrid
España, 1965.
15.- Semishin, V., Prácticas de Química General Inorgánica, la. Edición Ed.
MIR, Moscú, U.R.S.S. 1967
16.-T. Moeller, Química Inorgánica. Reverté. 1993


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