1. QUIMICA INORGANICA [Escribir texto] Q.F.LISET MILDER RAMÍREZ DÍAZ
REDOX Y IÓN ELECTRÓN
1.- Indicar el número de oxidación del azufre en las siguientes sustancias:
a. S8 = 0
b. H2S = -2
c. H2S04 = +6
d. CaSO3 = +4
e. HS- = -2
f. Na2S2O3 = +2
2.- Indicar el número de oxidación de cada elemento:
Recuerda para determinar los números de oxidación de un elemento la suma de estos es igual a cero así
por ejemplo:
SO42-
a) El oxigeno siempre es -2 excepto en el peróxido que es -1.
-2
SO42-
b) Los iones 2- en negrita significa que el compuesto perdió 2 hidrógenos es decir este radical deriva del
acido sulfúrico
+2 -8=0
+1 - 2
H2SO4
c) Se multiplica el subíndice 2 del hidrogeno por el -1 que es el número de oxidación, el subíndice 1 del
azufre por el -6 y el subíndice 4 por él - 2
+2+6-8 = 0
+1 +6- 2
H2SO4
+6 -2
SO42-
d) La suma de los nuevos numero que están con verde es cero -2-6-8 = 0, recuerde que la suma de los
número de oxidación de un compuesto es cero.
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
+1 +7 -8 = 0
+1 +7 -2 Rspta

2. QUIMICA INORGANICA [Escribir texto] Q.F.LISET MILDER RAMÍREZ DÍAZ
KMnO4
--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
-4 +4 = o
-4 +1 Rspta
+
NH4
-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Cr2O72-
a) Primero colocamos el número de oxidación del oxigeno que seria -2
-2
Cr2O72-
b) Si multiplicamos -2x7= 14
-14
-2
Cr2O72-
c) El 2- de color negro significan 2 hidrógenos que se desprendieron ya que este compuesto se dio a partir
del H2Cr2O7
+2 +12 -14 = 0
+1 -2
H2Cr2O7
d) Por lo tanto 12/2 = 6 en el espacio vacío pondremos 6
+2 +12 -14 = 0
+1 +6 -2 Rspta
H2Cr2O7
c) Por lo tanto el compuesto queda así:
+6 -2
Cr2O72-
-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
+2 +2 -4 = 0
+1 +2 -2 Rspta
Na2SnO2
--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
+1 +5 -6 =0
+1 +5 -2 Rspta
HNO3
-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
+1 +7 -8 = 0

3. QUIMICA INORGANICA [Escribir texto] Q.F.LISET MILDER RAMÍREZ DÍAZ
+1 +7-2 Rspta
H I O4
HCO3-
a) Colocar el número de oxidación al oxigeno es -2
-2
HCO3-
b) El – a lado del compuesto significa que este desprendió un hidrogeno y la fórmula original es:
-2
H2CO3
c) Colocamos el estado de oxidación de los hidrógenos
+1 -2
H2CO3
d) Multiplicamos
+2 +4 -6 = 0
+1 +4 -2
H2CO3
+4-2 Rspta
CO3-2
3.- Ajustar las siguientes reacciones iónicas en medio ácido:
a) 6MnO4- + I- +3H20→ 6MnO42- + IO3- +6H
b) 2MnO4- + 5SO32- +6H → 2 Mn2+ + 5SO42- +3H20
c) Cr2O72- + 4SO32- +6H → 4SO42- + 2Cr2+ +3H20
d) BrO3- + 6Fe2+ +6H → Br- + 6Fe3+ +3H20
4.- Ajustar las siguientes ecuaciones en medio ácido:
a) 4 MnO4- + 3C +4H → 3CO2 + 4MnO2 + 2H2O
b) 2FeCl2 + H2O2 + 2HCl → 2 FeCl3 + 2H2O
c) I2 + 10HNO3 → 2 HIO3 + 10NO2 + 4H2O
d) 3H2S + 8HNO3 → 3H2SO4 + 8NO + 4H2O
e) Na2S2O3 + 4 Cl2 + 5 H2O → 2 NaCl + 2 H2SO4 + 6 HCl ( ver video)
f) 6CuO + 4NH3 → 2 N2 + 6 Cu + 6H2O
g) 2H2S + H2SO3 → 3S + 3 H2O

4. QUIMICA INORGANICA [Escribir texto] Q.F.LISET MILDER RAMÍREZ DÍAZ
h) 10HCl + 2KMnO4 +2H → 2Cl2 + 2MnCl2 + 2 KCl + 6 H2O
i) 10 KI + 2 KMnO4 + 8 H2SO4 → 6K2SO4 + 2MnSO4 + 5 I2 + 8 H2O
5.- Ajustar en medio básico las siguientes reacciones:
a) 8MnO4- + I- +8OH→ 8MnO42- + IO4- +4H2O
b) 6KI + KClO3 + 3H2O → 3 I2 + KCl + 6KOH
c) NaNO3 + 4 Zn +7NaOH → 4Na2ZnO2 + NH3 + 2 H2O
d) 6NaCl + 2 NaMnO4 + 4 H2O → 3Cl2 + 2MnO2 + 8NaOH
6. Balance la siguiente ecuación
10FeSO4 +2 KMn04 +8 H2SO4 →5 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 +8 H2O
2 KMnO4 + 10 KCl + 8 H2SO4 →2MnSO4 + 6 K2SO4 + 5Cl2 +8H2O

5. 7. Balance la siguiente ecuación
FeSO4 + KMn04 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
b) KMnO4 + KCl + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + Cl2 + H2O