1. 15239-4446THE VICTORIA SCHOOL<br />FACULTAD DE CIENCIAS<br />DEPARTAMENTO DE QUÍMICA<br />PROFESOR: JHON ALEXANDER MARIÑO<br />RECUPERACIÓN DE QUÍMICA<br />OCTAVO GRADO<br />Actividades.<br />Escriba la fórmula empírica de los siguientes compuestos, si una muestra contiene:<br />0.0130 moles de C, 0.0390 moles de H y 0.0065 moles de O<br />11.66 g de hierro y 5.01 g de oxígeno<br />40% de C, 6,7% de H y 53.3% de O<br />¿Cuál es la fórmula molecular de cada uno de los siguientes compuestos?<br />Fórmula empírica CH2, masa molar = 84 g<br />Fórmula empírica NH2Cl, masa molar = 51.5 g<br />Determine la fórmula empírica y molecular de cada una de las siguientes sustancias:<br />El estireno, un compuesto utilizado para elaborar aislantes, contiene 92,3% de C y 7,7% de H. El estireno tiene una masa molar de 104 g.<br />La cafeína, un estimulante que se encuentra en el café, contiene 49.5% de C, 5.15% de H, 28,9% de N y 16.5 % de O. La cafeína tiene una masa molar de 195 g.<br />Considere la combustión del butano (C4H10)<br />C4H10 + O2 CO2 + H2O<br />En una reacción particular se hicieron reaccionar 5.0 moles de C4H10 con O2. Calcule el número de moles de CO2 formado.<br />En una bodega de vinos, la glucosa (C6H12O6) en las uvas experimenta fermentación para producir etanol (C2H6O) y dióxido de carbono.<br />C6H12O6 C2H6O + CO2<br />¿Cuántos gramos de glucosa se requieren para formar 124g de etanol?<br />¿Cuántos gramos de etanol se formarían a partir de la reacción de 538g de glucosa?<br />Diversas marcas de antiácidos utilizan Al(OH)3 para que reaccione con el ácido estomacal, el cual contiene principalmente HCl:<br />Al(OH)3 + HCl ALCl3 + H2O<br />Calcule el número de gramos de HCl que pueden reaccionar con 0.500g de Al(OH)3.<br />Tienes una tienda donde vendes partes para bicicleta. Si hay 45 ruedas y 18 asientos. ¿Cuántas bicicletas puedes armar? ¿Cuál de las partes limita la producción de bicicletas?<br />Hierro y oxígeno reaccionan para formar óxido de hierro(III).<br />4Fe + 3O2 2Fe2O3<br />Determina el reactivo limitante en cada una de las siguientes mezclas:<br />2.0 moles de Fe y 6.0 moles de O2<br />5.0 moles de Fe y 4.0 moles de O2<br />16.0 moles de Fe y 20.0 moles de O2<br />Nitrógeno e hidrógeno reaccionan para formar amoníaco.<br />N2 + 3H2 2NH3<br />Determina el reactivo limitante en cada una de las siguientes mezclas:<br />3.0 moles de N2 y 5.0 moles de H2<br />8.0 moles de N2 y 4.0 moles de H2<br />3.0 moles de N2 y 12.0 moles de H2<br />El disulfuro de carbono se produce mediante la reacción de carbono y dióxido de azufre.<br />5C + 2SO2 CS2 + 4CO<br />¿Cuál es el rendimiento porcentual para la reacción, si 40.0g de carbono producen 36.0g de disulfuro de carbono?<br />¿Cuál es el rendimiento porcentual para la reacción, si 32.0g de dióxido de azufre producen 12.0g de disulfuro de carbono?<br />El óxido de hierro (III) reacciona con monóxido de carbono para producir hierro y dióxido de carbono.<br />Fe2O3 + CO Fe + CO2<br />¿Cuál es el rendimiento porcentual para la reacción, si 65.0g de óxido de hierro (III) producen 15.0g de hierro?<br />¿Cuál es el rendimiento porcentual para la reacción, si 75.0g de monóxido de carbono producen 15.0g de dióxido de carbono?<br />Calcio y nitrógeno reaccionan para formar nitruro de calcio.<br />Ca + N2 Ca3N2 <br />Si 56.6g de calcio se mezclan con gas nitrógeno y se producen 32.4g de nitruro de calcio, ¿cuál es el rendimiento porcentual de la reacción?<br />Cuando 30.0g de carbono se calientan con dióxido de silicio, se producen 28.2g de monóxido de carbono. ¿Cuál es el rendimientonporcentual de la reacción?<br />SiO2 + 3C SiC + 2CO<br />El gas acetileno C2H2 se quema en oxígeno para producir dióxido de carbono y agua. Si se producen 62.0g de CO2 cuando 22.5g de C2H2 reaccionan con suficiente oxígeno, ¿cuál es el rendimiento porcentual de la reacción?<br />EL TALLER DEBE SER ENTREGADO EL MIÉRCOLES 12 DE ENERO DE 2011. EL TALLER ES UN REQUISITO INDISPENSABLE PARA PRESENTAR LA RECUPERACIÓN. ESTE SE DEBE ENCONTRAR COMPLETAMENTE DESARROLLADO.<br />