2. Objetivo
Por medio de la practica y esta
presentación, el alumno observara paso
a paso la obtención del etileno.
También observaran como dan forma al
etileno y agua por medio de varias
sustancias.
3. Introducción
El etileno, también conocido bajo el nombre de
eteno es un compuesto orgánico, perteneciente a
la familia de los hidrocarburos insaturados,
dentro de los cuales, el etileno es el más simple.
Su estructura química se caracteriza por la unión
de dos carbonos a través de un doble enlace,
dando lugar a la fórmula CH2CH2.
4. Propiedades físicas
Formula molecular del ETOLENO CH2=CH2
Masa molecular UMA 28.05 g/mol
Apariencia del ETILENO gas incoloro
Densidad del ETILENO 1178 kg/m³
Punto de fusión de solido a liquido -169.2 °C
Punto de ebullición liquido a gaseoso -103.7 °C
Temperatura critica
Temperatura limite a la cual un gas no puede ser
licuado aunque se aumente la presión del
ETILENO 2829 k
Estado de agregación solido. Liquido, gaseoso,
plasma.
5. Propiedades químicas
El etileno ocupa el segmento más importante de
la industria petroquímica y es convertido en una
gran cantidad de productos finales e intermedios
como plásticos, resinas, fibras y elastómeros (todos
ellos polímeros) y
solventes, recubrimientos, plastificantes y
anticongelantes.
Solubilidad en agua
Medida de capacidad de una determinada
sustancia para disolverse en agua 3.5 mg/ 100
ml a 17 °C
Acidez (pKa) del ETILENO 44
7. Material
Cuba hidromántica
Termómetro con tapón horadado
Matraz quitazato
Manguera con punta de vidrio
Parrilla eléctrica
Soporte universal con pinza
2 probetas con 50ml
Vidrio de reloj
Gradilla con 4 tubos de ensayo
8. Químicos y sustancias
Acido sulfúrico concentrado
Alcohol al 96%
Sulfato de cobre
Una solución del 1% de Permanganato
de Potasio
Carbonato de Calcio
Piedras de Ebullición
Agua de Bromo
10. Sobre la parilla se montara el matraz
quitasato sostenido con las pinzas en el
soporte universal.
El matraz llevara la manguera
conectada y también dentro del matraz
el termómetro.
11. Dentro del matraz pondremos alcohol
etílico, las piedras de ebullición, acido
sulfúrico y sulfato de cobre.
Estar observando que este produzca un
gas y la solución se transforme a un color
opaco. (El gas será fuerte y molestara la
garganta).
12. Ya visto lo que sucede con KMnO4 se
usara la probeta con agua de Bromo y se
pondrá poca abajo dentro de la cuba
hidroneumática, claro con la manguera
dentro y ver que ocurre.
13. Finalmente haremos una prueba de
instauración con CaO3 y observaremos
que ocurre.
14. Fuentes de consulta
http://www.textoscientificos.com/quimica/etil
eno
http://encyclopedia.airliquide.com/encyclop
edia.asp?languageid=9&GasID=29&CountryI
D=19
http://www.slideshare.net/Martha_Janneth/p
rctica-de-etileno
WESTERMANN, Verlag Georg (1987). Métodos
de la Industria Química 2. 2da Ed. Vol. II.
Barcelona, España. Editorial Reverté, S.A.
15. UNIVERSIDAD NACIONAL
AUTONOMA DE MEXICO
Colegio de Ciencias y
Humanidades Naucalpan
Química VI
Integrantes: Caballero Chávez Fernanda
Mendiola Hurtado Ana Sara
Muños Ortiz Viviana
Navarrete Delgado Haydee