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Obtención de
etileno
Objetivo
 Por medio de la practica y esta
presentación, el alumno observara paso
a paso la obtención del etileno.
 También observaran como dan forma al
etileno y agua por medio de varias
sustancias.
Introducción
El etileno, también conocido bajo el nombre de
eteno es un compuesto orgánico, perteneciente a
la familia de los hidrocarburos insaturados,
dentro de los cuales, el etileno es el más simple.
Su estructura química se caracteriza por la unión
de dos carbonos a través de un doble enlace,
dando lugar a la fórmula CH2CH2.
Propiedades físicas
 Formula molecular del ETOLENO  CH2=CH2
 Masa molecular UMA  28.05 g/mol
 Apariencia del ETILENO  gas incoloro
 Densidad del ETILENO  1178 kg/m³
 Punto de fusión de solido a liquido  -169.2 °C
 Punto de ebullición liquido a gaseoso  -103.7 °C
 Temperatura critica
 Temperatura limite a la cual un gas no puede ser
licuado aunque se aumente la presión del
ETILENO  2829 k
 Estado de agregación  solido. Liquido, gaseoso,
plasma.
Propiedades químicas
 El etileno ocupa el segmento más importante de
la industria petroquímica y es convertido en una
gran cantidad de productos finales e intermedios
como plásticos, resinas, fibras y elastómeros (todos
ellos polímeros) y
solventes, recubrimientos, plastificantes y
anticongelantes.
 Solubilidad en agua
 Medida de capacidad de una determinada
sustancia para disolverse en agua  3.5 mg/ 100
ml a 17 °C
 Acidez (pKa) del ETILENO  44
Desarrollo de la practica para
la obtención del etileno
Material
 Cuba hidromántica
 Termómetro con tapón horadado
 Matraz quitazato
 Manguera con punta de vidrio
 Parrilla eléctrica
 Soporte universal con pinza
 2 probetas con 50ml
 Vidrio de reloj
 Gradilla con 4 tubos de ensayo
Químicos y sustancias
 Acido sulfúrico concentrado
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 Sulfato de cobre
 Una solución del 1% de Permanganato
de Potasio
 Carbonato de Calcio
 Piedras de Ebullición
 Agua de Bromo
Procedimiento
 Se colocara sobre el soporte universal
la parilla encendida a temperatura
media.
 Sobre la parilla se montara el matraz
quitasato sostenido con las pinzas en el
soporte universal.
 El matraz llevara la manguera
conectada y también dentro del matraz
el termómetro.
 Dentro del matraz pondremos alcohol
etílico, las piedras de ebullición, acido
sulfúrico y sulfato de cobre.
 Estar observando que este produzca un
gas y la solución se transforme a un color
opaco. (El gas será fuerte y molestara la
garganta).
 Ya visto lo que sucede con KMnO4 se
usara la probeta con agua de Bromo y se
pondrá poca abajo dentro de la cuba
hidroneumática, claro con la manguera
dentro y ver que ocurre.
 Finalmente haremos una prueba de
instauración con CaO3 y observaremos
que ocurre.
Fuentes de consulta
 http://www.textoscientificos.com/quimica/etil
eno
 http://encyclopedia.airliquide.com/encyclop
edia.asp?languageid=9&GasID=29&CountryI
D=19
 http://www.slideshare.net/Martha_Janneth/p
rctica-de-etileno
 WESTERMANN, Verlag Georg (1987). Métodos
de la Industria Química 2. 2da Ed. Vol. II.
Barcelona, España. Editorial Reverté, S.A.
UNIVERSIDAD NACIONAL
AUTONOMA DE MEXICO
Colegio de Ciencias y
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 Integrantes: Caballero Chávez Fernanda
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Obtención de etileno

  • 2. Objetivo  Por medio de la practica y esta presentación, el alumno observara paso a paso la obtención del etileno.  También observaran como dan forma al etileno y agua por medio de varias sustancias.
  • 3. Introducción El etileno, también conocido bajo el nombre de eteno es un compuesto orgánico, perteneciente a la familia de los hidrocarburos insaturados, dentro de los cuales, el etileno es el más simple. Su estructura química se caracteriza por la unión de dos carbonos a través de un doble enlace, dando lugar a la fórmula CH2CH2.
  • 4. Propiedades físicas  Formula molecular del ETOLENO  CH2=CH2  Masa molecular UMA  28.05 g/mol  Apariencia del ETILENO  gas incoloro  Densidad del ETILENO  1178 kg/m³  Punto de fusión de solido a liquido  -169.2 °C  Punto de ebullición liquido a gaseoso  -103.7 °C  Temperatura critica  Temperatura limite a la cual un gas no puede ser licuado aunque se aumente la presión del ETILENO  2829 k  Estado de agregación  solido. Liquido, gaseoso, plasma.
  • 5. Propiedades químicas  El etileno ocupa el segmento más importante de la industria petroquímica y es convertido en una gran cantidad de productos finales e intermedios como plásticos, resinas, fibras y elastómeros (todos ellos polímeros) y solventes, recubrimientos, plastificantes y anticongelantes.  Solubilidad en agua  Medida de capacidad de una determinada sustancia para disolverse en agua  3.5 mg/ 100 ml a 17 °C  Acidez (pKa) del ETILENO  44
  • 6. Desarrollo de la practica para la obtención del etileno
  • 7. Material  Cuba hidromántica  Termómetro con tapón horadado  Matraz quitazato  Manguera con punta de vidrio  Parrilla eléctrica  Soporte universal con pinza  2 probetas con 50ml  Vidrio de reloj  Gradilla con 4 tubos de ensayo
  • 8. Químicos y sustancias  Acido sulfúrico concentrado  Alcohol al 96%  Sulfato de cobre  Una solución del 1% de Permanganato de Potasio  Carbonato de Calcio  Piedras de Ebullición  Agua de Bromo
  • 9. Procedimiento  Se colocara sobre el soporte universal la parilla encendida a temperatura media.
  • 10.  Sobre la parilla se montara el matraz quitasato sostenido con las pinzas en el soporte universal.  El matraz llevara la manguera conectada y también dentro del matraz el termómetro.
  • 11.  Dentro del matraz pondremos alcohol etílico, las piedras de ebullición, acido sulfúrico y sulfato de cobre.  Estar observando que este produzca un gas y la solución se transforme a un color opaco. (El gas será fuerte y molestara la garganta).
  • 12.  Ya visto lo que sucede con KMnO4 se usara la probeta con agua de Bromo y se pondrá poca abajo dentro de la cuba hidroneumática, claro con la manguera dentro y ver que ocurre.
  • 13.  Finalmente haremos una prueba de instauración con CaO3 y observaremos que ocurre.
  • 14. Fuentes de consulta  http://www.textoscientificos.com/quimica/etil eno  http://encyclopedia.airliquide.com/encyclop edia.asp?languageid=9&GasID=29&CountryI D=19  http://www.slideshare.net/Martha_Janneth/p rctica-de-etileno  WESTERMANN, Verlag Georg (1987). Métodos de la Industria Química 2. 2da Ed. Vol. II. Barcelona, España. Editorial Reverté, S.A.
  • 15. UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO Colegio de Ciencias y Humanidades Naucalpan Química VI  Integrantes: Caballero Chávez Fernanda Mendiola Hurtado Ana Sara Muños Ortiz Viviana Navarrete Delgado Haydee