2 tabela periódica
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O documento discute a evolução da tabela periódica dos elementos ao longo do tempo, desde as primeiras tentativas de organização por Dalton e Döbereiner até a tabela moderna. Detalha contribuições importantes de Mendeleev, Moseley e outros cientistas que levaram à compreensão das propriedades periódicas e à organização dos elementos por número atômico.
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- 1. 02/12/2014 1 propriedades periódicas Mendeleev As tríades Lei das oitavas Parafuso telúrico A tabela A ordenação Moseley Rumo à tabela atual
- 2. 02/12/2014 2 No início do séc. XIX John Dalton, um químico e físico inglês, listou os elementos, cujas massas atômicas eram conhecidas, por ordem crescente de massa atômica, cada um com as suas propriedades e seus compostos. Döbereiner, analisando três elementos semelhantes quimicamente – o Ca, o Sr e o Ba – percebeu que a massa do Sr é um valor aproximado da média das massas atómicas do Ca e do Ba.
- 3. 02/12/2014 3 Chancourtois dispôs os elementos químicos conhecidos em ordem crescente de suas massas atómicas numa linha espiral em volta de um cilindro. Newlands organizou os elementos em ordem crescente de suas massas atómicas em linhas horizontais, contendo 7 elementos cada. O oitavo elemento apresentava propriedades semelhantes ao primeiro e assim por diante, numa relação periódica que lembra a periodicidade das notas musicais.
- 4. 02/12/2014 4 Mendeleev Mendeleev organizou os elementos em ordem crescente de massa e colocando aqueles que apresentavam propriedades semelhantes numa mesma coluna. Ele chegou a prever a descoberta de novos elementos e algumas propriedades desses elementos. Moseley Os elementos químicos estão organizados em ordem crescente de número atómico (Z), ocorre uma periodicidade nas suas propriedades, ou seja, repetem-se regularmente elementos com propriedades semelhantes.
- 5. 02/12/2014 5 6 12,0 C Carbono NÚMERO ATÓMICO MASSA ATÓMICA RELATIVA SÍMBOLO NOME DO ELEMENTO
- 6. 02/12/2014 6 Linhas 7 períodos Indica o número de níveis. 1º ao 7º período Colunas Indica o número eletrões na camada de valência. Grupo 1 ao grupo 18
- 7. 02/12/2014 7 1A 1 2ª 2 3A 13 4A 14 5A 15 6A 16 7A 17 8A 18 3B 3 4B 4 5B 5 6B 6 7B 7 8B 8 8B 9 8B 10 1B 11 2B 12 1A 1 2ª 2 3A 13 4A 14 5A 15 6A 16 7A 17 8A 18
- 8. 02/12/2014 8 3B 3 4B 4 5B 5 6B 6 7B 7 8B 8 8B 9 8B 10 1B 11 2B 12 EXTERNA INTERNA Metais, semi-metais, não metais e gases nobres
- 9. 02/12/2014 9 1A 1 2A 2 3A 13 4A 14 5A 15 6A 16 7A 17 8A 18 3B 3 4B 4 5B 5 6B 6 7B 7 8B 8 8B 9 8B 10 1B 11 2B 12 1s1 2s1 3s1 4s1 5s1 6s1 7s1 2s2 3s2 4s2 5s2 6s2 7s2 s ou p - REPRESENTATIVOS (FAMÍLIA A) d - TRANSIÇÃO EXTERNA (FAMÍLIA B) f - TRANSIÇÃO INTERNA (FAMÍLIA B) s 3d1 4d1 3d2 4d2 5d2 6d2 3d3 4d3 5d3 6d3 3d4 4d4 5d4 6d4 3d5 4d5 5d5 6d5 3d6 4d6 5d6 6d6 3d7 4d7 5d7 6d7 3d8 4d8 5d8 6d8 3d9 4d9 5d9 6d9 3d10 4d10 5d10 6d10 d 2p1 3p1 4p1 5p1 6p1 7p1 2p2 3p2 4p2 5p2 6p2 7p2 2p3 3p3 4p3 5p3 6p3 7p3 2p4 3p4 4p4 5p4 6p4 7p4 2p5 3p5 4p5 5p5 6p5 7p5 2p6 3p6 4p6 5p6 6p6 7p6 1s2 p 4f1 4f2 4f3 4f4 4f5 4f6 4f7 4f8 4f9 4f10 4f11 4f12 4f13 4f14 5d1 5f1 5f2 5f3 5f4 5f5 5f6 5f7 5f8 5f9 5f10 5f11 5f12 5f13 5f14 6d1 f 2p6 7s2 1s2 5s2 5p6 6s2 2s2 3s2 3p6 3d10 4d10 5d10 6d10 6p6 5f14 4p6 4s2 4f14 K L M N O P Q
- 10. 02/12/2014 10 s p d f 2p6 7s2 1s2 5s2 5p6 6s2 2s2 3s2 3p6 3d10 4d10 5d10 6d10 6p6 5f14 4p6 4s2 4f14 11Na 1s2 2s2 2p6 3s1 Família 1A 3º período 20Ca 1s2 2s2 2p6 3s2 Família 2A 4º período 3p6 4s2 2 K 8 L 1 M 2 K 8 L 8 M 2 N 17Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 2 K 8 L 7 M Família 7A 3º período 1A 1 2A 2 3A 13 5A 15 6A 16 7A 17 +1 +2 +3 -1 -2 -3 Tendência a perder eletrões - metais Tendência a ganhar eletrões – não metais
- 11. 02/12/2014 11 propriedades periódicas Raio atómico Energia de ionização Eletroafinidade