EDUARDO VERA SANCHEZ            GUADALUPE NIEVES LOPEZ.BRENDA VACA APARICIO.
INTRODUCCION:Una sal es el producto de la reacción entre un ácido y una base: en estareacción también se produce agua: en ...
• SALES NEUTRASResultan de la sustitución total de los hidrógenos ( H+) por un metal.El nombre que recibe la sal se deriva...
LAS SALES SIMPLESLas sales simples se forman por la unión de un catión, diferente al iónhidrógeno, yun anión, diferente al...
En química, una sal es un compuesto químico formado por cationes (iones concarga positiva) enlazados a aniones (iones con ...
Soluciones salinasUna solución salina, resultado de la reacción de un ácido fuerte con una base fuerteresulta altamente io...
Las sales se denominan de acuerdo con el ácido del que derivan:Carbonatos son las sales del ácido carbónico.Cloruros son l...
Las sales se pueden clasificar en los siguientes grupos:[1]Sal haloidea, hidrácida o binaria neutra: son compuestos binari...
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  1. 1. EDUARDO VERA SANCHEZ GUADALUPE NIEVES LOPEZ.BRENDA VACA APARICIO.
  2. 2. INTRODUCCION:Una sal es el producto de la reacción entre un ácido y una base: en estareacción también se produce agua: en términos muy generales, este tipode reacción se puede escribir como :BASE + ÁCIDO → SAL + AGUA EJEMPLO;Na OH + HSe observa que el ácido dona un H+ a cada OH- de la base para formarH2O y segundo que la combinación eléctricamente neutra del ion positivoNa+, de la base y el ion negativo del ácido, Cl-, es lo que constituye lasal. Es importante tener en cuenta que el elemento metálico, Na+, seescribe primero y luego el no metálico, Cl-.
  3. 3. • SALES NEUTRASResultan de la sustitución total de los hidrógenos ( H+) por un metal.El nombre que recibe la sal se deriva del ácido del cual procede; lasterminaciones cambian según la siguiente tabla ;NOMBRE DEL ÁCIDO NOMBRE DE LA SAL__________________hídrico __________________urohipo_______________oso hipo________________ito__________________ oso ___________________ito__________________ ico ___________________atoper________________ico per________________ atose da primero el nombre del ion negativo seguido del nombre del ionpositivoFe Cl 2 = cloruro ferroso Fe Cl 3 = cloruro férrico
  4. 4. LAS SALES SIMPLESLas sales simples se forman por la unión de un catión, diferente al iónhidrógeno, yun anión, diferente al ión oxidrilo.Las sales simples soncompuestos eléctricamente neutros, por lo tanto se debenigualar las cargaspositivas provistas por el catión y las cargas negativassuministradas por elanión.EjemploNO3-+ K+KNO3El anión presenta una carga negativa y elcatión una carga positiva, por lo tanto seproduce la neutralización de lacarga negativa del anión por parte de la carga positivadel catiónproduciéndose una sal simple.EjemploPb4++ 2CO32-Pb(CO3)2 En esteejemplo el catión presenta 4 cargas positivas y el anión dos cargasnegativas,por lo tanto se necesitan dos aniones para que aporten las 4cargas negativas yneutralizar de esa manera las cargas positivas del catiónformando así, la sal simple.
  5. 5. En química, una sal es un compuesto químico formado por cationes (iones concarga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa). Son elproducto típico de una reacción química entre una base y un ácido, la baseproporciona el catión y el ácido el anión.La combinación química entre un ácido y un hidróxido (base) o un óxido yun hidronio (ácido) origina una sal más agua, lo que se denominaneutralización.Un ejemplo es la sal de mesa, denominada en el lenguaje coloquial salcomún, sal marina o simplemente sal. Es la sal específica cloruro de sodio. Sufórmula química es NaCl y es el producto de la base hidróxido sódico(NaOH) y ácido clorhídrico, HCl.En general, las sales son compuestos iónicos que forman cristales. Songeneralmente solubles en agua, donde se separan los dos iones. Las salestípicas tienen un punto de fusión alto, baja dureza, y baja compresibilidad.Fundidos o disueltos en agua, conducen la electricidad.
  6. 6. Soluciones salinasUna solución salina, resultado de la reacción de un ácido fuerte con una base fuerteresulta altamente ionizada y, por ello, neutra. La explicación es que los contraionesde los ácidos fuertes y las bases débiles son bastante estables, y por tanto nohidrolizan al agua. Un ejemplo sería el cloruro sódico, el bromuro de litio y otras.Una solución salina de un ácido fuerte con una base débil es ácida. Esto es asíporque, tras disociarse la sal al disolverse, la base débil tiene tendencia a captar OH-, hidróxidos que va a obtener hidrolizando el agua. Finalmente, tenemos un exceso deiones hidronio en disolución que le confieren acidez a la disolución. A más débil labase, más ácida será la disolución resultante.Químicamente: Una solución salina de un ácido débil con una base fuerte es básica.El mecanismo es el mismo que en caso anterior: el ácido, al ser débil, tenderá acaptar un protón, que debe proceder necesariamente de la hidrólisis del agua. Unejemplo, la disolución en agua del acetato de sodio:que suele ser de lo que usardiariamente en la casa.
  7. 7. Las sales se denominan de acuerdo con el ácido del que derivan:Carbonatos son las sales del ácido carbónico.Cloruros son las sales del ácido clorhídrico.Fosfatos son las sales del ácido fosfórico.Nitratos son las sales del ácido nítrico.Nitritos son las sales del ácido nitroso.Sulfatos son las sales del ácido sulfúrico.Citratos son las sales del ácido cítrico.Carboxilatos son las sales de cualquier ácido carboxílico, así, podemos tener: Acetatos, sales del ácido acético. Formiatos, sales del ácido fórmico o metanoico. Salicilatos, sales del ácido salicílico. Etcétera.
  8. 8. Las sales se pueden clasificar en los siguientes grupos:[1]Sal haloidea, hidrácida o binaria neutra: son compuestos binarios formados por unmetal y un no-metal, sin ningún otro elemento. El anión siempre va a tener laterminacion -uro. Ejemplos: cloruro de sodio, NaCl; cloruro de hierro (III), FeCl3; sulfurode hierro (II), FeS.Sal de oxácido: procede de sustituir los hidrógenos de un oxácido por cationesmetálicos.Sal oxácida, oxiácida o ternaria neutra: se sustituyen todos los hidrógenos. Ejemplo:hipoclorito de sodio, NaClO.Sal ácida: se sustituyen parte de los hidrógenos. Ejemplo: hidrogenocarbonato desodio o bicarbonato de sodio, NaHCO3.Sal básica o hidroxisal: contienen iones hidróxido (OH-), además de otros aniones. Sepueden clasificar como sales o hidróxidos. Ejemplo: hidroxicarbonato de hierro(III), Fe(OH)CO3.Sal doble: se sustituyen los hidrógenos por dos o más cationes. Ejemplo: carbonatodoble de potasio y litio, KLiCO3.Hidroxosal: sal formada a partir de un hidróxido anfótero, que reacciona como un ácidouna base débil ante una base o un ácido fuerte.Al(OH3) + 3 Na(OH) → Al(OH)6Na3 (hexahidroxoaluminato de sodio)Al(OH3) + 3 HCl → AlCl3 (cloruro de aluminio) + 3 H2OSal mixta: contiene varios aniones. Ejemplos: clorurofluoruro de calcio, CaClF;clorurofosfato de potasio, K4ClPO4, nitratosulfato de hierro (III), Fe(NO3)SO4.

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