María Guadalupe Nieves López.
PASO 1: Asignar números de
oxidación.
1+ 2-

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H2S + Cl2

1+ 1-

HCL +

o

S
Paso 2: Identificar que elementos
cambiaron numero de oxidación.
2S -2e
0
Cl2 +2e

0
S (Agente reductor H2S )
12Cl (Agente...
Paso 3: Anotar las semi-reacciones
anotando los e- que ganan y pierden.
Paso 4: Como la semi-reacción está
balanceada se cancelan los electrones.
Paso 5: Se anota la ecuación
resultante.

2S

+

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Cl2

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S

+

12Cl
Paso 6: Los coeficientes obtenidos
de la ecuación serán los de la
reacción original.
2
Paso 7: Si hay algún elemento que no
se cumpla en el balanceo por redox se
hará por tanteo.
2

1 - S - 1
2 - Cl - 2
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Redox.

  1. 1. María Guadalupe Nieves López.
  2. 2. PASO 1: Asignar números de oxidación. 1+ 2- 0 H2S + Cl2 1+ 1- HCL + o S
  3. 3. Paso 2: Identificar que elementos cambiaron numero de oxidación. 2S -2e 0 Cl2 +2e 0 S (Agente reductor H2S ) 12Cl (Agente oxidante Cl2)
  4. 4. Paso 3: Anotar las semi-reacciones anotando los e- que ganan y pierden.
  5. 5. Paso 4: Como la semi-reacción está balanceada se cancelan los electrones.
  6. 6. Paso 5: Se anota la ecuación resultante. 2S + 0 Cl2 0 S + 12Cl
  7. 7. Paso 6: Los coeficientes obtenidos de la ecuación serán los de la reacción original. 2
  8. 8. Paso 7: Si hay algún elemento que no se cumpla en el balanceo por redox se hará por tanteo. 2 1 - S - 1 2 - Cl - 2 2 - H - 2

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