La física molecular estudia la forma molecular del
movimiento, es decir, el movimiento de grandes conjuntos
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¿QUÉ ES UNA MOLÉCULA?
Una molécula es la partícula más
pequeña que representa todas las
propiedades físicas y químicas de ...
Estructura molecular
 La geometría molecular o estructura molecular se
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Geometría de la molécula de agua.
Determinación
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Las geometrías moleculares se
determinan mejor
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Enlaces moleculares
Un enlace molecular, o covalente, se forma
cuando los átomos se unen
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 Características
 Los enlaces moleculares se clasifican como
enlaces singulares o múltiples. Las uniones
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 Enlace covalente coordinado:
 En un enlace covalente coordinado, un
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 Enlaces de alta energía:
 Los enlaces de alta energía liberan altos niveles
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ENERGÍA MOLECULAR

 La energía molecular la posee todo cuerpo (u
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 Traslación de la molécula:
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* Rotación de la molécula alrededor de su
centro de gravedad:
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ESPECTROS MOLECULARES.
 La Espectroscopia molecular es más complicada
que la atómica, por una razón principal: las
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Bibliografia:
 http://www.ehowenespanol.com/definicion-
enlaces-moleculares-hechos_47572/
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geometria molecular, enlaces moleculares, energía molecular

  1. 1. La física molecular estudia la forma molecular del movimiento, es decir, el movimiento de grandes conjuntos de moléculas. Las dos partes de la cuestión: 1) el estudio de las peculiaridades de la forma molecular del movimiento por si misma y 2) el dominio de los métodos para examinar los sistemas de muchas partículas y el de los conceptos correspondientes, son igualmente esenciales. FÍSICA MOLECULAR - ESTRUCTURA MOLECULAR
  2. 2. ¿QUÉ ES UNA MOLÉCULA? Una molécula es la partícula más pequeña que representa todas las propiedades físicas y químicas de una sustancia. Las moléculas se encuentran formadas por uno o más átomos. En el caso de las moléculas que representan más de un átomo, éstos pueden ser iguales (por ejemplo la molécula de oxígeno, que cuenta con dos átomos de oxígeno) o distintos (la molécula de agua, que tiene dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno).
  3. 3. Estructura molecular  La geometría molecular o estructura molecular se refiere a la disposición tridimensional de los átomos que constituyen una molécula. Determina muchas de las propiedades de las moléculas, como son la reactividad, polaridad, fase, color, magnetismo, actividad biológica, etc. Actualmente, el principal modelo de geometría molecular es la Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de Valencia(TRePEV), empleada internacionalmente por su gran predictibilidad.
  4. 4. Geometría de la molécula de agua. Determinación de la geometría molecular: Las geometrías moleculares se determinan mejor a temperaturas próximas al cero absoluto porque a temperaturas más altas las moléculas presentarán un movimiento rotacional considerable. En el estado sólido la geometría molecular puede ser medida por Difracción de rayos X. Las geometrías se pueden calcular por procedimientos mecánico cuánticos ab initio o por métodos semiempíricos de modelamiento molecular.
  5. 5. Enlaces moleculares Un enlace molecular, o covalente, se forma cuando los átomos se unen intercambiando pares de electrones. Este intercambio puede ocurrir de un átomo a otro, o de un átomo a otro enlace molecular. Tipos Existen dos tipos de enlaces: enlaces polares y no polares. En el primer caso, la unión molecular está compartida de forma desigual entre los átomos; mientras que en los enlaces no polares, los electrones son compartidos por igual entre los dos átomos.
  6. 6.  Características  Los enlaces moleculares se clasifican como enlaces singulares o múltiples. Las uniones moleculares forman enlaces simples, en el que dos átomos sólo comparten un par de electrones.  Enlaces moleculares múltiples  El enlace doble consiste en dos pares de electrones, un enlace triple consta de tres pares y los enlaces cuádruples comparten cuatro pares de electrones; también existen enlaces quíntuples y séxtuples.
  7. 7.  Enlace covalente coordinado:  En un enlace covalente coordinado, un enlace covalente, o molecular, se forma cuando sólo uno de los dos átomos es responsable de proporcionar los dos electrones.  Enlace disulfuro:  Un enlace disulfuro es un enlace molecular que se forma cuando dos átomos de sulfuro se unen para formar cadenas de polipéptidos en proteínas.
  8. 8.  Enlaces de alta energía:  Los enlaces de alta energía liberan altos niveles de energía cuando el enlace es sometido a la hidrólisis.  Los enlaces iónicos:  Los enlaces iónicos causan la transferencia de electrones de un átomo a otro, dejándolo con una carga negativa.
  9. 9. ENERGÍA MOLECULAR   La energía molecular la posee todo cuerpo (u objeto) debido a que todos los objetos se componen de moléculas, estas moléculas entran en movimiento debido a diversos factores los cuales activan la energía molecular presente en dicho cuerpo. Las moléculas pueden almacenar energía de distintas maneras, estas le dan el movimiento a la molécula; estas energías provienen de:
  10. 10.  Traslación de la molécula:  * Rotación de la molécula alrededor de su centro de gravedad: * Vibración de los átomos de la molécula (unos frente a otros).
  11. 11. ESPECTROS MOLECULARES.  La Espectroscopia molecular es más complicada que la atómica, por una razón principal: las moléculas tienen estructuras más complejas y los estados energéticos son más numerosos que en los átomos. Un espectro molecular típico, en vez de mostrar líneas, presenta series de bandas.  Las moléculas, además de presentar un gran número de niveles de energía electrónicos, pueden procesar energía en dos formas de movimiento: rotación y vibración de los núcleos y las líneas que resultan tanto de las transiciones electrónicas como de esas dos formas de energía, se observan en distintas regiones del espectro electromagnético
  12. 12. Bibliografia:  http://www.ehowenespanol.com/definicion- enlaces-moleculares-hechos_47572/  http://fisicamodernauni.blogspot.com/2010/07/fisi ca-molecular-estructura-molecular.html  http://es.wikipedia.org/wiki/Geometr%C3%ADa_ molecular

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