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 Que  es PH      Hidrogenión Que es POH      Hidroxilos Acido           Valoración   acido Base             base A...
El pH (potencial de hidrógeno) es una medida de la acidez o alcalinidad deuna disolución. El pH indica la concentración de...
   En química, concretamente en el estudio de la química ácido-base, se define el pOH como    el logaritmo negativo en ba...
Un ácido es considerado tradicionalmente comocualquier compuesto químico que, cuando se disuelveen agua, produce una soluc...
   Tienen sabor ácido como en el caso del ácido cítrico en la naranja y    el limón.   Cambian el color del papel tornas...
Una base es, en primera aproximación (según Arrhenius), cualquier sustancia que    en disolución acuosa aporta iones OH− a...
Formación de una baseUna base se forma cuando un óxido de un metal reacciona con agua:igual es:
La acidez de una sustancia es el grado en el que es ácida. El concepto complementario es la basicidad. La escala más común...
A nivel industrial, se consideran dos tipos de acidez. Se tiene la acideznatural y la acidez desarrollada. La acidez natur...
La acidez y la basicidad constituyen el conjunto de propiedadescaracterísticas de dos importantes grupos de sustanciasquím...
Un ácido fuerte es un ácido que se disocia por completo en solución acuosa para ganarelectrones (donar protones), de acuer...
Un ácido débil es aquel ácido que no está totalmente disociado en    una disolución acuosa. Aporta iones al medio, pero ta...
En química, una base fuerte es aquella que se disocia cuantitativamente en    disolución acuosa, en condiciones de presión...
Una base débil es aquella que en solución acuosa no se disociacompletamente, sino que alcanza un equilibrio entre los reac...
Hidrón es el nombre asignado por       La forma hidratada del catiónla IUPAC al catión hidrógeno, H+, a     hidrógeno es e...
El grupo hidroxilo (también llamado oxhidrilo) OH- es un grupofuncional compuesto de 1 átomo de oxígeno y también 1de hidr...
Un indicador es un pigmento que sufre un cambio de color cuando se   modifica el pH. Se deben elegir de modo que coincida ...
*Indicadores de adsorción. Son sustancias que cambian de color al ser adsorbidas o resorbidas por los coloides que se form...
El pH-metro es un sensor utilizado en el método electroquímicopara medir el pH de una disolución.  La determinación de pH ...
El alimento es cualquier sustancia normalmente ingerida por los seresvivos con fines: *nutricionales: regulación del metab...
Se define como nutriente a toda aquella sustanciaque bioquímicamente es esencial para el mantenimiento de losorganismos vi...
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  1. 1. PH QUIMICAMARIA FERNANDA CELIS GUZMAN JENNIFER TATIANA CARRERO GRADO:11-2INSTITUCION EDUCATIVA TECNICA FE Y ALEGRIA IBAGUE 2012
  2. 2.  Que es PH  Hidrogenión Que es POH  Hidroxilos Acido  Valoración acido Base base Acidez  PH metro Basicidad  Alimento Acido fuerte  nutrientes Acido debil Base fuerte Base debil
  3. 3. El pH (potencial de hidrógeno) es una medida de la acidez o alcalinidad deuna disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio[H3O+]presentes en determinadas sustancias. La sigla significa "potencial de hidrógeno" Este término fue acuñado porel químico danés Sørensen, quien lo definió como el logaritmo negativo enbase 10 de la actividad de los iones hidrógeno. Esto es:Desde entonces, el término "pH" se ha utilizado universalmente por lopráctico que resulta para evitar el manejo de cifras largas y complejas. Endisoluciones diluidas, en lugar de utilizar la actividad del ion hidrógeno, se lepuede aproximar empleando la concentración molar del ion hidrógeno.La escala de pH típicamente va de 0 a 14 en disoluciónacuosa, siendo ácidas las disoluciones con pH menores a 7 (el valor delexponente de la concentración es mayor, porque hay más iones en ladisolución) , y alcalinas las que tienen pH mayores a 7. El pH = 7 indica laneutralidad de la disolución (cuando el disolvente es agua).
  4. 4.  En química, concretamente en el estudio de la química ácido-base, se define el pOH como el logaritmo negativo en base 10 de la actividad de los aniones hidroxilo , o también en términos de concentración de éstos, expresado como En soluciones acuosas, los iones OH- provienen de la disociación del agua: H2O ↔ H+ + OH- o también, 2H2O ↔ H3O+ + OH- Por ejemplo, si en una disolución se tiene una concentración [OH-] = 1×10-7 M (0,0000001 M), ésta tiene un pOH de 7 ya que : pOH = -log10[10-7] = 7 Dado que tiene la misma definición que pH, pero aplicado a la concentración de aniones hidroxilo, cumple las mismas propiedades que éste; típicamente tiene un valor entre 0 y 14 en disolución acuosa, pero en este caso son ácidas las disoluciones con pOH mayores a 7, y básicas las que tienen pOH menores a 7, puesto que en términos de concentración de reactivos, si el pH tiene un valor pequeño, significa que tiene una alta concentración de iones hidronio con respecto a la disolución neutra, y en esa misma proporción, pero al contrario, se produce por desequilibrio químico que tenga poca concentración de aniones hidroxilo, luego un pOH con un valor alto. Así, considerando que el agua pura (disolución neutra) tiene un pH = pOH = 7 se cumple que: pH + pOH = 14 ecuación que se mantiene constante ante las variaciones del pH (pOH).
  5. 5. Un ácido es considerado tradicionalmente comocualquier compuesto químico que, cuando se disuelveen agua, produce una solución con una actividad de catiónhidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que7. Esto se aproxima a la definición moderna de JohannesNicolaus Brønsted y Martin Lowry, quienes definieronindependientemente un ácido como un compuesto que donaun catión hidrógeno (H+) a otro compuesto(denominado base). Algunos ejemplos comunes incluyenal ácido acético (en el vinagre), y al ácido sulfúrico (usadoen baterías de automóvil). Los sistemas ácido/base sediferencian de las reacciones redox en que, en estas últimashay un cambio en el estado de oxidación. Los ácidos puedenexistir en forma de sólidos, líquidos o gases, dependiendo dela temperatura. También pueden existir como sustanciaspuras o en solución. María Vigil 2008 A las sustancias químicas que tienen la propiedad de unácido se les denomina ácidas.
  6. 6.  Tienen sabor ácido como en el caso del ácido cítrico en la naranja y el limón. Cambian el color del papel tornasol azul a rosa, el anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleína. Son corrosivos. Producen quemaduras de la piel. Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas. Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrógeno. Reaccionan con bases para formar una sal más agua. Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal más agua.
  7. 7. Una base es, en primera aproximación (según Arrhenius), cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH− al medio. Un ejemplo claro es el hidróxido potásico, de fórmula KOH: KOH → OH− + K+ (en disolución acuosa) Los conceptos de base y ácido son contrapuestos. Para medir la basicidad (o alcalinidad) de un medio acuoso se utiliza el concepto de pOH, que se complementa con el de pH, de forma tal que pH + pOH = pKw, (Kw en CNPT es igual a 10−14). Por este motivo, está generalizado el uso de pH tanto para ácidos como para bases. Propiedades de una base: Finalmente, según Boyle, bases son aquellas sustancias que presentan las siguientes propiedades: Poseen un sabor amargo característico. Sus disoluciones conducen la corriente eléctrica. Azulean el papel de tornasol. Reaccionan con los ácidos (neutralizándolos). La mayoría son irritantes para la piel. Tienen un tacto jabonoso. Se pueden disolver. Sus átomos se rompen con facilidad. Son inflamables.
  8. 8. Formación de una baseUna base se forma cuando un óxido de un metal reacciona con agua:igual es:
  9. 9. La acidez de una sustancia es el grado en el que es ácida. El concepto complementario es la basicidad. La escala más común para cuantificar la acidez o la basicidad es el pH, que sólo es aplicablepara disolución acuosa. Sin embargo, fuera de disoluciones acuosas también es posible determinar ycuantificar la acidez de diferentes sustancias. Se puede comparar, por ejemplo, la acidez de losgases dióxido de carbono (CO2, ácido), trióxido de azufre (SO3, ácido más fuerte) dinitrógeno (N2, neutro).Asimismo, en amoníaco líquido el sodio metálico será más básico que el magnesio o el aluminio.En alimentos el grado de acidez indica el contenido en ácidos libres. Se determina mediante unavaloración (volumetría) con un reactivo básico. El resultado se expresa como el % del ácidopredominante en el material. Ejemplo : En aceites es el % en ácido oleico, en zumo de frutas es el % enácido cítrico, en leche es el % en ácido láctico.La acidez de una sustancia es el grado en el que es ácida.Asimismo, en amoníaco líquido el sodio metálico será más básico que el magnesio o el aluminio.
  10. 10. A nivel industrial, se consideran dos tipos de acidez. Se tiene la acideznatural y la acidez desarrollada. La acidez natural se debe a la composiciónnatural del alimento o sustancia. La acidez desarrollada se debe a laacidificación de la sustancia ya sea por procesos térmicos, enzimáticos omicrobiológicos. La que posee importancia en el aspecto tecnológico es la desarrollada. Éstasuele determinar la sanidad industrial de la sustancia para obtener productossecundarios las derdadas.
  11. 11. La acidez y la basicidad constituyen el conjunto de propiedadescaracterísticas de dos importantes grupos de sustanciasquímicas: los ácidos y las bases. Las ideas actuales sobre talesconceptos químicos consideran los ácidos como dadores deprotones y las bases como aceptoras. Los procesos en los queinterviene un ácido intervienen también su base conjugada, quees la sustancia que recibe el protón cedido por el ácido. Talesprocesos se denominan reacciones ácido-base.
  12. 12. Un ácido fuerte es un ácido que se disocia por completo en solución acuosa para ganarelectrones (donar protones), de acuerdo con la ecuación:HA (aq) → H+ (aq) + A- (ac) Para el ácido sulfúrico, que es un ácido diprótico, la denominación de "ácido fuerte" serefiere sólo a la disociación del primer protón H2SO4(aq) → H+(aq) + HSO4-(aq) En todas las otras reacciones ácido-agua, la disociación no es completa, por lo queestará representada como un equilibrio, no como una reacción completa. La definicióntípica de ácido débil es un ácido que no se disocia completamente. La diferencia quesepara las constantes de disociación ácida en los ácidos fuertes de la de todos los otrosácidos es tan pequeña que se trata de una demarcación razonable.
  13. 13. Un ácido débil es aquel ácido que no está totalmente disociado en una disolución acuosa. Aporta iones al medio, pero también es capaz de aceptarlos. Si representáramos el ácido con la fórmula general HA, en una disolución acuosa una cantidad significativa de HA permanece sin disociar, mientras que el resto del ácido se disociará en iones positivos y negativos , formando un equilibrio ácido-base en la siguiente forma: La gran mayoría de los ácidos son débiles. Entre ellos, casi todos los ácidos orgánicos. Pueden considerarse ácidos débiles: El ácido acético, ácido orgánico responsable de la acidez del vinagre, El ácido cítrico, presente en los limones y otras frutas, El ácido bórico, que se usa como antiséptico y en oftalmología, El ácido carbónico . El ácido fosfórico, presente en muchos refrescos.
  14. 14. En química, una base fuerte es aquella que se disocia cuantitativamente en disolución acuosa, en condiciones de presión y temperatura constantes. Además fundamentalmente son capaces de aceptar protones H+. Una reacción de este tipo viene dada por: para bases hidroxílicas, y para bases no hidroxílicas. Ejemplos de Bases Fuertes: NaOH, Hidróxido de sodio LiOH, Hidróxido de litio KOH, Hidróxido de potasio
  15. 15. Una base débil es aquella que en solución acuosa no se disociacompletamente, sino que alcanza un equilibrio entre los reactivos y losproductos. Por ejemplo: NH3 + H2O <----> NH4+ + OH-En este caso la cc de la base débil la tendrías que calcular a partir de laconstante de equilibrio:Keq= [NH4+] x [OH-] / [NH3] (tené en cuenta que tenés que elvar cada cc ala cant de moles, pero en este caso es 1 mol de cada uno, ya que así se igualala ecuación). Los ácidos y bases débiles se disocian parcialmente y por lo tanto, laconcentración de los iones H+ o OH- es menor que la totalidad de sus gruposionizables. Para calcular el pH de sus disoluciones habrá que tener en cuenta su gradode disociación (a).Casi todos los ácidos orgánicos(acético, butírico, láctico, etc.) se disocian parcialmente.
  16. 16. Hidrón es el nombre asignado por La forma hidratada del catiónla IUPAC al catión hidrógeno, H+, a hidrógeno es el ionveces llamado protón o hidrogenión. hidronio, H3O+(aq), pues en medioVariedades del ion hidrógeno o acuoso los protones no puedenHidrón. existir de modo aislado sino que se enlazan a una molécula de agua Hidrón es el nombre de los iones mediante un enlace dativo.hidrógeno positivos sin considerar sumasa nuclear, o sea, de los iones Al contrario, el ion hidrógeno conpositivos formados a partir del carga negativa, H-, es el ion hidruro.hidrógeno natural (sin ser sometidoa separación isotópica). Tradicionalmente, el término"protón" fue y sigue siendo muyusado en lugar de "Hidrón"; sinembargo, tal uso es técnicamenteincorrecto, pues sólo un 99.999% delos núcleos de hidrógeno natural sonprotones; el restoson deuterones y, másraramente, tritones.
  17. 17. El grupo hidroxilo (también llamado oxhidrilo) OH- es un grupofuncional compuesto de 1 átomo de oxígeno y también 1de hidrógeno, característico de los alcoholes. Tiene una carga formal(número de oxidación) de –1 unidad, es sigma-aceptor y pi-dador, y puedeeliminarse por ejemplo por sustitución nucleofílica, dando lugar a unanión hidróxido. Hidróxido es el nombre usado para referirse al anión hidroxilo OH-, uno delos iones poliatómicosmás simples y más importantes. También hidróxido es untérmino general para cualquier sal que contengacantidades estequiometrias de este ion poli atómico. Estas sales songeneralmente álcalinos bases, es decir, presentan pH superior a 7 en agua.
  18. 18. Un indicador es un pigmento que sufre un cambio de color cuando se modifica el pH. Se deben elegir de modo que coincida dicho cambio o viraje al mismo tiempo que se llega al punto de equivalencia de la valoración ácido-base por lo que sirven para indicar dicho punto. Suelen ser ácidos o bases orgánicos débiles y la zona de viraje de cada indicador se sitúa aproximadamente entre una unidad de pH por debajo y una unidad por encima del valor de su pKa.Clasificación de los indicadores: *Autoindicadores. La propia sustancia valorante o el analito actúan de indicador, pues cambian de color a lo largo de la reacción. Un ejemplo típico es el permanganato de potasio. *Indicadores coloreados. Son los más usados; suelen añadirse al sistema a valorar, introduciendo directamente unas gotas en la disolución del analito, pero otras veces se extraen pequeñas fracciones de ésta y se ensaya externamente con el indicador. Sus coloraciones deben ser intensas para percibir claramente el cambio de color. *Indicadores fluorescentes. Funcionan de modo parecido a los indicadores coloreados, aunque son menos numerosos. El final de la valoración se pone de manifiesto por la aparición, desaparición o cambio de la fluorescencia de la disolución problema sometido a la luz ultravioleta.
  19. 19. *Indicadores de adsorción. Son sustancias que cambian de color al ser adsorbidas o resorbidas por los coloides que se forman en el seno de la disolución problema como resultado de la reacción entre el analito y la sustancia valorante. Los indicadores ácidos presentan equilibrios del tipo: Al grupo de los indicadores ácidos pertenecen el azul de timol (sufre un primer viraje a un pHaproximado de 2, y un segundo cambio, próximo a 9), verde de bromocresol, púrpura debromocresol, azul de bromo timol, rojo de fenol, púrpura de crisol, fenolftaleína y timolftaleína. Los indicadores básicos presentan equilibrios del tipo:Al grupo de los indicadores básicos pertenecen el amarillo de metilo, naranja de metilo, rojo demetilo y amarillo de alizarina GG.Uno de los indicadores más empleados es el papel indicador, un papel absorbente impregnado enuna mezcla de indicadores y que muestra un color diferente para cada unidad de pH.
  20. 20. El pH-metro es un sensor utilizado en el método electroquímicopara medir el pH de una disolución. La determinación de pH consiste en medir el potencial que sedesarrolla a través de una fina membrana de vidrio que separados soluciones con diferente concentración de protones. Enconsecuencia se conoce muy bien la sensibilidad y la selectividad delas membranas de vidrio delante el pH. Una celda para la medida de pH consiste en un parde electrodos, uno de calomel ( mercurio, cloruro de mercurio) yotro de vidrio, sumergidos en la disolución de la que queremosmedir el pH. La varita de soporte del electrodo es de vidrio común y noes conductor, mientras que el bulbo sensible, que es el extremosensible del electrodo, esta formado por un vidrio polarizable (vidriosensible de pH). Se llena el bulbo con la solución de ácidoclorhídrico 0.1M saturado con cloruro de plata. El voltaje en elinterior del bulbo es constante, porque se mantiene su pHconstante (pH 7) de manera que la diferencia de potencial solodepende del pH del medio externo. El alambre que se sumerge al interior (normalmente Ag/AgCl)permite conducir este potencial hasta un amplificador.
  21. 21. El alimento es cualquier sustancia normalmente ingerida por los seresvivos con fines: *nutricionales: regulación del metabolismo y mantenimiento de las funcionesfisiológicas, como la temperatura corporal. *psicológicos: satisfacción y obtención de sensaciones gratificantes. Estos dos fines no han de cumplirse simultáneamente para que una sustanciasea considerada alimento. Así, por ejemplo, las bebidas alcohólicas no tieneninterés nutricional, pero sí tienen un interés fruitivo. Por ello, sonconsideradas alimento. Por el contrario, no se consideran alimentos lassustancias que no se ingieren o que, una vez ingeridas, alteran las funcionesmetabólicas del organismo. De esta manera, la goma de mascar, el tabaco, losmedicamentos y demás drogas no se consideran alimentos. Los alimentos son el objeto de estudio de diversas disciplinas científicas:la Biología, y en especial la Ciencia de la Nutrición, estudia los mecanismos dedigestión y metabolización de los alimentos, así como la eliminación de losdesechos por parte de los organismos; la Ecología estudia las cadenasalimentarias; la Química de alimentos analiza la composición de los alimentos ylos cambios químicos que experimentan cuando se les aplican procesostecnológicos, y la tecnología de los alimentos que estudia laelaboración, producción y manejo de los productos alimenticios destinados alconsumo humano
  22. 22. Se define como nutriente a toda aquella sustanciaque bioquímicamente es esencial para el mantenimiento de losorganismos vivos. La vida es sostenida por los alimentos, y las sustanciascontenidas en los alimentos de las cuales depende la vida son losnutrientes. Estos proporcionan la energía y los materiales deconstrucción para las innumerables sustancias que son esenciales para elcrecimiento y la supervivencia de los organismos vivos. Un nutriente esuna sustancia usada para el metabolismo del organismo, y la cual debeser tomada del medio ambiente. Los organismosno autotróficos adquieren los nutrientes a través de los alimentos queingieren. Los métodos para la ingesta de alimentos son variables, losanimales tienen un sistema digestivo interno, mientras que las plantasdigieren los nutrientes externamente y luego son ingeridos. Los efectosde los nutrientes dependen de la dosis. *Macro nutrientes:En nutrición, los macro nutrientes son aquellos quesuministran la mayor parte de la energía metabólica al organismo. Losprincipales son hidratos de carbono, minerales, proteínas y grasas. Otrosincluyen alcoholes y ácidos orgánicos. Se diferencian de los micronutrientes(vitaminas y minerales) en que estos son necesarios en pequeñas cantidadespara mantener la salud pero no para producir energía.

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