Cuadro de obtención de compuestos inórgánicos a partir de metales y no metales
Formulación de compuestos inorgánicos binarios <ul><li>Una fórmula química es la representación simbólica de la molécula d...
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Combinaciones binarias del hidrógeno  <ul><li>El hidrógeno da lugar a las siguientes combinaciones binarias:  </li></ul><u...
Hidrácidos Compuesto Nombre sistemático Disolución acuosa HCI Cloruro de hidrógeno Ácido clorhídrico HI Yoduro de hidrógen...
Hidruros no metálicos Compuesto Nombre común Nombre  sistemático NH3 Amoníaco Trihidruro de nitrógeno H2O Agua Dihidruro d...
Hidruros metálicos Compuesto Nombre sistemático Nombre stock NaH Monohidruro de sodio Hidruro de sodio CaH2 Dihidruro de c...
Combinaciones binarias del oxígeno  <ul><li>Los  óxidos  son la combinación de un elemento con el oxígeno. Si el elemento ...
<ul><li>Por ejemplo, el cloro puede actuar con cuatro estados de oxidación (+1,+ 3, +5,+ 7), por lo que puede formar los s...
Para el ejemplo del cloro, sería: Cl2O Óxido de dicloro Oxido de cloro (I) Oxido hipocloroso Cl2O3 Trióxido de dicloro Oxi...
Oxidos ácidos y básicos Compuesto  Nombre sistemático  Nombre stock  BaO  Monóxido de bario  Óxido de bario  Al 2 O 3 Trió...
Sales binarias <ul><li>Las  sales binarias  son la combinación de un metal con un no metal. Su fórmula general es AxBy. Pa...
Formulación de compuestos inorgánicos ternarios <ul><li>Las combinaciones ternarias son aquellas en cuyas moléculas interv...
Hidróxidos o bases  <ul><li>Los  hidróxidos  o  bases  resultan de la combinación de un catión, generalmente metálico, con...
Oxoácidos u oxácidos  <ul><li>Los  oxoácidos  se obtienen de la combinación de un no metal con hidrógeno y oxígeno. Su fór...
<ul><li>Lo mismo sucede con el ácido sulfúrico:  </li></ul><ul><li>SO3 + H2O -> H2SO4 </li></ul><ul><li>Los oxoácidos se n...
Sales u oxisales  <ul><li>Las  sales u oxisales  resultan de la sustitución de los hidrógenos de los oxácidos por un metal...
Ejemplos de compuestos inorgánicos ternarios Fe(OH) 3 Trihidróxido de hierro o hidróxido de hierro (III)  LiOH  Hidróxido ...
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Compuestos Quimicos Inorganicos

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Compuestos Quimicos Inorganicos

  1. 2. Cuadro de obtención de compuestos inórgánicos a partir de metales y no metales
  2. 3. Formulación de compuestos inorgánicos binarios <ul><li>Una fórmula química es la representación simbólica de la molécula de un elemento químico. Las fórmulas están compuestas por símbolos, que representan a los elementos cuyos átomos entran a formar parte en el compuesto. </li></ul>
  3. 4. <ul><li>Nomenclatura tradicional : requiere conocer la valencia o estado de oxidación de los elementos y la relación en que se combinan los átomos. </li></ul><ul><li>Nomenclatura sistemática (IUPAC) : utiliza los prefijos para indicar el número de átomos de cada elemento </li></ul><ul><li>Nomenclatura de Stock : se indica con números romanos entre paréntesis la valencia del metal. </li></ul>Formas de nombrarlos
  4. 5. Combinaciones binarias del hidrógeno <ul><li>El hidrógeno da lugar a las siguientes combinaciones binarias: </li></ul><ul><li>Combinaciones con F, Cl, Br, I, S, denominadas hidrácidos . </li></ul><ul><li>Su fórmula general es XnH. Se denominan con el nombre del elemento terminado en -uro seguido de «de hidrógeno». </li></ul><ul><li>Combinaciones con otros no metales o hidruros no metálicos . Su fórmula general es XHn y tienen nombres específicos. </li></ul><ul><li>Combinaciones con metales o hidruros metálicos . Su fórmula general es XHn. Se denominan como hidruros anteponiéndose al nombre del metal. </li></ul>
  5. 6. Hidrácidos Compuesto Nombre sistemático Disolución acuosa HCI Cloruro de hidrógeno Ácido clorhídrico HI Yoduro de hidrógeno Ácido yodhídrico H2S Sulfuro de hidrógeno Ácido sulfhídrico
  6. 7. Hidruros no metálicos Compuesto Nombre común Nombre sistemático NH3 Amoníaco Trihidruro de nitrógeno H2O Agua Dihidruro de oxígeno CH4 Metano Tetrahidruro de carbono PH3 Fosfina Trihidruro de fósforo
  7. 8. Hidruros metálicos Compuesto Nombre sistemático Nombre stock NaH Monohidruro de sodio Hidruro de sodio CaH2 Dihidruro de calcio Hidruro de calcio CuH Monohidruro de cobre Hidruro de cobre (I)
  8. 9. Combinaciones binarias del oxígeno <ul><li>Los óxidos son la combinación de un elemento con el oxígeno. Si el elemento es un metal, son óxidos propiamente dichos. Si se trata de un no metal, reciben el nombre de anhídridos. Su fórmula general es X2On. </li></ul><ul><li>Según la nomenclatura clásica, para nombrarlos se utiliza la expresión óxido seguida del nombre del elemento, al cual se le añadirá un sufijo u otro según la valencia con la que actúe. </li></ul>
  9. 10. <ul><li>Por ejemplo, el cloro puede actuar con cuatro estados de oxidación (+1,+ 3, +5,+ 7), por lo que puede formar los siguientes oxidos: </li></ul><ul><li>Cl2O Cl2O3 Cl2O5 Cl2O7 </li></ul><ul><li>Los nombres según la nomenclatura de la IUPAC o sistemática , se escriben usando los prefjos mono, di, tri, etc, indicando la cantidad de átomos de cada elemento. Tambien se nombran con la expresión «óxido de» seguida del nombre del elemento y si éste posee más de un estado de oxidación, se añadirá entre paréntesis y con números romanos el número de oxidación con el que actúa, según la de Stocks . Y según la tradicional si el elemento sólo tiene dos estados de oxidación, se añade la terminación -ico cuando actúa con el mayor y -oso cuando actúa con el menor. Si tiene 4, se añaden los prefijos: hipo y per , para la menor y mayor, respectivamente </li></ul>
  10. 11. Para el ejemplo del cloro, sería: Cl2O Óxido de dicloro Oxido de cloro (I) Oxido hipocloroso Cl2O3 Trióxido de dicloro Oxido de cloro (III) Oxido cloroso Cl2O5 Pentóxido de dicloro Oxido de cloro (V) Oxido clórico Cl2O7 Heptaóxido de dicloro Oxido de cloro (VII) Oxido perclórico
  11. 12. Oxidos ácidos y básicos Compuesto Nombre sistemático Nombre stock BaO Monóxido de bario Óxido de bario Al 2 O 3 Trióxido de dialuminio Óxido de aluminio SO 2 Dióxido de azufre Óxido de azufre (IV) As 2 O 3 Trióxido de diarsénico Óxido de arsénico (III)
  12. 13. Sales binarias <ul><li>Las sales binarias son la combinación de un metal con un no metal. Su fórmula general es AxBy. Para designarlas, se utiliza el nombre del no metal terminado en -uro, seguido del nombre del metal. </li></ul>Compuesto Nombre sistemático Nombre stock NaCl Cloruro de sodio Cloruro de sodio CaF 2 Difluoruro de calcio Fluoruro de calcio
  13. 14. Formulación de compuestos inorgánicos ternarios <ul><li>Las combinaciones ternarias son aquellas en cuyas moléculas intervienen átomos de tres elementos distintos. Normalmente, forma parte de su combinación el oxígeno, que actúa con número de oxidación -2. Dentro de los compuestos ternarios se distinguen tres grupos principales: hidróxidos o bases, oxoácidos u oxácidos y sales u oxisales. </li></ul>
  14. 15. Hidróxidos o bases <ul><li>Los hidróxidos o bases resultan de la combinación de un catión, generalmente metálico, con el ion hidróxido, OH-. </li></ul><ul><li>Su fórmula general es X(OH)n. donde n es el estado de oxidación del metal </li></ul><ul><li>Nomenclatura tradicional: se denominarían como «hidróxido de», seguido del nombre del metal y añadiendo una terminación indicativa de su valencia. Esta terminación sigue las mismas reglas que en los compuestos binarios. </li></ul><ul><li>Nomenclatura sistemática: se nombrarían con la palabra «hidróxido», precedida de un prefijo, que indica el número de grupos (OH) de la molécula y el nombre del metal </li></ul>
  15. 16. Oxoácidos u oxácidos <ul><li>Los oxoácidos se obtienen de la combinación de un no metal con hidrógeno y oxígeno. Su fórmula general es HaXbOc. Como norma práctica, en la mayoría de los casos se obtienen de los anhídridos u óxidos de los no metales, a los que se suma una molécula de agua. </li></ul><ul><li>Así, el ácido nítrico se forma a partir de la adición de una molécula de agua al óxido de nitrógeno (V). </li></ul><ul><li>N2O5 + H2O -> H2N2O6 -> HNO3 </li></ul>
  16. 17. <ul><li>Lo mismo sucede con el ácido sulfúrico: </li></ul><ul><li>SO3 + H2O -> H2SO4 </li></ul><ul><li>Los oxoácidos se nombran utilizando la nomenclatura tradicional. Por ejemplo: </li></ul><ul><li>Cl2O + H2O -> H2Cl2O2 -> HClO ácido hipocloroso </li></ul><ul><li>Cl2O3 + H2O -> H2Cl2O4 -> HClO2 ácido cloroso </li></ul><ul><li>Cl2O5 + H2O -> H2Cl2O6 -> HClO3 ácido clórico </li></ul><ul><li>Cl2O7 + H2O -> H2Cl2O8 -> HClO4 ácido perclórico </li></ul>
  17. 18. Sales u oxisales <ul><li>Las sales u oxisales resultan de la sustitución de los hidrógenos de los oxácidos por un metal. </li></ul><ul><li>Se denominan de acuerdo con el nombre del ácido, añadiendo al no metal la terminación -ito , cuando el ácido acaba en -oso, y -ato , cuando el ácido acaba en -ico, seguido de la preposición «de» y del nombre del metal. Si éste tiene más de un número de oxidación, o bien se le añade entre paréntesis y con números romanos el número de oxidación con el que actúa, nomenclatura stock. </li></ul><ul><li>Por ejemplo, NaNO3 , resulta de la sustitución en HNO3 del hidrógeno por el metal sodio. Como procede del ácido nítrico, se nombra como «nitrato». Dado que el sodio sólo tiene una valencia, se añade la terminación «de sodio». </li></ul>
  18. 19. Ejemplos de compuestos inorgánicos ternarios Fe(OH) 3 Trihidróxido de hierro o hidróxido de hierro (III) LiOH Hidróxido de litio Al(OH) 3 Hidróxido de aluminio HClO Ácido hipocloroso H 2 SO 3 Ácido sulfuroso HNO Ácido hiponitroso H 2 CO 3 Ácido carbónico Na 2 SO 4 Sulfato de sodio Fe(NO 3)2 Nitrato de hierro (II) Al(ClO 3)3 Clorato de aluminio CaCO 3 Carbonato de calcio

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