Presentación2 [autoguardado]

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Presentación2 [autoguardado]

  1. 1. María BarriosWilliam CruzJorge ValdezJhoan NeizaMiguel ReyesQuímicaGrado: UndécimoDocente: Lic. John Dairo Ramos PinillaIBAGUE – TOLIMA2013
  2. 2. Índice1. Conceptoa) PHb) POH2. Escalac) PHd) POH3. Medición cualitativa y cuantitativa.4. Sustancias de identificar PH y POH5. Equipos para medir PH y POH.6. Teoríasa) Ácidosb) Bases7. Amortiguadores de PH.8. Videos de PH.
  3. 3. El pHEs una medidade la acidez ola alcalinidadde unasustancia.Índice
  4. 4. Historia del pHSórensen fue desarrollando estudios enzimáticos ydescubrió que el grado de acidez era muyimportante para las reacciones bioquímicas. Él yLinderstorm-Lang propusieron una nuevadefinición del pH como el logaritmo negativo de laactividad del ión hidrógenopH = -log aH(2)El químico Danés SLP Stirensendefinió el pH como el logaritmonegativo de la concentración delión hidrógenopH=-log [H+](1)Esta definición es equivalentea la definición actual del pHpH = -log (yH mH)(3)yH: Coeficiente de actividadiónica particular del iónhidrógenomH: Molaridad del iónhidrógeno.Índice
  5. 5. EL pOHEs el antilogaritmo de laconcentración del anión oxhidrilo enuna solución acuosa.Índice
  6. 6. EscaladelpHVa desde 0 a 14. El punto medio de la escala del pH es7, aquí hay un equilibrio entre la acidez y alcalinidad.Dicha solución seria neutral.Índice
  7. 7. Escala delpOHVa desde 0 a 14, es opuesta a la escala del pH.Índice
  8. 8. MediciónCUANTITATIVACUALITATIVAEl valor del pH se puede medirde forma precisa medianteun potenciómetro, tambiénconocido como pH-metro uninstrumento que mide ladiferencia de potencial entredos electrodos: un electrodo dereferencia (generalmentede plata/cloruro de plata) y unelectrodo de vidrio que essensible al ion de hidrógeno.Se puede medir de formaaproximada el pH de unadisolución empleando indicadores,ácidos o bases débiles quepresentan diferente color segúnel pH. Generalmente seemplea papel indicador, que setrata de papel impregnado de unamezcla de indicadorescualitativos para la determinacióndel pH.Índice
  9. 9. SustanciasSumo delimónpH: 2pOH: 12AmoniacocomercialpH: 11pOH: 2Agua demarpH: 8pOH: 6SalivapH: 6.5pOH: 7,5CervezapH:4,5pOH:9,5HidroxidosodicopH: 14pOH: 0Hipocloritode sodiopH: 12,5pOH: 1,5Jabon demanospH: 9pOH: 5LechepH: 6,8pOH:7,2TépH:5,5pOH:Jugo demanzanapH: 3pOH: 11Índice
  10. 10. Instrumentos demediciónÍndice
  11. 11. TeoríasÍndice
  12. 12. Amortiguadores, buffero tamponesSon aquellos sistemasencargados de evitargrandes variaciones delvalor de pH . Son por logeneral soluciones deácidos débiles y de susbases conjugadas o debases débiles y sus ácidosconjugados. Losamortiguadores resistentanto a la adición de ácidoscomo de bases.Índice
  13. 13. El pH y el equilibrio del acido-baseEl pH y pOH en acidos fuertes y basicosÍndice

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