1. Introdução
à
Química Orgânica
Alunos: Anne nº: 3
Clarice nº: 8
Matheus Almeida nº: 18

2. O que é
Química
Orgânica?

6. Em 1828, um aluno de Berzelius, Friedrich
Wöhler (1800-1882), derrubou essa Teoria,
CO(NH2)2, um Composto orgânico
integrante do suor e da urina dos
animais,pelo simples aquecimento de um
composto inorgânico extraído de minerais,
o cianato de amônio, NH4OCN.
△
NH4OCN ➯ O =

7. Com a síntese de uréia, Wöhler deu início a um
grande campo de pesquisa, o das sínteses
orgânicas.
Hoje são conhecidos por volta de 7 milhões de
compostos orgânicos contra 200 mil inorgânicos.
∎ Comparecendo com apenas 0,08% em massa do
planeta e aproximadamente 12% nos seres vivos, o
que torna o carbono um elemento químico tão
especial?
∎ Se os compostos de carbono podem ser
sintetizados em laboratório, por que estudá-los
separadamente dos compostos inorgânicos?

8. A síntese de Wohler:
Esse processo ficou conhecido no mundo inteiro, porque é a partir dele
que a Química Orgânica surgiu. Tudo começou quando Friedrich Wohler em
seus experimentos aquecia cianeto de amônio, que é um sal inorgânico e
acabou obtendo a uréia que é uma substância orgânica encontrada na urina
de alguns animais.
A química orgânica está presente até em nosso organismo na forma de
proteínas, lipídios e carboidratos. A composição do açúcar, da glicose e da
celulose se resume em carbono, hidrogênio e oxigênio.
Além de a química orgânica estar presente em todos os seres vivos (em
nosso organismo), ela também faz parte de nossa alimentação, através dos
chamados compostos orgânicos naturais. Existem centenas destes
compostos nos alimentos que ingerimos, como por exemplo, o ácido tartárico
presente na uva e o ácido cítrico do limão, todos possuem em suas fórmulas
o elemento carbono.

9. Compostos orgânicos
naturais
Canela

10. Características
do
carbono

11. 1- O Carbono é tetravalente
O carbono possui quatro elétrons na última camada e portanto precisa
de compartilhar quatro elétrons para se estabilizar.
C (Z= 6; A=12; N=6) Distribuição eletrônica – 1s², 2s², 2px¹, 2py¹, 2pz°
É importante lembrar que as quatro valências do Carbono são iguais.
2 – O Carbono forma ligações múltiplas.
Quatro ligações simples, uma ligação dupla e duas simples, uma ligação
tripla e uma simples, ou ainda duas ligações duplas.
3 – O Carbono liga-se a varias classes de elementos químicos
O Carbono está situado no grupo 4ª, combinando com elementos a sua
direita ou a sua esquerda. ( caráter anfotero).
4– Os átomos de carbono possuem a capacidade de se agrupar formando
estruturas, essa capacidade é a principal responsável pela existência de
milhões de compostos orgânicos. Cadeia carbônica é o conjunto de átomos
de carbono e de heteroátomos que compõem as moléculas orgânicas.

12. Formação
de cadeias
carbônicas
Todos os organismos vivos possuem compostos
orgânicos

13. Classificações do carbono:
O carbono pode ser classificado seguindo vários critérios: um deles se baseia
na quantidade dos demais átomos de carbono a ele ligados.
Carbono primário: ligado diretamente, no máximo, a 1 outro carbono;
Carbono secundário: ligado diretamente a 2 outros carbonos;
Carbono terciário: ligado diretamente a 3 outros carbonos,
Carbono quaternário: ligado diretamente a 4 outros carbonos.

14. Classificação quanto as ligaçãoes:
O carbono pode ser classificado em função das ligações que
apresenta:
a) Carbono Saturado: apresenta somente ligações simples,
chamadas degma (σ).
b) Carbono Insaturado: presença de duplas ligações,
denominadas de pi (π). Ou ainda, carbono que apresenta
ligação tripla.

15. ∎ Quanto as cadeias
Cadeias Abertas – Também chamadas alifáticas ou acíclicas. São
classificadas de acordo com os aspectos a seguir:
∎ Quanto à disposição dos carbonos
– Normais – possui somente carbonos primários e secundários
– Ramificada – possui pelo menos um carbono terciário ou quaternário.
∎ Quanto a natureza dos elementos
– Homogêneas – Não apresentam outros elementos entre os carbonos
da estrutura.
– Heterogêneas – Apresentam elementos diferentes entre os átomos
de carbono. Estaes elementos que aparecem entre carbonos em uma
estrutura são chamados Heteroátomos. Os mais usados em exercícios
são: Nitrogênio (N), Oxigenio (O) e o Enxofre (S).

16. Cadeias Fechadas – Também chamadas cíclicas. São classificadas de acordo com os
aspectos a seguir:
Aliciclícas – Fechadas e não aromáticas, ou que não possuem ligações simples e
duplas algemadas. Sçao classificadas quanto a saturação e a nomenclatura dos
elementos do ciclo.
∎ Quanto a natureza dos elementos do ciclo
– Homocíclicas – São as cadeias que possuem somente carbonos dentro do anel.
– Heterocíclica – São aquelas que possuem pelo menos um heteátomo no ciclo.
∎ Quanto a disposição dos átomos no núcleo
– Normal – Quando o núcleo apresenta apenas carbonos secundários
– Ramificada (cadeia mista) – Quando o núcleo apenas pelo menos um carbono
terciário.
– Aromáticas – São as cadeias fechadas que possuem ressonância ou aromaticidade
em sua estrutura. No caso mais simples e mais estudado de ressonância em
aromáticos são os relacionados aos benzenos. O benzeno é uma cadeia com seis
carbonos unidos entre si por duplas e simples ligações alternadas e os hidrogênios
necessários para completá-la ( C6H6).

17. Nomenclatura de compostos organicos
A nomenclatura de compostos organicos, segundo
a IUPAC considera o número de carbonos que os
compõem, os tipos de ligações entre eles e a funão a
que eles pertencem.
- O prefixo indica o número de carbonos na cadeia
- A particula interrmediaria indica o tipo de liigação
entre os carbonos
- O sufixo indica a função a que pertence o composto
organico

19. Molécula de metano

20. ciclopentil-bis-2,6-(2,2-dimetil)-propil-3,5-
ciclopropilmetil-ciclo-hexano