Cerio
<ul><li>Situación del cerio en la tabla periódica.  (Pág. 3) </li></ul><ul><li>Introducción y estado natural.   (Pág. 4) <...
<ul><ul><li>Los elementos </li></ul></ul>
<ul><li>El  cerio  es uno de los 14 elementos químicos que siguen al lantano en  la tabla periódica, denominados por ello ...
<ul><li>Fue descubierto en  1803  .  </li></ul><ul><li>Un siglo antes se conocía un mineral muy denso que se extraía de la...
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<ul><li>Usos en la vida cotidiana, etc. </li></ul><ul><li>Algunos de sus derivados se usan en pirotecnia y como materiales...
<ul><li>EFECTOS DEL CERIO SOBRE SOBRE LA SALUD </li></ul><ul><li>Como todos los metales tierras raras, tiene un  moderado ...
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<ul><li>La verdad es que no tenía ni idea de nada, no sabía completamente nada sobre este elemento. Es mas, nunca había es...
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Cerio

  1. 1. Cerio
  2. 2. <ul><li>Situación del cerio en la tabla periódica. (Pág. 3) </li></ul><ul><li>Introducción y estado natural. (Pág. 4) </li></ul><ul><li>Historia y descubridores. (Pág. 5) </li></ul><ul><li>Propiedades químicas. (Pág. 6) </li></ul><ul><li>Propiedades físicas. (Pág. 7) </li></ul><ul><li>Isótopos. (Pág. 8) </li></ul><ul><li>Compuestos. (Pág. 9) </li></ul><ul><li>Aplicaciones del cerio. (Pág. 10) </li></ul><ul><li>Precauciones. (Pág. 11) </li></ul><ul><li>Curiosidades. (Pág. 12) </li></ul><ul><li>Opinión personal. (Pág. 13) </li></ul>
  3. 3. <ul><ul><li>Los elementos </li></ul></ul>
  4. 4. <ul><li>El cerio  es uno de los 14 elementos químicos que siguen al lantano en la tabla periódica, denominados por ello lantánidos. </li></ul><ul><li>El cerio debe su nombre al asteroide Ceres, encontrado dos años antes. </li></ul><ul><li>Tiene un color gris metálico similar al hierro, pero cuando se expone al aire cambia a un color pardo rojizo, es un elemento muy escaso en la corteza terrestre (33 ppm). </li></ul><ul><li>Este se puede encontrar mezclado con otras tierras raras en muchos minerales, en particular en cerita, monacita y blastnasita y también se halla entre los productos de la fisión de uranio, torio y plutonio. </li></ul><ul><li>Aunque es escaso es el elemento metálico más abundante del grupo de las tierras raras: 6,65x10 -3 % en peso de la corteza. </li></ul><ul><li>El cerio metálico se encuentra principalmente en una aleación de hierro que se utiliza en las piedras de los encendedores, ya que es un buen conductor del calor y la electricidad. </li></ul><ul><li>El cerio no realiza ninguna función biológica conocida. </li></ul>
  5. 5. <ul><li>Fue descubierto en  1803  . </li></ul><ul><li>Un siglo antes se conocía un mineral muy denso que se extraía de las minas de Bastnäs en Suecia, conocido como Tungsteno de Bastnäs. Cuando tenía 15 años, Hisinger , hijo de los propietarios de las minas, envió a Scheele una pequeña cantidad de dicho mineral al objeto de que lo analizara. Sin embargo éste lo abandonó, porque basándose en las características externas, lo asimiló a los minerales de tungsteno. Pocos años  después Hisinger fue a estudiar con Berzelius convenciéndolo para volver a analizarlo, hecho que realizará  junto con Klaproth . Así, en 1803, descubren una nueva tierra cuyas sales también presentan colores variados, sin embargo la denomina a propuesta de Hisinger   </li></ul><ul><li>El elemento metálico puro fue aislado en 1.875 por Muthmann . </li></ul>Jöns Jacob Berzelius Wilhelm Hisinger Martin Heinrich Klaproth Descubridores
  6. 6. <ul><li>Número atómico, valencia, estado de oxidación, etc. </li></ul>Nº atómico: 58 Masa atómica (g/mol) : 140,12 Valencia: 3,4 Estado de oxidación: +3,+4 Electronegatividad: 1,1 Configuración electrónica: [Xe]4f 1 5d 1 6s 2
  7. 7. <ul><li>Estado ordinario, punto de fusión, etc. </li></ul>Estado ordinario: Sólido Densidad (g/ml) : 6,67 Volumen atómico  (cm 3 /mol) :   20,69 Punto de fusión: 1071 K Punto de ebullición: 3699 K Estructura cristalina: Cúbica
  8. 8. En la naturaleza, el cerio tiene tres isótopos estables y uno radiactivo: 136 Ce (0,19%) 138 Ce (0,25%) 140 Ce (88,48%) 142 Ce (11,08%) El 140 Ce es el más abundante de ellos (un 88,48%). En total se conocen 27 radioisótopos, siendo el 142 Ce radiactivo con 5×10 16  años el de mayor vida media. También existen 35 isótopos inestables, cuyo período de semidesintegración oscila entre 1,02 segundos ( 151 Ce ) y 284,893 días ( 144 Ce ) Compuestos
  9. 9. <ul><li>ÓXIDO DE CERIO (III) </li></ul><ul><li>Es un óxido metálico derivado del cerio, obtenido mediante la reducción del óxido de cerio (IV) con hidrógeno a 1.400 ºC. </li></ul><ul><li>Los óxidos de cerio son usados como catalizadores para reducir las emisiones de gas de los automóviles. </li></ul><ul><li>El ciclo óxido de cerio (III)-óxido de cerio (IV) es un ciclo termoquímico de dos pasos que permite la descomposición del agua para la obtención de hidrógeno. </li></ul><ul><li>El óxido cerio (III) junto al óxido de estaño (SnO), es usado para la iluminación con luz ultravioleta. </li></ul><ul><li>ÓXIDO DE CERIO (IV) </li></ul><ul><li>Compuesto químico formado por el calcinado del oxalato de cerio o el hidróxido de cerio. </li></ul><ul><li>Este, pulverizado, es ligeramente higroscópico, por lo que se emplea en cerámicas para sensibilizar un cristal fotosensible y pulirlo como alternativa al óxido de hierro (III). También se le conoce como el  óptico rojo . </li></ul><ul><li>A causa de su absorción de la radiación ultravioleta, así como por su baja acción catalizadora, podría convertirse en un suplente del óxido de zinc(ZnO) y el dióxido de titanio (TiO) en las cremas solares. </li></ul>
  10. 10. <ul><li>Usos en la vida cotidiana, etc. </li></ul><ul><li>Algunos de sus derivados se usan en pirotecnia y como materiales cerámicos. </li></ul><ul><li>En la aleación hierro de las piedras de mechero. </li></ul><ul><li>El óxido de cerio se usa para el pulido de lentes. </li></ul><ul><li>En las aleaciones de los imanes permanentes. </li></ul><ul><li>Se emplea en medicina. </li></ul><ul><li>Flash. </li></ul><ul><li>Balas trazadoras. </li></ul><ul><li>Iluminación en proyectores y cámaras cinematográficas. </li></ul><ul><li>Aleaciones resistentes al calor. </li></ul><ul><li>Catalizador en el refinado del petróleo. </li></ul><ul><li>Aplicaciones metalúrgicas y nucleares. </li></ul><ul><li>Cristal azul y cristales fluorescentes. </li></ul>
  11. 11. <ul><li>EFECTOS DEL CERIO SOBRE SOBRE LA SALUD </li></ul><ul><li>Como todos los metales tierras raras, tiene un moderado nivel de toxicidad . </li></ul><ul><li>El cerio es un fuerte agente reductor y arde espontáneamente al contacto con el aire  a temperaturas entre 65 y 80 °C. El humo desprendido es tóxico . </li></ul><ul><li>No debe utilizarse agua para detener las llamas de cerio, dado que este reacciona con el agua produciendo gas hidrógeno . </li></ul><ul><li>Es peligroso en el ambiente de trabajo , inhalar estos gases puede causar embolias pulmonares , especialmente durante exposiciones a largo plazo. </li></ul><ul><li>Trabajadores expuestos a cerio han experimentado picores, sensibilidad ante el calor y lesiones de la piel. </li></ul><ul><li>Animales en los que se han inyectado grandes dosis de cerio han muerto debido a paro cardiovascular. </li></ul><ul><li>Aunque el cerio no es radiactivo, puede aparecer en compuestos junto a trazas de torio, que sí lo es. </li></ul><ul><li>EFECTOS AMBIENTALES DEL CERIO </li></ul><ul><li>El cerio es vertido al medio ambiente en muchos lugares diferentes , principalmente por industrias productoras de petróleo. </li></ul><ul><li>También puede entrar en el medio ambiente cuando se tiran los equipos domésticos. </li></ul><ul><li>El cerio se acumulará gradualmente en los suelos y en el agua de los suelos y esto llevará finalmente a incrementar la concentración en humanos, animales y partículas del suelo. </li></ul><ul><li>En los animales acuáticos provoca daños a las membranas celulares, lo que tiene varias influencias negativas en la reproducción y en las funciones del sistema nervioso. </li></ul>
  12. 12. <ul><li>El cerio metálico se obtiene por reducción metalotérmica del fluoruro de cerio (III) con calcio o magnesio en atmósfera inerte. Este cerio es de alta pureza. También por electrólisis del cloruro de cerio (III) fundido u otros procesos. </li></ul><ul><li>El cerio es interesante debido a su estructura electrónica variable.  La energía de los electrones del subnivel 4f es casi la misma que la de los electrones de la capa de valencia y pequeños cambios de energía cambian la ocupación relativa de ambos subniveles. Esto conduce a dos estados de valencia. Se produce un cambio de un 10% en el volumen cuando se somete al cerio a altas presiones o bajas temperaturas; al mismo tiempo la valencia del mismo cambia de 3 a 4. La conducta del cerio a baja temperatura es compleja. </li></ul><ul><li>Es el más reactivo de los lantánidos  (excepto europio) y arde muy fácilmente . Reacciona lentamente con agua fría y rápidamente con caliente. También reacciona con el alcohol, álcalis y ácidos. Las sales céricas (IV) son rojo-anaranjadas o amarillas y las cerosas (III) son blancas, generalmente. </li></ul><ul><li>Presenta cuatro modificaciones:   α -Ce que pasa a  β -Ce a -196ºC; éste a su vez pasa a  </li></ul><ul><li>γ -Ce a -23ºC, que pasa a  δ -Ce a 726ºC. </li></ul><ul><li>El óxido es un constituyente importante de los manguitos incandescentes por gas y se emplea como catalizador de hidrocarburos en los hornos autolimpiables , incorporándolo a las paredes de los mismos. También se emplea en el pulido de vidrio. </li></ul>
  13. 13. <ul><li>La verdad es que no tenía ni idea de nada, no sabía completamente nada sobre este elemento. Es mas, nunca había escuchado su nombre y no sabía nada de su existencia. </li></ul><ul><li>Por eso me ha sorprendido mucho que un elemento del grupo de los lantánidos y de esos que yo siempre he considerado “raros”, ya que estaban abajo del todo en la tabla periódica, estuviera tan presente en la vida cotidiana. </li></ul><ul><li>He encontrado varias dificultades, debido que el cerio como he dicho es un elemento algo extraño, por eso hay pocas páginas web en las que venga mucha información, y las que hay son difíciles de encontrar. </li></ul>
  14. 14. Ander Goig 4ºB

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