EL PALADIO
Índice <ul><li>¿Qué es el paladio? </li></ul><ul><li>¿Quién lo descubrió? ¿Y cómo? </li></ul><ul><li>Propiedades químicas ...
¿Qué es el paladio? <ul><li>El paladio es un elemento químico de número atómico 46 situado en el grupo 10 de la tabla peri...
¿Qué es el paladio? <ul><li>Es un metal de transición del grupo del platino, blando, dúctil, maleable y poco abundante. </...
¿Quién lo descubrió? ¿Y cómo? <ul><li>El descubrimiento científico del paladio lo debemos a William Hyde Wollaston, que co...
¿Quién lo descubrió? ¿Y cómo? <ul><li>Wollaston disolvió mineral de platino en aqua regia ( es una solución altamente corr...
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Propiedades físicas <ul><li>Dureza:  4.5.  </li></ul><ul><li>El paladio es un metal que cuando está caliente es blando y d...
¿Cómo forma parte de tu vida cotidiana? <ul><li>Las aplicaciones más importantes del paladio son de naturaleza industrial:...
¿Cómo forma parte de tu vida cotidiana? <ul><li>Catalizadores para vehículos </li></ul><ul><li>El paladio, junto con el pl...
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¿Cómo forma parte de tu vida cotidiana? <ul><li>Usos dentales </li></ul><ul><li>El paladio se usa ampliamente en aleacione...
¿Cómo forma parte de tu vida cotidiana? <ul><li>Joyería </li></ul><ul><li>El paladio se utiliza mucho en joyería. Puede us...
Opinión personal <ul><li>Una curiosidad a destacar es que el cloruro de paladio fue inicialmente prescrito como tratamient...
Bibliografía <ul><li>http://www.lenntech.es/periodica/elementos/pd.htm </li></ul><ul><li>http://brillantes-diamantes.blogs...
Créditos <ul><li>Realizado por: </li></ul><ul><li>Sofía del Campo Gómez </li></ul><ul><li>1ºC Bachillerato </li></ul><ul><...
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El paladio

  1. 1. EL PALADIO
  2. 2. Índice <ul><li>¿Qué es el paladio? </li></ul><ul><li>¿Quién lo descubrió? ¿Y cómo? </li></ul><ul><li>Propiedades químicas </li></ul><ul><li>Propiedades físicas </li></ul><ul><li>¿Cómo forma parte de tu vida cotidiana? </li></ul><ul><li>Opinión personal </li></ul><ul><li>Bibliografía </li></ul><ul><li>Créditos </li></ul>
  3. 3. ¿Qué es el paladio? <ul><li>El paladio es un elemento químico de número atómico 46 situado en el grupo 10 de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Pd. </li></ul>
  4. 4. ¿Qué es el paladio? <ul><li>Es un metal de transición del grupo del platino, blando, dúctil, maleable y poco abundante. </li></ul><ul><li>Se parece químicamente al platino y se extrae de algunas minas de cobre y níquel. </li></ul><ul><li>Se encuentra libre en arenas y gravas que pueden contener por encima del 1.4% de paladio. En estado combinado acompaña a minerales como el níquel, cobre y zinc, de los que se extrae como subproducto. El paladio es el 71º elemento más abundante en la corteza terrestre. </li></ul>
  5. 5. ¿Quién lo descubrió? ¿Y cómo? <ul><li>El descubrimiento científico del paladio lo debemos a William Hyde Wollaston, que consiguió aislarlo en 1803 y le puso un nombre basado en el asteroide Palas, descubierto dos años antes. </li></ul><ul><li>W. Hyde Wollaston fue un físico y </li></ul><ul><li>químico británico (East Dereham, 6 de agosto </li></ul><ul><li>de 1776 – Londres, 22 de diciembre de 1828). </li></ul><ul><li>Además, perfeccionó la pila inventada por el </li></ul><ul><li>italianoVolta. </li></ul>
  6. 6. ¿Quién lo descubrió? ¿Y cómo? <ul><li>Wollaston disolvió mineral de platino en aqua regia ( es una solución altamente corrosiva y fumante, de color amarillo, formada por la mezcla de ácido nítrico concentrado y ácido clorhídrico concentrado generalmente en la proporción de una en tres partes ) y neutralizó con hidróxido de sodio. </li></ul><ul><li>Tras lograr la precipitación del platino con cloruro de amonio, añadió cianuro de mercurio, que forma el compuesto cianuro de paladio. Al calentar este último se obtiene paladio en estado metálico. </li></ul><ul><li>Este método es la base de la obtención moderna del paladio. </li></ul>
  7. 7. Propiedades químicas <ul><li>Nombre </li></ul><ul><li>Paladio </li></ul><ul><li>Número atómico </li></ul><ul><li>46 </li></ul><ul><li>Valencia </li></ul><ul><li>2,4 </li></ul><ul><li>Estado de oxidación </li></ul><ul><li>+2 </li></ul><ul><li>Electronegatividad </li></ul><ul><li>2,2 </li></ul><ul><li>Radio covalente (Å) </li></ul><ul><li>1,31 </li></ul><ul><li>Radio iónico (Å) </li></ul><ul><li>0,50 </li></ul><ul><li>Radio atómico (Å) </li></ul><ul><li>1,37 </li></ul><ul><li>Configuración electrónica </li></ul><ul><li>[Kr]4d 10 5s 0 </li></ul><ul><li>Primer potencial de ionización (eV) </li></ul><ul><li>8,38 </li></ul><ul><li>Masa atómica (g/mol) </li></ul><ul><li>106,4 </li></ul>
  8. 8. Propiedades físicas <ul><li>Dureza: 4.5. </li></ul><ul><li>El paladio es un metal que cuando está caliente es blando y dúctil. En frío aumenta su resistencia y dureza. Como el oro, puede estirarse en láminas finísimas; es uno de los más reactivos de su serie. </li></ul><ul><li>Densidad: 11.5. </li></ul><ul><li>Es el de menor densidad y más bajo punto de fusión de los metales del subgrupo al que pertenece. </li></ul><ul><li>Textura </li></ul><ul><li>Tiene una buena resistencia a la corrosión, pero es acrid en ácidos oxidantes y álcalis fundidos. Absorbe el hidrógeno rápidamente (hasta 900 veces su propio volumen). </li></ul><ul><li>Color </li></ul><ul><li>Blanco acerado </li></ul><ul><li>Brillo </li></ul><ul><li>Es un metal precioso de blush gris metálico, extremadamente dúctil </li></ul><ul><li>Punto de ebullición (ºC) </li></ul><ul><li>3980 </li></ul><ul><li>Punto de fusión (ºC) </li></ul><ul><li>1552 </li></ul><ul><li>Volumen atómico (cm 3 /mol) </li></ul><ul><li>8,85 </li></ul>
  9. 9. ¿Cómo forma parte de tu vida cotidiana? <ul><li>Las aplicaciones más importantes del paladio son de naturaleza industrial: </li></ul><ul><li>Se utiliza en catalizadores, aleaciones de paladio, plata y cobre (son muy duras y estables a la corrosión). Es por eso, que se utilizan en prótesis, en odontología, active médico quirúrgico, contactos eléctricos, crisoles, en aleaciones de joyería… </li></ul><ul><li>Demanda de paladio por aplicaciones en 2006 </li></ul><ul><li>Fuente: Elaboración propria UNCTAD basado según estadística da Johnson Matthey platinum </li></ul>
  10. 10. ¿Cómo forma parte de tu vida cotidiana? <ul><li>Catalizadores para vehículos </li></ul><ul><li>El paladio, junto con el platino y el rodio, son los principales componentes de los catalizadores que reducen en los vehículos las emisiones de gases como hidrocarbonos, monóxido de carbono u oxido de nitrógeno. Los catalizadores convierten la mayor parte de estas emisiones en dióxido de carbono, nitrógeno y vapor de agua, que resultan menos dañinos. El sector de catalizadores es el de mayor y más creciente demanda de paladio, representando en 2006 el 49% de la demanda total de paladio. </li></ul><ul><li>La demanda de paladio para catalizadores comenzó a crecer de forma significativa en los años setenta cuando se aprobó la legislación de aire limpio ( Clean Air ) en Estados Unidos y en Japón. Muchos otros países siguieron esta política desde entonces. </li></ul><ul><li>Es por esto que seguirá creciendo como respuesta a una legislación internacional cada vez más severa que forzará la imposición de controles más estrictos en las emisiones de hidrocarbonos. </li></ul>
  11. 11. ¿Cómo forma parte de tu vida cotidiana? <ul><li>Eléctrica y electrónica </li></ul><ul><li>El segundo sector de mayor demanda para el paladio es la electrónica, que supuso el 15% de la demanda total de paladio en 2006. El paladio se usa fundamentalmente en la producción de capacitadores cerámicos multi-capas ( Multi-layer ceramic capacitors o MLCC). Estos MLCC se usan en los componentes eléctricos de teléfonos móviles, ordenadores personales y portátiles, máquinas de fax y en electrónica para el coche y la casa. </li></ul>
  12. 12. ¿Cómo forma parte de tu vida cotidiana? <ul><li>Usos dentales </li></ul><ul><li>El paladio se usa ampliamente en aleaciones dentales. La popularidad de estas aleaciones para usos dentales se basa en que dichas aleaciones son adaptables y por tanto es fácil trabajar con ellas. También son fuertes y no se deslustran con el aire. </li></ul><ul><li>Química </li></ul><ul><li>Los catalizadores de proceso de paladio se usan en la producción de agentes químicos como acido teleftalico purificado que se usa en la fabricación de fibras artificiales. </li></ul><ul><li>El paladio se usa también en la industria de fertilizantes, para la producción de ácido nítrico en la producción de fertilizantes artificiales. </li></ul>
  13. 13. ¿Cómo forma parte de tu vida cotidiana? <ul><li>Joyería </li></ul><ul><li>El paladio se utiliza mucho en joyería. Puede usarse por sí mismo o como elemento del &quot;oro blanco&quot;. El &quot;oro blanco&quot; se obtiene cuando el paladio se añade al oro, con o sin otros elementos. El color amarillo del oro se desvanece y la aleación resultante es bastante blanca. El paladio se usa también en la fabricación de relojes. </li></ul>
  14. 14. Opinión personal <ul><li>Una curiosidad a destacar es que el cloruro de paladio fue inicialmente prescrito como tratamiento para la tuberculosis en la dosis de 0,065 g por día (aproximadamente 1 mg/k). Hasta aquí, parecería normal este uso. </li></ul><ul><li>Sin embargo, el cloruro de paladio es tóxico y dañino si es ingerido, inhalado o absorbido a través de la piel, además de provocar daños en la médula, hígado y riñones. </li></ul><ul><li>Por lo tanto, todos los compuestos del paladio deben ser considerados como altamente tóxicos y carcinógenos. </li></ul><ul><li>También me ha llamdo mucho la atención (gratamente), el uso que se le da como catalizador de vehículos, ya que favorece al medio ambiente. </li></ul>
  15. 15. Bibliografía <ul><li>http://www.lenntech.es/periodica/elementos/pd.htm </li></ul><ul><li>http://brillantes-diamantes.blogspot.com/2009/07/el-paldio-y-sus-carasteristicas.html </li></ul><ul><li>http://es.wikipedia.org/wiki/Paladio </li></ul><ul><li>http://www.quimicaweb.net/tablaperiodica/paginas/paladio.htm </li></ul><ul><li>http://www.unctad.org/infocomm/espagnol/paladio/utilizacion.htm </li></ul><ul><li>http://es.wikipedia.org/wiki/William_Hyde_Wollaston </li></ul><ul><li>http://www.buybullionnow.com/images/PalladiumGen.jpg </li></ul>
  16. 16. Créditos <ul><li>Realizado por: </li></ul><ul><li>Sofía del Campo Gómez </li></ul><ul><li>1ºC Bachillerato </li></ul><ul><li>Curso 2010/2011 </li></ul>

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