El estroncio<br />Electrones del último orbital<br />Número atómico<br />Masa atómica<br />
El elemento<br />El estroncio está en el segundo grupo (alcalinotérreos) y en el quinto período de la tabla periódica.<br ...
Propiedades<br />El estroncio no radiactivo posee propiedades análogas al calcio y lo puede sustituir en el cuerpo humano....
Reacciones<br />Reacciona rápidamente con el agua para producir hidróxido de estroncio e hidrógeno gaseoso: [Sr+2H2OSr(OH...
Descubrimiento<br />Fue descubierto por Adair Crawford (1748-1795), un físico irlandés, en 1790. Adair Crawford estudiaba ...
Usos del estroncio<br />Fabricación de tubos de rayos catódicos<br />Refinamiento del cinc.<br />Fabricación de fuegos art...
Efectos sobre la salud y el medio ambiente<br />El estroncio actúa de forma análoga al calcio, depositándose en la estruct...
Curiosidades<br />El reloj atómico más preciso del mundo está basado en átomos de estroncio. Está situado en el NIST (“Nat...
Opinión<br />Bajo mi punto de vista, el estroncio es un elemento interesante por sus propiedades “explosivas”, pero me par...
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Estroncio

  1. 1. El estroncio<br />Electrones del último orbital<br />Número atómico<br />Masa atómica<br />
  2. 2. El elemento<br />El estroncio está en el segundo grupo (alcalinotérreos) y en el quinto período de la tabla periódica.<br />Es el menos abundante de los elementos alcalinotérreos. Forma el 0,034% de las rocas volcánicas y se presenta en forma de celestita o sulfato de estroncio(SrSO4) o de estroncianita o carbonato de estroncio (SrCO3).<br />Cuando se corta y se deja en contacto con el aire, se forma una capa amarilla de óxido de estroncio sobre el metal.<br />
  3. 3. Propiedades<br />El estroncio no radiactivo posee propiedades análogas al calcio y lo puede sustituir en el cuerpo humano.<br />Su punto de fusión es de 1050 K y el de ebullición es de 1653 K.<br />Su calor específico es [0,30 J/(g · K)].<br />Es un elemento blando, con una dureza de 1,5 en la escala de Mohs.<br />Su densidad es de 2,6 g/cm3.<br />Su primer potencial de ionización es de 5,73 eV.<br />Su electronegatividad es 1,0 en la escala Mulliken-Jaffe y 0,95 en la escala Pauling.<br />Sólo actúa cediendo 2 electrones (número de oxidación: +2).<br />
  4. 4. Reacciones<br />Reacciona rápidamente con el agua para producir hidróxido de estroncio e hidrógeno gaseoso: [Sr+2H2OSr(OH)2+H2].<br />Si entra en contacto con el aire en forma de polvo se incendia y arde violentamente:<br /> [6Sr+O2+3N22SrO+2Sr2N3].<br />Reacciona con el ácido nítrico de esta manera:<br /> [Sr+2HNO3H2+Sr(NO3)2].<br />Y también reacciona con el ácido clorhídrico:<br /> [Sr+2HClH2+SrCl2].<br />
  5. 5. Descubrimiento<br />Fue descubierto por Adair Crawford (1748-1795), un físico irlandés, en 1790. Adair Crawford estudiaba varios minerales en el hospital St. Thomas de Londres. Se suponía que estos minerales eran de bario, pero Crawford vio que no se comportaban como era de esperar. Acababa de descubrir un nuevo elemento, al que llamó “estroncio” en base al lugar del que procedían las muestras de los minerales. Dicho lugar son las minas de plomo de Strontian, en Escocia.<br />Sin embargo, el mineral no estaba compuesto únicamente de estroncio, sino que contenía oxígeno y cloro o carbono, además de estroncio.<br />El elemento no fue aislado hasta casi 20 años después. Lo consiguió HumphryDavy (1778-1829), un químico inglés, utilizando un proceso de electrólisis.<br />
  6. 6. Usos del estroncio<br />Fabricación de tubos de rayos catódicos<br />Refinamiento del cinc.<br />Fabricación de fuegos artificiales rojos y bengalas de emergencia con carbonato de estroncio (SrCO3), que se hace arder a una temperatura determinada para que emita color rojo (652 nm de longitud de onda).<br />Tratamiento de cáncer con isótopos radiactivos de estroncio.<br />Determinación de los movimientos de los seres humanos en la prehistoria (con isótopos radiactivos). Para esto se utiliza la base de que los seres humanos consumían involuntariamente isótopos de estroncio radiactivos. Como los huesos cambian su composición a lo largo de la vida pero los dientes no, se compara la concentración de estroncio en huesos y dientes para determinar las zonas del planeta por las que se movían nuestros antepasados.<br />
  7. 7. Efectos sobre la salud y el medio ambiente<br />El estroncio actúa de forma análoga al calcio, depositándose en la estructura ósea de igual manera. Por esto, el estroncio puede afectar negativamente al crecimiento de los huesos.<br />Algunos isótopos de estroncio son altamente radiactivos y peligrosos para la salud, pero, adecuadamente dosificados, pueden utilizarse para tratar cánceres.<br />El estroncio está presente en el aire, en la tierra y en el agua, en la que muchos de sus compuestos son solubles. Por esto, el estroncio puede llegar a las capas más profundas de la corteza terrestre disuelto en agua.<br />Las actividades humanas, sobre todo la combustión de carbón y aceite, pueden incrementar la concentración de estroncio en el aire.<br />
  8. 8. Curiosidades<br />El reloj atómico más preciso del mundo está basado en átomos de estroncio. Está situado en el NIST (“National Institute of Standards and Technology”), en Estados Unidos. En teoría, este reloj adelanta o atrasa un segundo cada 200 millones de años. Este reloj se utiliza para calcular distancias a objetos celestes lejanos o para medir fracciones ínfimas de tiempo.<br />
  9. 9. Opinión<br />Bajo mi punto de vista, el estroncio es un elemento interesante por sus propiedades “explosivas”, pero me parece muy parecido en las demás propiedades al resto de los metales excepto a los alcalinos (mis favoritos), más explosivos todavía. Creo que se debería investigar con isótopos radiactivos de estroncio para desarrollar tratamientos más eficaces contra el cáncer sin que la radiación dañe los tejidos sanos.<br />
  10. 10. Tarek Salsaá1º Bachillerato C<br />

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