L I T I O
Índice <ul><li>Introduccíon
Historia del elemento
Propiedades químicas
Propiedades físicas
Isótopos
Aplicaciones
Abundancia y obtención
Curiosidades
Opinión personal </li></ul>
Introducción <ul><li>El litio es un elemento químico que se encuentra en el grupo 1 de la tabla periódica,entre los elemen...
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Litio

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Litio

  1. 1. L I T I O
  2. 2. Índice <ul><li>Introduccíon
  3. 3. Historia del elemento
  4. 4. Propiedades químicas
  5. 5. Propiedades físicas
  6. 6. Isótopos
  7. 7. Aplicaciones
  8. 8. Abundancia y obtención
  9. 9. Curiosidades
  10. 10. Opinión personal </li></ul>
  11. 11. Introducción <ul><li>El litio es un elemento químico que se encuentra en el grupo 1 de la tabla periódica,entre los elementos alcalinos.
  12. 12. Su símbolo es Li y su número atómico es 3. </li></ul>
  13. 13. Historia <ul><li>Su nombre procede del griego (lithíon) 'piedrecita' tiene este nombre porque fue descubierto en un mineral, mientras que el resto de los metales alcalinos fueron descubiertos en tejidos de plantas.
  14. 14. El Litio fue descubierto en 1817 por Johann Arfvedson que encontró el nuevo elemento en la espodumena y lepidolita (un mineral de grupo de las micas) en una mina de petalita de una isla en Suecia.
  15. 15. Estos intentaron aislar el elemento de sus sales,sin éxito . Finalmente lo consiguieron W.T Brande y Humphry Davy mediante electrólisis de óxido de litio.
  16. 16. En 1923 una empresa alemana comenzó a producir litio mediante la electrólisis del cloruro de litio y el cloruro de potasio.
  17. 17. En el 2010, las baterías de litio se han convertido en el principal recurso para reemplazar a los combustibles fósile s. </li></ul>
  18. 18. Propiedades químicas Número atómico 3 Valencia 1 Estado de oxidación +1 Electronegatividad 1,0 Radio covalente 1,34 Radio iónico 0,60 Radio atómico 1,55 Configuración electrónica 1s2 2s1 Primer potencial de ionización 5,41 Masa atómica (g/mol) 6,941 Densidad (g/ml) 0,53 Punto de ebullición (ºC) 1330 Punto de fusión (ºC) 180,5 Calor específico 3582 J/(K·kg)
  19. 19. Propiedades físicas Apariencia Blanco,plateado o gris Estado ordinario Sólido (no magnético) Punto de fusión 453,69 K Punto de ebullición 1615 K Entalpía de vaporización 145,92 kJ/mol Entalpía de fusión 3 kJ/mol Velocidad del sonido 6000 m/s a 293.15 K (20 °C)
  20. 20. Isótopos <ul><li>El litio tiene 2 isotopos estables, Li-6 y Li-7, siendo Li-7 el más abundante (92,5%). Se han caracterizado seis radioisótopos siendo los más estables el Li-8 con un periodo de semidesintegración de 838 ms (milisegundos) y el Li-9 con uno de 178,3 ms. El resto de isótopos radiactivos tienen periodos de semidesintegración menores de 8,5 ms. También se da, en laboratorio, el isótopo inestable Li-11-
  21. 21. Los pesos atómicos del litio varían entre 4,027 y 11,0348 uma (Unidad de masa atómica unificada ) del Li-4 y el Li-11 respectivamente. El modo de desintegración principal de los isótopos más ligeros que el isótopo estable más abundante es la emisión protónica (desintegración alfa), obteniéndose isótopos de helio; en los isótopos más pesados el modo habitual es la desintegración beta, (con algún caso de emisión neutrónica) resultando isótopos de berilio.
  22. 22. El Li-7 es uno de los elementos más importantes, producidos por síntesis nuclear tras el Big Bang. Los isótopos de litio se fraccionan en una variedad de procesos naturales, incluyendo la precipitación química en la formación de minerales, procesos metabólicos, y la sustitución del magnesio y el hierro en redes cristalinas de minerales arcillosos en los que el Li-6 es preferido frente al Li-7. Los principales isotopos son carbono, hidrógeno y cloro. </li></ul>
  23. 23. Aplicaciones <ul><li>Las sales de litio, concretamente el carbonato de litio (Li2CO3) y el citrato de litio, se emplean en el tratamiento de la manía y la depresión bipolar, aunque se ha extendido su uso a la depresión unipolar . Es un estabilizador del estado de ánimo. Se piensa que su eficacia contra estos trastornos se basa en sus efectos antagonistas sobre la función serotoninérgica (inhibición de la ira).
  24. 24. El cloruro de litio y el bromuro de litio tienen una elevada higroscopicidad (capacidad del material para absorber la humedad atmosférica) por lo que son excelentes secantes. El segundo se emplea en bombas de calor de absorción, entre otros compuestos como el nitrato de litio.
  25. 25. El estearato de litio es un lubricante usado en aplicaciones a alta temperatura.
  26. 26. Es un agente altamente empleando en la síntesis de compuestos orgánicos, usado para la coordinación de ligandos (son iones o moléculas que rodean a un metal) a través del intermedio litiado .
  27. 27. El hidróxido de litio se usa en las naves espaciales y submarinos para depurar el aire extrayendo el dióxido de carbono.
  28. 28. Es componente común de las aleaciones de aluminio,cadmio, cobre y manganeso empleadas en la construcción aeronáutica, también se ha empleado con éxito en la fabricación de cerámicas y lentes.
  29. 29. También tiene aplicaciones nucleares. </li></ul>
  30. 30. Abundancia y obtención <ul><li>El litio en cuanto a abundancia está presente en la corteza terrestre en 65 partes por millón (ppm) por debajo del níquel, cobre y wolframio y por encima del cerio y estaño. Se encuentra disperso en ciertas rocas, pero nunca libre, dada su gran radiactividad . Está en pequeña proporción en rocas volcánicas y sales naturales, como en el Salar de Atacama en Chile y el Salar de Uyuni en Bolivia, allí está el 50% de las reservas mundiales por lo que es el mayor yacimiento a nivel mundial, en Atacama (Chile) existe el 30% de las reservas, otros salares de menor tamaño se encuentran en Argentina.
  31. 31. El Litio, junto al Hidrógeno y al Helio, es uno de los únicos elementos obtenidos en el Big Bang. Todos los demás fueron sintetizados a través de fusiones nucleares en estrellas en la secuencia principal o durante estallidos de supernovas. Industrialmente , se obtiene a partir de la electrólisis del cloruro de litio fundido (LiCl) . </li></ul><ul><li>Desde la Segunda Guerra Mundial, la producción de litio se ha incrementado enormemente, separándolo de las rocas de las que forma parte y de las aguas minerales. Los principales minerales de los que se extrae son lepidolita, petalita, espodumena y ambligonita. </li></ul>
  32. 32. Curiosidades <ul><li>Cambia la llama a un color carmesí; pero cuando el metal arde la llama es blanca deslumbrante.
  33. 33. Reacciona con el agua, aunque no como el sodio (muchas de sus reacciones se parecen a las del magnesio).
  34. 34. Es agente reductor en la síntesis de muchos compuestos orgánicos.
  35. 35. Se disuelve en amoníaco originando una disolución de color azul. En ella parece encontrarse la especie Li-1.
  36. 36. Es el metal más ligero ( su densidad es la mitad que la del agua). Tiene el mayor calor específico de todos los elementos sólidos por eso está presente en aplicaciones de transferencia de calor (refrigeradores), aunque es corrosivo y hay que manejarlo con precaución.
  37. 37. Se emplea para eliminar nitrógeno de mezclas de gases, formando nitruro.
  38. 38. Las sales de litio son utilizadas en los tratamientos de trastornos bipolares. </li></ul>
  39. 39. Opinión personal <ul><li>Realizar este trabajo me ha ayudado saber más propiedades y aplicaciones de este elemento y un poco sobre los otros al consultar la tabla periódica.
  40. 40. He aprendido mucho mirando las diferentes páginas para buscar la información y me ha resultado interesante ver las numerosas cualidades que tiene este elemento y todos en general,cosas que antes no sabía.
  41. 41. También viene bien saber que hay que tener precauciones con ciertos elementos ya que pueden resultarnos perjudiciales para la salud . </li></ul>Realizado por: Tamara Mora Herrero 4ºB

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