Presentacion bromo

Número Atómico 35 Masa Atómica 79,904 u Radio Atómico 94 pm Punto de ebullición 58,8ºC(331k) Punto de fusión -7,2ºC(265,8k) Densidad 3,1g/cm3 Color Rojo

Pertenece al grupo de los halógenos. Es el único elemento, junto con el mercurio, que es líquido a temperatura ambiente Tiene un color rojizo, es muy vorátil y denso. Su reactividad es intermedia entre el cloro y el yodo. En estado líquido es peligroso para el tejido humano y sus vapores irritan los ojos y la garganta.

[object Object],Su descubridor fue Antoine J. Balard , un científico Francés en el año 1826, y su etimología procede del griego bromos , que significa «hedor» o «fetidez», por el olor fuerte y repugnante que exhala. Antiguamente también se le conocía por el nombre de fuego líquido, por su color y características irritantes. No se empezó a obtener en cantidades importantes hasta 1860.

OBTENCIÓN La obtención del bromo se lleva a cabo por los bromuros contenidos en el agua del mar, siempre en forma de anión Br. Éste se hace reaccionar con Cl para sacar bromo en forma gaseosa : (2Br¯ + Cl2 -> 2Cl¯ + Br2) Aproximadamente se producen en el mundo 500 millones de kilogramos de bromo por año. También se obtiene bromo a partir de yacimientos minerales, como las minas de Stassfurt(Alemania), que son ricas en bromuro de potasio.

[object Object],-El principal uso industrial del Br2 ha sido la preparación del compuesto 1,2-dibromoetano, que se empleaba como aditivo de las gasolinas. Este compuesto y el 1,2-dicloroetileno actúan eliminando el Pb que proviene del PbEt4. Pero, debido a la legislación medioambiental, el uso de Pb en gasolinas esta disminuyendo, y el bromo empleado en aquel aditivo ha pasado del 70% al 50% actual. -La fabricación de compuestos usados en la industria y la agricultura, por ejemplo con productos de fumigación, agentes antiinflamables, productos para la purificación de agua, insecticidas... También para reaccionar con plata y crear bromuro de plata (AgBr) usado en fotografía. -Algunas baterías usan una combinación de bromo y cinc que se emplea para grandes cantidades de corriente. -De él se obtiene el ácido bromhídrico, haciéndolo reaccionar con hidrógeno.

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