Este documento describe diferentes agentes reductores como el oxígeno, el hidrógeno gaseoso y el carbono en forma de coque. También presenta ejemplos de reacciones de reducción utilizando estos agentes, como la reducción del óxido de estaño con carbono y la reducción de óxido de tungsteno con hidrógeno. Además, explica cómo balancear ecuaciones redox mediante la escritura de ecuaciones de medias reacciones de oxidación y reducción.

1. 17.5 Algunos
agentes reductores
importantes.
OXÍGENO, HIDROGENO (G), CARBONO (COQUE)

2.  No hay agente que se destaque como el oxigeno, el hidrogeno gaseoso reduce
muchos compuestos, pero es relativamente costoso, el carbono en forma de coque es
mucho mas accesible.
 Ejemplos:
𝑆𝑛𝑂2 + 𝐶 → 𝑆𝑛 + 𝐶𝑂2
 En este caso el estaño se obtiene por reducción del óxido de estaño (IV), con el
carbono como agente reductor.
𝑊𝑂3 + 3𝐻2 → 𝑊 + 3 𝐻2 𝑂
 En este caso se utiliza el hidrogeno para obtener metales costosos (tungsteno)

3.  Medias reacciones de oxidación y reducción
 En toda reacción redox hay una especie que se reduce, a esto se lo conoce como
ecuación de media reacción de reducción y de manera análoga se puede escribir
una ecuación de media reacción de oxidación para la especie que sufre
oxidación.
 Un método excelente de balanceo redox se basa en el uso de ecuaciones.

4. ¿Cómo balancear ecuaciones redox?
𝑀𝑛𝑂4 + 𝐹𝑒2+
→ 𝑀𝑛2+
+ 𝐹𝑒3+
 1. Escribir ecuaciones individuales
𝑀𝑛𝑂
−
4 → 𝑀𝑛2+
𝐹𝑒2+ → 𝐹𝑒3+
 2. Balancea los átomos de Mn
𝑀𝑛𝑂
−
4 → 𝑀𝑛2+
 3. Balancea los átomos del O con 𝐻2 𝑂
𝑀𝑛𝑂
−
4 → 𝑀𝑛2+ + 4𝐻2 𝑂
 4. Balancea los átomos de H con 𝐻+
8 𝐻+ + 𝑀𝑛𝑂
−
4 → 𝑀𝑛2+ + 4𝐻2 𝑂

5.  5. Balancea las cargas eléctricas con 𝑒−
5𝑒− + 8 𝐻+ + 𝑀𝑛𝑂
−
4 → 𝑀𝑛2+ + 4𝐻2 𝑂
𝐹𝑒2+ → 𝐹𝑒3+ + 𝑒−
 6. Multiplica la ecuación por el numero del conjunto mas simple
5𝑒− + 8 𝐻+ + 𝑀𝑛𝑂
−
4 → 𝑀𝑛2+ + 4𝐻2 𝑂
 5 𝐹𝑒2+
→ 5 𝐹𝑒3+
+ 5 𝑒−
5 𝑒− + 𝑀𝑛𝑂
−
4 + 5 𝐹𝑒2+ + 8𝐻+ → 𝑀𝑛2+ + 5 𝐹𝑒3+ + 4𝐻2 𝑂 + 5 𝑒−
7. Cancela los electrones para obtener la ecuación balanceada más sencilla.
𝑀𝑛𝑂
−
4 + 5 𝐹𝑒2+
+ 8𝐻+
→ 𝑀𝑛2+
+ 5 𝐹𝑒3+
+ 4𝐻2 𝑂

6. 17.7 Celdas Electrolíticas
 La reacción de descomposición que se lleva a cabo cuando se hace pasar
una corriente directa por un compuesto iónico recibe el nombre de
electrólisis.
 https://www.youtube.com/watch?v=m2Re-9sa8Bs

7.  Recuerda que hay reducción siempre que se presenta una ganancia de electrones:
𝑁𝑎+
+ 𝑒−
→ 𝑁𝑎
 Recuerda que hay oxidación siempre que se presenta una pérdida de electrones:
2 𝐶𝑙− → 𝐶𝑙2(𝑔) + 2𝑒−
La reducción se lleva a cabo en el electrodo conocido como cátodo.
La oxidación se lleva a cabo en el electrodo conocido como ánodo

8. 17.8 Celdas Voltaicas
 Un cambio químico también puede producir electricidad.
 Todo sistema que genere una corriente eléctrica a partir de una reacción
química o viceversa; recibe el nombre de celda electroquímica.
 Una celda electroquímica que emplea electricidad para impulsar una
reacción química es una celda electrolítica.
 Una celda electroquímica que se vale de una reacción espontanea para
generar una corriente eléctrica se llama celda Voltaica, o celda Galvánica.

9.  Una celda voltaica se construye a partir de dos medias celdas. En una de las medias
celdas se lleva a cabo la oxidación, y la reducción tiene lugar en la otra media celda.
 Un puente salino es un tubo lleno de una solución acuosa o gel que contiene un
electrolito fuerte.
El motor de una celda electroquímica es su tendencia a alcanzar el equilibrio