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MEZCLAS, DISOLUCIONES,
SUSTANCIAS PURAS
3.DBH 1
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1. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA
3DBH 2
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2. MEZCLAS
• Mezclas homogéneas. Son aquellas en las que
no se pueden distinguir ni...
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2. 1 MEZCLAS HETEROGÉNEAS
A. Mezclas heterogéneas especiales:
• Suspensiones: partí...
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2. 1 MEZCLAS HETEROGÉNEAS
B. Separación de los componentes de una
mezcla:
B.1. Comp...
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2. 1 MEZCLAS HETEROGÉNEAS
B.2.Componentes con distinta densidad
• Sedimentación
• D...
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2. 1 MEZCLAS HETEROGÉNEAS
B.3.Componentes con distinta solubilidad
– Disolución sel...
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3.DBH 8
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2. 2 MEZCLAS HOMOGÉNEAS
A. Mezclas Homogéneas: Disoluciones:
– Disolvente: componen...
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2. 2 MEZCLAS HOMOGÉNEAS
• En una disolución el volumen total es menor
que la suma d...
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2. 2 MEZCLAS HOMOGÉNEAS
B. Tipos de disoluciones
• Diluidas : cantidad de soluto en...
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2. 2 MEZCLAS HOMOGÉNEAS
C. Separación de los componentes de una mezcla
homogénea:
•...
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3. CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN
• Es un número que mide la relación:
• Se puede ...
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3. CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN
3.DBH 14
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4. SOLUBILIDAD
• Propiedad característica de un soluto respecto
a un disolvente det...
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4. SOLUBILIDAD
3.DBH 16
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5. SUSTANCIAS PURAS
• Formadas por un solo componente. Es difícil
distinguirlas de ...
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5. SUSTANCIAS PURAS
• Un compuesto no es una mezcla
3.DBH 18
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• Separación de los componentes de un
compuesto
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  1. 1. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola MEZCLAS, DISOLUCIONES, SUSTANCIAS PURAS 3.DBH 1
  2. 2. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola 1. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA 3DBH 2
  3. 3. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola 2. MEZCLAS • Mezclas homogéneas. Son aquellas en las que no se pueden distinguir ni simple vista ni con microscopio óptico sus componentes. – Ej agua salada, aleaciones, aire, humo • Mezclas heterogéneas. Son aquellas en las que podemos distinguir a simple vista o con microscopio óptico sus componentes. – Ej: nata montada, sangre, agua+ arena, ensalada 3.DBH 3
  4. 4. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola 2. 1 MEZCLAS HETEROGÉNEAS A. Mezclas heterogéneas especiales: • Suspensiones: partículas muy pequeñas, zumos, pinturas, caldo de cocido • Dispersiones coloidales o Coloides: partículas 10-6 - 2 10-4 , emulsiones, espumas, geles 3.DBH 4
  5. 5. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola 2. 1 MEZCLAS HETEROGÉNEAS B. Separación de los componentes de una mezcla: B.1. Componentes con distinto estado de agregación. (líquido/sólido) Filtración 3.DBH 5
  6. 6. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola 2. 1 MEZCLAS HETEROGÉNEAS B.2.Componentes con distinta densidad • Sedimentación • Decantación (liq inmiscibles) • Centrifugación 3.DBH 6
  7. 7. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola 2. 1 MEZCLAS HETEROGÉNEAS B.3.Componentes con distinta solubilidad – Disolución selectiva: ej. para separar una mezcla de sólidos 3.DBH 7
  8. 8. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola 3.DBH 8
  9. 9. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola 2. 2 MEZCLAS HOMOGÉNEAS A. Mezclas Homogéneas: Disoluciones: – Disolvente: componente mayoritario – Soluto: componente minoritario • Disoluciones verdaderas: tamaño de partículas de soluto menores de 10-6 mm 3.DBH 9
  10. 10. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola 2. 2 MEZCLAS HOMOGÉNEAS • En una disolución el volumen total es menor que la suma de volúmenes de soluto y disolvente por separado (reajustes de espacio) 3.DBH 10
  11. 11. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola 2. 2 MEZCLAS HOMOGÉNEAS B. Tipos de disoluciones • Diluidas : cantidad de soluto en relación con disolvente muy pequeña • Concentradas: cantidad de soluto en relación con disolvente es alta. El soluto está en la máxima proporción posible. Si añadimos más soluto precipitará 3.DBH 11
  12. 12. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola 2. 2 MEZCLAS HOMOGÉNEAS C. Separación de los componentes de una mezcla homogénea: • Separación de sólidos disueltos en agua: Evaporación • Separación de líquidos disueltos en líquidos: Destilación. Cromatografía*** • Separación de disoluciones gaseosas – Disolución selectiva – Licuación – Destilación fraccionada 3.DBH 12
  13. 13. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola 3. CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN • Es un número que mide la relación: • Se puede expresar de maneras distintas: 3.DBH 13 Concentración en masa Tanto por cien de soluto Tanto por cien de volumen ***Densidad masa de soluto en gramos volumen de disolución en litros masa de soluto masa de disolución 100 volumen de soluto volumen de disolución 100 masa de disolución en gramos volumen de disolución en litros
  14. 14. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola 3. CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN 3.DBH 14
  15. 15. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola 4. SOLUBILIDAD • Propiedad característica de un soluto respecto a un disolvente determinado • Máxima cantidad de soluto que puede disolverse en una cantidad de disolvente determinada y a una Tª fija • Solubilidad de sólidos y gases es distinta 3.DBH 15
  16. 16. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola 4. SOLUBILIDAD 3.DBH 16
  17. 17. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola 5. SUSTANCIAS PURAS • Formadas por un solo componente. Es difícil distinguirlas de las disoluciones – Elementos o sustancias simples: no pueden descomponerse en otras más simples. (gas hidrógeno, gas oxígeno, mercurio, ..) – Compuestos: pueden descomponerse en otras más simples (agua, dióxido de carbono) 3.DBH 17
  18. 18. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola 5. SUSTANCIAS PURAS • Un compuesto no es una mezcla 3.DBH 18
  19. 19. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola 5. SUSTANCIAS PURAS • Separación de los componentes de un compuesto – Descomposición térmica – Electrólisis (para separar los componentes (oxígeno e hidrógeno, del agua) 3.DBH 19

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