Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola
MODELOS ATÓMICOS
3.DBH 1
Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola
0. INTRODUCCIÓN
• En la antigua Grecia dos concepciones
compiten en su concepto de ...
Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola
1. MODELO DE DALTON
• 1808 John Dalton:
– recupera la teoría atómica de Demócrito
–...
Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola
1. MODELO DE DALTON
3.DBH 4
Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola
2. MODELO DE THOMSON
• Descubrimiento de la electricidad
• 1897 Thomson primer mode...
Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola
3. MODELO DE RUTHERFORD
• Experimento (1911)
– Bombardea láminas de oro muy finas c...
Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola
3. MODELO DE RUTHERFORD
3.DBH 7
Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola
1. MODELO DE RUTHERFORD
• Modelo atómico nuclear
3.DBH 8
• Interpretación
• una zon...
Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola
2. CONCEPTOS RELACIONADOS
• Introducción del neutrón (1932)
• Número atómico: nº de...
Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola
2. CONCEPTOS RELACIONADOS
• Masa atómica: Es la masa de un átomo de
una sustancia d...
Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola
2. CONCEPTOS RELACIONADOS
• Isótopos: átomos de un mismo elemento
(igual Z) que dif...
Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola
2. CONCEPTOS RELACIONADOS
4.DBH 12
• Isótopos del Carbono
Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola
2. CONCEPTOS RELACIONADOS
3.DBH 13
• Si un elemento tiene varios isótopos su masa
a...
Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola
3. MODELO DE BOHR
• Se basa en los estudios de los espectros atómicos y en la
teorí...
Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola
3. MODELO DE BOHR
• Si a un átomo se le comunica energía
– sus electrones absorben ...
Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola
4. CORTEZA ATÓMICA
3.DBH 16
• Ocupa la mayor parte del átomo y contiene
una masa mu...
Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola
5. IONES
• Ión: átomo no neutro
– Catión : pérdida de electrones (exceso de carga +...
Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola
IMÁGENES
4.DBH 18
Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola
3. MODELO DE BOHR
• Bohr se centra en la corteza atómica
– Las distintas órbitas se...
Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola
3. MODELO DE BOHR
• Las capas se van llenando por orden: primero
se llena la de n =...
Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola
4. MODELO ÁTOMOS POLIELECTRÓNICOS
• Bohr estudió átomo de H (1 sólo e- )
• Ampliaci...
Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola
IMÁGENES
4.DBH 22
Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola
IMÁGENES
4.DBH 23
Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola
4. MODELO ÁTOMOS POLIELECTRÓNICOS
4.DBH 24
http://www.educaplus.org/play-73-Configu...
Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola
4. MODELO ÁTOMOS POLIELECTRÓNICOS
4.DBH 25
Próxima SlideShare
Cargando en…5
×

15 modelos atómicos

2.413 visualizaciones

Publicado el

3º ESO, modelos atómicos, ppt

0 comentarios
0 recomendaciones
Estadísticas
Notas
  • Sé el primero en comentar

  • Sé el primero en recomendar esto

Sin descargas
Visualizaciones
Visualizaciones totales
2.413
En SlideShare
0
De insertados
0
Número de insertados
1.396
Acciones
Compartido
0
Descargas
4
Comentarios
0
Recomendaciones
0
Insertados 0
No insertados

No hay notas en la diapositiva.

15 modelos atómicos

  1. 1. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola MODELOS ATÓMICOS 3.DBH 1
  2. 2. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola 0. INTRODUCCIÓN • En la antigua Grecia dos concepciones compiten en su concepto de materia. – Demócrito partículas indivisibles, átomos. Entre los átomos habría vacío. – Aristóteles era partidario de la teoría de los cuatro elementos, : aire, agua, tierra y fuego. “ alquimistas (primeros químicos) intentaban obtener la Piedra Filosofal que les permitiría transmutar los metales en oro, curar cualquier enfermedad y evitar, incluso, la vejez y la muerte” 3.DBH 2
  3. 3. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola 1. MODELO DE DALTON • 1808 John Dalton: – recupera la teoría atómica de Demócrito – La materia está constituida por átomos – Los átomos (partículas indivisibles) eran los constituyentes últimos de la materia – Todos los átomos de un mismo elemento químico son idénticos en masa y propiedades – Los átomos de elementos químicos diferentes tienen distinta masa y propiedades – Los átomos se combinan para formar compuestos 3.DBH 3
  4. 4. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola 1. MODELO DE DALTON 3.DBH 4
  5. 5. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola 2. MODELO DE THOMSON • Descubrimiento de la electricidad • 1897 Thomson primer modelo atómico con: – electrones, diminutas partículas con carga eléctrica negativa incrustadas en una nube de carga positiva – “pasas en un pastel” – neutralidad 4.DBH 5
  6. 6. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola 3. MODELO DE RUTHERFORD • Experimento (1911) – Bombardea láminas de oro muy finas con partículas de carga positiva (partículas α) • Observaciones: – mayor parte de las partículas atravesaban la lámina de oro sin desviarse. (átomo no macizo) – muy pocas (una de cada 10.000) se desviaba – en rarísimas ocasiones las partículas rebotaban 3.DBH 6
  7. 7. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola 3. MODELO DE RUTHERFORD 3.DBH 7
  8. 8. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola 1. MODELO DE RUTHERFORD • Modelo atómico nuclear 3.DBH 8 • Interpretación • una zona (núcleo) en la que se concentre carga de signo positivo de gran masa (desviación) • corteza con electrones de carga negativa que giran alrededor del núcleo y de masa mínima • Entre ambas gran espacio vacío
  9. 9. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola 2. CONCEPTOS RELACIONADOS • Introducción del neutrón (1932) • Número atómico: nº de protones que tiene un átomo (Z) • Número másico: nº protones + nº de neutrones (A) • Átomo neutro • Número de neutrones (n = A – Z) y electrones (p+= e-) 3.DBH 9
  10. 10. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola 2. CONCEPTOS RELACIONADOS • Masa atómica: Es la masa de un átomo de una sustancia determinada. Se mide en U.M.A. (u) • Equivale a 1,6 10-24 g 3.DBH 10
  11. 11. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola 2. CONCEPTOS RELACIONADOS • Isótopos: átomos de un mismo elemento (igual Z) que difieren en el número de neutrones (distinto A) 4.DBH 11
  12. 12. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola 2. CONCEPTOS RELACIONADOS 4.DBH 12 • Isótopos del Carbono
  13. 13. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola 2. CONCEPTOS RELACIONADOS 3.DBH 13 • Si un elemento tiene varios isótopos su masa atómica será el promedio de las masas de sus isótopos:
  14. 14. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola 3. MODELO DE BOHR • Se basa en los estudios de los espectros atómicos y en la teoría de Max Plank • Postulados de Bohr: – Los electrones solo pueden girar en determinadas orbitas de radio definido, orbitas estacionarias – Cada orbita representa un nivel de energía (n=1,2,3,4….) – Un electrón que esta girando en su orbita no emite ni absorbe energía al espacio. Para pasar de una orbita a otra los electrones captan o ceden energía 4.DBH 14
  15. 15. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola 3. MODELO DE BOHR • Si a un átomo se le comunica energía – sus electrones absorben energía y suben a orbitas circulares (el átomo esta excitado y anteriormente se dice que estaba en su estado fundamental) – los electrones de los átomos excitados tienden a volver a su estado fundamental. Cuando un electrón baja de una orbita superior a otra inferior, emite une energía igual a la diferencia entre ambas orbitas • Actualmente subniveles en cada nivel 4.DBH 15
  16. 16. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola 4. CORTEZA ATÓMICA 3.DBH 16 • Ocupa la mayor parte del átomo y contiene una masa muy pequeña, la de todos los e- • En ella los e- se distribuyen por capas o niveles • Nº max de e- por nivel 2n2 • Electrones de valencia: los de la última capa n Número de electrones por nivel 1 2 2 8 3 18 4 32
  17. 17. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola 5. IONES • Ión: átomo no neutro – Catión : pérdida de electrones (exceso de carga +) – Anion: ganancia de electrones (exceso de carga -) http://www.educaplus.org/play-85 Part%C3%ADculas-de-los-%C3%A1tomos-e-iones.html http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiale s/atomo/celectron.htm 4.DBH 17
  18. 18. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola IMÁGENES 4.DBH 18
  19. 19. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola 3. MODELO DE BOHR • Bohr se centra en la corteza atómica – Las distintas órbitas se identifican por un número entero, n, llamado número cuántico principal. • primera capa (la más próxima al núcleo) n = 1; para la segunda n = 2; para la tercera n = 3... – Para distribuir los electrones en las capas se deben tener en cuenta unas reglas obtenidas de la experimentación 4.DBH 19
  20. 20. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola 3. MODELO DE BOHR • Las capas se van llenando por orden: primero se llena la de n = 1, seguido n= 2, n = 3 … • No se puede empezar a llenar un nivel superior si aún no está lleno el inferior. • El número máximo de electrones que se puede alojar en cada capa es: 4.DBH 20 n Nº máx de electrones 2n2 1 2 2 8 3 18 4 32
  21. 21. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola 4. MODELO ÁTOMOS POLIELECTRÓNICOS • Bohr estudió átomo de H (1 sólo e- ) • Ampliación de su modelo: niveles y subniveles energéticos (orbitales): Sommerfeld • La energía crece de nivel a nivel y en los subniveles s pdf 4.DBH 21
  22. 22. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola IMÁGENES 4.DBH 22
  23. 23. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola IMÁGENES 4.DBH 23
  24. 24. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola 4. MODELO ÁTOMOS POLIELECTRÓNICOS 4.DBH 24 http://www.educaplus.org/play-73-Configuraci%C3%B3n-electr%C3%B3nica.html http://www.educaplus.org/play-334-Ejercicios-de-configuraci%C3%B3n-electr%C3%B3nica.html
  25. 25. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola 4. MODELO ÁTOMOS POLIELECTRÓNICOS 4.DBH 25

×