Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola
MODELOS ATÓMICOS
4.DBH 1
Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola
0. INTRODUCCIÓN
• En la antigua Grecia dos concepciones
compiten en su concepto de ...
Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola
0. INTRODUCCIÓN
• 1808 John Dalton:
– recupera la teoría atómica de Demócrito
– los...
Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola
1. MODELO DE RUTHERFORD
• Experimento (1911)
– Bombardea láminas de oro muy finas c...
Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola
1. MODELO DE RUTHERFORD
4.DBH 5
Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola
1. MODELO DE RUTHERFORD
• Modelo
4.DBH 6
• Interpretación
• una zona (núcleo) en la...
Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola
2. CONCEPTOS RELACIONADOS
• Introducción del neutrón (1932)
• Número atómico: nº de...
Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola
2. CONCEPTOS RELACIONADOS
• Isótopos: átomos de un mismo elemento
(igual Z) que dif...
Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola
2. CONCEPTOS RELACIONADOS
4.DBH 9
• Isótopos:
Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola
2. CONCEPTOS RELACIONADOS
• Ión: átomo no neutro
– Catión : pérdida de electrones (...
Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola
3. MODELO DE BOHR
• Se basa en los estudios de los espectros
atómicos y en la teorí...
Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola
3. MODELO DE BOHR
• Si a un átomo se le comunica energía
– sus electrones absorben ...
Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola
IMÁGENES
4.DBH 13
Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola
3. MODELO DE BOHR
• Bohr se centra en la corteza atómica
– Las distintas órbitas se...
Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola
3. MODELO DE BOHR
• Las capas se van llenando por orden: primero
se llena la de n =...
Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola
4. MODELO ÁTOMOS POLIELECTRÓNICOS
• Bohr estudió átomo de H (1 sólo e- )
• Ampliaci...
Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola
IMÁGENES
4.DBH 17
Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola
IMÁGENES
4.DBH 18
Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola
4. MODELO ÁTOMOS POLIELECTRÓNICOS
4.DBH 19
http://www.educaplus.org/play-73-Configu...
Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola
4. MODELO ÁTOMOS POLIELECTRÓNICOS
4.DBH 20
Próxima SlideShare
Cargando en…5
×

6 modelos atómicos

1.160 visualizaciones

Publicado el

4º ESO, Química, Modelos atómicos, configuración electrónca

0 comentarios
0 recomendaciones
Estadísticas
Notas
  • Sé el primero en comentar

  • Sé el primero en recomendar esto

Sin descargas
Visualizaciones
Visualizaciones totales
1.160
En SlideShare
0
De insertados
0
Número de insertados
396
Acciones
Compartido
0
Descargas
10
Comentarios
0
Recomendaciones
0
Insertados 0
No insertados

No hay notas en la diapositiva.

6 modelos atómicos

  1. 1. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola MODELOS ATÓMICOS 4.DBH 1
  2. 2. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola 0. INTRODUCCIÓN • En la antigua Grecia dos concepciones compiten en su concepto de materia. – Demócrito partículas indivisibles, átomos. Entre los átomos habría vacío. – Aristóteles era partidario de la teoría de los cuatro elementos, : aire, agua, tierra y fuego. “ alquimistas (primeros químicos) intentaban obtener la Piedra Filosofal que les permitiría transmutar los metales en oro, curar cualquier enfermedad y evitar, incluso, la vejez y la muerte” 4.DBH 2
  3. 3. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola 0. INTRODUCCIÓN • 1808 John Dalton: – recupera la teoría atómica de Demócrito – los átomos (partículas indivisibles) eran los constituyentes últimos de la materia – los átomos se combinaban para formar compuestos • 1897 Thomson primer modelo atómico con: – electrones, diminutas partículas con carga eléctrica negativa incrustadas en una nube de carga positiva – “pasas en un pastel” – neutralidad 4.DBH 3
  4. 4. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola 1. MODELO DE RUTHERFORD • Experimento (1911) – Bombardea láminas de oro muy finas con partículas de carga positiva (partículas α) • Observaciones: – mayor parte de las partículas atravesaban la lámina de oro sin desviarse. – muy pocas (una de cada 10.000) se desviaba – en rarísimas ocasiones las partículas rebotaban 3.DBH 4
  5. 5. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola 1. MODELO DE RUTHERFORD 4.DBH 5
  6. 6. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola 1. MODELO DE RUTHERFORD • Modelo 4.DBH 6 • Interpretación • una zona (núcleo) en la que se concentre carga de signo positivo de gran masa (desviación) • corteza con electrones de carga negativa que giran alrededor del núcleo y de masa mínima • Entre ambas gran espacio vacío
  7. 7. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola 2. CONCEPTOS RELACIONADOS • Introducción del neutrón (1932) • Número atómico: nº de protones que tiene un átomo (Z) • Número másico: nº protones + nº de neutrones (A) • Átomo neutro • Número de neutrones (n = A – Z) y electrones (p+= e-) 4.DBH 7
  8. 8. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola 2. CONCEPTOS RELACIONADOS • Isótopos: átomos de un mismo elemento (igual Z) que difieren en el número de neutrones (distinto A) 4.DBH 8
  9. 9. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola 2. CONCEPTOS RELACIONADOS 4.DBH 9 • Isótopos:
  10. 10. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola 2. CONCEPTOS RELACIONADOS • Ión: átomo no neutro – Catión : pérdida de electrones (carga +) – Anion: ganancia de electrones (carga -) http://www.educaplus.org/play-85 Part%C3%ADculas-de-los-%C3%A1tomos-e-iones.html http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiale s/atomo/celectron.htm 4.DBH 10
  11. 11. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola 3. MODELO DE BOHR • Se basa en los estudios de los espectros atómicos y en la teoría de Max Plank • Postulados de Bohr: – Los electrones solo pueden girar en determinadas orbitas de radio definido, orbitas estacionarias – Cada orbita representa un nivel de energía (n=1,2,3,4….) – Un electrón que esta girando en su orbita no emite ni absorbe energía al espacio. Para pasar de una orbita a otra los electrones captan o ceden energía 4.DBH 11
  12. 12. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola 3. MODELO DE BOHR • Si a un átomo se le comunica energía – sus electrones absorben energía y suben a orbitas circulares (el átomo esta excitado y anteriormente se dice que estaba en su estado fundamental) – los electrones de los átomos excitados tienden a volver a su estado fundamental. Cuando un electrón baja de una orbita superior a otra inferior, emite une energía igual a la diferencia entre ambas orbitas 4.DBH 12
  13. 13. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola IMÁGENES 4.DBH 13
  14. 14. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola 3. MODELO DE BOHR • Bohr se centra en la corteza atómica – Las distintas órbitas se identifican por un número entero, n, llamado número cuántico principal. • primera capa (la más próxima al núcleo) n = 1; para la segunda n = 2; para la tercera n = 3... – Para distribuir los electrones en las capas se deben tener en cuenta unas reglas obtenidas de la experimentación 4.DBH 14
  15. 15. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola 3. MODELO DE BOHR • Las capas se van llenando por orden: primero se llena la de n = 1, seguido n= 2, n = 3 … • No se puede empezar a llenar un nivel superior si aún no está lleno el inferior. • El número máximo de electrones que se puede alojar en cada capa es: 4.DBH 15 n Nº máx de electrones 2n2 1 2 2 8 3 18 4 32
  16. 16. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola 4. MODELO ÁTOMOS POLIELECTRÓNICOS • Bohr estudió átomo de H (1 sólo e- ) • Ampliación de su modelo: niveles y subniveles energéticos (orbitales): Sommerfeld • La energía crece de nivel a nivel y en los subniveles s pdf 4.DBH 16
  17. 17. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola IMÁGENES 4.DBH 17
  18. 18. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola IMÁGENES 4.DBH 18
  19. 19. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola 4. MODELO ÁTOMOS POLIELECTRÓNICOS 4.DBH 19 http://www.educaplus.org/play-73-Configuraci%C3%B3n-electr%C3%B3nica.html http://www.educaplus.org/play-334-Ejercicios-de-configuraci%C3%B3n-electr%C3%B3nica.html
  20. 20. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola 4. MODELO ÁTOMOS POLIELECTRÓNICOS 4.DBH 20

×