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Modelos                                                atómicos   En este modelo podemos imaginar un núcleo ya no    rode...
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  1. 1. •Dalton•Thomson•Rutherford •Bohr •Actual Fin.
  2. 2. 1ro hacé click aquí
  3. 3.  Bohrmejoró el modelo afirmando que los electrones giraban alrededor del núcleo en órbitas circulares definidas y con un nivel de energía característico. Cuanto más alejada del núcleo estuviera la órbita en la que giraba el electrón, mayor seria su nivel. Además, cada orbita admitía un numero máximo de electrones. También, descubrió que la energía emitida por las partículas no podía ser de cualquier magnitud, sino que se trataba de múltiplos de una cantidad definida de energía, a la que llamó cuanto.
  4. 4. Modelosatómicos
  5. 5.  Thomson dice que: El átomo es una esfera sólida de carga positiva sobre la que se disponían los electrones. Llamó electrones a la existencia en los átomos de partículas con carga negativa y masa definida. Con esto concluyó que los átomos son divisibles y están formados por partículas aún más pequeñas. Modelos atómicos
  6. 6. Atrás
  7. 7.  Excepcional físico y químico inglés John Dalton (1766-1844) Para la época, los postulados de Dalton resultaron brillantes. Aunque no resolvió cómo estaban constituidos los átomos, “reflotó” su existencia, y eso era lo importante. Sin embargo, a la luz de las nuevas investigaciones, pudo confirmarse que eran erróneas. Atrás
  8. 8. Modelosatómicos
  9. 9. Modelos atómicos En este modelo podemos imaginar un núcleo ya no rodeado por partículas sino por una nube de carga negativa cuya densidad indica la probabilidad de hallar en esa zona 1 electrón. La región ocupada por esta nube recibe el nombre de orbital. El número de orbitales posibles depende de el subnivel de energía que se considere. De acuerdo a lo observado en los espectros sometidos a campos magnéticos el electron tiene la facultad de girar sobre si mismo. Esto se indica mediante el spin una flecha que nos indica el sentido. Se deba aclarar que el subnivel 4s tiene un estado menor de energía que el 3d lo mismo ocurre con el 5s con respecto al 4d por lo tanto el orden en el que se completan los orbitales es el siguiente: 1s-2s-2p-3s-3p-4s-3d-4p-5s-4d-5p-6s-4f-5d-6p-7s.
  10. 10.  Si el átomo no recibía energía, los electrones giraban alrededor del núcleo atómico en órbitas estables, sin emitir energía. En determinadas condiciones, los elctrones absorbían energía y podían moverse desde su órbita hacia una órbita de mayor nivel de energía. Cuando volvían a su estado fundamental, se liberaba energía en forma de radiaciones electromagnéticas. Modelos atómicos
  11. 11. •Dalton•Thomson•Rutherford •Bohr •Actual Fin.

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