laporan untuk percobaan reaksi kimia

1. LAPORAN PRAKTIKUM
Kimia Dasar 1
“Reaksi Kimia”
PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA
JURUSAN PENDIDIKAN ILMU PENGETAHUAN ALAM
FAKULTAS ILMU TARBIYAH DAN KEGURUAN
UNIVERSITAS ISLAM NEGERI SYARIF HIDAYATULLAH
JAKARTA
2011

2. REAKSI KIMIA
Tujuan : Mengamati perubahan kimia yang terjadi dari suatu reaksi
kimia
PENDAHULUAN
Dalam kehidupan sehari–hari sering kita menyaksikan reaksi kimia, namun
jarang kita menyadarinya. Reaksi kimia terjadi disekeliling kita, misalnya perkaratan
besi, pemurnian air menggunakan tawas, fotosintesis, dan masih banyak lagi.
Bahkan di dalam tubuh kita mengalami reaksi kimia. Reaksi kimia terjadi sangat
umum dan bermacam-macam, dan terjadi setiap saat tanpa kita menyadari hal
tersebut.
Sebelum praktikum, kita harus mengetahui apa itu reaksi kimia. Reaksi
kimia dapat diartikan sebagai suatu proses dimana zat-zat baru (hasil
reaksi), terbentuk dari beberapa zat aslinya, yang disebut pereaksi. Biasanya suatu
reaksi kimia disertai olehkejadian-kejadian fisis, seperti perubahan
warna, pembentukkan endapan, pembentukkan gas, serta perubahan suhu.
Kemudian perkembangan jaman yang maju, membuat analisis kimia melakukan
penelitian menggunakan peralatan canggih dengan tujuan untuk melmbuktikan
bahwa reaksi benar-benar terjadi.(Ralph H. Petrucci – Suminar, terjemahan.1987).

3. Perubahan fisis yang dihasilkan pada suatu reaksi kimia dapat
dijadikan indikasi untuk mengidentifikasikan suatu reaksi. Berdasarkan
proses terjadinya, reaksi kimia dibedakan menjadi dua, yaitu : Reaksi
kimia berlangsung secara spontan, reaksi kimia yang tidak
memerlukan energi untuk proses reaksinya. Contohnya : Pembentukan
endapan dan Perubahan warna. Reaksi kimia yang berlangsung secara
tidak spontan, reaksi kimia ini memerlukan energi untuk proses
reaksinya. Contohnya : Pembentukkan gas dan Perubahan suhu.
Kemudian perubahan fisis yang lain yaitu perubahan suhu, terdapat
dua macam perubahan suhu yang terjadi yaitu endotermik dan
eksotermik. Reaksi endotermik merupakan reaksi yang menyerap
kalor, nilai perubahan entalpi berharga (+). Perubahan kalor pada reksi
endotermik berlangsung dari lingkungan ke sistem. Sedangkan pada
reaksi eksotermik merupakan reaksi yang melepaskan kalor, nilai
perubahan entalpi berhargs (-). Perubahan kalor pada reaksi
eksotermik berlangsung dari sistem ke lingkungan.(Hiskia Ahmad,
2001)

4. Alat :
RAK TABUNG REAKSI PIPET TETES
SPATULA
GELAS KIMIA TABUNG REAKSI

5. Bahan :
HCl 0,1 M ZnSO4 1 M CaCO3 2 gram
H2C2O4 0,1 M
K2CrO4 0,1 M NH4OH 1 M BaCl2 0,1 M H2SO4 2 M
FeSO4 0,1 M NaOH 0,1 M KMnO4 0,1 M CO(NH2)2 0,1 M

6. SKETCHES OF PROCEDURES
1. Precipitate Formation Zinc Deposition
OBSERVATION
A.
A. Terbentuk endapan
berwarna putih
B. Terbentuk endapan
berwarna putih lebih
ZnSO4 1 ml NH4OH 1 ml Endapan
ZnSO4 + NH4OH banyak
B.
Endapan Endapan
NH4OH secukupnya ZnSO4 + NH4OH
ZnSO4 + NH4OH
+ NH4OH

7. The precipitate Barium
A.
BaCl2 1 ml K2CrO4 1 ml Endapan A. Terbentuk endapan
BaCl2 + K2CrO4
berwarna kuning muda
B. Terbentuk endapan
berwarna kuning pekat
B.
BaCl2 1 ml HCl 1 ml Di tambah lagi
K2CrO4 1 ml
Dihasilkan
Endapan
BaCl2 + HCl + K2CrO4

8. Zinc Deposition
Chemical Reaction Change after reaction
ZnSO4 + NH4OH Ada endapan berwarna putih
ZnSO4 + NH4OH + NH4OH Ada endapan berwarna putih
Lebih banyak
Precipitation of Barium
Chemical Reaction Change after reaction
BaCl2 + K2CrO4 Ada endapan berwarna kuning
BaCl2 + HCl Tidak terbentuk endapan
BaCl2 + HCl + K2CrO4 Ada endapan berwarna kuning pekat

9. 2. Reaction gas formation
2.A.Terdapat banyak
A. gelembung gas
3.A.Terjadi perubahan
warna dari ungu –
CaCO3 HCl 3 ml Gelembung gas
merah muda – hingga
secukupnya tidak berwarna,
selama
3. The reaction changes the color
1 menit : 12 detik
A.
H2C2O4 1 ml H2SO4 2 ml KMnO4 1 ml
Waktu
perubahan
1 : 12
H2C2O4 + H2SO4 + KMnO4

10. B.
B. Terjadi perubahan
warna dari hijau
tua – hijau muda,
selama
8 menit : 55 detik
FeSO4 0,1 M H2SO4 2 ml
KMnO4 1 ml
Waktu
perubahan
8 : 55
FeSO4 + H2SO4 + KMnO4

11. Gas formation
Chemical Reaction Change after reaction
CaCO3 + HCl Terbentuk gelembung – gelembung gas
Changes The Color
Chemical Reaction Waktu Change that occur
H2C2O4 + H2SO4 Tidak terjadi perubahan warna
H2C2O4 + H2SO4 + KMnO4 1 menit : 12 detik Terjadi perubahan warna dari
ungu – merah – tidak berwarna
FeSO4 + H2SO4 + KMnO4 8 menit : 55 detik Terjadi perubahan warna dari
Hijau tua – hijau muda

12. 4. Reaction temperature changes
A. Exothermic
A. Terjadi
perubahan
suhu menjadi
panas
NaOH secukupnya Di tambah asam
sitrat (C6H7O8) B. Terjadi
B. Endotermik perubahan
suhu menjadi
dingin
Urea secukupnya Di tambah aquades

13. Exothermic
Chemical Reaction Change that occur
NaOH + C6H8O7 Terjadi perubahan suhu menjadi panas
Endothermic
Chemical Reaction Change that occur
CO(NH2)2 + H2O Terjadi perubahan suhu menjadi dingin

14. Chemical Equations
Pembentukkan Endapan
ZnSO4 + NH4OH Zn(OH)2 + (NH4)2SO4
BaCl2 + K2CrO4 BaCrO4 + KCl
Pembentukkan Gas
CaCO3 + 2 HCl CaCl2 + CO2 + H2O
Perubahan Warna
H2C2O4 + 3 H2SO4 + 2 KMnO4 2 MnSO4 + 10 CO2 + 8 H2O + K2SO4
10 FeSO4 + 8 H2SO4 + 2 KMnO4 5 Fe(SO4)3 + K2SO4 + 2 MnSO4 + 8 H2O
Perubahan Suhu
CO(NH2)2 + H20 2 NH3 + CO2
3 NaOH + C6H8O7 Na3C6H5O7 + 3 H2O

15. Pada percobaan kali ini kita akan mengamati perubahan kimia pada reaksi kimia.
Perubahan kimia yang terjadi berupa sifat-sifat fisis pada reaksi kimia, seperti terbentuk
endapan, terbentuk gas, perubahan warna, dan perubahan suhu (eksotermik dan
endotermik).
Pada percobaan pertama, kita akan mengamati pembentukan endapan pada Zn dan
Ba. Pada pembentukan endapan Zn dengan NH4OH, akan terbentuk endapan Zn yang
berwarna putih. Syarat terbentuknya endapan, konsentrasi NH4OH harus lebih besar daripada
ZnSO4 sehingga di dapat endapan Zn. Selain itu sifat basa dari NH4OH yang menyebabkan Zn
mudah di oksidasi hingga akhirnya dapat membentuk endapan.
Saat pembentukkan endapan Barium, BaCL2 di tambahkan K2CrO4 sebagai
pereaksinya. Kemudian terlihat endapan yang terbentuk berwarna kuning di bawah tabung
reaksi. Percobaan berikutnya di tabung lain, BaCl2 di tambahkan HCl , kemudian ditambahkan
lagi K2CrO4. Sehingga di dapat endapan yang terbentuk berwarna kuning yang lebih pekat di
banding tabung sebelumnya.
Pada percobaan kedua, kita akan mengamati pembentukkan gas dari reaksi CaCO3
dan HCl. CaCO3 (Batu pualam) apabila di reaksikan dengan senyawa asam (HCl), akan
menghasilkan gelembung-gelembung gas. Gelembung gas ini di hasilkan dari gas H2 dari hasil
reaksi.

16. Pada percobaan ketiga, kita akan mengamati perubahan
warna dari reaksi H2C2O4 dengan H2SO4, dari reaksi tersebut
tidak terlihat perubahan warna, namun saat di tambahkan
KMnO4, terlihat perubahan warna dari ungu yang merupakan
warna KMnO4 menjadi merah dan akhirya menjadi tidak
berwarna, dan waktu yang dibutuhkan untuk melakukan
perubahan warna tersebut adalah 1 menit : 12 detik, dengan
perbandingan dari masing-masing larutan adalah 1:2:1 (ml).
Percobaan berikutnya akan mengamati perubahan warna
dari reaksi FeSO4, H2SO4 dan KMnO4. Telihat hasil dari reaksi
tersebut mengalami perubahan warna dari hijau tua yang
merupakan warna FeSO4 menjadi hijau muda, dan waktu yang di
butuhkan untuk melakukan perubahan warna tersebut adalah 8
menit : 55 detik.

17. Pada pecobaan terakhir, kita akan mengamati
perubahan suhu, baik secara eksotermik maupun
endotermik. Pada saat eksotermik, didapat dari hasil
reaksi antara NaOH dengan Asam sitrat (C6H8O7)
terjadi perubahan suhu menjadi panas. Hal ini dapat
terjadi karena sistem (NaOH dengan Asam sitrat)
melepas kalor ke lingkungan (tabung reaksi)
Kemudian pada reaksi endotermik, didapat dari
hasil reaksi antara urea (CO(NH2)2 dengan air terjadi
perubahan suhu menjadi dingin. Hal ini dapat terjadi
karena sistem (CO(NH2)2 dengan Air) menyerap kalor
dari lingkungan

18. Kesimpulan
Dari hasil pengamatan dapat disimpulkan bahwa
1. Reaksi kimia merupakan proses kimia yang
menghasilkan zat baru, yang terbentuk dari zat aslinya
2. Adanya sifat-sifat kimia yang terjadi pada suatu reaksi
(terbentuk endapan, terbentuk gas, perubahan warna,
perubahan suhu) mengindikasikan adanya reaksi kimia
yang berlangsung

19. Daftar Puataka
 Ahmad, Hiskia. 2001. Energetika Kimia. Bandung : PT.
Citra Aditya Bakti
 Keenan, A. Pujaatmaja, Hadyana. 1992.
KimiaUntukUniversitas Jilid I. Bandung : Erlangga
 Petrucci, Ralph. Suminar, Ahmad. 1992. Kimia Dasar
Prinsip dan Terapan Modern Edisi Keempat Jilid I. Jakarta
: Erlangga
 www. e-dukasi. net (20 Oktober 2011/16:40)
 www. chem-is-try. com (20 Oktober 2011/16:50)