1. ESTRUCTURA ATÓMICA

2. Teoría atómica de Dalton A teoría atómica de Dalton era quen de explicar as leis anteriores

3. Teoría atómica de Dalton

4. Modelo atómico de J.J.Thomson Thomson (1897) Experimentos e controversias O descubrimento do electrón

5. Modelo atómico de J.J.Thomson

6. Determinación da carga do electrón (Experiencia de Robert Millikan)

7. Modelo atómico de J.J.Thomson Thomson (1897) Experimentos e controversias Este comportamento dos raios catódicos é independente do material dos eléctrodos e do gas do tubo. Chega a conclusión de que os raios catódicos están constituídos por partículas fundamentais con masa e cargadasnegativamente. George Stoney bautizou estas partículas co nome de Electróns

8. Modelo atómico de J.J.Thomson Thomson (1897) Propón un átomo con carga positiva e incrustado nel as partículas de caga negativa denominadas electróns. Este modelo coñécese como “pudin de pasas”

9. O descubrimento de partículas subatómicas Eugene Goldstein (1886) Descubre unha nova partícula no interior do átomo. Esta partícula ten carga positiva e denomínase protón James Chadwick (1932) Descubre unha nova partícula no interior do átomo. Esta partícula non ten carga e denomínase neutrón

10. O descubrimento da radioactividade

11. Experiencia de Rutherford

12. Experiencia de Rutherford

13. Modelo atómico de Rutherford Cando Rutherford realizou o seu experimento esperaba que a maioría da radiación alfa atravesaría a lámina de ouro, só unha pouca se desviaría e ningunha rebotaría. Rutherford (1919) Experimentos e controversias

14. Modelo atómico de Rutherford Rutherford observou que a maioría da radiación atravesaba a lámina de ouro, unha pouca da radiación era desviada levemente pero incluso algunha rebotaba ( 1 de cada 10.000 ). Rutherford (1919) Experimentos e controversias

15. Modelo atómico de Rutherford Rutherford (1919)

16. Modelo atómico de Rutherford Rutherford (1919) E. Rutherford propón un novo modelo atómico onde o átomo está formado por un núcleo e unha codia. No interior do núcleo están os protóns (con carga positiva) e os neutróns (sen carga) e é onde reside practicamente toda a masa do átomo. Xirando arredor do núcleo, na codia, atópanse os electróns, nunhas minúsculas partículas con carga negativa e practicamente sen masa. Z = número atómico = número de protóns A = número másico = número de protóns máis número de neutróns A = Z + N

17. O átomo

18. O átomo (evolución histórica)

19. Postulados do modelo atómico de Bohr. Os electróns só poden xirar ao redor do núcleo en certas órbitas circulares definidas (permitidas). Para as orbitas permitidas cúmprese que o momento angular do electrón debe ser un múltiplo entero de h/2π, onde n = 1, 2, 3, 4... (orbitas permitidas) Os electróns ao xirar nestas órbitas non absorben nin emiten enerxía. Cando un átomo recibe enerxía os electróns pasan a un nivel superior (estado excitado). Posteriormente, cando o electrón volve a súa órbita, o átomo emite un fotón correspondiente á ΔE entre ámbolos niveis, de frecuencia determinadas”

20. O modelo actual. Modelomecánico - cuántico Schördinger propón a ecuación dunha onda para describir a posición e a enerxíado electrón, de maneira que no átomo xa non podemos falar de órbitas que describe o movemento do electrón ( modelo de Bohr ), senón de orbitais, rexións do espazo en torno a o núcleo atómico, onde é moi probable atopar o electrón.

22. Principio de construción (aufbau) Os electróns colócanse seguindo o criterio de mínima enerxía. É dicir primeiro colócanse os electróns nos niveis con menor enerxía. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 … A enerxía aumenta

23. spin

24. Grupos ou familias Períodos

25. As cofiguracións electrónicas

26. Orbitais s

27. Orbital s Orbitais p

28. Orbitais d

29. Orbitais f

30. Orbitais g