O documento resume as principais descobertas históricas sobre a tabela periódica dos elementos químicos desde 1817 até 1913. Também explica conceitos como períodos, famílias, propriedades periódicas e características dos metais, ametais e gases nobres.

1. 22/02/2012
Histórico
1817 - Tríades Dohereiner
Tabela 1862 - Parafuso Telúrico de De Chancourtois
Periódica
Titulo da Apresentação
1864 - Lei das Oitavas de Newlands
1869 - D. F. Mendeleiev:
Texto Livre - ordem crescente de massa atômica
- propriedades químicas semelhantes
Colégio Marista Champagnat - Te e I ; "Ekas" nos espaços vazios
2º Ano do EM
Profª Melissa Deuner
Química
Histórico Elementos Químicos
Os elementos químicos são representados por letras
maiúsculas ou uma letra maiúscula seguida de uma letra
1913 - Lei da Periodicidade de Moseley:
minúscula.
- ordem crescente de Z
Os Símbolos são de origem latina:
Português Latim Símbolo
Sódio Natrium Na
Potássio Kalium K
Enxofre Sulphur S
Fósforo Phosphurus P
Ouro Aurum Au
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Períodos ou Séries
Tabela Períodica dos elementos
São as filas horizontais da tabela periódica.
São em número de 7 e indicam o número de níveis ou
camadas preenchidas com elétrons.
1 2 3 4 5 6 7 8 9 1 1 1 1 1 1 1 1 1
1º 0 1 2 3 4 5 6 7 8
K 1 2º
L 2 3º
M 3
4º
N 4
5º
O
P
5
6 6º
Períodos
Q 7 7º
P
Q
Famílias ou Grupos
São as colunas verticais da Tabela Periódica.
Tabela Períodica dos elementos
Em um Grupo ou Família, encontram-se elementos com
propriedades químicas semelhantes. Para os Elementos 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1 1 1 1 1 1 1 1 1
Representativos, o nº do Grupo representa o nº de elétrons da 0 1 2 3 4 5 6 7 8
última camada (camada de valência).
1 18 1º
K 2 13 14 15 16 17 1 2º
GRUPOS
L 2 3º
M 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 4º
N 4 5º
O 5
6º
P 6
Q 7 7º
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Famílias ou grupos Formação da Tabela Periódica
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1  Sua estrutura é baseada na distribuição
2 13 14 15 16 17 eletrônica dos elementos em ordem de número
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
atômico.
GASES NOBRES
GRUPO DO CARBONO
GRUPO DO BORO
GRUPO DO NITROGÊNIO
Alcalinos - TERROSOS Metais
ELEMENTOS
CALCOGÊNIOS
HALOGÊNIOS
Metais Alcalinos
DE
TRANSIÇÃO s p
d
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
f
Exemplo: 3Li  1s2 2s1
11Na  1s2 2s2 2p6 3s1 {
Grupo 1A
Configuração geral: ns1
Elementos Representativos Grupos A Elementos Transição Grupos B
 Todos os elementos cujo elétron de maior energia se  Transição externa: todos os elementos cujo elétron de
encontra na camada de valência em subnível s ou p. maior energia se encontra na penúltima camada no subnível d.
N° e- de Configuração e- Nome do grupo 3B 4B 5B 6B 7B 8B 1B 2B
GRUPO valência de valência d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10
1 ou 1A 1 ns1 Alcalinos
2 ou 2A 2 ns2 Alc. terrosos Configuração geral: ns2 (n – 1) d1 a 10
13 ou 3A 3 ns2 np1 Família do Boro
Transição interna: todos os elementos cujo elétron de
14 ou 4A 4 ns2 np2 Família do C maior energia se encontra na antipenúltima camada no
15 ou 5A 5 ns2 np3 Família do N subnível f, série dos Lantanídeos ou Terras raras (4f) e
16 ou 6A 6 ns2 np4 Calcogênios Actinídeos (5f).
17 ou 7A 7 ns2 np5 Halogênios
Configuração geral: ns2 (n – 2) f1 a 14
18, 8A ou zero Gases nobres
8 ns2 np6
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Metais
METAIS Ametais
- Eletropositivos -Eletronegativos;
- Sólidos; exceto o Hg (25°C, 1atm); -Quebradiços;
- Brilho característico; -Opacos;
- Dúcteis (fios); -Formam Compostos Covalentes (moleculares);
- Maleáveis (lâminas); -São Péssimos Condutores de Calor e Eletricidade
-São bons condutores de calor e eletricidade. (exceção para o Carbono).
-Auto ponto de Fusão e de Ebulição. - São encontrados nos três estados de agregação.
Gases Nobres Resumo
Metais
Ametais
- São Moléculas Monoatômicas;
- São Inertes Mas Podem Fazer Ligações apesar da Gases nobres
estabilidade (em condições especiais);
Hidrogênio
- São Sete: He, Ne, Ar, Xe, Kr, Rn.
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Notas: Propriedades periódicas
1 - São elementos líquidos: Hg e Br;
2 - São Gases: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, Cl, N, O, F, H;
3 - Os demais são sólidos; Raio atômico
4 - Chamam-se cisurânicos os elementos artificiais de Z Potencial de ionização
menor que 92 (urânio): Astato (At); Tecnécio (Tc); Promécio
(Pm) Eletroafinidade
5 - Chamam-se transurânicos os elementos artificiais de Z
maior que 92: são todos artificiais; Eletronegatividade
6 - Elementos radioativos: Do bismuto (83Bi) em diante,
todos os elementos conhecidos são naturalmente Eletropositividade
radioativos. Densidade
Raio Atômico Raio Atômico
É a distância que vai do núcleo do átomo até o seu É a distância que vai do núcleo do átomo até o seu
elétron mais externo. Inclui os gases nobres. elétron mais externo. Inclui os gases nobres.
H He
H He
Li Li F
H He F
Li Na
Na K
K Rb
Rb Cs
Cs Na
Fr
Fr
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POTENCIAL OU ENERGIA DE IONIZAÇÃO: é a
Potencial de Ionização energia necessária para retirar um elétron do átomo no seu
É a energia necessária para arrancar um elétron de estado gasoso
um átomo, no estado gasoso, transformando-o em um íon
gasoso. Varia como a eletronegatividade e inclui os gases X(g) + Energia  X+(g) + e- (endotérmica)
nobres. A segunda ionização requer maior energia que a
primeira e, assim, sucessivamente. Li E1 He
H He Li+
Ne + e-
Ar
Kr
Xe
Rn Na
E2 Na+ Fr
Fr
E1 > E2
+ e-
X0 (g) + ENERGIA X+ (g) + e-
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SEGUNDO POTENCIAL DE IONIZAÇÃO: Eletroafinidade
É a energia liberada quando um átomo recebe um
E2 E1 Ca(g) + E1  Ca+(g) + e- elétron (Afinidade Eletrônica). Varia como o Potencial
Ca de Ionização. Não inclui os Gases Nobres.
Ca+(g) + E2  Ca+2(g) + e-
Ca+2(g) + E3  Ca+3(g) + e-
H
E3 E3 >>>>> E2 > E1
Obs. Os gases nobres por terem uma configuração Fr
eletrônica estável dificilmente perdem elétrons e ao serem
comparados com outros elementos eles sempre terão o
maior potencial de ionização, portanto não dependem do X0 (g) + e- X- (g) + ENERGIA
raio atômico.
Eletronegatividade Eletropositividade ou Caráter Metálico:
A eletronegatividade (também denominada É a capacidade que um átomo tem de perder elétrons
de caráter ametálico) mede a tendência relativa (metais).
de um átomo, em uma molécula, em atrair
Varia da direita para a esquerda e de cima para baixo
elétrons, quando combinado em uma ligação
excluindo-se os gases nobres.
covalente.
Ordem de eletronegatividade:
F / O / N /Cl / Br / I / S / P / C / H H
Li F
H
Na
BCNOF K
Cl Rb
Br Cs
I Fr
Fr
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Reatividade Química: indica a capacidade de Propriedades Periódicas Especiais
combinação do elemento químico.
Densidade: relação entre a massa e o volume.
F
Obs. O Ósmio é o
elemento mais
denso.
Os
Fr
Metais: maior eletropositividade, implica em maior Volume Atômico: é o volume ocupado por um
reatividade. átomo-grama do elemento no estado sólido.
Ametais: maior eletronegatividade, implica em maior Obs. Nas famílias o
reatividade. volume atômico não
Cu obedece a variação da
Obs. Os metais nobres são densidade e sim a massa
Ag
menos eletropositivos que o Os
atômica.
Pt Au Hg hidrogênio.
Propriedades Periódicas Especiais Propriedades Periódicas
Ponto de Fusão e Ebulição: RESUMO GERAL:
F Os
Densidade
C
C
W Fr
R. Atômico / Eletrop. / Reat. M.
Os
Observações:
Vol, Atômico
1) O elemento de maior ponto de fusão é o Carbono - C, este não
F
obedece a regra de posicionamento na tabela. C
2) O elemento de maior ponto de ebulição é o Tungstênio - W.
3) Os metais alcalinos e alcalinos terrosos contrariam a regra, o Fr W
PF e o PE crescem de baixo para cima. PF / PE
P. Ioniz. / Eletron. / Reat. A.
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Tabela de Prova
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REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICA
• Livro Princípios De Química - 3.ed. Peter Atkins & Loretta
• Química Inorgânica Uma Introdução Haroldo L. C. Barros
• Livro Quimica Geral Volume 2 - 2º Edição John Russell
• www.ebah.com.br/raio-atomico-energia-de-ionizacao-afinidade-
eletronica-eletronegatividade-e-polarizidade-...
• www.cdcc.usp.br/quimica/tabela_apres.html
• www.ca.ufsc.br/qmc/tabela/tabela.html
• www.if.ufrj.br/teaching/tabela/st2.html
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