1. Ley de las presiones parciales
Contenedor esférico de gas.
La ley de las presiones parciales (conocida también como ley de Dalton) fue formulada
en el año 1803 por el físico, químico y matemático británico John Dalton. Establece que la
presión de una mezcla de gases, que no reaccionan químicamente, es igual a la suma de las
presiones parciales que ejercería cada uno de ellos si solo uno ocupase todo el volumen de
la mezcla, sin cambiar la temperatura. La ley de Dalton es muy útil cuando deseamos
determinar la relación que existe entre las presiones parciales y la presión total de una
mezcla de gases.
Contenido
 1 Definición formal
 2 Concepto mediante Gases Ideales
 3 Bibliografía
 4 Véase también
Definición formal
Se puede hacer una definición más formal de la teoría mediante la aplicación de
matemáticas, la presión de una mezcla de gases puede expresarse como una suma de
presiones mediante:

2. O igual
Donde representan la presión parcial de cada componente en la mezcla. Se
asume que los gases no tienen reacciones químicas entre ellos, el caso más ideal es con
gases nobles.
Donde es la fracción molar del i-ésimo componente de la mezcla total de los m
componentes. La relación matemática así obtenida es una forma de poder determinar
analíticamente el volumen basado en la concentración de cualquier gas individualmente en
la mezcla.
Donde la expresión: es la concentración del i-ésimo componente de la mezcla
expresado en unidades de ppm.
La ley de las presiones parciales de Dalton se expresa básicamente como que la presión
total de una mezcla y esta es igual a la suma de las presiones parciales de los componentes
de esta mezcla.
Concepto mediante Gases Ideales
Cuando Dalton formuló por primera vez su teoría atómica poco había elaborado la teoría
acerca de la vaporización del agua y del comportamiento de las mezclas gaseosas. A partir
de sus mediciones dedujo que dos gases son una mezcla y que actuaban de una manera
mutuamente independiente.
Por ejemplo si se colocan tres gases distintos en un recipiente de determinado volumen (V),
se puede considerar que cada uno de estos gases ocupara todo el volumen del recipiente, es
decir, conformara el volumen del recipiente y tendrán la misma temperatura.
Si estudiáramos cada uno de estos gases en formas separadas, la contribución a la presión
de cada componente está directamente relacionada con el número de moles del componente
y de los choques que tienen las moléculas con las paredes del recipiente. Dado que cada
componente tiene el mismo volumen y la misma temperatura, la diferencia de las presiones
que ejercen los tres distintos gases se deberán a los distintos números de moles.

3. Entonces la presión que ejerce un componente determinado de una mezcla de gases se
llama presión parcial el componente. Las presiones parciales se calculan aplicando la ley de
los gases ideales a cada componente. Así la presión parcial (Pc) para un componente
consiste en nc moles a la temperatura T en el volumen V, siendo R la constante universal de
los gases ideales, está dada por la expresión:
Se puede calcular la presión parcial de cada componente, si se conoce el número de moles
de cada uno de los gases que se encuentran en la mezcla encerrada en un volumen
determinado y a una temperatura dada. Debido a que las partículas de cada gas componente
se conducen de una forma diferente, la mezcla total que ejerza la mezcla será el resultado
de todas las partículas. Establece que la presión total de una mezcla de gases es igual a la
suma de as presiones parciales de los gases individuales.
Bibliografía
 Angus Smith, "Memoir of John Dalton and History of the Atomic Theory"
 Arnold Thackeray, John Dalton: Critical Assessments of His Life and Science,
Harvard University Press, (1972) ISBN 0-674-47525-9
Ley de Dalton de las presiones parciales
 A partir de estos estudios Dalton publicó en 1793 su
 primera obra, “Observaciones y ensayos meteorológicos”.
 A este libro, a pesar de su originalidad y de que contenía el
 embrión de sus posteriores descubrimientos, se le prestó
 poca atención dada la procedencia de Dalton, ajena al establishment
 científico de la época. En esta obra, Dalton presentaba
 un estudio experimental de las propiedades físicas
 del aire atmosférico y entre sus conclusiones afirmaba que
 el agua que se evapora existía en el aire como un gas independiente
Y que esto se podía explicar si tanto el aire como el agua estuviesen
constituidos por partículas discretas,
Entendiendo la evaporación como un proceso de mezcla de
Ambos tipos de partículas.
Dalton recogiendo metano para sus investigaciones sobre
Los gases. (Pintado entre 1878 y 1893 por Ford Brown)
En el curso de esta investigación, realizó una serie de
Experimentos con mezclas de gases para determinar cómo

4. Afectaban las propiedades de los gases individuales a las
Propiedades del conjunto y descubrió la ley que se conoce
Como ley de Dalton de las presiones parciales, según la
Cual cada componente de una mezcla de gases ejerce la
Misma presión que si fuera el único que ocupara todo el
Volumen de la mezcla a igualdad de temperatura, de modo
Que la presión total de la mezcla es igual a la suma de las
Presiones de cada gas por separado si ocupara todo el volumen
De la mezcla y estuviese a la misma temperatura.
LEY DE DALTON
Ley de las presiones parciales
Publicado el 09-04-2004 . Palabras clave:
La ley de las presiones parciales fue formulada por el físico, químico y matemático
británico John Dalton, establece que la presión de una mezcla de gases, que no reaccionan
químicamente, es igual a la suma de las presiones parciales que ejercería cada uno de ello si
él solo ocupase todo el volumen de la mezcla, sin cambiar la temperatura
LEY DE DALTON
Ley de Dalton
DEFINICIÓN
La presión absoluta que ejerce una mezcla de gases, es igual a la suma de las
Presiones parciales de cada uno de los componentes que forman la mezcla.
La presión parcial de cada gas es la presión absoluta que ejercería cada
Componente de la mezcla por separado si estuviera ocupando todo el volumen de la
Mezcla.
Pabs = #Ppi
Ppi = ( %i / 100) x Pabs
Pabs = Presión absoluta de un gas
Ppi = Presión parcial de un componente de la mezcla
#Ppi = Suma de las presiones parciales de los gases que componen
la mezcla
%i = Porcentaje del gas en la mezcla
APLICACIONES
Ejemplo 1) La presión parcial del oxigeno y del nitrógeno a presión atmosférica (1
ata) será :
PpO2 = 21/100 x 1 = 0.21 atmósferas
PpN2 = 79/100 x 1 = 0.79 atmósferas
La suma de las presiones parciales es igual a la presión absoluta:
0.21 + 0.79 = 1 atmósfera.
Ejemplo 2) A 10 metros de profundidad, donde la presión absoluta es de 2 ATA, la
Presión parcial de cada componente del aire será:
PpO2 = 21/100 x 2 = 0.42 atmósferas

5. PpN2 = 79/100 x 2 = 1.58 atmósferas
PpO2 + PpN2 = 2 ATA
Ejemplo 3) La ley nos obliga a que en las mezclas que utilicemos, la presión
parcial del oxígeno no puede superar las 1,4 atmósferas. Si utilizamos aire (21%
O2) ¿Cuál es la profundidad máxima permitida?
Sabemos : PpO2 = 1,4 ATA. y % O2 = 21
Por tanto, si averiguamos a que presión absoluta (¿Pabs?) del aire , la PpO2 = 1,4
ATA.
Entonces sabremos la profundidad.
Pabs = 1.4 x 100/21 = 6.6 ATA
Profundidad = (Pabs - 1 ) x 10 = 56 metros
La profundidad máx. Será 56 metros que es cuando Pabs = 6.6 ATA.