Teoria de Lewis, repàs taula periòdica i electrons de valència.

2. Família (columnes)
Les xifres romanes Els elements de la mateixa columna
Le xifres romanes que constitueixen una « família ».
trobem a cada grup, ens
indiquen el nombre
d’electrons de valència
Lletre A i B
La primera (sèrie A) representa els
elements més representatius. La
Períodes (files) segona (sèrie B), representen els
elements de transició.
Cada fila, és anomenada
període, cada número
representa els nombres
d’orbitals al voltant del
nucli. No n’hi ha més de 7
en un àtom.

3. Com deduir l’estructura d’un àtom a partir de
la taula periòdica?

4. Electrons de valència
Els electrons de valència, ocupen l’orbita electrònica més externa de l’àtom. I són,
els que intervenen en la formació de l’enllaç químic.
Electrons de valència
òrbites
Electró

5. Com deduir l’estructura d’un àtom a partir de
la taula periòdica?
La xifra romana, indica el nombre
d’electrons de valència
massa protons neutrons
El primer orbital, pot contenir
16 – 8 = 8 dos electrons com a màxim
Gràcies al nombre màssic, podem obtenir
el nombre de neutrons que resten del
nombre de protons
El número atòmic, indica el
nombre de protons i electrons
El número de període indica el nombre
d’òrbites electròniques
= Neutron
= Protó
= Electró

6. Regla de l’octet:
Un àtom ,sempre té tendència natural a assolir una configuració de capa tancada
o 8 electrons.
Tenim dues excepcions:
1. L’ Hidrogen en formar una molècula, assoleix la configuració de gas noble
He.
2. A partir del 3r periòde, es poden acomodar amb més de 8 electrons (octet
expandit) ex: P i S poden assolir 10, 12 electrons

7. Nord
Símbol químic
Representació:
Oest
O Est
Els punts, representen els electrons de valència, que Sud
es situen al voltant del símbol químic (nord, sud, est,
oest) Electró de valència
Si els 4 costats, estàn plens per 1 electró, es posen en parelles d’electrons

8. I II III IV V VI VII VIII
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Br Kr
 H2
I Xe
H H H H
 Cl2
Cl Cl Cl Cl
 H2O
O O
H H H H

9.  O2
O O O O
 N2
N N N N
I II III IV V VI VII VIII
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Br Kr
I Xe

10.  Sius hi fixeu, bé tots els exemples són
enllaços covalents, és a dir que
comparteixen electrons.
Itambé s’acostuna a aplicar als elements
més representatius (serie A)

11. 1. Establir el nombre total d’electrons de valència
2. Distribuir els àtoms de manera més simètrica possible (l’element més
electropositiu al centre)
3. Disposar els electrons de dos en dos fins aconseguir que els àtoms tinguin
8 electrons.
4. Si l’àtom central té menys de 8 electrons, cal desplaçar parell d’electrons
perifèrics en forma de doble i triples enllaços.