1. 02/12/2012
Universidade Federal da Paraíba Conteúdo Programático
Centro de Ciências Exatas e da Natureza
Departamento de Química 1. Introdução aos conceitos básicos de estrutura atômica;
Disciplina: Química Geral
2. Estudo da Tabela Periódica;
3. Noções básicas sobre ligação química;
Química Geral 4. Reações Inorgânicas;
Curso: Tecnologia em Produção Sucroalcooleira/Alimentos
5. Cálculos químicos;
Professora: Liliana Lira Pontes
6. Soluções;
7. Equilíbrio Iônico.
Semestre 2012.2
Química Geral
(4 horas por semana)
Aulas Teóricas
Turma 01 (Ter -19 às 20:40 e Sex- 20:40 às 22:20h)-
CCEN B04
Turma 02 (Seg e Qua – 19 às 20:40) – CCEN D104 Para o Ensino Médio!!!
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2. 02/12/2012
Bibliografia Avaliação
3 avaliações
Avaliações escritas sobre o assunto
abordado até o momento.
(Nota – de zero a dez)
1 Reposição *
(1) (2) (3) * Terão direito a reposição aqueles discentes que não puderam
comparecer ao exercício escolar. Nível mais alto.
(1) ATKINS, P. W., JONES, L. Princípios de Química. 1. ed. Porto
Alegre: Bookman, 2001.
(2) Brady, J.E., Senese, F. Senese. Química - A Matéria e suas 1 Final
Avaliação escrita com todo o
Transformações Vol. 1 e Vol. 2
assunto do semestre
(3) BROWN, T. L.; Eugene Lemay, H.; Bursten, B. E.; Química: A ciência
central – 9ª. Edição, Ed. Person Education, 2005. (Nota – de zero a dez)
Cálculo das avaliações Data das avaliações
T02 T01
1ª(A), 2ª(B) e 3ª(C) Avaliação 1º EA 1º EA
28/01/2013 29/01/2013
Média aritmética: A+ B + C 2º EA 2º EA
3 04/03/2013 01/03/2013
Para Aprovação nos três Exercícios Escolares, a média deve ser
3º EA 3º EA
igual ou superior a 7,0. 10/04/2013 12/04/2013
Terão direito a Prova Final os discentes que atingirem pelo menos Reposição Reposição
a média 4,0 nos três exercícios escolares. 17/04/2013 19/04/2013
Cálculo da Nota Final: 6 x MS + 4 x NF > ou = 5,0 Final Final
10 24/04/2013 23/04/2013
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3. 02/12/2012
Blog
A Química e a Sociedade
•Impacto da Química na Tecnologia e
na Sociedade
https://sites.google.com/site/professoralilianalira/
•Idade da Pedra à Idade do
Bronze;Idade do Ferro;
•As pessoas faziam Química!
•Civilização melhorou com o
aperfeiçoamento da capacidade de
transformar os materiais;
Espadas de Bronze (1250 e 850 A.C.)
Química, Importante?
Química - Definição
Ciência que atua em
todos os aspectos da Ciência da matéria e das mudanças que ela sofre.
nossa vida;
Estudo da composição e das propriedades da matéria
(substâncias químicas que compõe as coisas tangíveis);
Fornece explicações
sobre o nosso mundo e
como ele funciona.
Química no centro de
problemas que estão
relacionados à:
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4. 02/12/2012
Os químicos procuram... Nível Macroscópico
Nível Microscópico
Respostas sobre a influencia da composição sobre a
propriedade das substâncias;
Compreender como as substâncias se transformam;
Criar materiais com propriedades úteis para a
sociedade;
Conhecimento
Compreensão por parte dos biólogos sobre
processos que ocorrem nos seres vivos
Nível Simbólico
Massa x Peso
Matéria
Qualquer coisa que ocupa espaço e tem massa! • Massa : quantidade de matéria que existe em um objeto
• Peso: força que atua sobre o objeto quando ele está em um
campo gravitacional
Pesa 6x mais na terra que na lua!
Massa que independe da localização!
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5. 02/12/2012
Estados da Matéria Elementos
Química envolve reações químicas ( transformações que alteram a
composição química das substâncias); Substâncias que não podem ser decompostas em outras mais simples
através das reações químicas são denominadas elementos;
Substância = forma mais simples e pura de matéria; Sódio (Na), Cloro (Cl), Ferro (Fe), Alumínio(Al);
Substância e a matéria, em geral, existem de várias formas – Elementos são as formas mais simples de matéria;
Estados da matéria; Símbolos químicos são usados para identificar os elementos;
Sólido Líquido Gás
Elementos em nível Molecular Compostos Químicos
Todas as substâncias são
elementos ou compostos.
Os elementos estão sempre combinados na mesma proporção
Compostos são constituídos de fixa de massa.
Em nível molecular, cada
dois ou mais elementos;
elemento possui somente um
tipo de átomo;
Misturas são combinações de duas
ou mais substâncias
Água H 2O
Sal de Cozinha NaCl
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6. 02/12/2012
Misturas Misturas
Geralmente encontramos A maioria das matérias consiste de misturas de diferentes substâncias.
misturas e não substâncias
puras;
Misturas Heterogêneas - Não tem a Misturas Homogêneas - Possuem a mesma
mesma aparência, composição e aparência, composição e propriedades por
É formada por duas, ou mais propriedades por toda a mistura toda a mistura. (Soluções)
substâncias sendo cada uma
destas denominada
componente/fase.
As misturas podem ter
composição variável;
Mistura Homogênea
Sal de Cozinha em
Ar água
Ligas metálicas
Esquema de classificação de matéria.
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7. 02/12/2012
Técnicas de Separação de Misturas Catação
Utilizada para separar misturas heterogêneas do tipo
sólido – sólido, onde as substâncias são separadas
São técnicas utilizadas para separar dois ou mais componentes manualmente, podendo utilizar uma pinça, colher ou
originais de um sistema outro objeto que auxilie a separação.
Exemplos:
Processo simples Separar os grãos bons do feijão das pedras (ou outros
componentes sólidos)
Processo mais Misturas Heterogêneas Separar diferentes tipos de materiais que compõem o lixo como
sofisticado vidro, metais, borracha, papel, plásticos que serão destinados a
Misturas Homogêneas diferentes usinas de reciclagem
Filtração
Peneiração
Utilizado para separar misturas heterogêneas do Utilizada para separar misturas heterogêneas do tipo
tipo sólido – líquido. É possível separar partículas sólido – sólido, onde o tamanho da partícula
sólidas que se encontram em suspensão num (granulometria) é o responsável pela separação.
Simples líquido ou numa solução.
Exemplos:
Separar farelo de farinha Separar areia de cascalho
à Vácuo
Utilizada para acelerar o processo
Obs. Em algumas situações, é preciso utilizar diferentes peneiras (malhas diferentes).
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8. 02/12/2012
Separação Magnética Decantação
Utilizado para separar misturas heterogêneas do
tipo sólido-sólido, onde um dos componentes da É o processo usado para separar
mistura apresenta propriedades magnéticas e são misturas heterogêneas formadas por
atraídos através de um íman. um sólido - líquido ou por líquido -
líquido imiscíveis
Separa sólidos magnéticos dos não Glicerina e Biodiesel (síntese
magnéticos Do biodiesel)
Exemplos:
Funil de separação
Separar uma mistura de limalha de ferro e farinha; Separação líquido-líquido
Separar do lixo objetos de metal que serão reciclados. Processo fundamentado nas diferenças existentes entre as
densidades dos componentes da mistura, e na espera pela sua
decantação.
Centrifugação Separação de misturas homogêneas
Sólido-líquido ou líquido-líquido
Consiste em aumentar a velocidade de decantação com um
Evaporação/Cristalização
aparelho chamado centrífuga (que faz com que a mistura contida
no tubo decante mais rapidamente).
Extração de
NaCl da água
do mar, nas
salinas.
Separação de glóbulos vermelhos do plasma
sangüíneo
Separar a nata do leite
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Destilação Simples Destilação fracionada (com controle de
temperatura)
Separar os
constituintes de
uma mistura
líquida, que
apresentam
pontos de
ebulição
próximos. (H2O
 Ela é muito utilizada para separar substâncias que apresentam ponto + álcool)
de ebulição muito diferentes. É também usada para purificar
substâncias.
Destilação Fracionada Cromatografia
Também usada pra separar os derivados do Uma das técnicas mais sensíveis para separar uma mistura.
Petróleo Processo de adsorção
Usa as diferentes habilidades das substâncias de se adsorver
É usada na separação de uma
A cromatografia tem a vantagem de permitir até mesmo a
mistura de vários líquidos com
pontos de ebulição diferentes, separação de componentes em quantidades muito pequenas.
sendo, geralmente, muitos próximos.
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10. 02/12/2012
Cromatógrafo
Cromatografia em Papel
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