REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
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INSTITUTO PEDAGOGICO DE BARQUISIMETO
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Clasifica
Organiza
Distribuye
Elementos
químicos
La mayoría de los elementos que se encuentran en la
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PRIMERAS CLASIFICACIONES DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
En 1829, clasificó algunos
elementos en grupos de tres, que
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PRIMERAS CLASIFICACIONES DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
Alexandre-Emile
Béguyer de
Chancourtois
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PRIMERAS CLASIFICACIONES DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
John Alexander
Reina Newlands
En 1868 realizó una tabla periódica
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PRIMERAS CLASIFICACIONES DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
Lothar Meyer
Ambos dejaron espacios vacíos
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PRIMERAS CLASIFICACIONES DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
Dimitri Mendeleev
En 1869 publicó una Tabla
organizada y ésta clasifica...
PRIMERAS CLASIFICACIONES DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
Dimitri Mendeleev
Mendeleev es considerado el padre
de la Tabla Periódi...
PRIMERAS CLASIFICACIONES DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
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Tabla Periódica Actual
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Lantánida
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CONFORMACION DE LA TABLA PERIODICA
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Alcalinos
Metales
Alcalinotérreos
Metales de transición
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CONFORMACION DE LA TABLA PERIODICA
ELEMENTOS
REPRESENTATIVOS
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Se explica la concepción de la tabla periódica, la clasificación de los elementos químicos, sus orígenes, distribución y ubicación de los elementos.

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  1. 1. REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA UNIVERSIDAD PEDAGOGICA EXPERIMENTAL LIBERTADOR INSTITUTO PEDAGOGICO DE BARQUISIMETO LUIS BELTRAN PRIETO FIGUEROA SUBDIRECCION DE INVESTIGACION Y POSGRADO Prof. Maxiel Sira Barquisimeto, Noviembre de 2015
  2. 2. Tabla periódica Clasifica Organiza Distribuye Elementos químicos
  3. 3. La mayoría de los elementos que se encuentran en la naturaleza están formando compuestos. Se comenzó a investigar sobre las diversas sustancias que se encuentran en nuestro alrededor Los elementos radiactivos que son muy inestables, solo se descubrieron gracias a los avances tecnológicos del siglo XX. A medida que aumentaba el número de elementos conocidos, se comenzó a estudiar la posibilidad de clasificarlos de acuerdo a la similitud de sus propiedades. ORIGEN DE LA TABLA PERIÓDICA
  4. 4. PRIMERAS CLASIFICACIONES DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS En 1829, clasificó algunos elementos en grupos de tres, que denominó TRIADAS. Los elementos de cada triada tenían propiedades químicas similares y propiedades físicas crecientes Johann Wolfgang Döbereiner En resumen este científico buscaba tríos de elementos en los que la masa del elemento intermedio fuera la media aritmética de la masa de los otros dos De esta manera Dobereiner encontró las siguientes triadas: Cl, Br y I. Li, Na y K. Ca, Sr y Ba. S, Se y Te…
  5. 5. PRIMERAS CLASIFICACIONES DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS Alexandre-Emile Béguyer de Chancourtois Dedujo que las propiedades se repetían cada ocho elementos, surgiendo la idea de periocidad Por tal razón coloca los elementos en espiral de forma que los que tienen parecidas propiedades queden unos encima de otros En 1862, observó por primera vez la existencia de cierta regularidad en las propiedades de los elementos a medida que aumentaban sus masas atómicas. Anillo de Chancourtois
  6. 6. PRIMERAS CLASIFICACIONES DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS John Alexander Reina Newlands En 1868 realizó una tabla periódica de los elementos establecida según sus masas atómicas, y que señaló la 'ley de las octavas' según la cual cada ocho elementos se tienen propiedades similares. Esta propuesta fué ridiculizada en su momento por la comunidad científica. El fallo principal fue el considerar que sus columnas verticales debían tener la misma longitud. Esto provocaba la coincidencia en algunas filas horizontales de elementos totalmente dispares y tuvo como consecuencia el que sus trabajos fueran desestimados. Esta ordenación, en columnas de siete da su nombre a la ley de las octavas, recordando los periodos musicales. En algunas de las filas horizontales coincidían los elementos cuyas similitudes ya había señalado Döbereiner.
  7. 7. PRIMERAS CLASIFICACIONES DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS Lothar Meyer Ambos dejaron espacios vacíos donde deberían encajar algunos elementos entonces desconocidos. Tanto Mendeleev como Meyer ordenaron los elementos según sus masas atómicas. Meyer publicó su propia Tabla Periódica con los elementos ordenados de menor a mayor masa atómica. Ambos, independientemente, propusieron una disposición mucho mas amplia para los elementos, basada en la repetición periódica y regular de las propiedades
  8. 8. PRIMERAS CLASIFICACIONES DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS Dimitri Mendeleev En 1869 publicó una Tabla organizada y ésta clasificación es la mas conocida y elaborada de todas las primeras clasificaciones periódicas. Clasificó lo 63 elementos conocidos hasta entonces utilizando el criterio de masa atómica Mendeleev a su vez, supero la clasificación propuesta por Newlands, sobre todo en dos aspectos: Agrupo los elementos en forma mas exacta de acuerdo a sus propiedades. Hizo posible la predicción de las propiedades de varios elementos que aun no había sido descubiertos. Dejaba espacios vacíos, que él consideró que se trataba de elementos que aún no se habían descubierto. Predijo las propiedades de algunos de éstos, tales como el germanio (Ge). En vida de Mendeleiev se descubrió el Ge que tenía las propiedades previstas. Un inconveniente de la tabla era que algunos elementos tenía que colocarlos en desorden de masa atómica para que coincidieran las propiedades. Él lo atribuyó a que las masas atómicas estaban mal medidas
  9. 9. PRIMERAS CLASIFICACIONES DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS Dimitri Mendeleev Mendeleev es considerado el padre de la Tabla Periódica Moderna debido a que: *Propuso que si el peso atómico de un elemento lo situaba en el grupo incorrecto, entonces el peso atómico debía estar mal medido. Así corrigió las masas de Be, In y U. Estaba tan seguro de la validez de su Tabla que predijo, a partir de ella, las propiedades físicas de tres elementos que eran desconocidos Tras el descubrimiento de estos tres elementos (Sc, Ga, Ge) entre 1874 y 1885, que demostraron la gran exactitud de las predicciones de Mendeleev, su Tabla Periódica fué aceptada por la comunidad científica.
  10. 10. PRIMERAS CLASIFICACIONES DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS Henry Moseley Tabla Periódica Actual En 1913, mediante estudios de rayos X, determinó la carga nuclear (número atómico) de los elementos. Reagrupó los elementos en orden creciente de número atómico. Enunció la “Ley Periódica”: "Si los elementos se colocan según aumenta su número atómico, se observa una variación periódica de sus propiedades físicas y químicas". “Existe en el átomo una cantidad fundamental que se incrementa en pasos regulares de un elemento a otro. Esta cantidad sólo puede ser la carga del núcleo positivo central”
  11. 11. PRIMERAS CLASIFICACIONES DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS Glenn T. Seaborg “Este es el mayor honor que he tenido, quizas mejor, para mí, que el haber ganado el Premio Nobel” Tras participar en el descubrimiento de 10 nuevos elementos, en 1944 sacó 14 elementos de la estructura principal de la Tabla Periódica proponiendo su actual ubicación debajo la serie de los Lántanidos. siendo desde entonces conocidos como los Actínidos. Es la única persona que ha tenido un elemento que lleva su nombre en vida.
  12. 12. CONFORMACION DE LA TABLA PERIODICA Lantánida Períodos Grupos “Tierras raras” Elementos de transición Actínida
  13. 13. CONFORMACION DE LA TABLA PERIODICA Metales Alcalinos Metales Alcalinotérreos Metales de transición Metales de Transición Interna Halógenos Gases Monoatómicos
  14. 14. CONFORMACION DE LA TABLA PERIODICA ELEMENTOS REPRESENTATIVOS ELEMENTOS DE TRANSICION ELEMENTOS DE TRANSICION INTERNA
  15. 15. Bloque “s” Bloque “p” Bloque “d” Bloque “f” p1 p2 p3 p4 p5 p6 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 s1 s2 d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10 f1 f2 f3 f4 f5 f6 f7 f8 f9 f10 f11 f12 f13 f14 H He UBICACIÓN DE LOS ORBITALES EN LA TABLA PERIODICA
  16. 16. Bloque Grupo Nombres Config. Electrón. s 1 2 Alcalinos Alcalino-térreos n s1 n s2 p 13 14 15 16 17 18 Térreos Carbonoideos Nitrogenoideos Anfígenos Halógenos Gases nobles n s2 p1 n s2 p2 n s2 p3 n s2 p4 n s2 p5 n s2 p6 d 3-12 Elementos de transición n s2(n–1)d1-10 f El. de transición Interna (lantánidos y actínidos) n s2 (n–1)d1(n–2)f1-14 GRUPOS DE LA TABLA PERIODICA

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