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La energía está presente también en los cambios químicos, como al quemar un trozo demadera o en la descomposición de agua ...
ENERGÍA SOLAR FOTOVOLTAICAEl sistema de aprovechamiento de la energía del Sol para producir energía eléctrica sedenomina c...
cambio detemperatura mientras se produce el cambio de fase (a pesar de añadir calor), éstese quedaba escondido. La idea pr...
Cuando un sistema pasa desde unas condiciones iniciales hasta otras finales, se mide elcambio de entalpía ( Δ H).ΔH = Hf –...
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  1. 1. UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO FES ARAGON INGENIERIA INDUSTRIAL MATERIA: APLICACIONES DE PROPIEDADES DE LA MATERIA CUESTIONARIO PREVIO 3 ALUMNO: MANUEL DE JESUS GUZMAN GUZMAN GRUPO: 13541.- Que entiendes por energía.La energía es una propiedad asociada a los objetos y sustancias y se manifiesta en lastransformaciones que ocurren en la naturaleza.La energía se manifiesta en los cambios físicos, por ejemplo, al elevar un objeto, transportarlo,deformarlo o calentarlo.
  2. 2. La energía está presente también en los cambios químicos, como al quemar un trozo demadera o en la descomposición de agua mediante la corriente eléctrica.2.-Defina calor específico.El calor específico o capacidad calorífica específica, c, de una sustancia es la cantidad de calornecesaria para aumentar su temperatura en una unidad por unidad de masa, sin cambio deestado:En donde c es el calor específico, Q es la cantidad de calor, m la masa y ΔT la diferencia entrelas temperaturas inicial y final..Su unidad en el sistema SI es el julio por kilogramo y kelvin, cuya notación es J/(kg•K).También se usa bastante las unidad del sistema técnico, la kilocaloría por kilogramo y gradoCelsius y su notación es: kcal/kgºC.3.-¿Qué es la capacidad calorífica?Es la cantidad de energía necesaria para aumentar 1K la temperatura de una sustancia.La Capacidad Calorífica © de una sustancia es una magnitud que indica la mayor o menordificultad que presenta dicha sustancia para experimentar cambios de temperatura bajo elsuministro de calor. Puede interpretarse como un efecto de Inercia Térmica.Está dada por la ecuación:C = Q/T [J/K]Donde C es la capacidad calorífica, Q es el calor y T la variación de temperatura.Se mide en joules por kelvin (unidades del SI).4.-Cuantos tipos de energía conoces.ENERGÍA NUCLEAREs la energía liberada durante la fisión o fusión de núcleos atómicos.ENERGÍA CINÉTICA Y POTENCIALLa energía cinética es la energía que un objeto posee debido a su movimiento.ENERGÍA HIDRÁULICAEl aprovechamiento de la energía potencial del agua para producir energía eléctrica constituyeen esencia la energía hidroeléctrica.ENERGÍA EÓLICAEntre otros factores, la concienciación medioambiental y la necesidad de disminuir ladependencia de suministros exteriores influyen fuertemente en las políticas energéticasrelativas a las energías renovables en sus diferentes ámbitos: investigación, desarrollo yaplicaciones.ENERGÍA SOLAREs la energía radiante producida en el Sol como resultado de reacciones nucleares de fusión.
  3. 3. ENERGÍA SOLAR FOTOVOLTAICAEl sistema de aprovechamiento de la energía del Sol para producir energía eléctrica sedenomina conversión fotovoltaica.ENERGÍA GEOTÉRMICALa Tierra posee una enorme cantidad de energía en su interior. Una muestra de ellos loconstituyen, por ejemplo, los volcanes o los géiseres.ENERGÍA DEL MARLos mares y los océanos son inmensos colectores solares de los que extraer energía deorígenes diversos.ENERGÍA DE LAS MAREASLa energía estimada que se disipa por las mareas es del orden de 22000 TWh. De esta energíase consideran recuperables unos 200 TWh.ENERGÍA MAREMOTRIZLas olas del mar son un derivado terciario de la energía solar. El calentamiento de la superficieterrestre genera viento y el viento genera las olas.5.-¿El calor se le podría considerar como una energía?Si, el calor es una forma de la energía que resulta del movimiento activo de las partículas de loscuerpos.6.-¿Qué característica tiene el calor sensible?Calor sensible es aquel que recibe un cuerpo y hace que aumente su temperatura sinafectar su estructura molecular y por lo tanto su estado. En general, se ha observadoexperimentalmente que la cantidad de calor necesaria para calentar o enfriar un cuerpo esdirectamente proporcional a la masa del cuerpo y a la diferencia de temperaturas. La constantede proporcionalidad recibe el nombre decalor específico7.-¿Qué característica tiene el calor latente?El calor de cambio de estado es la energía requerida por una sustancia para cambiar de fase,de sólido a líquido (calor de fusión) o de líquido a gaseoso (calor de vaporización).Se debetener en cuenta que esta energía en forma de calor se invierte para el cambio de fase y no paraun aumento de la temperatura; por tanto al cambiar de gaseoso a líquido y de líquido a sólidose libera la misma cantidad de energía.Antiguamente se usaba la expresión calor latente para referirse al calor de fusión o devaporización. Latente en latín quiere decir escondido, y se llamaba así porque, al no notarse un
  4. 4. cambio detemperatura mientras se produce el cambio de fase (a pesar de añadir calor), éstese quedaba escondido. La idea proviene de la época en la que se creía que el calor era unasustancia fluida denominada calórico.8.-Explicar la ley de Joule.La resistencia es el componente que transforma la energía electrica en energía calorífica, (porejemplo un hornillo eléctrico, una estufa eléctrica, una plancha etc.).Mediante la ley de Joule podemos determinar la cantidad de calor que es capaz de entregaruna resistencia, esta cantidad de calor dependerá de la intensidad de corriente que por ellacircule y de la cantidad de tiempo que esté conectada, luego podemos enunciar la ley de Joulediciendo que la cantidad de calor desprendido por una resistencia es directamente proporcionala la intensidad de corriente a la diferencia de potencial y al tiempo.Q=0,24 IVtQ=cantidad de calor0,24=constante de proporcionalidadI=intensidad que circula por la resistenciaV=diferencia de potencial que existe en el extremo de la Rt=tiempo de conexión (segundos)Unidad=CALORIA9. ¿A cuánto equivale una caloría en Joules?caloría = 4,18 joules (o 1 joule = 0239 calorías)10.- ¿Cómo se puede transformar energía mecánica en energía térmica?Es posible transformar integramente la energía mecánica en energía térmica. Por ejemplo,el trabajo realizado por la fuerza de rozamiento de un coche al frenar, transforma la energíacinética del mismo en energía térmica.En cambio, mediante una máquina térmica (el motor de un coche, por ejemplo) sólo es posibletransformar en energía mecánica una parte de la energía térmica disponible.La energía térmica es, por tanto, menos útil que la energía mecánica para realizar un trabajo.La energía mecánica que se transforma en energía térmica no puede convertirse de nuevototalmente en energía mecánica, por lo que decimos que la energía se degrada. Pierde calidadpara realizar trabajo.11.-¿Cómo interpretas la entalpía?La Entalpía es la cantidad de energía de un sistema termodinámico que éste puedeintercambiar con su entorno. Por ejemplo, en una reacción química a presión constante, elcambio de entalpía del sistema es el calor absorbido o desprendido en la reacción. En uncambio de fase, por ejemplo de líquido a gas, el cambio de entalpía del sistema es el calorlatente, en este caso el de vaporización. En un simple cambio de temperatura, el cambiode entalpía por cada grado de variación corresponde a la capacidad calorífica del sistema apresión constante. El término de entalpía fue acuñado por el físico alemán Rudolf J.E. Clausiusen 1850. Matemáticamente, la entalpía H es igual a U + pV, donde U es la energía interna, p esla presión y V es elvolumen. H se mide en julios.H = U + pV
  5. 5. Cuando un sistema pasa desde unas condiciones iniciales hasta otras finales, se mide elcambio de entalpía ( Δ H).ΔH = Hf – HiLa entalpía recibe diferentes denominaciones según el proceso, así:Entalpía de reacción, entalpía de formación, entalpía de combustión, entalpía de disolución,entalpía de enlace, etc12.-A que se refiere el equivalente mecánico de calor.Es la equivalencia entre dos unidades en que se mide la energía: la kilocaloría [kcal] (empleadapara medir la cantidad de calor) y los kilogramos fuerza - metro [kgf•m] (empleada para medir eltrabajo mecánico).Equivalente mecánico del calor: A = 427 (kgf•m / kcal)13.-¿Cuáles son los cambios de fase?Fases son los estados de la materia que pueden existir en equilibrio y en contacto térmicossimultáneamente. [19, 257] Los cambios de fase ocurren cuando algunas de las variablesutilizadas en la descripción macroscópica cambian bajo ciertas condiciones de equilibrio; yasea por agentes externos o internos. La descripción del fenómeno desde el punto de vistatermodinámico lleva a utilizar la temperatura y presión como variables; los cuales permanecenconstantes durante la transición. La entropía y el volumen son variables durante el proceso.Además, debido a que se realizan bajo condiciones de equilibrio termodinámico, los cambiosde fase son reversibles.14.-Explicar la relación entre el calor y la Primera Ley de la termodinamica.La termodinámica es la rama de la física que estudia los procesos donde hay transferenciade energía en forma de calor y de trabajo. Cuando dos cuerpos a diferentes temperaturasse ponen en contacto térmico entre sí, la temperatura del cuerpo más cálido disminuye y ladel más frío aumenta. Si permanecen en contacto térmico durante cierto tiempo, finalmentealcanzan una temperatura común de equilibrio, de valor comprendido entre las temperaturasiniciales. En este proceso se produjo una transferencia de calor del cuerpo más cálido almás frío.15.-¿Qué es el calor latente de vaporización?Para pasar de la fase líquida a la fase de vapor se necesita una absorción de energía porparte de las moléculas líquidas, ya que la energía total de éstas es menor que la de lasmoléculas gaseosas. En el caso contrario, en la condensación, se produce un desprendimientoenergético en forma de calor. El calor absorbido por un líquido para pasar a vapor sin variarsu temperatura se denomina calor de vaporización. Se suele denominar calor latente devaporización cuando nos referimos a un mol.

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