TEMA: ECUACIÓN DE VAN DER WAALS
Hemos estudiado ya varias las leyes y ecuaciones delos gases. La ecuación de los gases ideales (EGI) sólose cumple a presi...
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Gas        a (L2*ATM*MOL-2)   b (10-2 L* MOL-1)AMONIO                           4.225              3.707ARGON             ...
1.-Calcular las presiones que se pueden predecir pare un molde amoniaco confinado en un recipiente de 10 Litros a 400 K en...
2.- Las contantes del cloro son Tc= 417 k y Pc = 76atm. Obtener los valores de las constantes a y b de laecuación de Van d...
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se explica la teoría y problemas tipo van der wal para gases reales

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ecuación de van der wals

  1. 1. TEMA: ECUACIÓN DE VAN DER WAALS
  2. 2. Hemos estudiado ya varias las leyes y ecuaciones delos gases. La ecuación de los gases ideales (EGI) sólose cumple a presiones bajas y temperaturas altas.
  3. 3.
  4. 4.
  5. 5.
  6. 6.
  7. 7.
  8. 8. Gas a (L2*ATM*MOL-2) b (10-2 L* MOL-1)AMONIO 4.225 3.707ARGON 1.363 3.219BENCENO 18.24 11.54DIOXIDO DE CARBONO 3.640 4.267CLORO 6.579 5.622ETANO 5.562 6..380HIDRÓGENO 0.2476 2.661SULFURO DE HIDRÓGENO 4.460 4.287OXÍGENO 1.378 3..183AGUA 5.536 3.049
  9. 9. 1.-Calcular las presiones que se pueden predecir pare un molde amoniaco confinado en un recipiente de 10 Litros a 400 K enlos siguientes casos. A) como gas ideal; B) como gas real ycomportamiento de van der Waals.1 mol de amoniacoLas constantes de la ecuación de van der Waals para elamoniaco son:4.17 atm l2/mol20.0372 l/molAPLICAR LA ECUACION DE EGI.APLICACIÓN DE LA FORMULA DE VAN DER WAALS
  10. 10. 2.- Las contantes del cloro son Tc= 417 k y Pc = 76atm. Obtener los valores de las constantes a y b de laecuación de Van der Waals haciendo uso. De dichasconstantes.3.- Las contantes del Dióxido de carbono (CO2) sonTc= 304.3 K y Pc 73 atm. Calcular la presión queejercerían 2 kg de dicho gas contenidos en uncilindro metálico de 25 litros de capacidad a 310 k,suponiendo comportamiento del tipo Van der Waals.Datos: M(CO2) = 44.

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