Química (tema 7)

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Química (tema 7)

  1. 1. TEMA 7 LA ESTRUCTURA DE LA MATERIA (química)
  2. 2. INTRODUCCIÓN. La materia es todo aquello que tiene masa (se mide en kilogramos) y ocupa un volumen (se mide en m3). Todo el universo esta formado por los mismos materiales. La materia es discontinua. Esta formada por partículas muy pequeñas, llamadas átomos.
  3. 3. 1.- CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA.
  4. 4. 1.1.- SUSTANCIAS PURAS: Sustancias con propiedades específicas (punto de fusión, punto de ebullición, densidad...) bien definidas. Pueden ser: a) ELEMENTOS: No se pueden dividir en sustancias más pequeñas: SON LOS ELEMENTOS DE LA TABLA PERIÓDICA. Un átomo es la cantidad más pequeña de un elemento químico que puede existir como entidad estable. Hidrógeno: H Oxígeno: O Hierro: Fe Oro: Au Fosforo: P
  5. 5. NaCl (Sal común) b) COMPUESTOS: Combinación química de varios elementos químicos. Por tanto se pueden dividir en sustancias más pequeñas, en los elementos que los componen. Forman moléculas o cristales iónicos. Ejemplo: Agua : H2O (una molécula de agua está formada por hidrógeno y oxígeno (dos elementos))
  6. 6. Hidrógeno Carbono Oxígeno GLUCOSA C6H12O6
  7. 7. Butano (C4H10) CH3-CH2-CH2-CH3
  8. 8. HEMOGLOBINA Existen compuestos muy complejos, como por ejemplo: VITAMINA C ÁCIDO OLEICO (ACEITE DE OLIVA)
  9. 9. 1.2.- MEZCLAS: a) HOMOGÉNEAS: No se distinguen los distintos componentes de la mezcla. Ejemplo: Disoluciones. Agua del mar (agua + sal). b) HETEROGÉNEAS: Si se distinguen los distintos componentes de la mezcla. Ejemplo: Agua + aceite. Combinación física de varias sustancias puras. No tienen propiedades específicas bien definidas (depende de las proporciones). Pueden ser:
  10. 10. MEZCLAS HOMOGENEAS MEZCLAS HETEROGENEAS
  11. 11. EJERCICIO 1. 1.- Coloca una X donde corresponda: elemento compuesto mezcla homogénea mezcla heterogénea Agua y aceite Aire Oxido de hierro Agua del grifo Agua destilada Carbono Ensalada Acero Aluminio Agua de mar Azúcar Plata
  12. 12. EJERCICIO 2. Hidrogeno Plata Silicio Azufre Calcio Oro Plomo Fluor Magnesio Mercurio Nitrógeno Cloro Hierro Aluminio Fósforo Yodo Cobre Carbono Oxigeno Helio 2.a.- Busca en la tabla periódica de elementos químicos el símbolo de los siguientes elementos.
  13. 13. 2.b.- Escribe el nombre de los siguientes elementos químicos. Sn Sr K Au Hg Ni P Ca Zn Cl B O Ag Fe S I
  14. 14. 2.- COMPUESTOS (moléculas o cristales iónicos) Es la combinación química de varios elementos distintos. Se representan mediante fórmulas químicas. Los subíndices nos indican el número de átomos de cada elemento que forman una molécula de dicho compuesto (o proporción en los cristales iónicos): Ejemplos: H2O: Una molécula de agua esta formada por dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno. Fe2O3: ……… dos átomos de hierro y 3 átomos de Oxígeno.
  15. 15. ÁCIDO SULFÚRICO: H2SO4
  16. 16. Al(OH)3 Al: ALUMINIO: 1 átomo O: OXÍGENO: 3 átomos. H: HIDRÓGENO: 3 átomos. AlOH OH OH Ca(NO3)2 Ca NO3NO3 Ca: CALCIO: 1 átomo O: OXÍGENO: 6 (2 · 3) átomos. N: NITRÓGENO: 2 átomos.
  17. 17. EJERCICIO 3. 3.- Decir que (nombre y número) átomos forman una “molécula” de los siguientes compuestos: Fe2O3 K2O SnO2 P2O5 CaO HCl CO2 O7Cl2 SF6 PCl5 FeBr3 CCl4 Fe(OH)3 CuOH NaNO2 Mg(NO3)2 Na2SO3 Fe2(SO4)3 HNO2 H2SO3 H3PO4
  18. 18. La materia puede estar en tres estados: sólido, líquido y gas. De un estado a otro se puede pasar variando la presión o la temperatura. Lo más fácil es variar la temperatura. 3.1.- CAMBIOS DE ESTADO: 3.- LOS ESTADOS DE LA MATERIA. SÓLIDO LÍQUIDO GAS VAPORIZACIÓN* CONDENSACIÓN (*existen dos tipos de vaporización: evaporación y ebullición)
  19. 19. 3.2- TEORÍA CINÉTICA (MOLECULAR). Los distintos estados de la materia se pueden explicar mediante la teoría cinética. A medida que aumentamos la temperatura, aumenta la energía cinética de las partículas (aumentan de velocidad). SÓLIDO: Las fuerzas de atracción entre las partículas son fuertes. Las partículas están muy próximas entre sí y vibran sin desplazarse. Átomos o moléculas
  20. 20. LÍQUIDO: Sus fuerzas de atracción son menores que las de un sólido. Sus partículas no ocupan posiciones fijas. Los líquidos toman la forma del recipiente que los contenga.
  21. 21. GAS: Las fuerzas de atracción son muy pequeñas y las partículas se mueven a gran velocidad en todas direcciones. De igual manera que los líquidos toman la forma del recipiente que lo contenga (en su totalidad).
  22. 22. EJERCICIO 4. 4.- Di si son verdaderas o falsas las siguientes frases. En caso de que sean falsas, razona la respuesta. a) El paso de sólido a líquido se llama solidificación. b) Un sólido tiene sus partículas muy desordenadas. c) El paso de líquido a gas ni se llama evaporación. d) Un gas ocupa todo el recipiente que lo contiene. e) En un líquido las partículas están fuertemente unidas. f) La sublimación es el paso de gas a líquido. g) Las partículas de un sólido solo pueden vibrar en su posición. h) La ebullición es un tipo de condensación. i) Un cambio de estado se puede realizar solo variando la temperatura. j) En un gas las partículas se mueven a gran velocidad.
  23. 23. 4.- REACCIONES QUÍMICAS 4.1.- CAMBIOS FÍSICOS Y QUÍMICOS. Un cambio es cualquier transformación que tenga lugar en un sistema material o en un cuerpo y que podamos medir. Existen dos tipos de cambios: físicos y químicos. a) CAMBIOS FÍSICOS: Aquellos en los que NO varia la composición interna de la materia. Ejemplos: Cambios de estado; Movimiento de un cuerpo; un metal se calienta; un cristal se rompe …
  24. 24. a) CAMBIOS QUÍMICOS: Aquellos en los que varia la composición interna de la materia. Es decir, las sustancias que tenemos antes del cambio son distintas de las que obtenemos después del cambio. Son las REACCIONES QUÍMICAS. ACTIVIDAD INTERACTIVA
  25. 25. Una reacción química es un proceso por el cual una o más sustancias, llamadas reactivos, se transforman en otra u otras sustancias con propiedades diferentes, llamadas productos. REACTIVOS PRODUCTOS 4.2.- LAS REACCIONES QUÍMICAS. En una reacción química, los enlaces entre los átomos que forman los reactivos se rompen. Entonces, los átomos se reorganizan de otro modo, formando nuevos enlaces y dando lugar a una o más sustancias diferentes a las iniciales.
  26. 26. Una reacción química se representa mediante una ECUACIÓN QUÍMICA. Para leer o escribir una ecuación química, se deben seguir las siguientes reglas: 1.- Las fórmulas de los reactivos se escriben a la izquierda, y las de los productos a la derecha, separadas ambas por una flecha que indica el sentido de la reacción. 2.- A cada lado de la reacción, es decir, a derecha y a izquierda de la flecha, debe existir el mismo número de átomos de cada elemento. Cuando una ecuación química cumple esta segunda regla, se dice que está ajustada. 2 H2 + O2 2 H2O REACTIVOS PRODUCTOS
  27. 27. OXÍGENO HIDRÓGENO + 2 H2 + O2 2 H2O ROMPEN ENLACES H-H y O-O SE FORMAN ENLACES H-O
  28. 28. Durante la reacción se desprende o se absorbe energía: Reacción exotérmica: se desprende energía en el curso de la reacción. Reacción endotérmica: se absorbe energía durante el curso de la reacción. Se cumple la ley de conservación de la masa: la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos. Esto es así porque durante la reacción los átomos ni aparecen ni desaparecen, sólo se reordenan en una disposición distinta.
  29. 29. 4.3.- AJUSTE DE REACCIONES QUÍMICAS. Para ajustar reacciones químicas, se ponen delante de las fórmulas unos números llamados COEFICIENTES ESTEQUIOMÉTRICOS, que indican el número relativo de átomos y moléculas que intervienen en la reacción. (Nota: estos coeficientes situados delante de las fórmulas, son los únicos números en la ecuación que se pueden cambiar, mientras que los números que aparecen dentro de las fórmulas son intocables, pues un cambio en ellos significa un cambio de sustancia que reacciona y, por tanto, se trataría de una reacción distinta.) 2 H2 + O2 2 H2O COEFICIENTES NÚMERO INTOCABLE 2 moléculas de Hidrógeno 1 molécula de oxígeno Se obtienen 2 moléculas de agua
  30. 30. EJERCICIOS INTERACTIVOS EJERCICIO 5. 5.- Ajusta las siguientes reacciones químicas: a) H2 + N2 NH3 d) Zn + HCl ZnCl2 + H2 c) Fe2O3 Fe + O2 b) SO2 + O2 SO3

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