1. CIENCIAS QUÍMICAS Y DEL AMBIENTE
Espacio curricular: Química 1
Curso: 1° año polimodal
Profesora: Espíndola Jéssica Emilce
Año: 2013
TABLAPERIÓDICA

2. Comprender cómo se lee la
tabla periódica.
Utilizar la tabla periódica
como fuente de información.
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5. LA TABLA PERIÓDICA ACTUAL ES SOLAMENTE UNA
AMPLIACIÓN DE LA QUE PROPUSO MENDELEIEV HACE
MÁS DE 130 AÑOS.
LEY PERIÓDICA DE MENDELEIEV
LAS PROPIEDADES QUÍMICAS Y LA MAYORÍA DE LAS
PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS ELEMENTOS SON
FUNCIÓN DE SUS MASAS ATÓMICAS.
LOS ÁTOMOS DE LOS DISTINTOS ELEMENTOS SE
ORDENAN DE ACUERDO CON EL NÚMERO ATÓMICO
CRECIENTE, A PARTIR DEL HIDRÓGENO QUE TIENE
NÚMERO ATÓMICO 1.
LOS ELEMENTOS ESTÁN REUNIDOS EN GRUPOS Y
PERÍODOS.
SE OBSERVAN 18 COLUMNAS, LLAMADAS GRUPOS Y 7
FILAS, LLAMADAS PERÍODOS.
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6.  Grupos: Los elementos están encolumnados en
grupos, porque aquellos que pertenecen a un
mismo grupo presentan propiedades químicas
similares.
 Períodos: Cada una de las filas horizontales
constituye un período, a medida que se avanza
horizontalmente el carácter metálico
disminuye y aparece el no metálico, siendo el
último elemento netamente no metálico.
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7. .
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8.  HIDRÓGENO
*ALCALINOS (Grupo 1)
 METALES *ALCALINOS TÉRREOS (Grupo 2)
*ELEMENTOS DE TRANSICIÓN (Grupo 3 a grupo 12)
*ELEMENTOS DE TRANSICIÓN INTERNA
 NO METALES
 METALES POBRES
 METALOIDES
 GASES INERTES (Grupo 18)
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11. ACTIVIDADES A REALIZAR
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