CORROCION
MEDINA TORRES ALAN MOISES #27 3ºE
MAESTRA:ALMA MAITE BARAJAS CARDENAZ
Fase 1
Al concentrar altas temperaturas, las turbinas de los aviones requieren proteccion especial para evitar
un rapido d...
Definición de Corrosión.
La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia
de un ataque electroquímic...
¿Cuántas toneladas de acero se disuelven a
nivel mundial por este fenómeno?
Esto seria por el tipo de corrosión y el tamañ...
Enumera y explica los diferentes métodos
que existen para controlar la corrosión.
Diseño
El diseño de las estructuras pued...
• En la concepción, hay que evitar las zonas de confinamiento, los contactos entre materiales
diferentes y las heterogenei...
Fase 2
Experimentación
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Objetivo- Materiales
• Una moneda de cobre o 1 codo
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• Plato hondo de plástico
• 50 ml de vinagre
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Introducción
• Se denomina corrosión al proceso de destrucción de los metales y sus aleaciones, provocado por la acción qu...
Procedimiento
1.- Lijen con
mucho cuidado
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dodo de cobre
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encienda la vela
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centro del plato
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Conclusiones-Resultados
• Aceleramos la oxidación con el vinagre en la moneda o con el codo de cobre
• Aceleramos el redox...
Fase 3
Investigación.
• La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico por su...
Galvanoplastía
• La galvanoplastia es la aplicación tecnológica de la deposición mediante electricidad, o
electrodeposició...
Sopa de Letras
• ACERO
• AGUA
• ALUMINIO
• ANODO
• BRONCE
• CERAMICAS
• COBRE
• CONDUCTANCIA
• CORROSION
• CROMO
• ENERGIA...
Fase 4
Evaluación
¡Se oxidó mi bici!
Primeras observaciones de Ácidos y Bases
• En le siglo 17, tres químicos fueron los pioneros en el estudio
de las reaccion...
Tríptico
Corrosión
La corrosión se define como el deterioro
de un material a consecuencia de un
ataque electroquímico por ...
ALAN MOISES MEDINA TORRES # 27
3ºE
QUÍMICA TERCERO E (CUARTO
BLOQUE)
MAESTRA: ALMA MAITE BARAJAS
CARDENAZ
Trabajo individual siempre Algunas veces Pocas veces Nunca
¿coopere con mis
compañeros de
equipo?
¿fui participativo en
la...
Tabla 2
Trabajo en equipo Si No ¿Por qué?
Las investigaciones que hicimos
fueron suficientes para
desarrollar nuestro proy...
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Resumen del proyecto
Conclusión
• Resumen breve de lo descubierto según la investigación
Bibliografía
Galvanoplastía :http://es.wikipedia.org/wiki/Galvanoplastia
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    1. 1. CORROCION MEDINA TORRES ALAN MOISES #27 3ºE MAESTRA:ALMA MAITE BARAJAS CARDENAZ
    2. 2. Fase 1 Al concentrar altas temperaturas, las turbinas de los aviones requieren proteccion especial para evitar un rapido desgaste y corrocion. Ante esa problemática , cientificos, del centro de investigacion y de estudios avansados, unidad queretaro, han desarrollado materiales y recubrimientos capases de proteger diversos componentes metalicos, entre ellos los componentes de las aeronaves. La tecnologia protectora se puede apreciar en forma de peliculas ultradelgadas del orden de micras de grosor, elaboradas a base de materiales nanoestructurados.El doctor Francisco Javier Espinoza Beltran, investigador del cienvestav, detallo el proceso de fabricacion: "Los materiales nanoestructurados con propiedades anticorrocivas y de aislamiento termico son impregnados sobre bases mediante pistolas de rociado de particulas a altas preciones.Posteriormente , mediante la atuda de un robot, las peliculasnanoestructuradas son colocadas en diversas piezas metalicas aumentando asi su tiempo de vida". De esta forma los recubrimientos protegen partes metalicas que estan expuestasa ambientes en los que la temperatura podria elevarsehasta en mil grados centigrados.
    3. 3. Definición de Corrosión. La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno. De manera más general, puede entenderse como la tendencia general que tienen los materiales a buscar su forma más estable o de menor energía interna. Siempre que la corrosión esté originada por una reacción electroquímica (oxidación), la velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida de la temperatura, de la salinidad del fluido en contacto con el metal y de las propiedades de los metales en cuestión. Otros materiales no metálicos también sufren corrosión mediante otros mecanismos. El proceso de corrosión es natural y espontáneo.
    4. 4. ¿Cuántas toneladas de acero se disuelven a nivel mundial por este fenómeno? Esto seria por el tipo de corrosión y el tamaño de la estructura y en que condiciones se encuentra
    5. 5. Enumera y explica los diferentes métodos que existen para controlar la corrosión. Diseño El diseño de las estructuras puede parecer de poca importancia, pero puede ser implementado para aislar las superficies del medio ambiente. Los recubrimientos Estos son usados para aislar las regiones anódicas y catódicas e impiden la difusión del oxigeno o del vapor de agua, los cuales son una gran fuente que inicia la corrosión o la oxidación. La oxidación se da en lugares húmedos pero hay métodos para que el metal no se oxide, por ejemplo: la capa de pintura. Elección del material La primera idea es escoger todo un material que no se corroa en el ambiente considerado. Se pueden utilizar aceros inoxidables, aluminios, cerámicas, polímeros (plásticos), FRP, etc. La elección también debe tomar en cuenta las restricciones de la aplicación (masa de la pieza, resistencia a la deformación, al calor, capacidad de conducir la electricidad, etc.). Cabe recordar que no existen materiales absolutamente inoxidables; hasta el aluminio se puede corroer.
    6. 6. • En la concepción, hay que evitar las zonas de confinamiento, los contactos entre materiales diferentes y las heterogeneidades en general. Hay que prever también la importancia de la corrosión y el tiempo en el que habrá que cambiar la pieza (mantenimiento preventivo). Dominio del ambiente • Cuando se trabaja en ambiente cerrado (por ejemplo, un circuito cerrado de agua), se pueden dominar los parámetros que influyen en la corrosión; composición química (particularmente la acidez), temperatura, presión... Se puede agregar productos llamados "inhibidores de corrosión". Un inhibidor de corrosión es una sustancia que, añadida a un determinado medio, reduce de manera significativa la velocidad de corrosión. Las sustancias utilizadas dependen tanto del metal a proteger como del medio, y un inhibidor que funciona bien en un determinado sistema puede incluso acelerar la corrosión en otro sistema.
    7. 7. Fase 2
    8. 8. Experimentación C a r a c t e r i s t i c a s y r e p r e s e n t a c i o n d e l a s r e a c c i o n e s r e d o x . N u m e r o d e o x i d a c i o n .
    9. 9. Objetivo- Materiales • Una moneda de cobre o 1 codo de cobre de ½ pulgada • Plato hondo de plástico • 50 ml de vinagre • 5 servilletas de papel • 1 lija para metales de grano mediano • 1 vela • Limaduras de hierro • Limaduras de cobre • Pedazo de papel aluminio • Cinta de magnesio • Plato de plástico • Pinzas con recubrimiento aislante en el mango • Cenicero de barro o de cristal grueso • Pedazo de lana de acero • Cerillos • Clavo de 4 o 4.5 pulgadas
    10. 10. Introducción • Se denomina corrosión al proceso de destrucción de los metales y sus aleaciones, provocado por la acción química o electroquímica.La corrosión causa un enorme daño a la economía de los países. Esto se manifiesta en la pérdida irreversible anualmente de millones de toneladas de metales. Por ejemplo, a causa de la corrosión se pierde cerca del 10% de todo el metal ferroso producido.En una serie de industrias, aparte de las pérdidas, los óxidos de los metales formados como resultado de la corrosión, impurifican los productos. Para evitarlo se generan gastos adicionales, especialmente en la industria alimenticia y en la fabricación de reactivos químicamente puros etc.Naturaleza de la corrosión • La corrosión se subdivide en: Química. Electroquímica.Corrosión química. • Por corrosión química se entiende la destrucción del metal u otro material por la acción de gases o líquidos no electrolíticos (gasolina, aceites etc.). • Un ejemplo típico de corrosión química es la oxidación química de metales a altas temperaturas. • En la corrosión química, sobre la superficie del metal se forma una película de óxidos. La solidez de esta película es diferente para los diferentes metales y aleaciones. En las aleaciones de hierro con carbono, la película de óxidos es débil, se destruye con facilidad y la oxidación continua realizándose hacia el interior de la pieza. Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación. • Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte: • El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado. • El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.
    11. 11. Procedimiento 1.- Lijen con mucho cuidado una de las caras de la moneda o la mitad del dodo de cobre 2.- pongan una de las servilletas de papel en el plato e imprégnenla con un poco de vinagre 3. coloquen la moneda sobre la servilleta mojada, cuidando que la cara lijaron que de en contacto con ella 4.-agreguen un poco de vinagre al plato, teniendo cuidado de que no se humedezca la superficie de la moneda o el codo que no fue lijada 5.-dejen reposar esto durante un par de horas y observen cada 30 minutos que sucede con la moneda o el codo
    12. 12. Procedimiento con mucho cuidado encienda la vela y vierta un poco de parafina derretida en el centro del plato antes de que se enfrié fijen la vela al plato tomen con los dedos un poco de polvo de limadura de fierro y déjenlo caer lentamente sobre la flama de l vela desde una altura aproximada 15 cm. Lleven a cabo el mismo procedimiento con la limadura de cobre Ahora sostengan con las pinzas el pedazo de papel aluminio y acérquenlo ala flama Repitan el paso anterior con la cinta de magnesio
    13. 13. Conclusiones-Resultados • Aceleramos la oxidación con el vinagre en la moneda o con el codo de cobre • Aceleramos el redox con el aluminio y con la limadura de hierro y de cobre tambien con la cinta de magnesio
    14. 14. Fase 3
    15. 15. Investigación. • La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno. De manera más general, puede entenderse como la tendencia general que tienen los materiales a buscar su forma más estable o de menor energía interna. Siempre que la corrosión esté originada por una reacción electroquímica (oxidación), la velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida de la temperatura, de la salinidad del fluido en contacto con el metal y de las propiedades de los metales en cuestión. Otros materiales no metálicos también sufren corrosión mediante otros mecanismos. El proceso de corrosión es natural y espontáneo. • La corrosión es una reacción química (oxidorreducción) en la que intervienen tres factores: la pieza manufacturada, el ambiente y el agua, o por medio de una reacción electroquímica. • Los factores más conocidos son las alteraciones químicas de los metales a causa del aire, como la herrumbre del hierro y el acero o la formación de pátina verde en el cobre y sus aleaciones (bronce, latón). • Sin embargo, la corrosión es un fenómeno mucho más amplio que afecta a todos los materiales (metales, cerámicas, polímeros, etc.) y todos los ambientes (medios acuosos, atmósfera, alta temperatura, etc.) • Es un problema industrial importante, pues puede causar accidentes (ruptura de una pieza) y, además, representa un costo importante, ya que se calcula que cada pocos segundos se disuelven cinco toneladas de acero en el mundo, procedentes de unos cuantos nanómetros o picómetros, invisibles en cada pieza pero que, multiplicados por la cantidad de acero que existe en el mundo, constituyen una cantidad importante. • La corrosión es un campo de las ciencias de materiales que invoca a la vez nociones de química y de física (físicoquímica).
    16. 16. Galvanoplastía • La galvanoplastia es la aplicación tecnológica de la deposición mediante electricidad, o electrodeposición. El proceso se basa en el traslado de iones metálicos desde un ánodo a un cátodo, donde se depositan, en un medio líquido acuoso, compuesto fundamentalmente por sales metálicas y ligeramente acidulado.De forma genérica bajo el nombre de galvanoplastia se agrupa diversos procesos en los que se emplea el principio físico anterior, la electrodeposición, de diferentes formas. Dependiendo de autores y profundización de estudio se considera un único proceso o se desglosa en varios, incluso en subprocesos. Algunas veces, procesos muy semejantes recibe un nombre distinto por alguna diferencia tecnológica. Generalmente las diferencias se producen en la utilización del sustrato. La aplicación original a gran escala de la galvanoplastia era reproducir por medios electroquímicos objetos de detalles muy finos y en muy diversos metales. El primer empleo práctico fueron las planchas de imprenta hacia el 1839. En este caso, el sustrato se desprende. Como se describe en un tratado de 1890, la galvanoplastia produce "un facsímil exacto de cualquier objeto que tiene una superficie irregular, ya se trate de un grabado en acero o placas de cobre, un trozo de madera, que se utilizará para la impresión, o una medalla, medallón, estatua, busto, o incluso un objeto natural, con fines artísticos" El electro formado (en inglés: electroforming) es un método para reproducir piezas de metal mediante deposición eléctrica. Es un proceso muy parecido a la aplicación original. La diferencia es su ámbito de utilización, centrándose más en la mecánica de precisión y no en las artes plásticas. Se deposita una capa de metal sobre un sustrato que posteriormente se hará desaparecer quedando sólo el metal depositado.
    17. 17. Sopa de Letras • ACERO • AGUA • ALUMINIO • ANODO • BRONCE • CERAMICAS • COBRE • CONDUCTANCIA • CORROSION • CROMO • ENERGIA • EROCION • GALVANICA • GALVANOPLASTIA • HEMATITA • HIDROGENOS • HIDROXIDOS • HIERRO • INOXIDABLE • LATON • ORO • OXIDACION • OXIGENO • PICOMETROS • PILA • POLIMEROS • REDOX • TEFLON • TERMOPLASTICOS • VITON
    18. 18. Fase 4
    19. 19. Evaluación ¡Se oxidó mi bici!
    20. 20. Primeras observaciones de Ácidos y Bases • En le siglo 17, tres químicos fueron los pioneros en el estudio de las reacciones entre los ácidos y bases. Johann R. Glauber (1604-1668) preparo muchos ácidos y sales, como la sal de Glauber, con la que hoy se sigue elaborando colorantes. Otto Tachenius (1620-1690)fue el primero en reconocer que el producto de reacción entre un acido y una base es una sal. Por su parte ,Robert Boyle (1627-1691) asocio el cambio de color en el jarabe de violetas con el carácter acido o básico de la disolución de una sustancia. • Hoy sabemos que estas reacciones intervienen en muchos procesos biológicos.
    21. 21. Tríptico Corrosión La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno. De manera más general, puede entenderse como la tendencia general que tienen los materiales a buscar su forma más estable o de menor energía interna. Siempre que la corrosión esté originada por una reacción electroquímica (oxidación), la velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida de la temperatura, de la salinidad del fluido en contacto con el metal y de las propiedades de los metales en cuestión. Oxidación En química, el estado de oxidación (EO) es indicador del grado de oxidación de un átomo que forma parte de un compuesto u otra especie química. Formalmente, es la carga eléctrica hipotética que el átomo tendría si todos sus enlaces o elementos distintos fueran 100% iónicos. El EO es representado por números, los cuales pueden ser positivos, negativos o cero. La oxidación se da cuando un elemento o compuesto pierde uno o más electrones. Generalmente, cuando una sustancia se oxida (pierde electrones), otra sustancia recibe o capta dichos electrones reduciéndose. Este es el mecanismo básico que promueve las reacciones de óxido-reducción o redox. Redox Se denomina reacción de reducción- oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación. Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio, se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un «par redox». Análogamente, se dice que, cuando un elemento químico capta electrones del medio, este se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor oxidado.
    22. 22. ALAN MOISES MEDINA TORRES # 27 3ºE QUÍMICA TERCERO E (CUARTO BLOQUE) MAESTRA: ALMA MAITE BARAJAS CARDENAZ
    23. 23. Trabajo individual siempre Algunas veces Pocas veces Nunca ¿coopere con mis compañeros de equipo? ¿fui participativo en las reuniones y actividades? ¿Aporte ideas para enriquecer nuestro? ¿Ayude a quien me lo pidió? ¿cumplí con mis tareas y responsabilidades dentro del equipo ? ¿Participe en la solución de desacuerdo? ¿Me gusto trabajo en equipo
    24. 24. Tabla 2 Trabajo en equipo Si No ¿Por qué? Las investigaciones que hicimos fueron suficientes para desarrollar nuestro proyecto Las actividades y los procedimientos que elegiremos fueron adecuados La distribución del trabajo en el equipo fue adecuada y equitativa Dentro de nuestro equipo hubo un ambiente de compañerismo, cooperación y solidaridad Hicimos los ajustes necesarios en nuestro proyecto para mejorarlo Logramos los propósitos y el objetivo de nuestro proyecto Nuestro proyecto fue significativo para la comunidad ala que se dirija Tuvimos nuevos aprendizajes durante el desarrollo y la presentación de nuestro proyecto
    25. 25. Video
    26. 26. Resumen del proyecto
    27. 27. Conclusión • Resumen breve de lo descubierto según la investigación
    28. 28. Bibliografía Galvanoplastía :http://es.wikipedia.org/wiki/Galvanoplastia

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