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OXIDO DE ZINC
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Practica 2

  1. 1. “La calidad está en ti, no dejes que otros Sufran las consecuencias “ Página 1 UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA LABORATORIO DE CONTROL DE MEDICAMENTOS Profesor: Bioq. Farm. Carlos García MSc. Alumno: Mónica Elizabeth Lapo Curso: 5to Paralelo: A Grupo N°: 7 Fecha de Elaboración de la Práctica: viernes 12 de junio del 2015 Fecha de Presentación de la Práctica: viernes 19 de junio del 2015 PRÁCTICA N° 2 TÍTULO DE LA PRÁCTICA: CONTROL DE CALIDAD EN TALCO TEMA: DOSIFICACIÓN DE ÓXIDO DE ZINC NOMBRE COMERCIAL: TALCO RICO LABORATORIO FABRICANTE: DROCARAS PRINCIPIO ACTIVO: ÓXIDO DE ZINC CONCENTRACIÓN DEL PRINCIPIO ACTIVO: 100MG OBJETIVO DE LA PRÁCTICA Determinar la cantidad de principio Activo (Óxido de Zinc) contenido en una Forma Farmacéutica Solida MATERIALES  Vaso de precipitación  Agitador  Bureta  Soporte de metal  Probeta SUSTANCIAS  NaOH 0.1N  HCl 0.1N  Indicador anaranjado de metilo  Mascarilla  Zapatones y Gorro  Bata de laboratorio  Guantes EQUIPOS  Balanza
  2. 2. “La calidad está en ti, no dejes que otros Sufran las consecuencias “ Página 2 PROCEDIMIENTO 1. Al momento de ingresar al laboratorio tener puesta todo el equipo de protección (guantes, mascarilla, zapatones y gorro). 2. Antes de empezar a realizar la práctica limpiar con alcohol de 70° el mesón de trabajo. 3. Tener todos los materiales listos para la práctica 4. Desinfectar el área de trabajo 5. Aplicar todas las normas de Bioseguridad antes de iniciar la práctica 6. Pesar una cantidad de muestra que contenga 100mg de principio activo (óxido de zinc). 7. Disolver el principio activo en 25ml de HCl 0.1N y adicionar una gota del indicador anaranjado de metilo. 8. Titular con solución de NaOH 0.1N hasta que se produzca una coloración ligueramente amarilla que nos indica el punto final de la titulación. 9. Realizar los cálculos y analizar los resultados REFERENCIA: 1ml NaOH 0.1 N equivale a 6,802 mg de principio activo (ZnO) Parámetros referenciales = 90-110% GRÁFICOS 1. Pesar el ZnO 2.- Disolver el ZnO en 25ml HCl 0.1N 3.- Agregar el indicador naranja de metilo. 4.-Titular la solución con Na OH 0.1N
  3. 3. “La calidad está en ti, no dejes que otros Sufran las consecuencias “ Página 3 5. Punto final de titulación CÁLCULOS Datos Cantidad declarado: 150 g Polvo Trabajo: 2.4 g Vol. Sol. NaOH 0.1 N: 15,0 ml K Sol. NaOH 0.1 N: 1.0003 Vol. HCl 0.1 N: 25 ml 1 ml NaOH 0.1N  6,802 mg ZnO Rangos Referenciales: 90 – 110% Consumo Real: 15 ml Sol. NaOH 0.1N Cálculo del Polvo de Trabajo (% Teórico)
  4. 4. “La calidad está en ti, no dejes que otros Sufran las consecuencias “ Página 4 Cálculo de Volumen Teórico Cálculo Rendimiento Real Consumo REAL = Consumo PRACTICO x K Consumo REAL = 15.0 ml x 1,0003 Consumo REAL = 15,0045 ml Sol. NaOH 0.1N Cálculo % Real RESULTADOS EL porcentaje Real (% R) Obtenido en los cálculos realizados fue de 102,0606 de concentración de Óxido de zinc INTERPRETACION El medicamento cumple con los parámetros establecidos ya que el porcentaje obtenido fue del 102,0606 % de concentración de óxido de zinc, estando así bajo los parámetros de calidad.
  5. 5. “La calidad está en ti, no dejes que otros Sufran las consecuencias “ Página 5 CONCLUSIONES Mediante la práctica realizada se pudo comprobar que el Talco cumplía con los requisitos de calidad establecidos y patentados en dicho producto. RECOMENDACIONES  Utilizar el equipo de protección adecuado: bata de laboratorio, guantes, mascarilla y gorro  Aplicar todas las normas de bioseguridad en el laboratorio.  Evitar la pérdida de muestra durante el manipuleo. CUESTIONARIO 1. REALIZAR UN BREVE DESCRIPCIÓN DEL ÓXIDO DE ZINC El óxido de zinc es un polvo blanco de alta finura, inodoro, sabor amargo. Extremadamente abrasivo y sumamente estable, absorbe dióxido de carbono del aire Es el pigmento comercial de mayor absorción de ultravioleta. Soluble en ácidos y álcalis, insoluble en alcohol y agua. No combustible, no tóxico. Se puede obtener mediante dos métodos; el primero parte de carbonato de Zinc que es calcinado obteniéndose Óxido de Zinc y el segundo consiste en la oxidación de vapores de zinc 2. ¿QUÉ EFECTOS PUEDE CAUSAR LA INHALACIÓN DE ÓXIDO DE ZINC? Puede causar irritación en el tracto respiratorio. Los síntomas pueden incluir tos y dificultad para respirar. La inhalación puede causar una enfermedad de tipo gripal (fiebre de los humos metálicos). Esta enfermedad de 24 - a 48-horas se caracteriza por escalofríos, fiebre, dolor muscular, sequedad en la boca y la garganta y dolor de cabeza. 3. ESCRIBA LAS PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DEL OXIDO DE ZINC Color: Blanco o blanco amarillento Olor: Inoloro Gravedad específica: 5.6 Material Volátil: 0.3 % máx. Pérdidas por ignición: 0.5 % máx. Acidez (como H2SO4): 0.2% max. Alcalinidad (como Na2CO3): 0.06% máx.
  6. 6. “La calidad está en ti, no dejes que otros Sufran las consecuencias “ Página 6 Punto de fusión: 1.975º C pH (Solución acuosa al 10%): 7.2 - 7.6 Mg (MgO): 0.001% máx Insolubles en H2SO4: 0.05% máx ANEXO: GLOSARIO: ROCAS ÍGNEAS Las rocas ígneas (latínignius, "fuego") se forman cuando el magma (roca fundida) se enfría y se solidifica. Si el enfriamiento se produce lentamente bajo la superficie se forman rocas con cristales grandes denominadas rocas plutónicas o intrusivas, mientras que si el enfriamiento se produce rápidamente sobre la superficie ALCALISIS Nombre dado a los hidróxidos de amonio y de los metales alcalinos. Secaracter izan por la presencia del radical hidroxilo [-OH]. Son bases muyenérgicas. ULTRAVIOLETA De la radiación electromagnética no visible por el ojo humanocuya longitud de o nda está comprendida entre 3 700 y 100 Å.
  7. 7. “La calidad está en ti, no dejes que otros Sufran las consecuencias “ Página 7 ROCAS METAMÓRFICAS Las rocas metamórficas son las que se forman a partir de otras rocas mediante un proceso llamado metamorfismo. BIBLIOGRAFÍA Y WEBGRAFÍA:  CATÁLOGO DE MEDICAMENTOS GENÉRICOS INTERCAMBIABLES PARA FARMACIAS Y PÚBLICO EN GENERAL. ÓXIDO DE ZINC. 3 DE AGOSTO DE 2007. DISPONIBLE EN: http://www.facmed.unam.mx/bmnd/gi_2k8/prods/prods/%c3%93xido%20de %20zinc.htm  QUIMINET.COM. LOS PRINCIPALES USOS Y APLICACIONES DEL ÓXIDO DE ZINC. MÉXICO. SEPTIEMBRE 2011. DISPONIBLE EN: http://www.quiminet.com/articulos/los-principales-usos-y-aplicaciones-del- oxido-de-zinc-2565648.htm  INDUSTRIAS EMU S.A. OXIDO DE ZINC. DISPONIBLE EN: http://www.industriasemu.com/pdfs/hojaseguridad_oxido_zinc.pdf AUTORIA Ninguna FIRMA DE RESPONSABILIDAD Mónica Elizabeth Lapo
  8. 8. “La calidad está en ti, no dejes que otros Sufran las consecuencias “ Página 8 OXIDO DE ZINC El óxido de zinc es un mineral blanco tipo polvo que se utiliza para la fabricación de plásticos y otros productos textiles. También está presente en algunos cosméticos. Este mineral no es soluble en agua, pero sí se disuelve en medios ácidos. Se lo conoce mejor en Estados Unidos como el principal ingrediente de lociones de protección solar. Cuando se lo aplica tópicamente, el óxido de zinc ofrece varios beneficios importantes para la piel. Hace unos años atrás se usaba el óxido de zinc para blanquear las zapatillas o zapatos blancos, no existía la pomada de ese color, algunas personas la recomendaban contra el acné, se lo ponían en el cuerpo a los bebés para evitar el salpullido. De la misma manera, es bueno para las arrugas y proteger la piel de las infecciones o para tratamiento antiséptico. Óxido de zinc que es un compuesto químico de color blanco y se le conoce como zinc blanco, químicamente su fórmula es ZnO, poco soluble al agua, generalmente se le encuentra en estado de cincita. El cinc o zinc está considerado un metal cristalino, soluble en alcohol, en los ácidos y los álcalis. En la antigüedad fue utilizado para confeccionar espejos y monedas y es sujeto de aleaciones con otros metales. El zinc viene del vocablo alemán "zink", que en castellano se escribe cinc, tiene una multiplicidad de usos. Históricamente es uno de los metales más empleados por la humanidad; se sabe que en el siglo III antes de nuestra era, los babilonios originaron aleaciones, mientras que en el siglo VI era utilizado en China para fabricar monedas y espejos. Actualmente la producción de este material rebasa los 7 millones de toneladas en todo el mundo, razón por lo que se considera que es el cuarto mineral más explotado. Este mineral es un compuesto (óxido de zinc) que interviene en nuestra vida
  9. 9. “La calidad está en ti, no dejes que otros Sufran las consecuencias “ Página 9 todos los días beneficiando la piel y la salud este polvo blanco-amarillento no tiene forma ni olor y su capacidad calórica es muy alta. En suma es un compuesto mineral que nos otorga muchos beneficios. Beneficios del óxido de zinc Este compuesto es una de las maravillas que no debe estar ausente en la casa. Puede utilizarse en polvo o como pomada antiséptica y sus beneficios son: 1.- Es un gran astringente (cierra los poros de la piel), protector en diferentes trastornos cutáneos menores, desodorante. 2.- Recubre piezas de acero evitando que se oxiden (galvanizado). 3.- Se fabrican piezas de latón baterías eléctricas. 4.- Se elaboran componentes electrónicos. 5.- Sirve para elaborar productos farmacéuticos y cosméticos. 6.- Es usado como pigmento inhibidor de la proliferación de hongos. 7.- Se le usa como componente de pinturas. Intoxicación de óxido de zinc Si la persona ingirió mucho óxido de zinc, suminístrele agua o leche inmediatamente, a menos que esté vomitando o tenga una disminución en su lucidez mental. Si el químico entró en contacto con la piel o los ojos, enjuague con abundante agua durante al menos 15 minutos, si aspiró (inhaló), traslade a la persona a un sitio donde pueda tomar aire fresco. El óxido de zinc no es muy tóxico (venenoso) cuando se ingiere por error. La mayoría de los efectos dañinos derivan de la inhalación de la forma de gas de óxido de zinc, en sitios industriales en la industria química. Esto lleva a una afección conocida como "fiebre por vapores metálicos". Los síntomas de la intoxicación del óxido de zinc son: escalofríos, piel amarilla, dolor de estómago, náuseas, vómitos, diarrea, tos fiebre, irritación en boca y garganta.
  10. 10. “La calidad está en ti, no dejes que otros Sufran las consecuencias “ Página 10 EJERCICIO: CÁLCULOS Datos Cantidad declarado: 150 g Polvo Trabajo: 4 g  4000 mg Vol. Sol. NaOH 0.1 N: 15,1 ml K Sol. NaOH 0.1 N: 0,9695 Vol. HCl 0.1 N: 25 ml 1 ml NaOH 0.1N  6,802 mg ZnO Rangos Referenciales: 90 – 110% Consumo Teórico: 14,7 ml Sol. NaOH 0.1 N Consumo Real: 14,63 ml Sol. NaOH 0.1N Cálculo del Polvo de Trabajo (% Teórico) Cálculo de Consumo Teórico Cálculo Consumo Real Consumo REAL = Consumo PRACTICO x K
  11. 11. “La calidad está en ti, no dejes que otros Sufran las consecuencias “ Página 11 Consumo REAL = 15,1 ml x 0,9695 Consumo REAL = 14,63 ml Sol. NaOH 0.1N Cálculo % Real

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