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GLOSARIO
Mosto.- es el zumo de la uva que contiene di...
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METANOL
Propiedades y características
El metanol, tam...
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Es considerado como un producto petroquímico básico, ...
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  1. 1. “Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 1 UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA Profesor: Bioq. Farm. Carlos García MSc. Alumno: Mónica Elizabeth Lapo. Curso: 5to Paralelo: A Grupo N° 7 10 Fecha de Elaboración de la Práctica: Lunes, 15 de junio del 2015 Fecha de Presentación de la Práctica: Lunes, 22 de Junio del 2015 PRÁCTICA N° 3 TÍTULO DE LA PRÁCTICA: Intoxicación por metanol. TOXICO: Metanol ANIMAL DE EXPERIMENTACIÓN: Rata wistar. VÍA DE ADMINISTRACIÓN: Intraperitonial VOLUMEN ADMINISTRADO: 10ml TIEMPOS: o Inicio de la práctica: 7:50am o Hora de administración del toxico a la rata: 8:25 am o Deceso del animal: 8: 05 am o Inicio de la destilación: 8:10 am o Finalización de la destilación: 11:00 am o Final de la práctica: 9:00 am  OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA 1. Observar la reacción que presenta la rata ante la Intoxicación por metanol. 2. Observar cuidadosamente las manifestaciones y controlar el tiempo en que actúa el toxico. 3. Reconocer mediante la observación de los colores características, la presencia de metanal indicativo de la presencia del metanol.
  2. 2. “Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 2  MATERIALES o Jeringa de 5 cc o Varilla o Espátula o Probeta o Campana o Panema o Perlas de vidrio o Bureta o Soporte universal o Cinta plástica o Lámpara de alcohol o Fosforo o Pinzas o Cocineta o Porta tubo o Tabla de disección o Cronómetro o Equipo de disección o Bisturí o Vasos de precipitación 200 y 500 ml. o Erlenmeyer o Equipo de destilación. o Tubos de ensayo o Pipetas o Guantes de látex o Mascarilla o Mandil o Gorro o Zapatones en caso de usar sandalias  SUSTANCIAS  Metanol.  Acido tartárico.  Coluro de Fenilhidracina al 4%.  Nitroprusiato de sodio al 2.5 %.  Hidróxido de Sodio 0.1 N  Ferricianuro de potasio.  Hidróxido de potasio 12%.  Ácido cromotrópico.  Agua destilada.  Ácido sulfúrico concentrado.  Leche.  Cloruro férrico
  3. 3. “Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 3  PROCEDIMIENTO 1. Limpiar y desinfectar la mesa de trabajo. 2. Colocamos rata en el panema. 3. Tener todos los materiales a utilizar listos. 4. Administramos a la rata, 10 ml de metanol por vía intraperitoneal y anotamos el tiempo. 5. Observamos los efectos que produce en la rata. 6. Procedimos a la apertura de la rata con la ayuda del bisturí. 7. Observamos el estado de las vísceras. 8. En un vaso de precipitación recolectamos la sangre y colocando las vísceras (picadas lo más finas posibles). 9. El contenido del vaso anterior lo pasamos al balón para proceder a la destilación. 10. Armamos correctamente el equipo de destilación (método de soxhleth), asegurando que no existan fugas que conlleven a pérdidas del destilado. 11. Adicionamos a las vísceras acido tartárico (25 ml) y calentamos con la lámpara de alcohol esto con movimiento circular. 12. Al producto de la destilación (destilado), le colocamos una lámina de cobre al rojo vivo hasta que se observe el desprendimiento de partículas de color gris, con esto convertimos el metanol a metanal y procedimos a realizar las reacciones de identificación. 13. Una vez terminada la práctica se limpia todo el material y el área utilizada.  REACIONES DE RECONICIMIENTO 1. REACCIÓN DE SCHIFF: A una pequeña porción de la muestra, se añade 1ml de permanganato de potasio al 1% después de mezclar se adiciona unas gotas de ácido sulfúrico puro, se deja reposar por tres minutos y agregan algunas gotas de solución saturada de ácido oxálico (hasta que decolore la mezcla); la mezcla adquiere un color madera que se decolora totalmente luego de agregarle nuevamente algunas gotas de ácido sulfúrico puro. Finalmente se le añade 1ml de fushina bisulfatada (Reactivo de Schiff), con lo cual se produce un intenso color violeta en caso de positivo. 2. REACCIÓN DE RIMINI: A 5 ml de destilado se agregan 10 gotas de cloruro de fenilhidracina al 4 %, 4 gotas de solución de nitroprusiato de sodio al 2.5% recién preparado y 1ml de solución de hidróxido de sodio, se produce una coloración azul intensa. 3. CON LA FENILHIDRACINA: En un medio fuertemente acidificado con ácido clorhídrico a una pequeña cantidad de muestra se agrega un pedacito de cloruro de fenil hidracina, 2-4 gotas de solución de ferricianuro de potasio al 5 – 10% y algunas gotas de hidróxido de potasio al 12% se obtiene una coloración rojo grosella. 4. CON EL ÁCIDO CROMOTRÓPICO: Con este ácido en un medio fuertemente acidificado con ácido sulfúrico, el formaldehido produce una coloración roja después de calentarla ligeramente. 5. REACCIÓN DE HEHNER: Se mezcla una gota de destilado con algunos mililitros de leche, se estratifica con ácido sulfúrico concentrado al que se le han
  4. 4. “Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 4 agregado trazas de cloruro férrico (5 gotas de cloruro férrico en 500ml de ácido sulfúrico); en caso positivo, en la zona de contacto se produce un color violeta o azul violeta.  GRÁFICOS: Animal de experimentación rata. Observar los síntomas de la rata luego de la administración del toxico . Obtener el destilado para realizar el análisis Colocar la rata en la tabla de disección. Inyectar 10 ml el toxico (metanol) Extraer y Triturar las vísceras, colocar 50 perlas de vidrio en un vaso de precipitación. Ponemos a destilar las vísceras por media hora
  5. 5. “Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 5 REACCIONES DE RECONOCIMIENTO EN MEDIOS BIOLÓGICOS REACCIÓN DE SHIFF: Reacción positivo característico cambio de coloración REACCIÓN DE RIMINI Reacción negativo cambio de coloración CON LA FENIL HIDRACINA Reacción positivo no característico se observó el color rojizo grosella. Antes Después Antes Después Antes Después
  6. 6. “Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 6 DE MARQUIS Reacción Positivono caracteristico no se observó la coloración roja. CON CIANURO DE SODIO Reacción positivo no característico se observó la coloración roja. REACCIÓN DE HEHNER Reacción positivo no característico no se formó el anillo violeta. Antes Después DespuésAntes Antes Después
  7. 7. “Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 7  OBSERVACIONES Hemos observado que al administrar el toxico (metanol) por vía intraperitoneal la rata presentó cierta inmovilidad, depresión del SNC, a los 7 minutos el ritmo respiratorio disminuyo, a los 11 minutos no responde a estímulos oculares, con la sobredosis que se le fue administrado murió inmediatamente a los 70 minutos. Presentó necropsia de las vísceras.  CONCLUSIONES Al término de esta práctica podemos concluir que el veneno utilizado (metanol) es muy tóxico debido a las manifestaciones como la poca movilidad, convulsiones y coma que se presentaron en el animal, en primera instancia no se logró la muerte ya que la dosis fue muy baja pero al administrarle un total de 20 ml del toxico el deceso fue inmediato y mediante las reacciones para el reconocimiento de éste podemos concluir que si hubo presencia de metanol.  RECOMENDACIONES  Realizar la asepsia del área a trabajar.  Utilizar el equipo de protección adecuado: bata de laboratorio, guantes, mascarilla.  Aplicar todas las normas de bioseguridad en el laboratorio.  Utilizar la cámara de gases para realizar las pruebas y evitamos así intoxicaciones.  Al someter calor en el tubo de ensayo para las reacciones, realizarlo de lado y que no esté alguna persona en esa dirección, ya que puede haber salpicadura del toxico.  CUESTIONARIO TIPOS DE ALCOHOL La palabra alcohol alude a aquellos compuestos químicos que sean el resultado de la sustitución de átomos de hidrógeno por grupos hidroxilos en los hidrocarburos, ya sean saturados o no. Dentro de la química se habla de los siguientes tipos de alcohol: Metanol: también conocido bajo el nombre de alcohol metílico o de quemar presenta la siguiente fórmula química: CH3OH y se caracteriza por presentar una estructura química próxima a la del agua. En estado natural, este alcohol es incoloro, líquido y con sabor y olor frutal. Además, es inflamable y sumamente tóxico. Si se lo mezcla con aire, puede originar combustibles con elevado poder calorífico. Es a partir de este compuesto que se obtienen el metano y el formol. Su obtención proviene de la síntesis de hidrógeno y monóxido de carbono por medio de procesos catalíticos. Para realizar estos procedimientos se utilizan elevadas presiones y temperaturas.
  8. 8. “Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 8 Etanol: también conocido bajo el nombre de alcohol etílico o simplemente alcohol, se caracteriza por ser líquido, incoloro y con gusto a quemado. Su fórmula química es H3C-CH2-OH y es el alcohol utilizado para la producción de bebidas alcohólicas tales como el vino, la sidra y el brandy, entre otras. Para la obtención del etanol, sin presencia de agua, se recurre a procesos de destilación azeotrópicas en ciclohexano o benceno. Además de ser utilizado en la producción de bebidas alcohólicas, el etanol es requerido en el ámbito de la industria química, farmacéutica e industrial. También, es usado para combustibles domésticos e incluso industriales. Hay que tener en cuenta que su consumo afecta a la coordinación de los miembros del cuerpo, a la visión y también puede ocasionar somnolencia, mareos y euforia. Butanol: también conocido bajo el nombre de alcohol butílico, este compuesto orgánico se caracteriza por encontrarse en estado líquido, ser incoloro, poseer un aroma particular. Además, es muy inflamable y soluble en agua. Su fórmula química es H3C-(CH2)3-OH y se lo utiliza para síntesis orgánicas de ésteres disolventes, en coloraciones, también es usado como disolvente, como agente deshidratante y para la producción de detergente, entre otras cosas. El butanol es obtenido a partir de trietil aluminio y del óxido de etileno. En caso de ser inhalado, puede ocasionar anestesia, tos, sueño, dificultades en la respiración y aturdimiento. Si llega a entrar en contacto con la piel o con los ojos ocasiona irritación. Octanol: éste se encuentra naturalmente en aceites esenciales en forma de ésteres. Se lo usa principalmente para la producción de ésteres que son requeridos para generar sabores y en el área de perfumería, también es utilizado en el ámbito de la medicina para la realización de experimentos. Su fórmula químicaes CH3(CH2)7OH. ¿QUE ES EL METANOL? El compuesto químico metanol, también conocido como alcohol de madera o alcohol metílico (o raramente alcohol de quemar), es el alcohol más sencillo. A temperatura ambiente se presenta como un líquido ligero (de baja densidad), incoloro, inflamable y tóxico que se emplea como anticongelante, disolvente y combustible. Su fórmula química es CH3OH (CH4O). ¿DÓNDE SE ENCUENTRA?  Anticongelante  Fuentes de calentamiento enlatadas  Líquidos para copiadoras  Líquido descongelante  Aditivos para combustibles (mejoradores del octanaje)  Removedor o disolvente de pintura
  9. 9. “Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 9  Goma laca  Barniz  Líquido limpiador de parabrisas ¿CUÁLES SONLOS SINTOMAS ANTE UNA INTOXICACION? Los síntomas pueden abarcar: Pulmones y vías respiratorias Dificultad respiratoria, paro respiratorio Ojos Ceguera, visión borrosa y dilatación de las pupilas Corazón y vasos sanguíneos Convulsiones y presión arterial baja Sistema nervioso: Comportamiento agitado, coma, dolor de cabeza y epiléptica Piel y uñas Uñas y labios azulados Estómago e intestinos Dolor abdominal (fuerte), diarrea, problemas con la función hepática, náuseas, pancreatitis y vómitos. ¿TOXICIDAD DEL METANOL? El metanol es extremadamente tóxico. Tan solo dos cucharadas pueden ser mortales para un niño y alrededor de 2 a 8 onzas pueden ser mortales para un adulto. La ceguera es común y a menudo permanente a pesar de los cuidados médicos. El pronóstico para la persona depende de la cantidad de tóxico ingerida y de la prontitud con que se reciba el tratamiento.  BIBLIOGRAFÍA Toxicología Médica Dr. Phil, Dr. Med. H. Funher. Editorial Científico-Médico. Madrid. España. 2010.  WEBGRAFÍA https://www.google.com.ec/?gfe_rd=cr&ei=I72nU8_2Ca_Q8gfx7IDgBQ&gws_ rd=ssl#q=metanol http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/002680.htm http://es.wikipedia.org/wiki/Metanol  AUTORIA Bioq. Farm. Carlos García MSc. FIRMA: __________________ Mónica Elizabeth Lapo
  10. 10. “Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 10 GLOSARIO Mosto.- es el zumo de la uva que contiene diversos elementos de la uva como pueden ser la piel, las semillas, etc. Se considera una de las primeras etapas de la elaboración del vino. Embalsamamiento.- es una práctica que utiliza generalmente sustancias químicas, en especial resinas o bálsamos, y cuyo objetivo es preservar de la putrefacción la integridad de los cadáveres. Aspartame.- es un edulcorante no calórico descubierto en 1965 por la multinacional farmacéutica G.D. Searl and Company. Que se emplea en numerosos alimentos en todo el mundo bajo varias marcas como Natreen y Canderel, además de NutraSweet, y que corresponde al código E 951 en Europa. Emanaciones: Desprendimiento o emisión de sustancias volátiles de un cuerpo hacia su alrededor. Acidosis.- Es una dolencia en la cual hay demasiado ácido en los líquidos del cuerpo. Es lo opuesto a alcalosis (una afección en la cual hay exceso de base en los líquidos corporales). ANEXOS:
  11. 11. “Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 11 METANOL Propiedades y características El metanol, también llamado alcohol metílico, alcohol de madera, carbinol y alcohol de quemar, es el primero de los alcoholes. Su fórmula química es CH3OH La estructura química del metanol es muy similar a la del agua, con la diferencia de que el ángulo del enlace C-O-H en el metanol (108.9°) es un poco mayor que en el agua (104.5°), porque el grupo metilo es mucho mayor que un átomo de hidrógeno. Metanol Agua En condiciones normales es un líquido incoloro, de escasa viscosidad y de olor y sabor frutal penetrante, miscible en agua y con la mayoría de los solventes orgánicos, muy tóxico e inflamable. El olor es detectable a partir de los 2 ppm.
  12. 12. “Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 12 Es considerado como un producto petroquímico básico, a partir del cual se obtienen varios productos secundarios. Las propiedades físicas más relevantes del metanol, en condiciones normales de presión y temperatura, se listan en la siguiente tabla: Peso Molecular 32 g/mol Densidad 0.79 kg/l Punto de fusión -97 °C Punto de ebullición 65 °C De los puntos de ebullición y de fusión se deduce que el metanol es un líquido volátil a temperatura y presión atmosféricas. Esto es destacable ya que tiene un peso molecular similar al del etano (30 g/mol), y éste es un gas en condiciones normales. La causa de la diferencia entre los puntos de ebullición entre los alcoholes y los hidrocarburos de similares pesos moleculares es que las moléculas de los primeros se atraen entre sí con mayor fuerza. En el caso del metanol estas fuerzas son de puente de hidrógeno, por lo tanto esta diferencia es más remarcada. El metanol y el agua tienen propiedades semejantes debido a que ambos tienen grupos hidroxilo que pueden formar puente de hidrógeno. El metanol forma puente de hidrógeno con el agua y por lo tanto es miscible (soluble en todas las proporciones) en este solvente. Igualmente el metanol es muy buen solvente de sustancias polares, pudiéndose disolver sustancias iónicas como el cloruro de sodio en cantidades apreciables. De igual manera que el protón del hidroxilo del agua, el protón del hidroxilo del metanol es débilmente ácido. Se puede afirmar que la acidez del metanol es equivalente a la del agua. Una reacción característica del alcohol metílico es la formación de metóxido de sodio cuando se lo combina con este. El metanol es considerado como un producto o material inflamable de primera categoría; ya que puede emitir vapores que mezclados en proporciones adecuadas con el aire, originan mezclas combustibles. El metanol es un
  13. 13. “Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 13 combustible con un gran poder calorífico, que arde con llama incolora o transparente y cuyo punto de inflamación es de 12,2 ºC. Durante mucho tiempo fue usado como combustible de autos de carrera. Al ser considerado como inflamable de primera categoría, las condiciones de almacenamiento y transporte deberán ser extremas. Está prohibido el transporte de alcohol metílico sin contar con los recipientes especialmente diseñados para ello. La cantidad máxima de almacenamiento de metanol en el lugar de trabajo es de 200 litros. Las áreas donde se produce manipulación y almacenamiento de metanol deberán estar correctamente ventiladas para evitar la acumulación de vapores. Además los pisos serán impermeables, con la pendiente adecuada y con canales de escurrimiento. Si la iluminación es artificial deberá ser antiexplosiva, prefiriéndose la iluminación natural. Así mismo, los materiales que componen las estanterías y artefactos similares deberán ser antichispa. Las distancias entre el almacén y la vía pública será de tres metros para 1000 litros de metanol, aumentando un metro por cada 1000 litros más de metanol. La distancia entre dos almacenes similares deberá ser el doble de la anterior. Para finalizar con las propiedades y características podemos decir que el metanol es un compuesto orgánico muy importante ya que el grupo hidroxilo se convierte con facilidad en cualquier otro grupo funcional. Así el metanol se oxida para obtener formaldehído (formol) y ácido fórmico; mientras que por su reducción obtenemos metano. Igualmente importantes son las reacciones de éter y esterificación.

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