PRACTICA DE LABORATORIO
TITULO: Obtención de cobre metálico por reducción de hierro con Sulfato de cobre
OBJETIVO GENERAL
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6. Con cuidado coloque el papel de filtro en la plancha de calentamiento y séquelo
(tenga cuidado de no dejarlo quemar, ya...
ANALISIS DE RESULTADOS
RESPONDE LAS SIGUIENTES PREGUNTAS.
 ¿La pureza de los reactivos influye en la cantidad de producto...
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Practica de laboratrio_reactiv_limite_y_en_exceso[1]

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Practica de laboratrio_reactiv_limite_y_en_exceso[1]

  1. 1. PRACTICA DE LABORATORIO TITULO: Obtención de cobre metálico por reducción de hierro con Sulfato de cobre OBJETIVO GENERAL Determinar el rendimiento de la reacción entre hierro metálico y sulfato de cobre II, para la obtención de cobre metálico y con los datos obtenidos analizar si es o no un método eficiente. OBJETIVOS ESPECIFICOS  ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________  ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________ __________________________________________________________________  ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________ __________________________________________________________________ MATERIALES Y REACTIVOS  BALANZA  VIDRO DE RELOJ (OPCIONAL)  PAPEL DE FILTRO  PLANCHA DE SECADO (OPCIONAL)  EMBUDO DE FILTRACION  SOLUCION DE SULFATO DE COBRE ____%  IMAN  HIERRO METALICO PUREZA ____%  BEACKER PROCEDIMIENTO. Resuma el siguiente procedimiento usando un diagrama de flujo o procesos. 1. Usando la balanza determine la masa del papel de filtro, el vidrio de reloj y beacker. Recuerde que estos deben estar limpios y secos. 2. Mida de 3 a 5g de hierro metálico y de 20 a 50 g de Sulfato de cobre II. 3. Combine los dos reactivos y agite por cerca de 20 min. Tome apuntes de los cambios que ocurren. 4. Con ayuda de un imán retire el exceso de hierro (en caso de existir) 5. Filtre el contenido del recipiente, para esto utilice el embudo y el papel de filtro.
  2. 2. 6. Con cuidado coloque el papel de filtro en la plancha de calentamiento y séquelo (tenga cuidado de no dejarlo quemar, ya que esto genera errores). 7. Pase el imán por el papel de filtro seco y retire las posibles impurezas (en caso de que estas existan). 8. Determine la masa del producto obtenido. Para esto pese el papel con el reactivo y reste la masa del papel solo. 9. Realice todos los cálculos estequimétricos teóricos. RESULTADOS Complete la siguiente tabla de resultados (DATOS EXPERIMENTALES) Masa del papel limpio Masa del vidrio de reloj (opcional) Masa de beacker seco Masa de hierro + vidrio de reloj (opcional) Masa de hierro Masa de sulfato de cobre + beacker Masa de sulfato de cobre Masa de papel + masa PRODUCTO Masa de PRODUCTO Complete los siguientes espacios (DATOS TEORICOS) Ecuación química balanceada: Masa real de Hierro puro:________ Masa real de sulfato de cobre puro:_______ Moles de hierro puro:___________ Moles de Sulfato de cobre puro:__________ Reactivo limite:____________________________________________________________ Moles de teóricas de producto (Cobre metálico) ___________ Masa de teórica de producto (Cobre metálico)___________ % RENDIMIENTO DE LA REACCIÓN__________________________________________
  3. 3. ANALISIS DE RESULTADOS RESPONDE LAS SIGUIENTES PREGUNTAS.  ¿La pureza de los reactivos influye en la cantidad de producto obtenido?  El reactivo límite calculado por su grupo ¿tiene alguna influencia en el resultado obtenido?  ¿Por qué es importante retirar el exceso de hierro que pudiera presentarse?  En caso de presentarse un rendimiento muy bajo ¿Qué factores pueden ser los causantes de dicho fenómeno?  ¿Considera este método de producción de cobre eficiente o poco eficiente? sustente su respuesta. CONCLUSIONES  ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________  ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________  ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________ Evalúa el trabajo realizado por los miembros de tu equipo Integrante Aporte realizado al grupo Falencias conceptuales y personales Valoración numérica Recuerden anexar una hoja con todos los cálculos estequimétricos y otra con el diagrama de procesos realizado, además deben entregar el producto obtenido junto con el informe de laboratorio

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